四川省南充市嘉陵第一中学2022-2023学年高二下学期第三次月考试题 化学含答案.pdf

高二年级化学试题 第 1 页（共 4 页）2022-2023 学年高二下期第三次考试学年高二下期第三次考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 P-31 Cu-64 第 I 卷（选择题 48 分）一、选择题：（本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是 A N：1s22s22p3B.S2-：1s22s22p63s23p6C.Si：1s22s22p63s23p2D.Na：1s22s22p53s22最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由 4 个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 A.是一种新的氧化物B.不可能含有极性键C.是氧元素的一种同位素D.是臭氧的同分异构体3向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变B.在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+4下列说法中正确的是 A.CO2、BF3、NCl3分子每一个分子中原子的最外层电子都满足了 8 电子稳定结构B.P4和 CH4都是正四面体分子且键角都为 109o28C.硬度由大到小：金刚石 碳化硅 晶体硅D.原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度5下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A.124 g P4含有 P-P 键的个数为 4NAB.12 g 石墨中含有 C-C 键的个数为 1.5NAC.12 g 金刚石中含有 C-C 键的个数为 NAD.60gSiO2中含 Si-O 键的个数为 2NA6元素 X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图。已知 Y 元素原子的外围电子排布为 nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是A.Y 元素原子的外围电子排布为 4s24p4B.Y 元素在周期表的第三周期A 族C.X 元素所在周期中所含非金属元素最多D.Z 元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p37下列晶体的分类正确的一组是选项 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 A Na2O2 石墨 Ar Hg B 玻璃 金刚石 CH3CH2OH Ag 四川省南充市嘉陵第一中学2022-2023学年高二下学期第三次月考试题 高二年级化学试题 第 2 页（共 4 页）C CH3COONa SiC Mg D Ba(OH)2 Si C60 NaH A.A B.B C.C D.D 8反应 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 增加 C(s)的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入 N2使体系压强增大 保持压强不变，充入 N2使容器体积变大 A.B.C.D.9I2在 KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)-3I(aq)，某 I2、KI混合溶液中，-3I的物质的量浓度 c(-3I)与温度 T 的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是 A.温度为 T1时，向该平衡体系中加入 KI固体，平衡正同移动 B.I2(aq)+I-(aq)-3I(aq)的H0 C.若 T1时，反应进行到状态 d 时，一定有 v正v逆 D.状态 a 与状态 b相比，状态 b 时 I2的转化率更高 10下列说法正确的是 A.相同浓度的 HCl和 CH3COOH，两溶液中 c(H+)相同 B.将 NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的 OH-浓度均减少到原来的12 C.HA、HB 均为弱酸，相同条件下若 KHAKHB，则酸性强弱为 HAHB D.溶液中 CH3COO-和 H+的物质的量浓度相等即可证明 CH3COOH达到电离平衡状态 11常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.c(2-3SO)=0.1mol/L 的溶液中：Fe3、Cl、2-4SO、Na B.由水电离的 c(H)=1 1014mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、-3HCO C.c(Fe3)=0.1mol/L溶液中：K、ClO、2-4SO、SCN D.+-(H)(OH)cc=1012的溶液中：4NH、Al3、-3NO、Cl 12常温下，几种铜盐的溶度积常数如下表所示。下列说法正确的是 化合物 CuCl CuBr Cu2S Cu(OH)2 Fe(OH)2 CuS Ksp-73 10-92 10-502.5 10-192.6 10 8 10-16-361.3 10 A.常温下，溶解度：CuClCuBr B.向含同浓度的 CuCl2和 FeCl2的溶液中滴加稀 NaOH溶液，Cu2+先沉淀 C.向 Cu(OH)2悬浊液中加入 Na2S溶液，无明显现象 D.反应 2CuCl+S2-Cu2S+2Cl-的平衡常数很小，反应几乎不进行 1325、101 kPa 下，2g氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 高二年级化学试题 第 3 页（共 4 页）A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H 285.8kJmol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H +571.6 kJmol C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H 571.6 kJmol D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)H 285.8kJmol 14已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H566 kJ mol1 N2(g)O2(g)=2NO(g)；H180 kJ mol1 则 2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)的 H 是 A.386 kJ mol1 B.386 kJ mol1 C.746 kJ mol1 D.746 kJ mol1 15银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为 Ag2O、Zn，电解质溶液为 KOH 溶液，总反应为 Ag2OZnH2O2AgZn(OH)2。下列说法中错误的是 A原电池放电时，负极上发生反应的物质是 Zn B溶液中 OH 向正极移动，K+、H+向负极移动 C工作时，电子由 Zn 电极沿导线流向 Ag2O 电极 D负极上发生的反应是 Zn2OH2eZnOH2O 16全球新能源汽车领导者比亚迪推出的“刀片电池”是将传统磷酸铁锂电池电芯加长，使单个电芯形状扁平、窄小，再通过多个“刀片”捆扎形成模组，通过少数几个大模组的组合成电池。“刀片电池”放电时结构如图，正极反应为 Li1-xFePO4xe-xLi=LiFePO4，下列说法错误的是 A.放电时，Li通过隔膜往负极迁移 B.充电时，阴极反应为 Li1-xC6xe-xLi=LiC6 C.充电时，锂离子在阳极脱嵌；放电时，锂离子在负极脱嵌 D.用该电池电解精炼铜，当转移电子 1.25 mol时得到精铜 32 g，则电子利用率为 80 第 II 卷（非选择题 52 分）二、非选择题：（本题包括 4 个小题，共 52 分）17.（15 分）乙酰丙酮是“种有酯气味的无色透明液体，常用作溶剂、有机合成中间体、金属络合剂等。它有两种主要互变异构体 A、B，与 Be2+、Mg2+、Cu2+、Zn2+等形成配合物 C。回答下列有关问题：（1）基态 Cu2+离子的价电子排布式为_，Be 和 Mg 第一电离能较大的是_原子。（2）A 中 C 原子杂化轨道类型有_；按 VSEPR 预测 B 中HCC 约为_、_(填角度)。B 在碱性条件下断裂极性最大的键，是_ 键。具有分子内氢键的是_(填“A”或“B”)。（3）C 中 键与 键数目之比为_。（4）乙酰丙酮易溶于醇、氯仿、丙酮等多数有机溶剂，理由是_。（5）金属铜的某些参数如下：根据上述数据，计算 Cu 的原子半径为_pm(列出计算表达式，设 NA是阿伏加德罗常数的值)。18（12 分）已知 A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：金属 堆积类型 密度/g cm-3 相对原子质量 Cu 64 高二年级化学试题 第 4 页（共 4 页）|温度/700 900 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式 K=_，H_0（填“”“=”)；(2)830时，向一个 5 L 的密闭容器中充入 0.20mol的 A和 0.80mol 的 B，如反应初始 6s内 A的平均反应速率 v(A)=0003 mol L-1 s-1。则 6s 时 c(A)=_mol L-1，C的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时 A的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol氩气，平衡时 A的转化率为_；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母)：a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变 cc(A)不随时间改变 d单位时间里生成 C 和 D 的物质的量相等(4)1200时反应 C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_。19.（12 分）滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某同学通过高锰酸钾滴定来测定草酸样品中草酸的质量分数(样品中杂质不与高锰酸钾反应)。(1)写出反应的离子方程式_。(2)某同学称取 2.000g草酸样品，配制成 100mL溶液，移取 40.00mL试样溶液于锥形瓶中，用 0.1000molL-1的酸性 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液 20.00mL。滴定前是否要滴加指示剂？_(填“是”或“否”)。滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。达到滴定终点的现象为_。草酸样品中草酸的质量分数为_。若滴定终点读数时俯视刻度，所测结果将_，若滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，所测结果将_。(填“偏大”“偏小”“无影响”)。20.（13 分）下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。请回答下列问题：(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式：_。(2)离子交换膜的作用为_、_。(3)精制饱和食盐水从图中_(选填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)位置补充，氢氧化钠溶液从图中_位置流出。(4)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_。2022-20232022-2023 学年高二下期第三次考试学年高二下期第三次考试化学答案及评分标准第 I 卷（选择题48 分）一、选择题：12345678DBDCBACA910111213141516DCDBDCBA第 II 卷（非选择题52 分）二、非选择题：17.（1）.3d9（2 分）.Be（1 分）（2）.sp2和 sp3（2 分）.120（1 分）.10928（1 分）.O-H（1 分）.B（1 分）（3）15:2（2 分）（4）乙酰丙酮的极性与有机溶剂相似，故在有机溶剂中溶解性较好（2 分）（5）103A2256104N（2 分）18.（1）c(C)c(D)/c(A)c(B)（1 分）（1 分）（2）0.022（2 分）0.09（2 分）80%（2 分）80%（2 分）（3）c（1 分）（4）2.5（1 分）19.（1）-+2+4224222MnO+5H C O+6H=2Mn+10CO+8H O（2 分）（2）.否（1 分）.酸式（1 分）.滴入最后一滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2 分）.56.25%（2 分）偏小（2 分）偏大（2 分）20.（1）2Cl2H2O2OHH2Cl2（2 分）（2）阻止 OH进入阳极室，与 Cl2发生反应，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2 分）阻止阳极产生的 Cl2和阴极产生的 H2混合发生爆炸（2 分）（3）a（2 分）d（2 分）（4）Cl2与水反应：Cl2H2OHClHClO，增大 HCl 的浓度使平衡逆向移动，减少 Cl2在水中的溶解，有利于 Cl2逸出（2 分）