湖北省十堰市部分重点中学2022-2023学年高二下学期3月联考化学试题含答案.pdf
十堰市部分十堰市部分重点重点中学中学 2023 年度年度 3 月联考月联考高二化学答案高二化学答案选择题答案BCDBCDBCABCDACA1.【答案】B【详解】A次氯酸中 O 原子分别与 H 原子和 Cl 原子形成共价键，结构式为 H-O-Cl，选项 A 错误；B 新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在 60140nm，扩散到空气中可能形成胶体，选项B 正确；C因“84”消毒液中含有 NaClO，洁厕灵中含有盐酸，两者相遇发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，产生有毒的氯气，选项 C 错误；D“84”消毒液滴到红色石蕊试纸上，先变蓝后褪色，选项 D 错误；答案选A。2.【答案】C【详解】若价电子排布为 3d104s1,为 29 号元素 Cu,电子排布式为Ar3d104s1,3d 轨道处于全充满状态,整个体系的能量最低,故 A 不符合题意;若价电子排布为 3d104s2,为 30 号元素 Zn,电子排布式为Ar3d104s2,3d 轨道处于全充满状态,整个体系的能量最低,故 B 不符合题意;若价电子排布为 3s23p6,为 18 号元素 Ar,电子排布式为 1s22s22p63s23p6,3d 轨道上没有电子,故 C 符合题意;若价电子排布为 4s24p2,为 32 号元素 Ge,电子排布式为Ar3d104s24p2,3d 轨道处于全充满状态,整个体系的能量最低,故 D 不符合题意。3.【答案】D【详解】由题意知，D、T 两种核素的质子数是奇数，中子数分别为奇数、偶数，故 A 项正确；3 个原子质子数或中子数为奇数，故 B 项正确；第A 族元素的原子质子数都是奇数，中子数是偶数或奇数，故C 项正确；n 为自然数，2n1X 中质量数为奇数，质子数或中子数中必有一个是奇数，另一个是偶数，故 D 项错误。4.【答案】B【详解】根据元素 Y 在化合物中呈1 价及NZX10n7PY42He 可知，X 为 B 元素、Y 为 Li 元素。Li 单质在空气中燃烧的产物是 Li2O，A 错误；H3BO3为弱酸，可用于中和溅在皮肤上的 NaOH 溶液，B 正确；B 元素与 H 元素可形成多种共价化合物，如 B2H6、B4H10等，C 错误；同素异形体是由同一种元素组成的不同形态的单质，故6Y 和7Y 不互为同素异形体，二者互为同位素，D 错误。5.【答案】C【详解】由“短周期元素 R 基态原子最外层的 p 能级上有 2 个未成对电子”可知，可能有两种情况：p 能级上只有 2 个电子，R 为第A 族元素，C 或 Si；p 能级上有 4 个电子，R 为第A 族元素，O 或 S，故只有 A 正确。6.【答案】D【详解】A CS2是非极性溶剂,故在 CS2中的溶解度:CCl4H2O,A 错误；BF 原子电负性大于 Cl，所以溶液酸性 CF3COOHCCl3COOH，故 B 错误；CBCl3空间构型为平面三角形，为非极性分子；NCl3分子空间构型为三角锥，NCl3是极性分子，分子极性 BCl?，故 D 正确；选 D。7.【答案】B【详解】A氯化氢是共价化合物，电子式为，故 A 错误；B反2丁烯中甲基位于碳碳双键平面的两侧，球棍模型为，故 B 正确；C二氧化碳的空间构型为直线形，空间填充模型为，故 C 错误；D氮元素的电子排布式为 1s22s22p3，轨道表示式为，故 D 错误；故选 B。8.【答案】C【详解】从 Z 的最高价氧化物的水化物的化学式和 W 的最高价氧化物的水化物的 0.1 molL1溶液的 pH 可知，Z、W 是磷、硫元素，结合 X、Y 的最高价氧化物的水化物的 0.1 molL1溶液的 pH 可知，X、Y是氮、钠元素。中心原子杂化方式一样的时候，孤电子对数越多，键角越小，键角 NH3H2S，A 项错误；离子半径：S2Na，B 项错误；电负性：P0,该反应在高温下能自发进行,则G=H-TS0,A 正确;电解法精炼铜时应将粗铜板作阳极,精铜作阴极,B 错误;在外加电流法中,需将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连,C 错误;根据电镀原理应将镀件作阴极,与直流电源的负极相连,D 错误。14.【答案】C【详解】根据“先拐先平数值大”，由题图 1 可知温度:T1p，故 B 错误;温度一定时，题图 3 中曲线上任意一点都表示达到平衡状态，所以点 2、4 处于平衡状态，v正=v逆，点 3 在曲线下方，平衡向右移动，v正v逆，故 C 正确;曲线 a 速率加快、平衡没移动，若 m+n=p，曲线 a 可能使用了催化剂或加压，故 D 错误。15.【答案】A【详解】Ka1c（H）c（HA）c（H2A），Ka2c（H）c（A2）c（HA），因为纵坐标为 lgc（HA）c（H2A）或 lgc（A2）c（HA），分别取 a、b 点，则此时对应曲线上有 c(H2A)c(HA)和 c(A2)c(HA)，故对应曲线的电离平衡常数为 102.6和 106.6，因为 Ka1Ka2，所以 Ka1102.6，Ka2106.6，曲线 M、N 分别表示 pH 与 lgc（HA）c（H2A）和 pH 与 lgc（A2）c（HA）的关系，B 正确；c2（HA）c（H2A）c（A2）c2（HA）c（H）c（H2A）c（A2）c（H）Ka1Ka2102.6106.6104，C 正确；题图中 a 点对应溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)，且 c(H2A)c(HA)，所以 c(Na)c(H)c(OH)c(H2A)2c(A2)，a 点对应溶液的 pH2.6，则 c(H)c(OH)，所以 c(Na)c(H2A)2c(A2)，A 错误；初始溶质为 H2A，呈酸性，电离出的氢离子抑制水的电离，完全反应时生成 Na2A，Na2A 水解呈碱性，促进水的电离，则溶液 pH 从 2.6 到 6.6 的过程中，水的电离程度逐渐增大，D 正确。16.【答案】【答案】(1)Ar3d104s1或或 1s22s22p63s23p63d104s1(1 分分)正四面体正四面体(1 分分)NPS(2 分分)(2)sp3、sp2(2 分分)1(1 分分)16(1 分分)洪特规则洪特规则(2 分分)(3)第四周期第第四周期第 VIII 族族(1 分分)3d(1 分分)钛、锗、硒钛、锗、硒(2 分分)【详解】(1)Cu 是 29 号元素。PO4?-中心原子 P 的价层电子对数为 4+12(5+3-42)=4,无孤电子对,则为 sp3杂化,空间结构是正四面体。因为 P 原子核外 3p 轨道处于半满结构,更为稳定,所以 P 的第一电离能大于 S,元素第一电离能由大到小的顺序为 NPS。(2)题给分子中只形成单键的碳原子为 sp3杂化,形成碳氧双键的碳原子为 sp2杂化;基态碳原子核外电子所处的能级有 1s、2s、2p 3 种,2p 轨道上的 2 个电子没有分占不同轨道,该电子排布图违背了洪特规则。(3)Ni 为 28 号元素,在第四周期第 VIII 族，基态 Ni 原子的电子排布式为Ar3d84s2,核外能量最高的电子位于 3d 能级;基态 Ni 原子的 3d 能级上未成对电子数为 2,同周期中,未成对电子数为 2 的还有:钛为 22 号元素,基态原子电子排布式为Ar3d24s2;锗为 32 号元素,基态原子电子排布式为Ar3d104s24p2;硒为 34 号元素,基态原子电子排布式为Ar3d104s24p4。17.【答案】【答案】(1)(1 分分)极性分子且和水分子间能形成氢键极性分子且和水分子间能形成氢键(2 分分)(2)6(1 分分)哑铃哑铃(1 分分)30(2 分分)(3)Mg 原子失去原子失去 2 个电子后形成稳定结构，此时再失去个电子后形成稳定结构，此时再失去 1 个电子很困难个电子很困难(2 分分)(4)ClO2Mg2(1 分分)(5)d(1 分分)(1 分分)Fe2KFe(CN)63=KFeFe(CN)6(2 分分)【详解】根据题给信息可以推断 A 为 H 元素，B 为 C 元素，C 为 N 元素，D 为 O 元素、E 为 Mg 元素、F 为 Cl 元素，G 为 K 元素，H 为 Fe 元素。18.【答案【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分(2 分分)SiO?(1 分分)(2)?Fe?RR?R?R?Fe?RR?(2 分分)温度过高，温度过高，?分解，速率变慢分解，速率变慢(2 分分)(3)蒸发浓缩，冷却结晶蒸发浓缩，冷却结晶(2 分分)减小晶体溶解度减小晶体溶解度或溶解损失或溶解损失(1 分分)易于干燥易于干燥(1 分分)(4)?CuCO?Cu OH?R?Cu R?CO?R?(2 分分)【详解】加入足量稀硫酸，发生反应产生二氧化碳气体，溶液中含 Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，过滤得到的滤渣 1 为未反应的 SiO2，然后加入过氧化氢氧化，将 Fe2+转化为 Fe3+，再向溶液中加入试剂 CuO 调节 pH除去 Fe3+，经过过滤可得到硫酸铜溶液和红褐色沉淀 Fe(OH)3，硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤即可得到硫酸铜晶体，据此解答。19.【答案】【答案】(1)-217(2 分分)(2)低温低温(1 分分)250(2 分分)CE(2 分分)(3)Fe3+(1 分分)Mg(OH)2、Ca(OH)2(2 分分)H2C2O4过量会生成过量会生成 BaC2O4沉淀沉淀,导致产品产量减少导致产品产量减少(1 分分)(4)As?-+2e-+2H+As?-+H2O(2 分分)读数为零读数为零(1 分分)【详解】(1)根据盖斯定律,由12-12-1?得 H=-217 kJ/mol。(2)由题表中数据可知,温度越高平衡常数越小,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应,即H10,反应前后,气体分子数减少,则S0，低温自发。依据化学平衡三段式列式计算得到平衡浓度:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始量(mol/L)130变化量(mol/L)0.81.60.8平衡量(mol/L)0.21.40.8K=0.80.21.422.04,对照题表中数据判断温度为 250。A 项,反应为放热反应,升温不能提高 CO 的转化率;B 项,恒容充入 CO,CO 的转化率降低;C 项,恒容充入 H2,促进反应正向进行,可使 CO 的转化率提高;D 项,恒压充入惰性气体,促进反应逆向进行,CO 的转化率降低;E 项,分离出甲醇,促进反应正向进行,可提高 CO 的转化率。(3)加入氨水,调 pH=8,Fe3+完全沉淀时的 pH 为 3.2,只有 Fe3+完全沉淀,滤渣为 Fe(OH)3,此时溶液中主要含杂质 Ca2+、Mg2+,加入氢氧化钠调 pH=12.5,Ca2+完全沉淀时的 pH 为 13.9,Mg2+完全沉淀时的 pH 为 11.1,Mg2+完全沉淀,Ca2+部分沉淀,滤渣中含 Mg(OH)2、Ca(OH)2;此时溶液中主要含杂质 Ca2+,加入 H2C2O4,得到 CaC2O4沉淀。(4)AsO4?-+2I-+2H+AsO?-+I2+H2O 是可逆反应,加酸,c(H+)增大,AsO4?-得电子,I-失电子,所以 C1是负极,C2是正极;加碱,c(OH-)增大,AsO?-失电子,I2得电子,此时 C1是正极,C2是负极,故发生不同方向的反应,电子转移方向不同。开始时:C2棒是正极,电极反应为 AsO4?-+2e-+2H+AsO?-+H2O,当电流表读数为零时,反应达到化学平衡状态。
