四川省成都市树德中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题含参考答案.pdf

高二化学2023-05阶考第 1 页 共 6 页树德中学高树德中学高 2021 级高二下学期级高二下学期 5 月阶段性测试化学试题月阶段性测试化学试题考试时间：100 分钟 分值：100 分 命彬可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39V-51Mn-55Ge-73第 I 卷（共 40 分）一、选择题（本题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每题只有一项符合要求的答案）1.化学密切联系生产、生活实际，下列说法正确的是（）A.冶炼铝选择 AlCl3为原料，冰晶石作助熔剂B.电解精炼粗铜时，粗铜作阴极C.锅炉内壁装上若干镁合金用来保护钢铁设备，原理是牺牲阳极的阴极保护法D.铁皮上电镀锌时，锌作阳极；镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀2.高效率和高选择性将 CO2转化为 CH4是 CO2资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原 CO2提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.22gCO2中所含共用电子对数目为 4NAB.1molCH4中所含质子数和中子数均为 10NAC.若途径 1 所得产物的物质的量之比为 1:1，形成共价键数目为 6NAD.若途径 2 生成标准状况下 22.4L CH4，反应转移电子数为 8NA3.化合物 T 是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知 X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M 位于同一主族，X、Y、N 的最外层电子数之和等于 Z 的最外层电子数。下列有关叙述错误的是（）A.简单离子半径：MNZB.简单氢化物稳定性：ZMYC.化合物 YM2与 YZM 均为直线形分子D.化合物 T 中所有原子均满足 8 电子相对稳定结构4.2021 年 9 月 24 日，中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化 CO2合成淀粉”在国际学术期刊自然上发表。其中一步核心反应如图所示，设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）ACH3OH 与 DHA 可以发生酯化反应B由甘油选择性制备 DHA 的反应的反应类型为氧化反应C1mol DHA 分子中最多有 8NA个原子共平面D.淀粉与纤维素的分子式相同，但二者不互为同分异构体5.聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：下列说法错误的是（）A.m=n-1B.聚乳酸分子中含有两种官能团C.1mol 乳酸与足量的钠反应生成 1mol H2D.两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子6.下列离子方程式正确的是（）A.Cl2通入冷的 NaOH 溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.用醋酸和淀粉KI 溶液检验加碘盐中的 IO3-:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OC.硫酸酸化的 FeSO4溶液中加入 H2O2：6Fe2+3H2O2=2Fe(OH)3+4Fe3+D.NaHCO3溶液与少量的 Ba(OH)2溶液混合：Ba2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2O7.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）选项选项实验目的实验目的实验及现象实验及现象结论结论A探 究 氢 离 子 浓 度 对CrO42-、Cr2O72-相互转化的影响向 K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变橙色增加氢离子浓度，转化平衡向生成 Cr2O72-的方向移动B检验乙醇中是否含水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含水C检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁D比较 CH3COO和HCO3的水解常数分别测定浓度均为 0.1mol/L的 CH3COONH4和 NaHCO3的 pH，后者大于前者Kh(CH3COO)O Be BB.干冰与冰两种晶体对比密度和空间利用率大小：干冰 冰C.第四周期某元素的基态原子中 3d 能级上有 4 个未成对电子，则价电子排布式为 3d44s2或 3d64s2D.CH3CH3与氨硼烷(NH3BH3)互为等电子体，其中 C、N、B 原子的杂化类型均为 sp311.Fe、HCN 与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2+2CO2+2H2O。下列说法错误的是()A.此化学方程式中涉及的部分主族元素的电负性由大到小的顺序为 O N C HB.配合物K4Fe(CN)6的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是 6C.配合物K4Fe(CN)6的配体为 CN,配位原子为 ND.K2CO3中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的杂化方式为 sp212.下列有关说法正确的是（）A.SiO2、SiCl4、SiC 的晶体类型与化学键类型均相同B.四氨合铜离子Cu(NH3)42+中 H-N-H 键角大于 NH3分子中 H-N-H 键角C.离子晶体受热分解温度比较：MgCO3 BaCO3D.酸性强弱比较：HNO3K2；反应活化能：高二化学2023-05阶考第 3 页 共 6 页15.基于硫化学的金属硫电池是有望替代当前锂离子电池技术、满足人类社会快速增长的能源需求，该电池的结构及原料如图所示。下列有关叙述正确的是（）16.某温度下，反应 CH2=CH2(g)+H2OCH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）A.增大压强，v正 v逆，平衡常数增大B.加入催化剂，平衡时 CH3CH2OH(g)的浓度增大C.恒容下，充入一定量的 H2O(g)，平衡向正反应方向移动D.恒容下，充入一定量的 CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大17.常温下，一元酸 HA 的 Ka(HA)=1.0103，在某体系中，H+与 A离子不能穿过隔膜，未电离的 HA 可自由穿过该膜（如图所示）。设溶液中 C总（HA）=C(HA)+C(A）当达到平衡时，下列叙述正确的是（）D.溶液 I 和 II 中的 c总（HA）之比为 10418.甘氨酸（NH2CH2COOH）是人体必须氨基酸之一，在 25 C 时，NH3+CH2COOH、下列说法错误的是（）A.甘氨酸具有两性B.曲线 c 代表 NH2CH2COO19.已知：25 C 时，某些弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是()H2SO3H2CO3CH3COOHHClOK11.54102K14.30107K1.8105K2.95108K21.02107K25.611011A.向漂白粉溶液中加入少量 NaHSO3可增强漂白性B向 Na2CO3溶液中通入少量 SO2发生反应的离子方程式为 2CO23SO2H2O=2HCO3SO23C.相同浓度的 NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的 pH 值由大到小的顺序为NaClO Na2CO3 NaHCO3D相同浓度的 CH3COONa 和 NaClO 溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)20.工业上以 SrSO4(s)为原料生产 SrCO3(s),对其工艺条件进行研究。现含 SrCO3(s)的 0.1B.a=-6.5C.曲线代表含 SrCO3(s)的 1.0molL-1Na2CO3溶液的变化曲线发生沉淀转化17 题图高二化学2023-05阶考第 4 页 共 6 页第 II 卷（共 60 分）二、填空题（本题共 5 小题，共 60 分）21.（15 分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。请回答下列问题：（1）基态锗原子的核外电子排布式为Ar，有个未成对电子。（2）Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、三键，但 Ge 原子之间难以形成双键或三键。从原子结构的角度分析，原因是。（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析变化的规律及原因。GeCl4GeBr4GeI4熔点/-49.526146沸点/83.1186约 400（4）光催化还原 CO2制备 CH4反应中，带状纳米 Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O 电负性由大到小的顺序是。（5）Ge 单晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为，微粒之间存在的作用力是。（6）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A为（0，0，0）；C 为（1/2，1/2，0）。则 B 原子的坐标参数为。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知 Ge 单晶的晶胞参数 a=565.76 pm，其密度为g/cm3（列出计算式即可）。21 题图22.（12 分）某软锰矿的主要成分是 MnO2，还含有 CaO、Al2O3、FeS 等杂质，以该软锰矿为原料制备碳酸锰（MnCO3)的工业流程图如下：已知：部分阳离子沉淀时溶液的 pH 如下表。阳离子Mn2+Ca2+开始沉淀的 pH8.810.6沉淀完全的 pH10.113.1CaF2为难溶物回答下列问题：(1)用稀硫酸“浸出”软锰矿时，要在适当的高温下进行，并不断搅拌的目的是；若在“浸出”液中加入 KSCN 溶液，溶液呈血红色，写出在酸溶过程中 FeS 发生反应的离子方程式：。(2)“操作 I”需要加入试剂 X 调节溶液的 pH，试剂 X 最好选用（填字母）；A.Ca(OH)2溶液B.NaOH 溶液C.氨水D.MnCO3固体已知室温下 KspAl(OH)3=110-33,KspFe(OH)3=310-39,则室温下“操作 I”中除去杂质离子（要求杂质离子浓度均小于 110-6mol/L)所需调节溶液的 pH 在范围内。(3)写出“沉锰”时加入足量 NaHCO3的离子方程式为；“沉锰”后需要过滤、洗涤碳酸锰沉淀，检验碳酸锰洗涤干净的方法是。23.（11 分）实验室制备氧钒（IV）碱式碳酸铵(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O的实验步骤如图：步骤 i.将 V2O5加入足量盐酸酸化的 N2H42HCl 溶液中，微沸数分钟。步骤 ii.把制得的 VOCl2溶液缓慢加入到足量 NH4HCO3溶液中，有气泡产生并析出紫红色晶体。步骤 iii 反应结束后抽滤，用饱和 NH4HCO3溶液洗涤 3 次，再用无水乙醇洗涤 2 次，静置一段时间后得到产品。请回答下列问题：（1）步骤 i 中生成了一种空气中的主要气体，写出反应的化学方程式：。（2）已知 VO2+能被 O2氧化，步骤 ii 可以在如下图装置中进行（夹持仪器略去），利用 A 中反应产生的气体将装置中空气排尽。高二化学2023-05阶考第 5 页 共 6 页仪器 M 的名称是，A 中反应的离子方程式为。B 装置盛装的试剂是。（3）步骤 iii 中用无水乙醇洗涤的目的是。（4）称量m克产品，用KMnO4溶液氧化，再除去多余的KMnO4（方法略），最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应 VO2+Fe2+2H+=VO2+Fe3+H2O)，消耗标准溶液的体积为VmL，产品中钒的质量分数为%(用含有 m、c、V 的式子表示）。若实验测得钒的质量分数偏大，则可能的原因是。（填序号）A.滴定终点时俯视读数B.(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液被氧化24.（12 分）二甲醚（CH3OCH3)主要用作有机合成材料，也用作溶剂、气雾剂、制冷剂和麻醉剂等，工业上可由合成气（CO 和 H2)反应制取。（1）碘甲烷法是制取二甲醚（CH3OCH3)的常用方法，由碘甲烷与甲醇钠在一定条件下制得，其化学方程式为。（2）已知：2CO(g)+4H2(g)2CH3OH(g)H1=x kJ/mol 2CH3OH(g)CH3OCH3+H2O(g)H2=y kJ/molCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H3=z kJ/mol则 3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)H4=kJ/mol（用 X、Y、Z 表示）。（3）在密闭容器中加入 3molCO 和 3molH2，发生 3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)H4。平衡常数随温度和压强的变化如表甲所示：请回答：1H4（填“”或“GeZn（1 分）（5）sp3（1 分），共价键（1 分）（6）（1/2，0，1/2），873107/（6.02565.763）（3 分用 NA表示，合理也给分）22、（12 分）（每空均 2 分）（1）加速酸溶的速率，提高锰的浸出率；2FeS+12H+3MnO2=2Fe3+2S+3Mn2+6H2O（2）D；5pH8.8（3）Mn2+2HCO3-=MnCO3+H2O+CO2；取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若没有沉淀生成，则沉淀已洗净。23、（11 分）(1)N2H42HCl+2V2O5+6HCl=N2+4VOCl2+6H2O(2 分)(2)长颈漏斗(1 分)，2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O(1 分)饱和 NaHCO3(1 分)(3)洗去固体表面的水分和 NH4HCO3，快速干燥晶体(2 分)(4)5.1cv/m(2 分)，B(2 分)24、（12 分）（除标记外，其余每空 1 分）（1）CH3I+CH3ONa CH3OCH3+NaI（2）x+y+z（3）925（4）4105(2 分)1.0810-2(2 分)（5）正CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+(2 分)25、（10 分）(1)A、C（全对给 1 分）(2)ba=dc或 ca=db（2 分）(3)HB-B2-c(HA-)(H+)c(A2-)c(OH-)(2 分)(5)10-9(2 分）有(1 分)一定条件微沸