【化学】不同价态含硫物质的转化课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

不同价态含硫物质的转化（1）常见含有）常见含有S元素的物质有哪些？（单质，氧化物，酸和盐）元素的物质有哪些？（单质，氧化物，酸和盐）（2）以物质类别为横坐标，以）以物质类别为横坐标，以S元素的价态为纵坐标，建立平面坐标，元素的价态为纵坐标，建立平面坐标，将各含硫物质标注在坐标图上。将各含硫物质标注在坐标图上。酸酸氧化物氧化物单质单质盐盐-2+4+60H2SO3H2SO4H2SSO3SO2SNa2SO4Na2SO3Na2S只有氧化性只有氧化性既有氧化性既有氧化性又有还原性又有还原性只有还原性只有还原性方法指导方法指导-价类二维图价类二维图酸酸氧化物氧化物单质单质盐盐-2+4+60H2SO3H2SO4H2SSO3SO2SNa2SO4Na2SO3Na2S只有氧化性只有氧化性既有氧化性既有氧化性又有还原性又有还原性只有还原性只有还原性总结：总结：同种价态含硫物质的转化同种价态含硫物质的转化非氧化还原反应非氧化还原反应不同价态含硫物质的转化不同价态含硫物质的转化氧化还原反应氧化还原反应（无机物转化规律）（无机物转化规律）方法应用方法应用-含硫物质相互转化含硫物质相互转化实验室不同价态含硫物质的转化实验序号价态变化转化前的物质选择试剂转化后的物质预期现象1-20H2S20+4S3+4+6H2SO34+6+4H2SO45+40SO260-2SH2O2S生成淡黄色固体空气SO2硫燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激气味的气体H2O2H2SO4反应前后用pH试纸测pH，值变小；反应后滴入稀盐酸，再滴入BaCl2，产生白色沉淀。CuSO2产生有刺激气味的气体，该气体能使品红褪色H2SS生成淡黄色固体FeFeS生成黑色固体思思考考：根根据据价价类类二二维维图图分分析析，防防治酸雨的方法有哪些？治酸雨的方法有哪些？酸酸氧化物氧化物单质单质盐盐-2+4+60H2SO3H2SO4H2SSO3SO2SNa2SO4Na2SO3Na2S法一：钙基固硫法一：钙基固硫CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4（石膏和粉笔（石膏和粉笔等的原料等的原料）法二：用法二：用NH3H2O吸收吸收SO2SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4（重要化肥）（重要化肥）煤炭脱硫处理、开发新能源煤炭脱硫处理、开发新能源方法应用方法应用-含硫物质相互转化含硫物质相互转化(2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法除去这些离子？粗盐的提纯(1)经溶解、过滤、蒸发操作得到的粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如果按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂？(3)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐CaCl2MgCl2BaCl2NaOHMg2+2OH-=Mg(OH)2Na2CO3为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入。通常加入试剂的几种顺序：BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液盐酸NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液盐酸BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液盐酸粗盐的提纯为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤，不正确的操作顺序是（）A B C D D课堂练习课堂练习CBB练一练：判断下列说法是否正确，正确的打练一练：判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打，错误的打“”。（1）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色属于漂白性。（使酸性高锰酸钾溶液褪色属于漂白性。（）（2）SO2使品红溶液褪色属于漂白性。（使品红溶液褪色属于漂白性。（）（3）SO2使使NaOH的酚酞溶液褪色属于漂白性。（的酚酞溶液褪色属于漂白性。（）（4）SO2使紫色石蕊试液褪色。（使紫色石蕊试液褪色。（）（5）Cl2水有漂白性，水有漂白性，SO2也有漂白性，两者混合漂白性更强。（也有漂白性，两者混合漂白性更强。（）课堂练习课堂练习判断下列说法是否正确，正确的打判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打，错误的打“”。（1）SO2气体通入气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀溶液产生白色沉淀BaSO3。()（2）除去）除去SO2中的少量中的少量HCl的实验方法如图。的实验方法如图。()（3）SO2和和Ca(OH)2、NaHCO3均能发生化学反应。均能发生化学反应。()（4）SO2、漂白粉、活性炭、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原都能使红墨水褪色，其原理相同。理相同。()课堂练习课堂练习