金科大联考2024届高三上学期12月联考化学试题含答案.pdf

绝密启用前 金科大联考金科大联考2024 届高三届高三 12 月质量检测月质量检测 化学化学 全卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。注意事项注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。指定位置。2请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。区域均无效。3选择题用选择题用 2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答答；字体工整字体工整，笔迹清楚。笔迹清楚。4考试结束后考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 Li7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Co59 As75 一、选择题一、选择题：本题共本题共 14 小题小题，每小题每小题 3 分分，共共 42 分。在每小题给出的四个选项中分。在每小题给出的四个选项中，只有一项只有一项符合题目要求。符合题目要求。1文物和文化遗产承载着中华民族的基因和血脉，是不可再生、不可替代的中华优秀文明资源。下列古文物主要由传统无机非金属材料制成的是（）。A海康窑褐彩凤鸟纹荷叶盖罐 B青铜马 C在生丝织成的绢上作画清明上河图 D秦代木胎黑漆漆盖盒 21774 年，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了氯气。某兴趣小组利用以下装置进行了氯气的发生、净化、干燥、收集实验，能达到预期目的的是（）。A氯气发生装置 B氯气净化装置 C氯气干燥装置 D氯气收集装置 3下列说法正确的是（）。A2SO分子中的正电中心和负电中心不重合 B2SOCl分子的空间结构为平面三角形 C高温陶瓷材料34Si N晶体中键角：NSiNSiNSi D氢氟酸溶液中可能存在的氢键形式有 2 种 4化合物 M 是一种生物活性物质的中间体，其合成方法如图所示。下列说法错误的是（）。A该合成反应属于加成反应 BP、Q 分子中的所有碳原子均共平面 CP、Q、M 中含有的官能团种类分别为 1 种、2 种、3 种 DQ 与 M 互为同系物 5AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）。A131mol L FeCl溶液中3Fe+数目小于AN B足量锌和1100mL 18.4mol L硫酸充分反应，生成的气体分子数为A0.92N C标准状况下，A0.05N个2H分子和A0.05N个2F分子完全反应，生成2.24L HF D27.8g Na S和22Na O混合物中含有的阴离子数目为A0.1N 6固态甘氨酸()22H NCHCOOH属于分子晶体，有 3 种不同晶体结构，其中一种结构如图所示（90=，120=，晶胞边长单位为 nm）。下列说法正确的是（）。甘氨酸分子 A元素的第一电离能：ONC B甘氨酸分子中的键是由碳原子杂化的 p 轨道与氧原子的 p 轨道“肩并肩”重叠形成的 C该甘氨酸晶体的 1 个晶胞内含有 2 个甘氨酸分子 D该甘氨酸晶体的密度为233A2 3 10g cmabcN 7下列反应的离子方程式或化学方程式书写错误的是（）。A向2FeCl溶液中滴入()36KFe CN溶液：()()3266FeKFe CNKFe Fe CN+=B在空气中加热金属钾：2222LiOLi O+C()442NH Al SO溶液与过量NaOH溶液混合：()34324NHAl5OHNHH OAl OH+=+D4FeSO溶液在空气中久置后出现棕黄色沉淀：()2322312Fe3O6H O8Fe4Fe OH+=+8 锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢，工业上由碳酸锰矿粉（主要成分为3MnCO，另含34Fe O、MgO、2SiO杂质）制备锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）。A“浸渣”的主要成分为2SiO B“沉铁”时发生反应的离子方程式为()3232233MnCO2Fe3H O3Mn2Fe OH3CO+=+C“电解”过程中增大溶液中的()Hc+，电解效率增大 D该工艺流程中，24H SO溶液可循环使用 9氟是非金属中最活泼的元素，能形成多种氟化物。四种氟化物的熔、沸点如下表所示，下列说法错误的是（）。氟化物 NaF 2OF 3NF 熔点/993 x 223.8 n 沸点/1695 y 144.8 n A2OF的 VSEPR 模型为四面体形 B3NF比3NH易与2Cu+形成配离子 C993x、1695y 、144.8n D4BF中存在离子键、极性键和非极性键 10离子液体在2CO的化学转化、有机合成、物质的分离提纯、电化学等领域有广泛的应用。某离子液体的结构如图所示，W、X、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期主族元素，X 与 Y 处于同一周期，Y 的原子序数等于 W、X 的原子序数之和，Z 原子的最外层电子数与 Y 原子的核外电子数相等。下列说法错误的是（）。A原子半径：ZXYW B简单氢化物的稳定性：YX CX 是 p 区元素，位于元素周期表中第 14 列 D氯碱工业上是通过电解某熔融盐得到 Z 的单质和其他产品 11下列实验操作和实验现象正确且能得出相应结论的是（）。选项 实验操作 实验现象 结论 A 配制1100mL 0.1mol L NaCl溶液，定容摇匀后，再补加两滴水，平视容量瓶颈部的刻度线 溶液的凹液面与刻度线相切 实验完成，无误差 B 在试管中加入0.5g淀粉和1244mL 2mol L H SO溶液，加热一段时间。待溶液冷却后，加入新制的()2Cu OH，加热 未观察到砖红色沉淀生成 淀粉还未发生水解 C 向盛有121mL 0.2mol L CaCl溶液的试管中加入1242mL 0.2mol L H SO溶液，再滴加 2滴120.2mol L BaCl溶液 白色沉淀量增加()()sp4sp4BaSOCaSOKK，B 正确；X 是碳元素，碳是 p 区元素，位于元素周期表中第 14 列，C 正确；氯碱工业上是通过电解饱和食盐水得到氯气和其他产品，D 错误。11【答案】D 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液时，定容摇匀后，液面会略微下降，是正常现象。此时再补加水，会造成所配溶液浓度偏低，A 错误；加入新制的()2Cu OH前，应先向溶液中加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，B 错误；4CaSO和4BaSO都是白色沉淀且所加24H SO溶液过量，不能通过白色沉淀量增加来判断二者的spK大小，C错误；KI 溶液与3FeCl溶液反应的离子方程式为3222Fe2I2FeI+=+，氧化剂3Fe+的氧化性强于氧化产物2I的氧化性，D 正确。12【答案】B【解析】由表格数据可知，同一碱金属离子在冠醚空腔直径大小不同时其结合常数不同，同一冠醚与不同碱金属离子结合时其结合常数不同，因此可推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径都有关，A 错误；冠醚通过与K+结合将4MnO携带进入有机相，增大4MnO与环己烯的接触面积，从而加快反应速率，B 正确；由表格数据可知，冠醚 A 与K+结合常数大，结合能力强，因此加入KCl固体后，与冠醚 A 结合的Na+几乎被K+替代，Na+被释放，溶液中()Nac+最小，C 错误；由表格数据可知，K+适配冠醚 A，结合常数大，结合能力强，选择冠醚 A 比冠醚 B 更合适，D 错误。13【答案】C【解析】闭合1K，该电池为原电池，钙电极为电池的负极，A 正确；放电时，负极的电极反应式为2Ca2eCa+=，正极的电极反应式为122LiCoOLieLiCoOxxx+=，122LiCoOLiCoOx电极发生Li+嵌入；闭合2K，该电池为电解池，钙电极为电池的阴极，阴极的电极反应式为2Ca2eCa+=，122LiCoOLiCoOx电极为电池的阳极，阳极的电极反应式为212LiCoOeLiLiCoOxxx+=+，122LiCoOLiCoOx电极发生Li+脱嵌，B 正确，C 错误；闭合2K，当外电路转移0.1mol电子时，有0.1mol Li+从右室通过锂离子导体膜迁移到左室，左室电解质中有20.05mol Ca+得到电子生成单质 Ca 沉积在钙电极上，故理论上左室中电解质的质量减少110.05mol 40g mol0.1mol 7g mol1.3g=，D 正确。14【答案】C【解析】溶液中()Agc+越小，则()1lgAgc+越大。由()()spspAgClAgBrKK可知，若两种溶液中 ()()ClBrcc=时，则含Br的溶液中()Agc+浓度小，即()1lgAgc+大，所以曲线 a 为3AgNO标准溶液滴定NaBr溶液的滴定曲线，曲线 b 为3AgNO标准溶液滴定NaCl溶液的滴定曲线，A 正确；当()3AgNOaq20mLV=时，NaBr与3AgNO恰好完全反应，溶液中()()3NaNOcc+=，由电荷守恒()()()()()()3AgHNaBrOHNOcccccc+=+，可知溶液中()()()()AgHBrOHcccc+=+，B 正确；相同实验条件下，若改用110.00mL 0.2000mol L NaCl溶液，()Clc比原NaCl溶液中的大，故恰好完全反应之前，加入相同体积的3AgNO溶液后，溶液中()Agc+比原NaCl溶液中的小，即()1lgAgc+比原NaCl溶液中的大，则滴定曲线（滴定终点前）应在曲线 b 的上方，故滴定曲线（滴定终点前）不可能变为曲线 M，C 错误；当Br恰好沉淀完全时，溶液中的()()()13sp1815AgBr5.4 10Agmol L5.4 10 mol L1.0 10BrKcc+=，若Cl已经开始沉淀，则此时溶液中()()()10sp12118AgCl1.8 101Clmol L10 mol L0.0033mol L5.4 103AgKcc+=。当Br恰好沉淀完全时，根据化学方程式33NaBrAgNOAgBrNaNO+=+，可知加入的3AgNO标准溶液的体积为110.0100mol L20.00mL2mL0.1000mol L=，若Cl未开始沉淀，则()11120mLCl0.0100mol L0.0091mol L0.0033mol L22mLc=，则已经有部分Cl沉淀，D 正确。二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。15【答案】（1）减小固体颗粒粒径（或增大固体表面积），提高焙烧速率（2 分）（2）22224HFe2VO2VOFe2H O+=+（2 分）（3）温度：820左右（800830之间均可）；硫酸加入量：6（66.5之间均可）（2 分。答对 1个，给 1 分）降低多钒酸铵的溶解度，减少损失（2 分）（4）6（2 分）（5）3NH（或氨水）、有机溶剂 P204（2 分。答对 1 个，给 1 分）22H O溶液 MnO（6）（2 分。其他合理答案均给分）解析：（4）3NaClO将2VO+氧化为2VO+并得到还原产物NaCl，根据电子得失守恒可得出关系式：32NaClO6VO+，故“氧化”时，每消耗106.5g（即1mol）3NaClO，可得到2VO 6mol+。（5）循环使用的物质具有“既消耗，又生成”的特点，根据流程图可发现有机溶剂 P204 具有该特点。分析“煅烧”反应：()461632522NHV O2NH3V OH O+煅烧，可知3NH（或氨水）在流程中也可循环使用。（6）“萃取”分离后，所得“水相”中的金属离子有2Mn+、2Fe+和少量的2Ca+，欲得到4MnSO溶液，需除去杂质2Ca+、2Fe+，第一道工序已经除去2Ca+，说明后续工序应除去2Fe+。又结合各金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH，可知需将2Fe+氧化为3Fe+。为了不引入杂质离子，氧化剂可选择22H O溶液。再调溶液的 pH，使3Fe+转变成()3Fe OH沉淀。为了不引入杂质离子，利用MnO调 pH。16【答案】（1）三颈烧瓶（1 分）使内外压强相等，浓硫酸能够顺利滴下（2 分）（2）cgfba（2 分。连接顺序只要有一处错误，就不给分）（3）洗除晶体表面的杂质，防止产品因溶解造成损失，便于晶体快速干燥（2 分）（4）减压是为了加快烘干速度，低温是为了防止()4282NHS O受热分解（2 分）（5）222282442Mn5S O8H O2MnO10SO16H+（2 分）（6）生成的4MnO在加热的条件下又被过量的2Mn+还原为2MnO（2 分。其他合理答案也给分）（7）0.05（2 分）解析：（2）制备氨气后无需干燥，但需要防止倒吸。所以仪器的连接顺序为 cgfba尾气处理。（7）根据电子得失守恒和化学方程式可得关系式：()4282232NHS O2Na S O，反应消耗223Na S O的物质的量为()1223Na S O0.2000mol L0.01250L0.00250moln=。根据物质转化关系式可知()428225.00mL NHS O溶液中()4282NHS O的物质的量为()()428223211NHS ONa S O0.00250mol0.00125mol22nn=，所标定的()4282NHS O的浓度为()142820.00125molNHS O0.05mol L0.0250Lc=。17【答案】（1）87（2 分）（1 分）（2）BCD（3 分。只选一个且正确的得 1 分；选两个且都正确的得 2 分；选三个且都正确的得 3 分；但只要选错一个或选四个的，本小题不给分）（3）等于（2 分）（4）6.3（2 分）30.0630.09223.8743.8740.912.784223.8743.874（或其他正确答案）（3 分）（5）1（2 分）解析：（2）增大()2COc，平衡正向移动，3NH的平衡转化率增大，A 正确；该反应的0H，0S，低温时，0HT S ，反应能自发进行，B 错误；单位时间内消耗()32mol NHg，同时生成()21mol H O g，均为正反应速率，无法确定反应是否达到平衡状态，C 错误；充入氦气，压强增大，但反应物和生成物的浓度均不变，平衡不移动，D 错误。（3）一定温度下，向密闭容器中充入3NH和2CO的物质的量之比为2:1，与反应化学方程式中两种气体的化学计量数之比相符，即两种气体参加反应的物质的量之比和平衡时物质的量之比均为2:1，反应的浓度平衡常数()()c2321NHCOKcc=，cK不受压强影响，故其他条件不变，缩小容器容积，重新达到平衡后，两种气体的平衡浓度均不变，即1c等于2c。（4）反应随着温度的升高，平衡逆向移动，甲醇的选择性降低。所以随着温度的升高，下降的曲线代表甲醇的选择性；则随着温度的升高，上升的曲线代表二氧化碳的平衡转化率，且随着温度的升高，反应平衡正向移动的程度大于反应平衡逆向移动的程度。反应正向反应为分子数减小的反应，压强越大，甲醇的选择性越高，二氧化碳的平衡转化率越大。在相同温度下，下降的两条曲线中，甲醇的选择性低的为2MPa条件；在相同温度下，上升的两条曲线中，二氧化碳的平衡转化率低的为2MPa条件。从图中可以看出，在投料比()()22CO:H1:3nn=和 290、2MPa的条件下，甲醇的选择性为 70，二氧化碳的平衡转化率为 9。设2CO的投料为1mol、2H的投料为3mol，则在 290、2MPa的条件下，反应达到平衡时，消耗2CO为0.09mol，剩余2CO为0.91mol，生成3CH OH为0.09mol 700.063mol=，生成 CO 为0.09mol 300.027mol=，反应和反应共消耗2H为0.063mol 30.027mol0.216mol+=，剩余2H为3mol0.216mol2.784mol=，生成()2H O g为0.063mol0.027mol0.09mol+=，平衡时容器中气体的总物质的量为0.91mol2.784mol0.063mol0.027mol0.09mol3.874mol+=。在 290和2MPa的条件下，甲醇的平衡产率为0.063mol1001mol6.3。反应的压强平衡常数()2p30.0630.09223.8743.874MPa0.912.784223.8743.874K=。（5）由题意可知，当外加电压为1.0V时，没有2H生成，根据环境为酸性，可知左侧电极上发生的电极反应为322CH COO8e2H O2CO7H+=+，右侧电极发生的电极反应为2428HCO8eCH2H O+=+，由此可知，每生成41mol CH，可处理有机物中31mol CH COO。18【答案】（1）1013d 4s（1 分）2CoCl和CoO均为离子晶体，2O半径小于Cl半径，且2O所带电荷多，CoO中的离子键强，熔点高（2 分。言之合理即得分）（2）ONCH（1 分）7（1 分）、（2 分）（3）N（1 分）6（1 分）24（1 分）（4）CoAsS（2 分）3236.64 10a（或其他正确答案）（2 分）解析：（4）晶胞中，Co 的数目为1186482+=，As 和 S 的总数为 8（As 和 S 的数目均为 4），故化合物Co As Sxyz的最简化学式为CoAsS。323A6.64 10a N=，阿伏加德罗常数321A36.64 10molNa=。