2022届高考一轮复习单元基础训练：化学物质及其变化.docx

2022届高考一轮复习单元基础训练检测范围：化学物质及其变化 注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、单项选择题（本大题共18小题，每小题只有一个正确选项）1高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO4(2)3Cl5H2O；干法制备的化学反应方程式：2FeSO44Na2O2=2Na2FeO42Na2SO4。有关分析错误的是( )A等物质的量时，Na2FeO4氧化能力优于NaClOB湿法中氢氧化铁被氧化C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子D次氯酸钠的氧化性强于高铁酸钠2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A2.3 g Na与O2完全反应，转移电子总数为0.1NAB常温下，0.2 mol·L1NH4Cl溶液中，NH4数目小于0.2NAC标准状况下，11.2 L CHCl3中氯原子数目为1.5NAD7.8 g苯中碳碳双键的数目为0.3NA3下列说法在一定条件下可以实现的是( )酸性氧化物与碱发生反应 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 有单质参加的非氧化还原反应 两种氧化物反应的产物有气体A BC D4下列氧化还原反应中氧化剂和还原剂不是同一种物质的是( )A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B3Cl26NaOH(=)5NaClNaClO33H2OC2H2O2MnO2(=)2H2OO2DH2SH2SO4(浓)=SSO22H2O5被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H元素为1价)( )ANaBH4既是氧化剂又是还原剂B产生1 mol H2转移电子2 molC硼元素被氧化，氢元素被还原D氧化产物和还原产物物质的量之比为116使用下列食品添加剂不会改变原分散系种类的是( )A乳化剂 B防腐剂C增稠剂 D凝固剂7关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl存在B通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO4(2)存在D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO3(2)存在8制备Al2Fe(SO4)4·24H2O的实验中，对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A通入足量氨气：NH4()、SO4(2)、OH、AlO2()B加入足量Na2O2：Na、Fe2、SO4(2)、OHC加入过量稀硝酸：Al3、Fe3、H、NO3()、SO4(2)D加入过量漂白粉溶液：Ca2、Fe2、Cl、ClO9常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A0.1 mol·L1氨水溶液：Na、K、OH、NO3B0.1 mol·L1盐酸溶液：Na、K、SO24、SiO23C0.1 mol·L1KMnO4溶液：NH4、Na、NO3、ID0.1 mol·L1 AgNO3溶液：NH4、Mg2、Cl、SO2410离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( ) A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B水中的NO3、SO24、Cl通过阴离子树脂后被除去C通过净化处理后，水的导电性降低D阴离子树脂填充段存在反应HOH=H2O11下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )ApH1的溶液中：Na、NH4、SO24、S2O23B含大量NO3的溶液中：H、Fe2、Cl、IC与Al反应放出H2的溶液中：Na、NH4、HCO3、SO24D能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中：Na、K、AlO2、CO2312碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，下列说法错误的是 ( ) A用KI淀粉试纸和食醋可以检验加碘盐中是否含有碘B足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2< IO3()< I2D途径中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA13某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：检测序号溶液中检测出的离子组合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl则下列说法合理的是( )A三次检测结果都正确B该溶液中的阳离子无法判断C为了检验SO4(2)，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象D为了确定是否存在CO3(2)，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象14为测定某草酸晶体(H2C2O4·2H2O)样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用0.100 mol/L 的KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应)。为省去计算过程，当称取的样品的质量为某数值时，滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。则应称取样品的质量为 ( )A2.25 g B3.15 g C9.00 g D12.6 g15在给定的条件下，下列物质间的转化均能实现的是( )AAl2O3H2Al浓H2SO4Al2(SO4)3BH2SiO3()SiO2盐酸SiCl4CSO2()CaCl2aq()CaSO3O2()CaSO4DCH3CH3Cl2CH3CH2ClNaOH醇溶液CH2=CH216某溶液中可能含有等物质的量浓度的K、Na、Fe3、Fe2、SO24、SO23、I、NO3中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验：一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀；一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色。下列说法不正确的是( )A可能含有SO23 B可能含有SO24C可能含有Fe2 D可能含有Fe317某溶液中大量存在四种离子：NO3、SO24、H、M，其物质的量之比为：n(NO3)n(SO24)n(H)n(M)3131，则M可能为： ( )Fe2 Mg2 Cl Ba2A B C D18下列解释事实的化学用语错误的是( )A盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO22OH=SiO3(2)H2OB酸雨的pH小于5.6: CO2H2OH2CO3HHCO3()C澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca22HCO3()2OH=CaCO3CO3(2)2H2ODNa2S2O3溶液与稀硫酸混合产生黄色浑浊：S2O3(2)2H=SO2SH2O二、非选择题(本大题共5小题)19(1)下列说法不正确的是_(填字母)。A70周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于碱性氧化物B用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化C英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就，而获得了2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为SiO2D液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质E丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应F化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变(2)人们对酸碱的认识已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的过程。1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论：凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是_(填字母)。AH2O BNH4 COHDHCO3 ECH3COO FCl1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念：凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：酸(电子对接受体) 碱(电子对给予体) 反应产物H ··OH H··OH试指出下列两个反应中的酸或碱：H3BO3H2O=HB(OH)4该反应中的碱是_(填“H3BO3”或“H2O”)；CuCl24NH3=Cu(NH3)422Cl该反应中的酸是_(填“CuCl2”或“NH3”)。20离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_(填序号)。单质 氧化物 电解质 盐 化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为左下图。请画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。 (3)下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的离子方程式否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO4(2)=BaSO4”来表示。写出2个有关反应的化学方程式：_；_。21.现有Al3、NH4()、CO3(2)、HCO3()等离子，回答下列问题：(1)在强酸性条件下能够存在的离子是_；(2)在强碱性条件下能够存在的离子是_；(3)在强酸性和强碱性条件下都不能存在的离子是_。.由Na、NH4()、Ba2、Cu2、OH、Fe3、SO4(2)、Cl等八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物(它们不含有共同离子，已知NH4()与OH反应有碱性气体生成)。A、B、C均易溶于水，形成无色溶液；将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，B与C混合产生白色沉淀，则：(1)A、B、C的化学式分别为_、_、_。(2)BC反应的离子方程式为_。22在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是_(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是_。(2)现提供以下试剂：A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液C四氯化碳 D硫氰化钾溶液 请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用试剂的字母编号及实验中观察到的现象。_同学正确选用试剂(填字母)实验现象第一种方法第二种方法(3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_。若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？_，理由是_。23利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如图： (1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为_。(2)滤渣的主要成分是FeS2、S和_(填化学式)；Fe3被FeS2还原的离子方程式为_。(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_。(4)滤液中溶质是Al2(SO4)3和_(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是_。 参考答案 一、单项选择题（本大题共18小题，每小题只有一个正确选项）1C 解析：A项，1 mol Na2FeO4作氧化剂得3 mol电子，而1 mol NaClO作氧化剂得2 mol电子，所以等物质的量时，氧化能力Na2FeO4>NaClO；B项，铁元素化合价由3升高到6价，被氧化；C项，干法中每生成1 mol Na2FeO4，应转移4 mol电子；D项，湿法制备中可以看出氧化性NaClO>Na2FeO4。 2A解析：2.3 g Na和足量的O2完全反应，钠元素全部由0价升高为1价，2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，所以转移电子总数为0.1NA，A正确；仅已知溶液浓度，无溶液体积，故无法计算NH4数目，B错误；三氯甲烷在标准状况下是液体，无法根据气体摩尔体积计算CHCl3的物质的量，C错误；苯中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，苯中不含碳碳双键，D错误。 3A解析：酸性氧化物的定义就是能跟碱起反应生成盐和水的氧化物，可以实现；H2S这种弱酸和FeCl3这种盐发生氧化还原反应，产物中有HCl强酸生成，可以实现；复分解反应的产物可以是弱电解质，如醋酸钠溶液与盐酸反应，产物就是醋酸这种弱电解质，可以实现；一定浓度的硫化氢溶液与亚硫酸溶液混合恰好完全反应生成硫和水，2H2SH2SO3=3S3H2O，溶液为中性，可以实现；氧气在放电的条件下生成臭氧不是氧化还原反应，可以实现；二氧化碳与过氧化钠反应有气体生成，可以实现。 4D 解析：D为不同物质间S元素化合价的变化。 5D 解析：NaBH4中氢元素由1价升高至0价，化合价升高，H2O中氢元素由1价降低至0价，化合价降低，所以NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，A项错误；1 mol NaBH4完全反应转移4 mol电子，生成4 mol H2，因此产生1 mol H2转移电子1 mol，B项错误；NaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，C项错误；H2既是氧化产物又是还原产物，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，氧化产物与还原产物的物质的量之比为11，D项正确。 6B 解析：乳化剂是乳浊液的稳定剂，加入乳化剂会形成稳定的乳浊液，能够改变原分散系种类，故A项错误；防腐剂是能抑制微生物活动，防止食品腐败变质的一类食品添加剂，如苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等都是可溶性的小分子，所以加入防腐剂不会改变原分散系种类，故B项正确；增稠剂主要用于改善和增加食品的黏稠度，所以加入增稠剂能够改变原分散系种类，故C项错误；凝固剂是使食品结构稳定、使加工食品的形态固化、降低或消除其流动性、且使组织结构不变形、增加固形物而加入的物质，所以加入凝固剂能够改变原分散系种类，故D项错误。 7B 解析：A项中不能用盐酸，应改为稀硝酸，错误；C项中溶液中含SO3(2)，会发生同样的实验现象，错误；D项中溶液含有HCO3()也会发生同样的实验现象，错误。 8C 解析： NH4()与AlO2()和OH不能大量共存，A错误；Na2O2具有强氧化性，能将Fe2氧化，且Fe2与OH不能大量共存，B错误；ClO具有强氧化性，能将Fe2氧化，D错误。 9A解析：B项，在0.1 mol·L1盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根离子可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存；C项，MnO4具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存；D项，在0.1 mol·L1硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存。 10A解析：由题图可知，经过阳离子交换树脂后，Ca2、Na、Mg2交换为H，由电荷守恒知，阳离子总数会增加，A错误。 11D解析：酸性溶液中S2O23发生反应：S2O232H=SSO2H2O而不能大量存在，A错误；Fe2、I和NO3在酸性条件下均能发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；与Al反应放出H2的溶液可以为酸性溶液，也可以为碱性溶液，NH4在碱性溶液中不能大量存在，HCO3在酸性、碱性溶液中均不能大量存在，C错误；能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液为碱性溶液，Na、K、AlO2、CO23、OH能大量共存，D正确。 12C解析：加碘盐中含有NaIO3，其在酸性条件下可被I还原生成I2，A正确；根据图示转化可知：足量的Cl2与I反应生成IO3()，氯气被还原为氯离子，B正确；由途径可知氧化性Cl2>I2，由途径可知氧化性I2<IO3()，由途径可知氧化性Cl2>IO3()，故氧化性的强弱顺序为Cl2>IO3()>I2，C错误；根据转化关系2IO3()I210e可知，生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA，D正确。 13C解析：由表格对比可知溶液中可能检测到K、 Na、SO4(2)、CO3(2)、Al3等，但CO3(2)与Al3因双水解不共存，A、B均错误；SO4(2)与Ca2不共存，D错误。 14D 解析：H2C2O4与KMnO4反应的化学方程式为5H2C2O42KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，设样品中草酸晶体的质量分数为x，滴定所用KMnO4溶液为100x mL，则()126 g/mol(m样品x)×100 mL(25.00 mL)(0.100 mol/L×100x×103 L)52，解得m(样品)12.6 g。 15D 解析：A项，不能用H2还原Al2O3制Al，应用电解法；常温下，Al遇浓H2SO4发生钝化，不能生成Al2(SO4)3，故错误。B项，SiO2不与盐酸反应，故错误。C项，SO2通入CaCl2溶液中不发生化学反应，故错误。 16D 解析：一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀，说明至少含有SO24、SO23中的一种，A、B正确；一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色，说明含有Fe2、SO23、I中至少一种，C项正确；若溶液中含有Fe3，Fe3具有强氧化性，则一定不含SO23和I，由于溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则一定含有Fe2，此时溶液中阴离子为SO24和NO3，几种离子的物质的量浓度相同时，正、负电荷不守恒，则原溶液一定不含Fe3，D项错误。 17C 解析：根据溶液呈电中性及n(NO3)n(SO24)n(H)n(M)3131，可推出M应为2价阳离子。NO3、H、Fe2能发生氧化还原反应而不能大量共存，则M不是Fe2；SO24、Ba2能结合生成硫酸钡沉淀，则M不是Ba2；M可能为Mg2。C项正确。 18B 解析：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，是因为氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，A项正确；酸雨的pH小于5.6，是由于大气中的SO2、NOx溶于雨水造成的，B项错误；澄清石灰水中加入过量小苏打溶液，应以Ca(OH)2为标准书写离子方程式，Ca22HCO3()2OH=CaCO3CO3(2)2H2O，C项正确。 二、非选择题(本大题共5小题)19(1)ADF (2)AD H2O CuCl2解析：(1)A项Al2O3属于两性氧化物；B项热的纯碱溶液水解程度大，碱性强，其溶解油脂的能力强，发生的是化学变化；D项液氯既不是电解质，也不是非电解质，液态氯化氢是电解质，其水溶液能导电；F项化学变化前后虽然原子种类和原子个数不变，但其分子数可能改变。故选A、D、F。(2)H2O结合H得到H3O，又可给出H生成OH；NH4可给出质子但不能结合H；OH、CH3COO、Cl只能结合H，可看成碱；D项HCO3可结合H变为H2CO3，又能给出H变为CO23，故可视为酸又可视为碱。故选A、D。在H3BO3H2O=HB(OH)4中，H2O给出电子对，故为碱；在CuCl24NH3=Cu(NH3)422Cl中，CuCl2中的Cu2结合电子对形成Cu(NH3)42，故为酸。 20(1)(2)(3)(合理即可)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(4)(合理即可)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH解析：离子反应中一定有离子参加或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如ZnCuSO4=CuZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuOH2(=)CuH2O。 21.(1)Al3、NH4() (2)CO3(2) (3)HCO3() .(1)NaOH(或NH4Cl) (NH4)2SO4或Ba(OH)2 BaCl2(或Na2SO4) (2)Ba2SO4(2)=BaSO4 解析：.Al3、NH4()、CO3(2)、HCO3()等离子中，不能在酸性条件下存在的是CO3(2)、HCO3()；不能在碱性条件下存在的是Al3、NH4()、HCO3()。.将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，则说明A、B中必存在NH4()和OH；B与C混合产生白色沉淀，则说明B、C中必存在Ba2和SO4(2)，据此可得出答案。 22(1)Br2 Fe3(FeCl3、FeBr3)(2)乙同学正确选用试剂(填字母)实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红(3)Fe2 不可行 Br2和Fe3都能把I氧化成I2 解析：(2)由于Br2的氧化性大于Fe3，因此Br2可将Fe2氧化为Fe3，故乙同学的推断是正确的，若要证明此推断，只需要检验混合物中不含有溴单质或含有Fe3即可。证明不含溴单质可用四氯化碳萃取后观察有机层颜色，证明含有Fe3可用硫氰化钾溶液。(3)根据题述实验可知，还原性：Fe2>Br，所以在FeBr2溶液中通入Cl2时，首先被氧化的是Fe2。若用淀粉碘化钾溶液来判断两位同学的推断，由于Br2和Fe3的氧化性均大于I2，二者都能把I氧化为I2，从而得到相同的实验现象，因而无法判断谁的推断正确。 23(1)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O(2)SiO2 2Fe3FeS2=3Fe22S(3)4Fe28NH3·H2OO2=4FeOOH8NH42H2O(4)(NH4)2SO4 取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净 解析：(2)硫酸渣加硫酸溶液“酸溶”，得含Fe3、Fe2、Al3的溶液，加FeS2还原Fe3，SiO2不溶于酸，滤渣中还有SiO2。反应物为Fe3、FeS2(硫显1价，铁显2价)，生成物有Fe2(Fe3被还原为Fe2)、S(滤渣成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液中主要含Fe2、Al3，加空气氧化Fe2为Fe3，加氨水调节pH至34，沉淀Fe3。反应物为Fe2、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH4，根据电子守恒有4Fe2NH3·H2OO24FeOOHNH4，根据电荷守恒配NH4：4Fe28NH3·H2OO24FeOOH8NH4，根据原子守恒补水。(4)由(3)中反应可判断滤液中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无SO24。