【化学】元素性质的周期性变化规律课件 2023-2024学年高一人教版2019必修第一册.pptx

meiyangyang8602请你回忆！碱金属元素、卤族元素的原子结构和性质上的相似性和递变性？碱金属元素卤族元素LiLiNaNaKKRbRbCsCsFrFrF FClClBrBrI IAtAtTsTs非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强单质氧化性逐渐减弱单质还原性逐渐增强得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强原子半径逐渐增大核外电子层数逐渐增多核电荷数增加meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602原子结构解释同主族元素性质的递变规律原子结构核电荷数电子层数最外层电子数从上到下电子层数增多原子半径增大原子核对最外层电子的引力减弱失电子能力增强得电子能力减弱金属性增强非金属性减弱相同meiyangyang8602请你思考！同一周期元素的性质又有什么变化规律？第二节元素周期律 第四章 物质结构 元素周期表赵健第1课时 元素性质的周期性变化规律meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602请同学们观察表4-5，思考并讨论随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价各呈现什么规律性的变化？赵健01原子最外层电子排布变化规律meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602核外电子排布的规律：最外层电子数12最外层电子数18最外层电子数18同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加（18）meiyangyang8602原子最外层电子排布变化规律meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602原子最外层电子排布变化规律最最外外层层电电子子数数随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数最外层电子数，重复着由1到8的周期性变化meiyangyang8602meiyangyang8602原子最外层电子排布变化规律随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数最外层电子数，重复着由1到8的周期性变化12345678123456789101112131415 161718最外层电子数原子序数meiyangyang8602核外电子排布呈现周期性变化meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602 分析引入结构结构性质性质决定决定反应反应原子半径主要化合价金属性和非金属性最外层电子数呈现周期性变化赵健02 原子半径的变化规律meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602 原子半径的变化规律原子半径的变化规律：原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小同周期由左向右元素的原子半径逐渐减小（不包括稀有气体）说明：稀有气体元素的原子半径教材中没有列出，它跟邻近的非金属元素的原子相比显得特别大，这是由于测定稀有气体元素的原子半径的根据与其它元素的原子半径不同。meiyangyang8602请你试试！绘制118号元素随着原子序数的递增，元素原子半径变化的折线图。1 H1 H0.0370.0372 He2 He3 Li3 Li0.1340.1344 Be4 Be0.0900.0905 B5 B0.0820.0826 C6 C0.0770.0777 N7 N0.0750.0758 O8 O0.0730.0739 F9 F0.0710.07110 Ne10 Ne11 Na11 Na0.1540.15412 Mg12 Mg0.1300.13013 Al13 Al0.1180.11814 Si14 Si0.1110.11115 P15 P0.1060.10616 S16 S0.1020.10217 Cl17 Cl0.0990.09918 Ar18 Ar原子序数原子序数原原子子半半径径元素元素原子半径原子半径/nm/nm_-meiyangyang8602请你试试！绘制118号元素随着原子序数的递增，元素原子半径变化的折线图。元素(除稀有气体外)的原子半径，重复着由大到小的周期性变化周期性变化meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602 “原子半径”变化规律探讨原原子子半半径径逐逐渐渐增增大大原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小半径最小的原子是？短周期主族元素中，原子半径最大的是哪种元素？NaH稀有气体除外meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602 “原子半径”变化规律探讨原子核对核外电子吸引力原子核对核外电子吸引力(电子层数相同电子层数相同)质子数质子数原子半径原子半径弱弱弱弱强强强强小小小小大大大大小小小小大大大大meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602 原子半径”变化规律探讨电子层数核电荷数核外电子数同电子层结构：序大径小meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602 “原子半径”变化规律探讨1、比较Na与Cl、Na与F 的原子半径大小？r(Na)r(Cl)r(Na)r(F)2、比较Na与Cl、Na与F 的半径大小？r(Na)r(Cl)r(Na)r(Na)r(Cl)MgAlONa+Mg2+4.比较Na和Na+、O和O2-半径大小NaNa+OO2-最外层电子相同；硫的电子层数多电子层数相同，核电荷数依次增大核外电子排布相同，核电荷数依次增大电子层数不同，核电荷数相同核电荷数电、电子层数均相同，最外层电子不同meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602 “三看”法比较简单粒子半径大小同主族：序大径大同周期：序大径小同元素：价高径小同结构：价高径小meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602 微粒半径大小的比较规律总结1）原子半径的比较从上到下，原子半径逐渐增大（电子层数越多）从左到右，原子半径逐渐减小（核电荷数越大）r(Li)r(Na)r(Mg)r(Al)2）离子半径的比较 同种元素的微粒：阳离子中性原子阴离子 价态越高，微粒半径越小。举例：r(Cl)r(Cl)r(H+)r(H)r(H-)meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602 微粒半径大小的比较规律总结(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小(2)带相同电荷的离子,电子层数越多,半径越大举例:r(Li+)r(Na+)r(K+)电子层n:123r(F)r(Cl)r(Br)FNa+Mg2+Al3+(第二周期阴离子）(第三周期阳离子）meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602 “原子半径”变化规律探讨（1）r(F)r(Cl)（4）r(Cl-)r(S2-)（2）r(Cl)r(S)r(P)（3）r(Al3+)r(Mg2+)r(Na+)r(F-)r(O2-)1.比较下列微粒半径的大小2.下列元素的原子半径依次减小的是（）A.Na、Mg、Al B.N、O、FC.P、Si、Al D.C、Si、PABmeiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602 “原子半径”变化规律探讨3.下列粒子半径大小的比较中，正确的是下列粒子半径大小的比较中，正确的是()ANa+Mg2+Al3+Cl-Na+Al3+CNaMgAlRbKNaBD4.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（）A.r(K)r(Na)r(Li)B.r(Mg2+)r(Na+)r(F-)C.r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)D.r(Cl-)r(F-)r(F)B赵健03 元素的主要化合价变化规律meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602 元素的主要化合价变化规律元素化合价的变化规律：正价：+1+5，负价：-4-1 正价：+1+7，负价：-4-1同周期由左向右元素的最高正价逐渐升高（+1+7，O和F无最高正价）；元素的最低负价由A族的-4价逐渐升高至A族的-1价meiyangyang8602绘制118号元素随着原子序数的递增，元素的最高正价、最低负价变化折线图。meiyangyang8602绘制118号元素随着原子序数的递增，元素的最高正价、最低负价变化折线图。随着核电荷数的递增，元素的最高正化合价呈现1到7(氧、氟除外)、最低负化合价呈现4到1的周期性变化。meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602 元素的主要化合价变化规律主族元素的最高正化合价最高正化合价，重复着由+1到+7的周期性变化随着原子序数的递增(除氢、稀有气体)，meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602 元素的主要化合价变化规律主族元素的最高正化合价最高正化合价，重复着由+1到+7，随着原子序数的递增(除氢、稀有气体)，最低负化合价重复着由4到1的周期性变化周期性变化meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602 主族元素主要化合价的确定方法A第族AA A AA AB BB B BB B0族(1)最高正价主族的序号最外层电子数(O、F除外)(2)最低负价最高正价8(H、O、F除外)(3)H最高价为1，最低价为1；O最低价为2；F无正化合价，最低价为1meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602 主族元素主要化合价的确定方法(1)最高正价主族的序号最外层电子数(O、F除外)(2)最低负价最高正价8(H、O、F除外)(3)H最高价为1，最低价为1；O最低价为2；F无正化合价，最低价为1氢化物及其最高价含氧酸的关系AAAA氢化物RH4RH3H2RHR最高价氧化物对应的水化物H2RO3或H4RO4H3RO4或HRO3H2RO4HRO4meiyangyang8602meiyangyang8602 元素性质的周期性变化规律meiyangyang8602周期周期原子原子序数序数电子电子层数层数最外层最外层电子数电子数原子半径原子半径(除稀有除稀有气气体元素体元素)最高或最低化合价变化最高或最低化合价变化一一12112+10二二310+1+5-4-10三三1118结论：结论：规律：规律：1818大小大小+1+7-4-10(O和F无+6、+7最高正价)最低负价由A族-4价升高至A族-1价最高正价|最低负价|8同一周期随着原子序数的递增，原子最外层电子数从1到8(或2)依次增加，原子半径依次减小，最高或最低化合价也依次增加。随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径、元素化合价呈周期性变化最高正价从1升至723meiyangyang8602 元素性质的周期性变化规律meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602 元素性质的周期性变化规律通过上面的讨论我们知道，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。根据第三周期元素原子核外电子排布规律，推测该周期元素金属性和非金属性具有怎样的变化规律？下节课讲meiyangyang8602练习1.除第一周期外，下列关于同周期主族元素的变化规律的叙述中不正确的是()A.从左到右，原子半径逐渐减小B.从左到右，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强C.从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D.从左到右，元素最高正化合价从1递变到7(氧、氟除外)，最低负化合价从4递变到1B2.下图表示118号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示()A.电子层数 B.最外层电子数C.最高化合价D.原子半径Bmeiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602练习3.同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是()A.最高价含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4B.非金属性：XYZC.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序逐渐增强D.元素的最低负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序逐渐减小B4.某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为()A.4B.5C.6D.7C