江苏2023-2024学年高一上学期期末迎考化学试题含答案.pdf

学科网（北京）股份有限公司 绝密启用前 江苏省 2023-2024 学年高一上学期期末迎考卷 化 学 注意事项:1.本试卷 100 分,考试用时 75 分钟。2.答题前,考生务必将班级、姓名、学号写在密封线内。可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 一、单项选择题:本题包括 14 小题,每小题 3 分,共计 42 分。每小题只有一个选项最符合题意。1.下列说法正确的是()A.“碳中和”就是利用中和反应减少二氧化碳的排放 B.酸雨是指的 pH 为 5.6 的雨水 C.汽车尾气处理是把氮的氧化物催化氧化为氮气 D.石灰石粉末与煤一起共热可以用于煤的脱硫 2.用化学用语表示 2H2S+3O22SO2+2H2O 中的相关微粒,其中正确的是()A.中子数为 18 的硫原子为 1634S B.N2的电子式为 NN C.水分子的空间填充模型为 D.S2-的结构示意图为 3.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.22.4 L(标准状况)氮气中含有 7NA个中子 B.1 mol 重水比 1 mol 水多NA个质子 C.1 L 1 mol/L NaCl 溶液含有 28NA个电子 D.12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有NA个碳原子 4.下列物质间的转化一定需要在加热的条件下,且需要加入催化剂和氧化剂才能实现的是()A.Cl2NaClO B.H2O2O2 C.SO2SO3 D.Fe2O3Fe 5.下列实验设计不能达到目的的是()A.用酒精萃取碘水中的 I2 B.用加热固体粉末的方法除去 Na2CO3 中少量的 NaHCO3 C.用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中的 SO2气体 D.用浓硫酸可以干燥 SO2 学科网（北京）股份有限公司 6.下列物质的性质与用途具有对应关系的是()A.NaHCO3能与碱反应,可用作抗酸药 B.NaClO 具有强氧化性,可用作漂白剂 C.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 D.K2FeO4易溶于水,可用于饮用水消毒 7.“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是()A.a 是离子化合物 B.b 与水反应可以得到 d C.c 对应的水化物能与 NaOH 溶液反应 D.可溶性 e 中的阴离子可用 AgNO3溶液和稀硝酸检验 8.下列相关反应的离子方程式不正确的是()A.Na2O2与H218O 反应:2Na2O2+2H218O4Na+4OH-+18O2 B.向海水中通入氯气提取溴单质:Cl2+2Br-2Cl-+Br2 C.氯气与水反应:Cl2+H2OH+Cl-+HClO D.硫酸氢铵稀溶液和足量氢氧化钡溶液反应:NH4+H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+NH3H2O+H2O 9.在含有大量的 H+、Ba2+、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是()A.OH-B.Mg2+C.Ag+D.CO32-10.X、Y、Z 和 W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X 元素的原子最外层电子数是次外层的 2 倍,Y 的单质是空气中含量最高的气体,Z 是地壳中含量最高的金属,W 的单质可由电解海水中含量最高的盐获得。下列说法正确的是()A.原子半径:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.X 的最高价氧化物对应水化物为强酸 C.Y 的简单氢化物与 W 的简单氯化物可以反应生成盐 学科网（北京）股份有限公司 D.Z 的金属性在同周期元素中最强 11.实验室用 MnO2和浓盐酸反应制备 Cl2并回收 MnCl2。下列装置能达到实验目的的是()A.用制备 Cl2 B.用吸收尾气 Cl2 C.用分离 MnO2和 MnCl2溶液 D.用蒸干 MnCl2溶液制 MnCl24H2O 12.双碱法脱除烟气中 SO2的过程如图所示。下列说法不正确的是()A.过程中,SO2表现出还原性 B.过程中,1 mol O2可氧化 2 mol Na2SO3 C.脱除 SO2的过程中,NaOH 可以循环利用 D.总反应为 2SO2+2Ca(OH)2+O22CaSO4+2H2O 13.工业上可利用“吹出法”提溴。“吹出法”提溴的流程如图所示:已知酸化后的浓缩海水中主要含 H+、Na+、Mg2+、Cl-、Br-、SO42-等离子。下列说法正确的是()A.“氧化 1”中,Cl2过量会增大“吸收”时 SO2水溶液的用量 B.取“吹出”后的溶液滴加到淀粉碘化钾试纸上,若试纸变蓝,则说明溶液中含 Cl2 C.“吸收”时,溶液中发生反应的离子方程式为 Br2+SO2+2H2O2HBr+2H+SO42-D.蒸馏后溶液中主要存在的离子:Na+、Mg2+、Cl-和 SO42-14.下列的实验操作及现象与结论之间对应关系正确的是()选项实验操作和现象结论 A 物质 X 的焰色试验的火焰呈黄色 X 一定是钠盐 B 向某溶液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成溶液中含 Cl-C 向 KI 溶液中滴加氯水,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色氧化性:Cl2I2 D 观察新制饱和氯水的颜色,呈浅绿色氯水中含有 Cl2 二、非选择题:共 4 题,共计 58 分。15.(14 分)某同学设计了如下系列实验验证元素周期律。学科网（北京）股份有限公司.(1)常温下,若将钠、钾、镁、铝各 1 mol 分别投入到水中,与水反应最剧烈的是 (填元素符号,下同);若将钠、镁、铝各 1 mol 分别投入到足量含的同浓度的稀盐酸中,与盐酸反应产生的气体最多。.利用如图装置可验证同主族、同周期元素非金属性的变化规律。(2)仪器 B 的名称为 ,干燥管 D 的作用为。(3)若要证明非金属性:ClS,仪器 C 中装有 Na2S 溶液,仪器 B 中装有 KMnO4固体,仪器 A 中装有浓盐酸,观察到 C中出现黄色浑浊,可证明非金属性:Cl S(填“”或“CSi。但是乙同学认为盐酸具有挥发性,挥发的 HCl 可进入仪器 C中干扰实验,应在两装置之间添加装有 溶液的洗气瓶除去 HCl;丙同学认为这种改进还是不能证明非金属性:ClC,理由是 。16.(14 分)为探究 SO2的性质,采用下列实验装置制少量 SO2并进行相应的实验探究:(1)装置 A 中盛放 70%H2SO4溶液的仪器名称是 。(2)若装置 B 中的试剂是品红溶液,B 中溶液红色褪去,SO2表现的性质:。(3)若装置 B 中的试剂是酸性 KMnO4溶液,则 B 中的现象是 ,写出反应的离子方程式:。(4)装置 C 中倒置漏斗的作用是 ,反应的离子方程式为 。(5)已知:SO2可还原某含碲物质(主要成分为 TeOSO4)的溶液可得到粗碲。具体实验操作:取该溶液于烧瓶中,加入适量 NaCl,加热到一定温度,持续通入 SO2,待反应一定时间,过滤得到粗碲。在一定条件下,碲沉淀率与温度、还原时间的变化曲线分别如图 1、图 2 所示:学科网（北京）股份有限公司 图 1 图 2 由图可知,最适宜的温度和还原时间分别为 。图 1 中 80 后,升高温度,碲沉淀率几乎不再升高,甚至有下降趋势。可能的原因是 。17.(15 分)工业生产过程中产生的含硫化合物(SO2,H2S 等)会造成环境问题,可用多种方法脱除。.由次氯酸钠碱性废水(含有杂质 Ca2+)处理硫酸工业尾气的流程如下:(1)控制合适的条件有利于提高 SO2的吸收率(脱硫率)。脱硫时需保持溶液呈碱性,此过程的主要反应之一为 SO2+2OH-SO32-+H2O;另一个为氧化还原反应,请写出该反应的离子方程式:。提高脱硫率的可行措施有 (填序号)。a.加快通入尾气的速率 b.吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触 c.提高碱液 pH 温度控制在 4060 之间,脱硫率较高,原因是 。(2)滤渣的主要成分为 (填化学式)。.为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状 Mg(OH)2,使燃烧产生的 SO2转化为稳定的 MgSO4。(3)写出该反应的化学方程式:。(4)钙基固硫的产物为硫酸钙,在一定条件下可以转化为碳酸钙。请写出 CaSO4与 NH4HCO3-氨水反应生成碳酸钙的化学方程式:。.一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段,其工艺流程原理如下:(5)写出“吸收”反应的离子方程式:。(6)当吸收 224 mL(标准状况)H2S 时,若要保持脱硫液中 Fe3+的物质的量不变,则所通入的氧气的物质的量为 mol。学科网（北京）股份有限公司 18.(15 分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂。已知:K2FeO4易溶于水,微溶于 KOH 浓溶液,难溶于乙醇;在酸性或中性溶液中不稳定,在 05 的强碱性溶液中较稳定。某实验小组欲制备高铁酸钾并测定其纯度。.制备高铁酸钾(夹持装置略)(1)装置 A 为氯气发生装置,写出发生反应的化学方程式:。(2)将除杂装置 B 补充完整并标明所用试剂。(3)装置 C 中 Cl2与 Fe(OH)3、KOH 反应生成 K2FeO4的离子方程式是 。(4)实验时将装置 C 置于冰水浴中,其原因是 。(5)K2FeO4粗产品一般用乙醇进行洗涤,选择乙醇洗涤的优点是 。.测定产品纯度(6)将a g K2FeO4(摩尔质量为M g/mol)粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐Cr(OH)4-溶液中,充分反应后,加入稀硫酸酸化,用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液V mL。已知该过程中涉及 Cr 元素转化的离子反应主要有三个:Cr(OH)4-+FeO42-Fe(OH)3+CrO42-+OH-;Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。该粗产品中 K2FeO4的质量分数为 (用含a、c、V、M的代数式表示)。若滴定管先用蒸馏水润洗再用标准液润洗,则测得的结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。学科网（北京）股份有限公司 江苏省 20232024 学年高一上学期期末迎考卷 化学参考答案与评分标准 1.D 解析:“碳中和”是指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量,通过二氧化碳去除手段,抵消掉这部分碳排放,达到“净零排放”的目的,A 错误;酸雨是指 pH 小于 5.6 的雨水,B 错误;汽车尾气处理是将氮的氧化物催化还原为氮气,C 错误;石灰石粉末与煤一起共热可以用于煤的脱硫,发生反应:2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2,D 正确。2.A 解析:硫元素的质子数为 16,中子数为 18 的硫原子可表示为 1634S,A 正确;N2的电子式为 NN,B 错误;水分子的空间填充模型中,位于中间的氧原子的半径应该比氢原子的大,C 错误;S2-的结构示意图中核电荷数应为 16,D 错误。3.D 解析:氮气(N2)分子有 14 个中子,标准状况下 22.4 L 的氮气即为 1 mol,则含有 14NA个中子,A 错误;重水(D2O)和水(H2O)的质子数都是 10,1 mol 重水和 1 mol 水都含有 10NA个质子,B 错误;1 mol NaCl 含有 28NA个电子,NaCl 溶液中的水分子还含有电子,C 错误;无论是石墨烯还是金刚石,它们组成元素均为碳,同样是 12 g 的碳元素含有碳原子的物质的量均为 1 mol,即均含有NA个碳原子,D 正确。4.C 解析:Cl2可以与 NaOH 溶液发生歧化反应得到 NaClO,无需加热,也不需要加入催化剂和氧化剂,A 不符合题意;H2O2溶液在催化剂存在下,自身分解可以得到 O2,不需要加入氧化剂,B 不符合题意;SO2转化为 SO3的反应中,硫元素的化合价升高,被氧化,需加入氧化剂和催化剂,且反应需要在加热条件下才能实现,C 符合题意;Fe2O3转化为 Fe 的过程中 Fe 元素的化合价降低,需要加入的是还原剂,D 不符合题意。5.A 解析:萃取剂酒精与水互溶,A 不能达到目的;Na2CO3 受热不易分解,NaHCO3受热易分解,且生成 Na2CO3,B 能达到目的;CO2不与饱和 NaHCO3溶液反应,而 SO2与饱和 NaHCO3溶液反应且生成 CO2,C 能达到目的;浓硫酸与 SO2不反应,可以用浓硫酸干燥 SO2,D 能达到目的。6.B 解析:NaHCO3可以与胃酸(盐酸)反应,且性质温和,可用作抗酸药,A 错误;ClO2具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,C 错误;K2FeO4用于饮用水消毒利用的是其强氧化性,D 错误。7.A 解析:a 为 HCl,是共价化合物,A 错误;b 为 Cl2,d 为 HClO,Cl2与水反应可得 HClO,B 正确;氧化物 c 的对应的水化物为 HClO4,可以与 NaOH 反应,C正确;盐 e 对应的阴离子为 Cl-,可用硝酸银和稀硝酸检验,D 正确。8.A 解析:Na2O2与水反应时,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,水中氧元素化合价不变,生成物氧气分子中不含18O,离子方程式正确表示为2Na2O2+2H218O4Na+2OH-+218OH-+O2,A 错误;海水中通入氯气提取溴单质,反应的离子方程式为 Cl2+2Br-2Cl-+Br2,B 正确;次氯酸为弱酸,不能拆分,C 正确;硫酸氢铵稀溶液和足量氢氧化钡溶液反应,离子方程式为 NH4+Ba2+SO42-+H+2OH-BaSO4+NH3H2O+H2O,D 正确。9.B 解析:H+、OH-结合生成水,不能大量共存,A 不选;H+、Ba2+、Cl-、Mg2+相互之间不反应,可大量共存,B 选;Ag+、Cl-结合生成氯化银沉淀,不能大量共存,C 不选;Ba2+、CO32-结合生成碳酸钡沉淀,H+、CO32-结合生成水和二氧化碳,不能大量共存,D 不选。10.C 解析:由题意可判断,元素 X、Y、Z、W 依次为 C、N、Al、Cl。电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,原子半径越小,故原子半径:r(Al)r(Cl)r(C)r(N),A 错误;碳元素的最高价氧化物对应水化物为 H2CO3,为弱酸,B 错误;氨气和氯化氢反应生成氯化铵,属于盐,C 正确;Al 位于第三周期,同周期从左到右,主族元素的金属性逐渐减弱,该周期中金属性最强的为 Na,D 错误。11.C 解析:制备 Cl2要用浓盐酸与二氧化锰共热,A 错误;饱和食盐水不能吸收氯气,应该用氢氧化钠溶液吸收尾气氯气,B 错误;装置为过滤装置,MnO2不溶于水,MnCl2可溶于水,利用过滤可以分离,C 正确;蒸干 MnCl2溶液得不到含结晶水的 MnCl24H2O,D 错误。12.A 解析:过程中,S 元素化合价不变,因此 SO2 并未表现出还原性,A 错误;过程中,1 mol O2 参与反应时转移 4 mol 电子,可以氧化 2 mol Na2SO3,B 正确;由图可知,NaOH 在过程中消耗,在过程中生成,可循环利用,C 正确;该过程的总反应可表示为 2SO2+2Ca(OH)2+O22CaSO4+2H2O,D 正确。13.A 解析:由于氯气具有氧化性,SO2具有还原性,若 Cl2过量,则会增大“吸收”时 SO2水溶液的用量,A 正确;“吹出”后的溶液也可能还含有 Br2,氧化性:Br2I2,Br2与 KI 反应也能生成使淀粉碘化钾试纸变蓝的 I2,无法说明吹出后的溶液中一定含 Cl2,B 错误;吸收过程发生氧化还原反应,反应的离子方程式是 SO2+Br2+2H2O4H+2Br-+SO42-,C 错误;热空气吹出的溴蒸气被 SO2水溶液吸收,生成了硫酸和 HBr,通入氯气后又生成了 HCl 和 Br2,蒸馏后溶液中主要存在的离子是 H+、Cl-和 SO42-,D 错误。14.D 解析:焰色试验的火焰呈黄色,只能说明物质 X 中含有钠元素,X 不一定是钠盐,A 错误;某溶液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,白色沉淀可能是碳酸银、硫酸银、氯化银等,所以不能确定原溶液中是否含 Cl-,B 错误;向 KI 溶液中滴加氯水,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色,说明溶液中生成了碘单质,氯水中含有强氧化性的次氯酸和氯气,均可将碘离子氧化成碘单质,无法说明氧化性:Cl2I2,C 错误;氯气是黄绿色气体,氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有 Cl2,D 正确。15.(1)K(1 分)Al(1 分)(2)圆底烧瓶(1 分)防倒吸(2 分)(3)(1 分)S2-+Cl2S+2Cl-(2 分)NaOH(1 分)(4)产生白色沉淀(1 分)饱和 NaHCO3(2 分)HCl 不是 Cl 元素最高价氧化物对应的水化物(2 分)解析:(1)同周期从左到右,主族元素的金属性逐渐减弱,同主族从上到下,元素的金属性逐渐增强,金属性越强,其单质与酸或水反应越剧烈,金属性:KNaMgAl,则 K 与盐酸反应最剧烈;1 mol 钠、钾、镁、铝与酸溶液反应分别失去 1 mol、1 mol、2 mol、3 mol 电子,即分别产生的氢气是 0.5 mol、0.5 mol、1 mol、1.5 mol,则铝产生的氢气最多。(2)仪器 B 是圆底烧瓶;球形干燥管 D 能够防止倒吸,可以避免 C 中液体进入圆底烧瓶。学科网（北京）股份有限公司(3)KMnO4固体和浓盐酸发生反应:2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O,生成的 Cl2进入仪器 C 中与 Na2S 溶液反应,S2-+Cl2S+2Cl-,出现黄色浑浊,可证明非金属性:ClS;生成的 Cl2有毒,会污染空气,可以用碱液(如 NaOH 溶液)吸收。(4)HCl 与 CaCO3发生复分解反应产生 CO2气体,仪器 C中装有 Na2SiO3溶液,CO2气体能够与 Na2SiO3溶液反应产生 H2SiO3沉淀,说明酸性:HClH2CO3H2SiO3,而实际在该实验中,因为盐酸具有挥发性,C 试管中出现白色沉淀,也可能是因为挥发的盐酸与 Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀硅酸,因此在两装置之间添加装有饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中的 HCl 气体,从而可证明酸性:H2CO3H2SiO3;本实验能说明酸性:HClH2CO3H2SiO3,但是因为 HCl 不是 Cl 元素最高价氧化物对应的水化物,则不能说明元素的非金属性:ClC。16.(1)分液漏斗(1 分)(2)漂白性(1 分)(3)酸性 KMnO4溶液褪色(1 分)5SO2+2MnO4-+2H2O2Mn2+5SO42-+4H+(2 分)(4)防倒吸(2 分)SO2+2OH-SO32-+H2O(2 分)(5)80、2.0 h(2 分)SO2的溶解度随着温度的升高而降低,SO2浓度降低,粗碲的产率会降低(3 分)解析:(1)A 中盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗。(2)SO2使品红溶液褪色,SO2表现漂白性。(3)SO2使酸性 KMnO4溶液褪色,SO2表现还原性,离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O2Mn2+5SO42-+4H+。(4)装置 C 中倒置漏斗能防倒吸,尾气 SO2能被 NaOH 溶液吸收,防止污染空气,离子方程式为 SO2+2OH-SO32-+H2O。(5)由图 1、图 2 可知粗碲沉淀率在温度为 80,时间为 2.0 h 时最高。气体在溶液中的溶解度随着温度的升高而降低,溶液中 SO2浓度降低,粗碲的产率会降低。17.(1)SO32-+ClO-SO42-+Cl-(或 SO2+ClO-+2OH-SO42-+Cl-+H2O)(2 分)bc(2 分)温度过低,反应速率慢;温度过高,NaClO 不稳定分解或温度过高 SO2溶解度减小(2 分)(2)CaSO4(或 CaSO42H2O)(1 分)(3)2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O(2 分)(4)CaSO4+NH4HCO3+NH3H2OCaCO3+(NH4)2SO4+H2O(2 分)(5)H2S+2Fe3+S+2Fe2+2H+(2 分)(6)510-3(2 分)解析:(1)废水中含有次氯酸钠,能将 SO32-氧化为 SO42-,离子方程式为 SO32-+ClO-SO42-+Cl-或 SO2+ClO-+2OH-SO42-+Cl-+H2O。加快通入尾气的速率,气体与液体接触不充分,降低脱硫效率;吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触,可以增大气体和液体的接触面积,提高脱硫效率;提高碱液 pH 可以充分吸收 SO2,提高脱硫效率,选 b、c。温度过低,反应速率慢;温度过高,NaClO 不稳定分解,或温度过高,SO2溶解度减小,所以温度控制在 4060 之间。(2)废水中含有 Ca2+,SO2被氧化为 SO42-,Ca2+与 SO42-结合成微溶物 CaSO4,滤渣的主要成分为 CaSO4或 CaSO42H2O。(3)Mg(OH)2将 SO2转化为 MgSO4,该过程需要有氧化剂参与,发生反应为 2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O。(4)NH4HCO3和氨水反应生成(NH4)2CO3,(NH4)2CO3再将 CaSO4转化为 CaCO3,总反应为 CaSO4+NH4HCO3+NH3H2OCaCO3+(NH4)2SO4+H2O。(5)吸收过程中 Fe3+将 H2S 氧化为 S,离子方程式为 H2S+2Fe3+S+2Fe2+2H+。(6)保持 Fe3+的物质的量不变,整个过程的总反应为 2H2S+O22S+2H2O,224 mL(标准状况)H2S 的物质的量为 0.01 mol,所需氧气的物质的量为 510-3 mol。18.(1)2KMnO4+16HCl(浓)2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O(2 分)(2)(2 分)(3)3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-2FeO42-+6Cl-+8H2O(2 分)(4)K2FeO4在 05 环境中较稳定,防止副反应发生(2 分)(5)减少产品溶解损失;便于产品的干燥(2 分)(6)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O(2 分)30%(2 分)无影响(1 分)解析:(2)装置 B 中应盛放饱和食盐水除去 Cl2中混有的 HCl,装置 B 为洗气瓶,应是长管进气短管出气。(3)装置 C 中利用 Cl2的氧化性,将 Fe(OH)3氧化为 K2FeO4,本身被还原成 Cl-,其离子方程式为 3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-2FeO42-+6Cl-+8H2O。(4)K2FeO4在 05 的强碱性溶液中较稳定,因此装置 C置于冰水浴中,防止副反应发生。(5)K2FeO4难溶于乙醇,用乙醇洗涤粗产品,减少产品溶解损失,便于产品的干燥。(6)反应中 Cr 元素以 CrO42-形式存在,反应中 Cr 元素以 Cr2O72-形式存在,因此反应中应是 CrO42-转化成 Cr2O72-,其离子方程式为 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O;根据发生的反应得关系式为 K2FeO4CrO42-12Cr2O72-3Fe2+,n(K2FeO4)=13n(Fe2+)=13c mol/LV10-3 L=310-3 mol,则 K2FeO4的质量分数=310-3molg/molg100%=30%。