【课件】元素周期律及其应用+课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

小杨老师 15521324728微信公众号：杨sir化学第四课时第四课时 元素周期律及其应用元素周期律及其应用第四节第四节 物质结构物质结构小杨老师 15521324728微信公众号：杨sir化学知识回顾周期主族AAAAAAA1234567金属性逐渐增强非金属性逐渐增强？小杨老师 15521324728微信公众号：杨sir化学最外层电子数12最外层电子数18最外层电子数18同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加（18）【任务一】元素性质的周期性变化规律探究阅读P101表4-5（核外电子排布部分），观察原子核外最外层电子排布随原子序数的递增有什么规律性的变化?【活动1】小杨老师 15521324728微信公众号：杨sir化学原子核外最外层电子排布规律周期序号原子序数电子层数最外层电子数第一周期12112第二周期310第三周期1118123456781 2 3 4 5 6 7 8 9101112131415161718最外层电子数原子序数1818结论：随着原子序数的递增，元素原子的_23核外电子排布呈现周期性变化【任务一】元素性质的周期性变化规律探究结构决定性质！即元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是元素其他性质递变规律的根本原因。小杨老师 15521324728微信公众号：杨sir化学【任务一】元素性质的周期性变化规律探究阅读P101表4-5（原子半径部分；不考虑稀有气体元素），观察原子半径随原子序数的递增有什么规律性的变化?【活动2】2原子半径排布规律结论：随着原子序数的递增，主族元素的原子半径呈现周期性的变化减小减小小杨老师 15521324728微信公众号：杨sir化学meiyangyang8602原原子子半半径径逐逐渐渐增增大大原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小【任务一】元素性质的周期性变化规律探究2原子半径排布规律（主族）【思考与讨论】如何从原子结构角度，解释此递变规律？（1 1）主族元素原子半径大小主族元素原子半径大小主要受哪些主要受哪些因素的影响？因素的影响？（2 2）上述哪种因素影响更大？）上述哪种因素影响更大？（3 3）相同电子层数的元素原子，为什么）相同电子层数的元素原子，为什么核电荷数越大，半径越小？核电荷数越大，半径越小？电子层数和核电荷数双重因素电子层数一般情况下，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子引力越大，电子活动范围半径越小即原子半径越小小杨老师 15521324728微信公众号：杨sir化学【知识拓展】粒子半径大小比较四同法 同周期：从左到右，原子半径逐渐；同主族：从上到下，原子半径逐渐；同元素：核电荷数相同，化合价越高，核外电子数越少，故半径；同结构：核电荷数越大，核对外层电子的吸引力，故半径.减小【例题】比较微粒半径大小：1、Mg_Ca_K；2、Fe3_Fe2_Fe；3、S2_Cl_Na_Mg2.增大越小越大越小序大径小序大径大价高径小序大径小如:r(K)r(Na)如:r(Na)r(Mg)如:r(Cl)r(Cl)r(Cl)r(K+)如:r(Cl)r(K+)【任务一】元素性质的周期性变化规律探究小杨老师 15521324728微信公众号：杨sir化学【任务一】元素性质的周期性变化规律探究3元素化合价变化规律（主族）观察P101表4-5（化合价部分；不考虑稀有气体元素），元素化合价随原子序数的递增有什么规律性变化?【活动3】小杨老师 15521324728微信公众号：杨sir化学【任务一】元素性质的周期性变化规律探究3元素化合价变化规律（主族）观察P101表4-5（化合价部分；不考虑稀有气体元素），元素化合价随原子序数的递增有什么规律性变化?【活动3】最高正价最低负价+1+5-4-1+1+7-4-1结论：随着核电荷数的递增，主族元素化合价呈现周期性的变化。小杨老师 15521324728微信公众号：杨sir化学【任务一】元素性质的周期性变化规律探究3元素化合价变化规律（主族）同周期由左向右元素的_(17，O和F无最高正价)；元素的最低负价由_价逐渐升高至_价；最高正价|最低负价|8最高正价逐渐升高A族的4A族的1小杨老师 15521324728微信公众号：杨sir化学(1)最高正价主族序数最外层电子数(O、F除外)。(2)非金属：最低负价最高正价8(H、O、F除外)。(3)金属无负价；H最高价为1最低价为1；O无最高正价，最低价为2；F无正化合价，最低价为1。A(C族)A(N族)A(O族)A(卤族)氢化物RH4RH3H2RHR最高价氧化物对应的水化物H2RO3或H4RO4H3RO4或HRO3H2RO4HRO4【小结】主族元素化合价规律【任务一】元素性质的周期性变化规律探究【总结1】随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和主要化合价都呈现周期性的变化。小杨老师 15521324728微信公众号：杨sir化学失电子能力减弱，得电子能力增强【活动4】根据第三周期元素原子的核外电子排布，请你预测该周期元素金属性和非金属性的变化？原子半径逐渐减小元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强原子核对最外层电子的引力逐渐增强【任务二】同周期元素性质的递变规律NaMgAlSiPSCl结构决定性质小杨老师 15521324728微信公众号：杨sir化学【思考讨论】如何设计实验证明其规律，依据是什么？【任务二】同周期元素性质的递变规律 单质与水反应的难易程度 单质与酸反应的剧烈程度 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱（1）金属性强弱比较方法小杨老师 15521324728微信公众号：杨sir化学【实验1】根据单质与水反应的难易程度比较金属性强弱【任务二】同周期元素性质的递变规律方法 Na 与水反应Mg 与水反应Al 与水反应条件及现象与冷水剧烈反应，并产生气体反应方程实验结论与冷水几乎不反应，与沸水缓慢反应与沸水反应很慢，几乎无现象金属性：Na Mg Al 2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2小杨老师 15521324728微信公众号：杨sir化学【实验2】根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较金属性强弱【任务二】同周期元素性质的递变规律方法 试管1试管2实验现象实验现象反应方程实验结论已知：NaOH为强碱，Mg(OH)2、Al(OH)3为弱碱，沉淀白色沉淀生成，白色沉淀生成，NaOH溶液溶液MgCl2(aq)氨水溶液氨水溶液AlCl3(aq)氨水溶液氨水溶液NaOH溶液溶液Mg2+2OH-=Mg(OH)2Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-Mg(OH)2+OH-Al(OH)3为两性物质金属性：Na Mg Al 沉淀不溶解沉淀溶解小杨老师 15521324728微信公众号：杨sir化学【任务二】同周期元素性质的递变规律（2）非金属性强弱比较方法 非金属元素的最高价氧化物对应的水化物最高价含氧酸的酸性强弱。非金属单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性。非金属元素SiPSCl最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的酸性强弱结论（硅酸）（硅酸）H H2 2SiOSiO3 3弱酸弱酸（磷酸）（磷酸）H H3 3POPO4 4中强酸中强酸（硫酸）（硫酸）H H2 2SOSO4 4强酸强酸HClOHClO4 4（高氯酸）（高氯酸）强酸（酸性比强酸（酸性比H H2 2SOSO4 4强）强）非金属性：Cl S PSi+4+4+5+5+6+6+7+7小杨老师 15521324728微信公众号：杨sir化学NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强核电荷数依次增多原子半径逐渐减小失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强对其它周期主族元素进行同样的研究，一般情况下也会得出同样的规律。【任务二】同周期元素性质递变规律【小结】小杨老师 15521324728微信公众号：杨sir化学周期主族AAAAAAA1234567金属性逐渐增强非金属性逐渐增强？【总结】同周期元素性质递变规律金属性减弱、非金属性增强小杨老师 15521324728微信公众号：杨sir化学金属、非金属两侧找到半导体材料农药的开发过渡元素中寻找催化剂和耐高温耐腐蚀合金的元素【任务三】元素周期素和元素周期律应用