江苏省“江南十校”2023-2024学年高一上学期分科诊断摸底联考化学试卷含答案.pdf

学科网（北京）股份有限公司2023 年“江南十校”高一分科诊断摸底联考年“江南十校”高一分科诊断摸底联考 化学试卷化学试卷 注意事项：注意事项：1.本试卷总分为本试卷总分为 100 分，化学考试总时间为分，化学考试总时间为 75 分钟；分钟；2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无本试卷包括“试题卷”和“答题卷”，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效；效；3.考生作答时，请将自己的姓名、准考证号填写在答题卷的相应位置考生作答时，请将自己的姓名、准考证号填写在答题卷的相应位置.可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本大题共一、选择题：本大题共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分分.在每小题给出的四个选项中，只有一项在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的是符合题目要求的.1.2023 年文化和自然遗产日的主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”.下列叙述错误的是（）非遗选项A.南漳“掐丝珐琅画”，用铜丝掐成各种花纹作为画面轮廓，是物理变化B.苏州桃木版年画中所用的铁红，其类别是碱性氧化物C.佛山香云纱染技艺中去除丝胶所用的纯碱溶液是电解质D.芜湖铁画以低碳钢为原料，低碳钢属于铁合金2.化学与人们的生活紧密相关，下列说法错误的是（）A.第 19 届杭州亚运会“薪火”火炬采用 1070 铝合金，具有硬度高、耐高温的特点B.火炬“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂（如钠盐）调节火焰颜色是利用焰色试验的原理C.“天问一号”火星车使用热控保温材料-纳米气凝胶，可产生丁达尔效应D.LaNi合金是一种新型储氢合金材料，属于金属单质3.空气中各种气体所占比例如下图（氧气 21，氮气 78，其它 1）.下列说法正确的是（）A.21molO的质量为 32 B.空气中氧气和氮气质量之比约为1:4C.分离液态空气获得氮气属于物理变化D.未被污染的纯净的空气属于纯净物江苏省江苏省 学科网（北京）股份有限公司 4.AN为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，22.24LH O含有的分子数目为A0.1N B.120.1mol L MgCl溶液含有的Cl数目为A0.2N C.216gO和3O的混合气体含有的氧原子数目为A2N D.2.3gNa和足量2O完全反应生成3.2g产物时，转移电子数为A0.1N 5.明代徐光启手迹记载了制备硝酸的方法，先用硫酸亚铁固体隔绝空气加强热，主要流程（部分产物已省略）如下：下列说法错误的是（）A.根据元素守恒，产物 X 为Fe B.长期放置的4FeSO溶液易被氧化而变质 C.图中涉及到化合反应、分解反应 D.制备过程中使用的铁锅易损坏 6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应书写正确且属于阴影部分类型的是（）A.22HClO2HClO+光照 B.22222Na O2H O4NaOHO+=+C.()32424232Al(OH)3H SOAlSO6H O+=+D.42222KMnO8HCl()2MnO3Cl4H O2KCl+=+浓 7.为了驾乘人员的安全，在汽车中设置了安全气囊.当剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应为：3322210NaN2KNOK O5Na O 16N+=+.下列判断正确的是（）A.反应中3NaN是氧化剂 学科网（北京）股份有限公司 B.反应过程中转移1mol电子，则产生35.84L气体 C.氧化产物与还原产物分子个数之比为1:15 D.若还原产物为0.1mol，反应生成2N的总物质的量为1.6mol 8.“玉兔”在月球岩石中发现了铁橄榄石，成分为原硅酸亚铁()24Fe SiO.我国科学家发现陨石撞击过程的高温高压可引发铁橄榄石发生熔融产生2Fe+，2Fe+发生反应形成 Fe 与3Fe+，下列相关选项正确的是（）A.铁橄榄石的摩尔质量为 204 B.铁橄榄石中铁、硅、氧的元素质量比为14:7:4 C.该研究证明了月壤中存在歧化成因的单质铁 D.铁橄榄石熔融产生自由移动的2Fe+属于化学变化 9.下图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是（）A.由图可知在2H O分子中，H 原子和 O 原子都不带电荷 B.NaCl固体浴于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子 C.氯化钠固体没有离子，所以干燥的氮化钠不导电 D.上述过程通常可表示为NaClNaCl+=+，该过程需要通电 10.建立“宏观-微观-符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式.下列有关表述正确的是（）A.钠和水反应：22NaH ONaOHH+=+B.()2H O g通过灼热铁粉：22323H O2FeFe O3H+高温 C.用盐酸处理银镜反应后试管内壁附着的金属银：22Ag2H2AgH+=+D.利用覆铜板制作印刷电路板：3222FeCu2FeCu+=+11.下列操作中，不会影响溶液中3Fe+、2Ca+、2Ba+、Cl、3NO等离子大量共存的是（）A.通入2CO气体 B.加入硝酸银溶液 C.加入硫氧化钾溶液 D.加入硫酸溶液 12.部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示.下列推断合理的是（）学科网（北京）股份有限公司 A.Na与4CuSO溶液的反应：22NaCuCu2Na+=+B.能与2H O反应生成 c 的物质只有 b C.存在cde的转化 D.若 b 能与2H O反应生成 c 和2O，则 b 是碱性氧化物 13.下列图示基本实验操作正确的是（）A.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 B.提纯()243FeSO C.验证 Na 与水反应是否为放热反应 D.蒸干3NaHCO溶液获得3NaHCO晶体 14.某同学用图（）所示的装置进行导电性实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器.烧杯中盛放的是2Ba(OH)溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液 A 时，溶液的导电性的变化趋势如图（）所示.试根据离子反应的特点分析，溶液 A 中含有的溶质可能是（）盐酸；硫酸；硫酸钠；硫酸铜；硫酸氢钠 A.一种 B.两种 C.三种 D.四种 学科网（北京）股份有限公司 15.有某种含有少量2FeCl杂质的3FeCl样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：准确称量gm样品（在 23g 范围内）；向样品中加入110mL6mol L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL 溶液；量取 25mL 操作中所配的溶液，加入 3mL 氯水，加热使其反应完全；趁热迅速加入10的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，将沉淀洗涤后，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重.若坩埚质量1Wg，坩埚及灼烧后的固体总质量为2W g，下列说法正确的是（）A.步骤中的离子反应为232FeClFe2Cl+=+B.最后坩埚中的固体是FeO和23Fe O C.样品中铁元素的质量分数为()21700%WWm D.向样品水溶液中先通2Cl再滴加KSCN溶液，出现血红色，判断有2Fe+16.三氯化碘()3ICl被广泛应用于药物合成中，其熔点 33、沸点 77，易水解.实验室中可用氯气与碘反应来制备，其实验装置如图所示.下列说法错误的是（）A.装置甲中固体可以用高锰酸钾 B.装置乙可监测装置丙中是否发生堵塞 C.装置丁可以采用水浴加热 D.装置戊也可以用装置丙代替 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 52 分分.17.（16 分）电解质在人体内的作用是十分重要的，当电解质紊乱时人体就会出现一系列不适症状，甚至危及生命.学科网（北京）股份有限公司.现有下列物质：铁稀盐酸NaOH固体漂白粉粉末 熔融的23Na CO4NaHSO溶液（1）上述物质中，属于电解质的是_（填序号，下同），能导电的是_.（2）16.8g 由23Na CO和NaOH组成的混合物与 200g 质量分数为 7.3的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体质量为_（填字母序号）.A.8g B.15.5g C.11.7g D.23.4g（3）将投入的溶液中产生气泡，写出离子方程式_.（4）配制1480mL0.5mol L的23Na CO溶液.配制时，用托盘天平称取23Na CO固体的质量为_g 其操作步骤如下图所示：该操作应放在如图所示的_（填序号）操作之间.下列实验操作中会导致最终配制溶液浓度偏低的是_（填字母序号）.a.定容时俯视刻度线 b.溶解时，烧杯中有少量蒸馏水 c.加水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出（5）从配制好的23Na CO溶液中取出 10mL，加蒸馏水将其稀释至 100mL，稀释后溶液中()c Na+=_1mol L.18.（12 分）氯可形成多种化合物，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域.实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备3KClO和NaClO.学科网（北京）股份有限公司 回答下列问题：（1）A 中产生氯气的反应中，氯化氢体现了_（填字母序号）.A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性 若产生标准状况下24.48LCl，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是_mol.（2）装置 B 中饱和NaCl溶液的作用是_；C 中反应的离子方程式为_.（3）D 中采用冰水浴冷却的目的是_.（4）亚硫酰氯()2SOCl在实验室可以利用2SO和2Cl在活性炭催化作用下制取.已知2SOCl具有还原性，2SOCl和32FeCl6H O能发生氧化还原反应.丙同学做以下实验：取少量2SOCl和 F32FeCl6H O反应后的混合物于试管中，加水充分溶解后丙同学猜想二者能否发生氧化还原反应，接下来的实验操作和现象都正确且能验证丙同学猜想的是_（填字母序号）.A.滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 B.滴加几滴2BaCl溶液，有白色沉淀生成 C.滴加几滴酸性4KMnO溶液，紫红色消失 19.（12 分）某小组同学为了获取在2Fe(OH)制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的证据，用下图所示装置进行了实验（夹持装置已略去，气密性已检验）.实验步骤：图 1 实验装置 学科网（北京）股份有限公司.向三颈瓶中加入饱和4FeSO溶液，按如图 1 所示装置连接；.打开磁力搅拌器，立即加入10%NaOH溶液；.采集瓶内空气中2O含量和溶液中2O含量（DO）的数据.实验数据：图 2 瓶内空气中2O含量的变化 图 3 溶液中2O含量（DO）的变化 问题与解释：（1）盛放NaOH溶液的仪器名称为_.（2）若溶液中2O含量（DO）取值为 1.6，则该溶液中2O含量可以表示为_1mol L.生成白色沉淀的离子方程式是_.（3）溶液中白色絮状沉淀2Fe(OH)易被氧化，沉淀转化过程的现象是_.（4）通过上述实验，可得到“在2Fe(OH)制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是_.（5）打印机使用的墨粉中含有34Fe O.将4FeSO溶液和()243FeSO溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热，可制得34Fe O，写出该离子方程式：_.20.（12 分）钛（Ti）及其合金是理想的高强度、低密度结构材料.以钛渣（主要成分为2TiO，含少量 V、Si和 Al 的氧化物杂质）为原料，制备金属钛的工艺流程如下：已知：2TiO与 C、2Cl在 600的沸腾炉中充分反应后，尾气中每产生28gCO同时生成288gCO.（1）尾气中 CO 与2CO的物质的量之比为_；氯化过程中氧化剂是_（填化学式）.学科网（北京）股份有限公司（2）该温度下，2TiO与 C、2Cl反应的总化学方程式为_.（3）随着温度升高，尾气中 CO 的含量升高，原因是_.（4）写出流程中加入 Mg 冶炼 Ti 的化学方程式_，该过程要在氩气（Ar）气体氛围中进行的理由是_.学科网（北京）股份有限公司 2023 年年“江南十校江南十校”高一分科诊断摸底联考高一分科诊断摸底联考 化学答案化学答案 1.C 【详解】A.用铜丝掐成各种花纹作为画面轮廓，没有化学反应发生，是物理变化，A 正确；B.铁红的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成相对应的盐和水，是碱性氧化物，B 正确；C.纯碱水溶液属于混合物，不是电解质，C 错误；D.低碳钢是铁和碳的合金，D 项正确.2.D 【详解】A.铝合金属于金属材料，具有硬度高、耐高温的特点，A 正确；B.“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂（如钠盐）调节火焰颜色，调节火焰颜色是利用焰色试验的原理，B 正确；C.纳米气凝胶为胶体，可产生丁达尔效应，C 正确；D.LaNi合金储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解.室温下吸、放氢的速率快，是一种新型储氢合金材料，合金是混合物，D 错误.3.C 【详解】A.21molO的质量为 32g，A 错误；B.空气中氧气和氮气物质的量之比约为1:4，B 错误；C.分离液态空气获得氮气和液氧是利用沸点的差异性，属于物理变化，C 正确；D.空气属于混合物，D 错误.4.D 【详解】A.常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，而且此时水是液态，所以22.24LH O含有的分子数目不是A0.1N，A 错误；B.120.1mol L MgCl溶液，由于体积未知，无法计算含有的Cl数目，B 错误；C.216gO和3O的混合气体含有的氧原子的物质的量为 1mol，所以氧原子数为AN，C 错误；D.2.3gNa 完全反应时，不论得到什么产物，转移电子数一定是A0.1N，D 正确 5.A【详解】A.据图可知4FeSO分解时生成2SO和3SO，部分 S 元素被还原，则 Fe 元素应被氧化，不可能为 Fe，X 为23Fe O，A 错误；B.2Fe+易被氧气氧化为3Fe+，B 正确；C.4FeSO发生分解反应，3SO和2H O发生化合反应，C 正确；D.硫酸、硝酸均可以和铁反应，所以制备使用的铁锅易损坏，D 正确.6.B 【详解】A.22HClO2HClO+光照是分解反应，属于氧化还原反应，不在阴影部分，A 错误：B.22222Na O2H O4NaOHO+=+是氧化还原反应，不是化合反应，不是分解反应也不是置换反应，B 学科网（北京）股份有限公司 正确；C.()32424232Al(OH)3H SOAlSO6H O+=+是复分解反应，不属于氧化还原反应，不在阴影部分，C 错误：D.化学方程式应该是42222KMnO16HCl()2MnCl5Cl8H O2KCl+=+浓，D 错误.7.D 【详解】A.反应中3NaN的 N 元素化合价升高被氧化，3NaN是还原剂，A 错误；B.反应过程中转移1mol电子，生成21.6molN，则产生标准状况下的气体体积为35.84L，B 错误：C.氧化产物、还原产物都是2N，根据得失电子守恒，氧化产物、还原产物分子个数之比为15:1，C 错误；D.每生成15mol氧化产物，生成1mol还原产物，因此还原产物为0.1mol时，生成2N的物质的量为0.1mol 161.6mol=，D 正确.8.C 【详解】A.铁橄榄石的摩尔质量为204g/mol，A 错误；B.铁橄榄石中铁、硅、氧的元素质量比为28:7:16，B 错误；C.2Fe+发生反应生成Fe与3Fe+，233FeFe2Fe+高温高压，故该研究证明了月壤中存在歧化成因的单质铁，C 正确；D.铁橄榄石熔融产生自由移动的2Fe+的过程为盐熔融电离的过程，不是化学变化，D 错误.9.B 【详解】A.在2H O分子中，H 原子带部分正电荷，O 原子带部分负电荷，A 错误；B.从图中可知，NaCl固体溶于水后会形成水合钠离子和水合氯离子，B 正确；C.干燥的氯化钠中钠离子和氯离子不能自由移动，不导电，C 错误；D.NaCl溶于水电离生成Na+和Cl，该过程不需要通电，D 错误.10.D 【详解】A.原子不守恒，钠与水反应的离子方程式为：222Na2H O2Na2OHH+=+，A 错误；B.反应产物不对，()23424H O g3FeFe O4H+高温，B 错误；C.Ag 不活泼，不能和盐酸反应生成氢气，C 错误；D.3FeCl将Cu氧化为2CuCl而自身被还原为2FeCl，反应为32222FeCu2FeCu+=+，D 正确.11.A 【详解】A.通入2CO，2CO与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，A 正确：B.Ag+会与Cl反应生成沉淀，B 错误；C.加入硫氧化钾溶液，3Fe+会与硫氰化钾反应生成血红色溶液，C 错误；学科网（北京）股份有限公司 D.24SO会与溶液中的2Ba+反应，D 错误.12.C 【详解】由图可知 a、b、c 对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或 a、b、e、d 对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜.A.钠与硫酸铜水溶液反应，钠先与水反应生成2H，不会把金属置换出来，A 错误；B.钠和氧化钠（过氧化钠）都能与2H O反应都能生成氢氧化钠，B 错误；C.由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在 cde 的转化，C 正确；D.若 b 能与2H O反应生成2O，则 b 为过氧化钠，不属于碱性氧化物，D 错误.13.C 【详解】A.固体在烧杯中溶解冷却后再转移入容量瓶，A 错误；B.氯气将亚铁离子氧化成铁离子，但引入了新的杂质离子氯离子，B 错误；C.钠与水反应放热，红墨水左低右高可证明，C 正确；D.蒸干溶液无法获得3NaHCO晶体，3NaHCO会发生分解，D 错误.14.B【详解】盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡，氯化钡为强电解质，完全电离，错误；硫酸滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，几乎不导电，正确；硫酸钠滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠，氢氧化钠是强电解质，完全电离，错误；硫酸铜滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，几乎不导电，正确；硫酸氢钠滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，氢氧化钠是强电解质，当硫酸氢钠过量时可得到强电解质硫酸钠，两者完全电离，错误；选 B.15.C 【详解】A.步骤中的离子反应为2322FeCl2Fe2Cl+=+，A 错误；B.氢氧化亚铁易被氧化成氧化铁，灼烧得到的固体是23Fe O，B 错误；C.将固体灼烧得23Fe O，铁元素的质量为()()212156 2g0.7g160WWWW=，样品中铁元素的质量分数为()()21210.7g700100%1g10WWWWmm=，C 正确.D.向样品溶液中先通2Cl再滴加KSCN溶液，一定出现血红色，另外原溶液中就有3Fe+，不能判断是否有2Fe+，D 错误；16.D 【详解】A.可以用高锰酸钾固体和浓盐酸制备2Cl，A 正确；B.装置乙的作用是除去氯气中的HCl，同时可作安全瓶，以监测装置丙中是否发生堵塞，B 正确；C.装置丁碘和氯气反应生成3ICl，三氯化碘熔点为 33，沸点为 73，最恰当的加热方式是用水浴加热，C 学科网（北京）股份有限公司 正确；D.3ICl易与水发生反应，同时可能还有2Cl未反应完，所以装置戊的作用是吸收多余的2Cl、防止外界水蒸气进入丁，换成氯化钙无法吸收多余的2Cl，D 错误.17.（16 分，每空 2 分）.（1）（漏选且正确得 1 分）（漏选且正确得 1 分）（2）D （3）22Fe2HFeH+=+（气体符号没打不扣分）.（4）.26.5 .c （5）0.1【详解】I.（1）铁是金属单质能导电，稀盐酸是混合物能导电，NaOH固体是电解质但固体本身不导电，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙混合物但固体本身不导电，熔融的23Na CO是电解质能导电，4NaHSO溶液是混合物能导电.所以属于电解质的是，能导电的是.（2）16.8g 由23Na CO和NaOH组成的混合物与 200g 质量分数为 7.3的盐酸恰好反应，所得溶液的溶质为NaCl；蒸干反应后的溶液，得到固体为NaCl，根据氯原子守恒可知：()()n NaCln HCl=，盐酸中氯化氢的溶质的量为：()200g 7.3%n HCl0.4mol36.5g/mol=，所以()m NaCl0.4mol 58.5g/mol23.4g=，选D.（3）硫酸氢钠电离产生氢离子，所以+22Fe2HFeH+=+.（4）配制480mL0.5mol/L的23Na CO溶液，需要使用 500mL 的容量瓶，需称取23Na CO的质量为0.5mol/L 0.5L 106g/mol26.5g=.图示的步骤为定容的过程，在操作之间.a.定容时俯视刻度线，导致加水量偏少，溶液浓度偏高，a 错误；b.溶解时，烧杯中有少量蒸馏水，对于溶液的配制没有影响，b 错误；c.加水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出，导致部分溶质损失，溶液浓度偏低，c 正确；故答案选 c.（5）原溶液中()c Na+为11.0mol L，稀释后()c Na+为10.1mol L.18.（12 分，每空 2 分）（1）B 0.4（2）除去氯气中的氯化氢 2323Cl6OHClO5Cl3H O+（没写条件不扣分）（3）避免生成3NaClO，提高产品的纯度 （4）B【详解】（1）A 中2222MnO4HCl()MnClCl2H O+浓；氯化氢体现了酸性和还原性.根据方程式 学科网（北京）股份有限公司 可知：每有2molHCl被氧化，就会反应产生21molCl，若产生标准状况下24.48LCl，其物质的量()24.48LCl0.2mol22.4L/moln=，则被氧化的HCl的物质的量()()2HCl2Cl0.4molnn=；（2）装置 B 中饱和NaCl溶液用来除去氯气中的氯化氢：由题意可知 C 中氯气参加反应氯气和氢氧化钾生成氯酸钾，离子方程式为：2323Cl6OHClO5Cl3H O+（3）氢氧化钠与氯气反应有多种情况，温度高时生成3NaClO，采用冰水浴冷却的目的是：避免生成3NaClO，提高产品的纯度；（4）A.滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在3Fe+，溶液中本来就存在3Fe+，不能证明2SOCl和32FeCl6H O发生氧化还原反应，A 错误：B.滴加几滴2BaCl溶液，有白色沉淀生成，说明有4BaSO产生，说明2SOCl和32FeCl6H O发生氧化还原反应生成了24SO，B 正确；C.滴加几滴酸性4KMnO溶液，紫红色消失，可能是2SOCl被4KMnO氧化，不能证明溶液中存在2Fe+，也不能说明2SOCl和32FeCl6H O发生氧化还原反应，C 错误.19.（12 分，每空 2 分）（1）分液漏斗 （2）55.0 10 22Fe2OHFe(OH)+=（3）生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色.（4）瓶内空气中、溶液中2O含量均下降；沉淀颜色改变（写出一点得 1 分，写出两点得 2 分）（5）23342Fe2Fe8OHFe O4H O+=+【详解】（1）根据图中信息得到盛放NaOH溶液的仪器名称为分液漏斗；（2）生成白色沉淀是亚铁离子和氢氧根反应生成，其反应的离子方程式是22Fe2OHFe(OH)+=；（3）白色沉淀迅速转变成灰绿色，最终转变成红褐色（4）通过上述实验，根据沉淀颜色的改变、以及图 2、图 3 的实验数据可得到“在2Fe(OH)制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是瓶内空气中、溶液中2O含量均下降；沉淀颜色改变；（5）4FeSO、()243FeSO和NaOH都能拆分，34Fe O不能拆分，离子方程式为23342Fe2Fe8OHFe O4H O+=+20.（12 分，每空 2 分）（1）1:2 2Cl 学科网（北京）股份有限公司（2）22425TiO6C 10Cl5TiCl2CO4CO+600（没写条件不扣分）（3）随着温度升高，2CO与 C 发生反应2CCO2CO+高温（4）42TiCl2MgTi2MgCl+高温（没写条件不扣分）防止高温条件下镁与钛与氧气（二氧化碳等）发生反应【详解】（1）28gCO为1mol，288gCO为2mol，尾气中CO与2CO的物质的量之比为1:2；氯化过程中氯元素降低，2Cl是氧化剂；（2）根据题意，配平得到22425TiO6C 10Cl5TiCl2CO4CO+600（3）随着温度升高，随着温度升高，尾气中CO的含量升高是因为2CO与 C 发生反应2CCO2CO+高温（4）Mg冶炼Ti发生置换反应42TiCl2MgTi2MgCl+高温，该过程中要用Ar气体氛围中进行的理由是防止高温条件下镁与钛与氧气（二氧化碳等）发生反应.