2024届高考化学百题精练--化学平衡与化学平衡常数、转化率及相关计算含答案.pdf

1化学平衡与化学平衡常数、转化率及相关计算1 某温度下，在容积为2L的密闭容器中，X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，已知4min时改变了一个条件。下列说法错误的是()A.反应进行到a点时，Z的转化率为14%B.该反应的化学方程式为2Z(g)+Y(g)3X(g)C.该温度下，反应的平衡常数为2564D.4min时改变的条件是压缩体积2 研究催化剂对2NH3解析失败N2+3H2反应速率的影响。恒温、恒容时，c(NH3)随时间的变化如下。下列说法不正确的是()A.使用催化剂，020 min的平均反应速率v(N2)=1.0010-5molL-1min-1B.使用催化剂，达平衡后容器内的压强是初始时的116倍C.相同条件下，使用催化剂可使该反应的活化能降低更多，反应更快D.相同条件下，使用催化剂可使该反应的化学平衡常数更大3 NOx的排放来自汽车尾气，研究利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)H=-34.0kJmol-1，用活性炭可对其进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如下图所示。(已知：气体分压=气体总压物质的量分数)，下列有关说法错误的是()A.若能测得反应产生22gCO2，则反应放出的热量为17.0kJB.达到平衡后增大活性炭的用量，平衡不移动2024届高考化学百题精练-化学平衡与化学平衡常数、转化率及相关计算2C.在950K1000K之间，化学反应速率：v正v逆D.1050K时，反应的化学平衡常数Kp=44向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比xx=n(CH4)n(H2O)随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A.x1x2B.反应速率：v(b正)v(c正)C.点a、b、c对应的平衡常数：Kav(N)D.800条件下，混合气体的起始压强与平衡压强之比为90917750时，NH3和O2发生以下两个反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H14NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)H2下列说法正确的是()A.反应的平衡常数可表示为K1=c4(NO)c4(NH3)c5(O2)B.反应的S0C.反应中每生成2molNO，转移电子数约为6.021024D.反应的H2=2E(NN)+12E(H-O)-12E(N-H)-3E(O=O)8草酸二甲酯(CH3OOCCOOCH3)和H2在催化剂条件下发生如下反应：反应：CH3OOCCOOCH3(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g)H10反应：CH3OOCCOOCH3(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)H20B.反应的平衡常数可表示为K=c2(CO)c2(NO)c2(CO2)c(N2)C.保持其他条件不变，升高温度，反应体系的活化分子百分数增大D.使用合适的催化剂能降低该反应的活化能从而改变该反应的H11某实验小组将足量AgNO3(s)置于温度为T、体积为V的密闭容器中，发生反应2AgNO3(s)2Ag(s)+2NO2(g)+O2(g)，测出总压p随时间的变化如下图中A曲线所示。下列有关说法正确的是()A.在T时，该反应压强平衡常数为30P9B.若在t1时刻减小体积为V2，则容器内压强变化为曲线BC.若减少适量AgNO3(s)，平衡向逆反应方向移动D.若充入少量H2O(g)，发生反应4NO2(g)+O2(g)+2H2O(g)4HNO3(g)，T达平衡时，与原平衡相比，NO2的分压减小，O2的分压增大512只改变一个影响因素，下列关于化学平衡说法错误的是()A.平衡常数改变后，化学平衡一定发生移动B.化学平衡移动后，平衡常数不一定改变C.平衡正向移动，反应物的转化率一定增大D.正反应速率大于逆反应速率，平衡一定正向移动13催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41.2kJmol-1。研究表明，此反应的速率方程为：v=k x(CO)x(H2O)-x(CO2)x(H2)Kp式中，x(CO)、x(H2O)、x(CO2)、x(H2)分别表示相应的物质的量分数，Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A.温度越低，Kp越小B.温度升高，反应速率增大C.此反应速率只受温度因素影响D.TTm时，Kp减小对反应速率的影响大于k增大的影响14对于反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)H=+472kJmol-1，下列说法正确的是()A.恒温恒容密闭容器中，混合气体密度不再改变时反应达平衡B.其他条件不变，升高温度或增大压强均能提高SiCl4的平衡转化率C.其他条件不变，增大起始投料比n(H2)n(SiCl4)的值能提高H2的平衡转化率D.其他条件不变，取出部分Si(s)有利于平衡正向移动15煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量C(s)的和2molH2O(g)，起始压强为0.4MPa时，发生下列反应生成水煤气：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H1=+131.4kJ/molCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2=-41.1kJ/mol下列说法错误的是()A.平衡后，升高温度，CO的含量会增大B.平衡时CO2的体积分数不大于13C.平衡时、H2O(g)的转化率为60%，CO的物质的量为0.4mol，则整个体系会放出热量D.在相同条件下、维持压强为0.4MPa达到平衡，所得H2含量会更高16已知在溶液中可发生反应A+2B+3H+D+2E+H2O。在一定温度下，某实验小组用A、B的混合酸性溶液进行了三组实验，三组实验中B和H+的浓度相等，A的起始浓度为2.0mol/L、2.5mol/L、3.0mol/L。测得c(B)随时间t的变化曲线如下图，下列说法不正确的是()6A.曲线起始时c(A)=3.0mol/LB.该条件下三组实验的反应速率均随反应进程先增后减C.起始时c(A)=2.5mol/L时，12min内，A的平均反应速率为210-5molL-1min-1D.若曲线平衡时的pH=3，则该温度下该反应的平衡常数为0.651.321.350.2210-9(mol/L)-317草酸二甲酯(CH3OOCCOOCH3)和H2在催化剂条件下发生如下反应：反应CH3OOCCOOCH3(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g)H10反应CH3OOCCOOCH3(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)H20将1mol CH3OOCCOOCH3(g)和3molH2(g)通入含催化剂的1 L恒容容器中，相同时间内测得草酸二甲酯的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性与温度的关系如图所示。已知，b线表示HOCH2CH2OH的选择性n(乙二醇)n(总转化的草酸二甲酯)100%。下列说法正确的是()A.反应在高温条件下才能自发B.190198范围内，升高温度，草酸二甲酯的平衡转化率减小C.c线表示草酸二甲酯的转化率与温度的关系D.可用M点对应的转化率和选择性的数据求194时反应的平衡常数K18如图所示，表示反应2SO2(g)+O2(g)催化剂2SO3(g)，H0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是()7A.t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动B.t1降低了温度，平衡向正反应方向移动C.t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动D.t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动19向恒温恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，反应2SO2(g)+O2(g)催化剂2SO3(g)达到平衡后，再通入一定量O2，达到新平衡时，下列有关判断错误的是()A.SO3的平衡浓度增大B.反应平衡常数增大C.正向反应速率增大D.O2的转化率增大20在2L刚性密闭容器中充入3molX(g)和3molY(g)，发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)H。在不同温度下，X的转化率与时间的关系如图甲所示；反应速率与时间的关系如图乙所示。下列说法错误的是()A.加入合适催化剂，不能提高X的平衡转化率B.v正：a点b点C.图乙中t0时改变的条件是升高温度D.T2温度下，平衡常数K=3.0321一定温度下，将足量NH4NO3(s)加入含有催化剂的1L恒容密闭容器，发生下面两个反应：反应1：NH4NO3(s)2H2O(g)+N2O(g)H10Kp1反应2：NH4NO3(s)2H2O(g)+N2(g)+12O2(g)H20Kp2测得平衡时容器中气体总压为39kPa，且P(N2)=P(H2O)。下列说法不正确的是()A.当氧气的分压不变时，反应2达到化学平衡B.平衡时，P(H2O)=12kPaC.该条件下，Kp2Kp1=(3kPa)D.维持其他条件不变，将容器体积扩充为2L，再次达到平衡后，c(H2O)c(N2)=4122工业上用C6H5Cl和H2S高温气相反应制备苯硫酚(C6H5SH)，同时有副产物C6H6生成：IC6H5Cl(g)+H2S(g)C6H5SH(g)+HCl(g)H1IIC6H5Cl(g)+H2S(g)C6H6(g)+HCl(g)+18S8(g)H2=-45.8kJ/mol使C6H5Cl和H2S按物质的量11进入反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量，得到单程收率C6H5SH或C6H6的物质的量起始C6H5Cl的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是()8A.H10B.其他条件不变，增加H2S的量能提高C6H5Cl的平衡转化率C.645，延长反应时间，可以提高C6H6的单程收率D.645时，反应I的化学平衡常数K0D.对于反应，增加CuO的量，平衡正移24纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H，按n(H2)n(CO)=2投料比将H2与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是()A.HP2P3D.T1、P3压强下，Q点对应的v正v逆25工业用Cl2制备TiCl4的热化学方程式为TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)H=-49kJmol-1。下列说法不正确的是()9A.保持其他条件不变，平衡时升高温度，v正c1mol/LD.提高投料比n(CO2)n(H2)，可提高CO2的平衡转化率27一定温度下，将0.16mol X和0.16mol Y加入10 L的恒容密闭容器中，发生反应X(s)+2Y(g)2Z(g)H0.36B.当容器内气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态C.反应前2 min的平均反应速率v(Z)=4.010-3molL-1min-1D.其他条件不变，再充入0.6mol Z，平衡时Z的体积分数增大28草酸二甲酯(COOCH3)2催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为反应I：(COOCH3)2(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g)H10反应II：(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)H20压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性n生成(CH3OOCCH2OH)或n生成(HOCH2CH2OH)n总转化(COOCH3)2100%与温度的关系如图所示。下列说法正确的是()10A.曲线B表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化B.190198C范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率增大C.190198C范围内，温度升高，n(CH3OH)n(HOCH2CH2OH)逐渐减小D.192C时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH3)2转化率29向密闭容器中充入1molA，发生反应aA(g)bB(g)+cC(g)，达到平衡时，体系中B的体积分数(B)随温度、压强的变化关系如图所示，下列判断正确的是()A.该反应的H0，SNC.P、M点A的转化率：P0，达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是()A.压强：p1p2B.a点：2v正(NH3)=3v逆(H2)C.a点：NH3的转化率为13D.b、c两点对应的平衡常数：KcKb31CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)11H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)其他条件相同时，投料比n(CH4)n(CO2)为11.3，不同温度下反应的结果如图。下列说法不正确的是()A.550600，升温更有利于反应，反应先达到平衡B.n(H2)n(CO)始终低于1.0，与反应有关C.加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率D.若不考虑其他副反应，体系中存在：4c(CH4)+c(CO)+c(CO2)=2.34c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)32反应N2O4(g)2NO2(g)在温度为T1、T2(T2T1)时，平衡体系中NO2的体积分数随压强如图所示。下列说法正确的是()A.由图可知B点时平衡常数与C点时相同B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅C.A、C两点气体的平均相对分子质量：ACD.保持容器体积不变，再充入N2O4气体，N2O4的转化率增大33已知反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，在一定压强下，按x=n(B)n(A)(A的物质的量始终为1mol)向密闭容器中充入A气体与B气体。图甲表示平衡时，A气体的体积分数(V%)与温度(T)、x的关系。图乙表示x=2时，正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法正确的是()A.图甲中，x21B.图乙中，A线表示正反应的平衡常数C.由图乙可知，T1时，K=1，B的转化率约为33.3%D.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将减小1234化学图像可以综合并直观地反应外界条件对化学反应的影响，如图所示图像是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是()A.图表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在t1时扩大容器体积，v逆随时间变化的曲线B.若图中A、B、C三点表示反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是点B，化学平衡常数最小的是A点C.图表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，由图可知a=5D图表示工业合成氨平衡时NH3体积分数随起始n(N2)n(H2)变化的曲线，则转化率：A(H2)=B(H2)35将amolX、Y混合气体(物质的量之比为11)加入某容积可变的密闭容器中，发生反应：mX+nYpZ，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体X的物质的量浓度如表所示：压强p/Pa2105510511063106c(X)/(molL-1)0.080.200.400.80下列说法正确的是()A.保持一定温度，增大压强，平衡正向移动B.当压强为3106Pa时，此反应的平衡常数表达式为Kp=Pp(Z)Pm(X)Pn(Y)C.2105Pa时X的平衡转化率大于5105Pa时X的平衡转化率D.当压强为2105Pa时，若再向体系中加入bmolY，重新达到平衡时，体系中气体总物质的量为(a+b)mol36温度为T 时，在10L 恒容密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)，反应过程中的部分数据如下表所示：n/molt/minn(X)n(Y)n(Z)01.21.6020.840.771.091.0下列说法正确的是()13A.反应04 min的平均速率v(Z)=0.25mol/(L min)B.该反应在7 min后才达到了平衡C.该反应达到平衡状态时，c(Z)=1.2mol/LD.物质X 的平衡转化率为50%37在恒温、容积为2 L 的密闭容器中通人1mol X 和2mol Y，发生反应：X(s)+2Y(g)3Z(g),该反应为放热反应，5 min 末测得 Z 的物质的量为1.2mol。则下列说法正确的是()A.若反应体系中气体的压强保持不变，说明反应达到了平衡状态B.05min，X的平均反应速率为0.04mol L-min-C.平衡后升温，正反应速率增大，逆反应速率减小D.达到平衡时，Y 和 Z 的浓度之比一定为2338对于可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)Hv逆压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变 加入催化剂，物质B的转化率提高()A.B.C.D.39某研究小组以Ag-ZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1mol NO转化为N2的转化率随温度变化如图所示无CO时反应为2NO(g)N2(g)+O2(g)；有CO时反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)。下列说法错误的是()A.反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)的H0B.X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率C.达平衡后，其他条件不变，使n(CO)n(NO)1，CO转化率上升D.Y点再通入CO、N2各0.01mol，此时v正(N2)0，2molA(g)的总键能大于1molB(g)的总键能C.t1时表示c(A)=c(B)，但反应未达到平衡状态D.其他条件不变时，在恒温条件下反应时A(g)的平衡转化率大于在绝热条件下反应时A(g)的平衡转化率41将一定量的氨基甲酸镂置于恒容的密闭真空容器中(固体体积忽略不计)，使其达到化学平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/10-3mol/L2.43.44.86.89.4下列有关叙述正确的是()A.在低温下该反应能自发进行B.15时，该反应的化学平衡常数约为2.0C.当NH3的体积百分含量不变时，该反应达到化学反应限度D.恒温条件下，向原平衡体系中再充入2molNH3、1 molCO2，达平衡后CO2浓度不变42相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)H=-akJmol-1，实验测得反应的有关数据如下表。容器反应条件起始物质的量/mol达到平衡所用时间/min达到平衡过程中的能量变化X2Y2XY3恒容13010放热0.1akJ恒压130t放热bkJ下列叙述正确的是()A.反应的平衡常数K约为0.0046B.中：从开始至10min内的平均反应速率v(X2)=0.1mol-1Lmin-1C.中：X2的平衡转化率小于10%D.b0.1a43CO2-H2催化重整可获得CH3OH。其主要反应为反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H1=-53.7kJmol-1反应II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H2=+41kJmol-1若仅考虑上述反应，在5.0 MPa、n始(CO2)n始(H2)=13时，原料按一定流速通过反应器，CO2的转化率15和CH3OH的选择性随温度变化如图所示。CH3OH的选择性=n生成(CH3OH)n消耗(CO2)100%下列说法正确的是()A.其他条件不变，升高温度，CO2的平衡转化率增大B.其他条件不变，T236时，曲线下降的可能原因是反应1正反应程度减弱C.一定温度下，增大n始(CO2)n始(H2)可提高CO2平衡转化率D.研发高温高效催化剂可提高平衡时CH3OH的选择性44CH4联合H2O和CO2制取H2时，发生的主要反应如下：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H1=+206kJmol-1CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H2=+247kJmol-1将CH4、H2O和CO2按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得n(H2)n(CO)的值如图所示。下列说法正确的是()A.由可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=+41kJmol-1B.反应条件不变，若反应足够长时间，比先达到化学平衡状态C.其他条件不变时，升高温度，的化学反应速率减小，的化学反应速率增大D.其他条件不变时，增大原料中H2O的浓度可以提高产物中n(H2)n(CO)的值45利用传感技术可探究压强对2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。往注射器中充入适量NO2气体如图甲所示；再分别在t1、t2时快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是()16A.在B、E两点，对应的正反应速率：v(B)v(E)B.C到D点，平衡逆向移动，针筒内气体颜色比B点深C.在E，F，H三点中，H点的气体平均相对分子质量最大D.B点处NO2的转化率为6%46硫酸工业中。将SO2氧化为SO3是生产工艺中的重要环节。在温度为T1条件下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0，实验测得：v正=k正c2(SO2)c(O2)，v逆=k逆c2(SO3)。容器编号起始浓度/(molL-1)平衡浓度/(molL-1)c(SO2)c(O2)c(SO3)c(O2)0.60.300.20.5x0.30.30.250.2已知：k正、k逆为速率常数，仅受温度的影响。下列说法错误的是()A.达到平衡时，平衡常数和速率常数的关系：K=k正k逆B.若容器中达到平衡时c(SO3)c(SO2)=1，则x=0.45C.容器中达到平衡时，c(O2)0.25molL-1D.当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则mn47已知工业制硝酸的反应之一为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)HKc(C)B.C点NO2转化率最低C.B点时，该反应的压强平衡常数Kp(B)=3.2MPaD.焦炭的用量越多，NO2的转化率越高51工业上制备粗硅发生的反应之一是SiO2(s)+C(s)SiO(s)+CO(g)。在一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量的SiO2和炭粉，仅发生上述反应。下列说法正确的是()A.SiO2、SiO和CO均属于酸性氧化物B.当n(SiO)=n(CO)时，该反应达到平衡C.平衡后再加入SiO2，平衡正向移动D.当CO的质量不再改变时，该反应达到平衡52利用辉钼矿冶炼组的原理为：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)H。在压强0.1MPa的条件下，测得达到平衡时的有关气体体积分数的变化如图中实线所示,下列判断正确的是()18A.通过图象曲线变化规律无法判断H正负B.a为CO变化曲线，b为水蒸气变化曲线C.压强为0.5MPa时，虚线可能为H2的变化曲线D.M点H2的转化率为75%53在一定条件下的2L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法一定不正确的是()A.X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为：Y(g)+3X(g)2C(g)B.015min，X的平均速率约为0.025molL-1min-1C.反应开始到25min，C的产率为25%D.25min时改变的条件可能是降温54一定温度的密闭容器中，反应A(g)+B(g)2C(g)H0达平衡。则下列有关说法不正确的是()A.相同时间内，存在消耗关系：n(C)=2n(A)B.其他条件不变，增大压强或添加催化剂，c(A)、c(B)不变C.反应正向的活化能一定大于逆向的活化能D.同一温度下，平衡浓度与平衡压强存在关系：Kc=Kp55在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)H=-165kJmol-119CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H=+41kJmol-1催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测CO2转化率和生成CH4选择性CH4选择性=用于生成CH4的CO2物质的量发生反应的CO2物质的量100%随温度变化的影响如图所示。下列有关说法正确的是()A.在260320间，以Ni-CeO2为催化剂，升高温度CH4的产率不变B.延长W点的反应时间，一定能提高CO2的转化率C.CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)H=+206kJmol-1D.高于320后，以Ni为催化剂，随温度的升高CO2转化率上升的原因是催化剂活性增大，反应速率加快56可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)、2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列说法错误的是()A.反应的正反应是放热反应B.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为1011C.达平衡(I)时，X的转化率为511D.在平衡(I)和平衡(II)中M的物质的量分数相等57在容积为2L的恒容密闭容器中通入一定量的O2(g)、NH3(g)，一定条件下发生反应：5O2(g)+4NH3(g)6H2O(g)+4NO(g)(忽略NO与O2的反应)，容器中各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()20A.02min内的反应速率：v(O2)=0.045molL-1min-1B.2min时改变的条件可能是降低温度C.4min时改变的条件是增大氧气的量D.6min时，NH3的转化率为72%58丙烯是化学工业中重要的基础化学品，以C3H8为原料制备丙烯时会发生以下反应：主反应：C3H8(g)H2(g)+C3H6(g)副反应：C3H8(g)CH4(g)+C2H4(g)下列说法错误的是()A.反应条件相同，主反应的速率大于副反应，说明副反应的活化能小B.在恒温恒压的密闭容器中充入适量氮气可增大丙烷的平衡转化率C.选用合适的催化剂可以提高主反应的选择性D.若在绝热密闭容器中发生反应，当体系温度不再变化时，说明反应达到平衡状态59已知t时，1L恒容密闭容器中发生如下反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，该反应的平衡常数K=0.5，下列说法正确的是()A.加入炭粉对该平衡无影响B.将FeO(s)粉碎，不能缩短到达平衡所需的时间C.t时，反应达到平衡后再充入CO，达新平衡后 n(CO)n(CO2)比值增大D.若该容器中加入1molFeO(s)，并通入1.8molCO，t时反应达到平衡，此时FeO(s)转化率为60%60某温度下，在2 L的密闭容器中，充入4mol A和2mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是()A.增大压强，平衡向逆反应方向移动B.达平衡后B的转化率为40%C.增加A，平衡正向移动，化学平衡常数增大D.若升高温度，A的转化率增大，则该反应H061已知：A(g)+2B(g)3C(g)HK()C.t2t3时反应向正反应方向移动D.平衡时A的体积分数：()()62已知一定条件下，氢气与一氧化碳发生反应的热化学方程式为CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)H。向体积为2L的恒容容器中充入3molH2和1molCO，2h后，测得CO的转化率随温度变化关系如图。下列选项中正确的是()A.正反应为吸热反应，H0B.a、c两点对应条件下，反应进行的平均速率相等C.延长反应时间至3h，c点对应条件下CO的转化率升高D.b点对应条件下，向容器中继续通入1molHe(g)、3molH2(g)和1molCO(g)，达到平衡状态后，c(H2)c(CO)=3163通过在隧道的路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中的NO和CO转化成N2和CO2，发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=xkJmol-1，该反应在常温下能自发进行。向某恒温恒容密闭容器中通入1molNO(g)和1molCO(g)发生上述反应，下列说法正确的是()A.上述反应中4种物质含有的共价键均为极性共价键B.使用光催化剂能增大该反应的活化能C.当混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态D.反应达到平衡后，升高温度，再次达到平衡时NO的平衡体积分数增大64在一恒压密闭容器中加入足量的碳，并充入0.2molCO2气体，发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。反应达平衡时lgp(CO)p(CO2)，p(CO)、p(CO2)分别为体系中CO、CO2的平衡分压随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是()22A.该反应为吸热反应B.向X点对应的平衡体系再充入CO、CO2各1mol，平衡逆向移动C.980K时，CO2的平衡转化率约为33.3%D.增大容器的体积有利于提高CO2的平衡转化率65已知CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H0。在密闭容器中充入等体积的反应物，测得平衡时CO2、H2的气体压强对数有如图所示关系，压强的单位为MPa。下列说法错误的是()A.a点时对应的Kp=164(MPa)2B.T1T2C.c点对应的P(CO2)=1000MPaMPaD.当容器中CH4与CO的压强比为12时，不能说明该反应达平衡状态66向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比x=n(CH4)n(H2O)随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A.x1x2B.反应速率：b正c正C.点a、b、c对应的平衡常数：KaKb=KcD.反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态67金属硫化物(MxSy)催化反应CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)，既可以除去天然气中的H2S，又23可以获得H2。下列说法正确的是()A.该反应的S0B.该反应的平衡常数K=c(CH4)c2(H2S)c(CS2)c4(H2)C.题图所示的反应机理中，步骤可理解为H2S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用D.该反应中每消耗1molH2S，转移电子的数目约为26.02102368恒容密闭容器中，BaSO4(s)+4H2(g)BaS(s)+4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是()A.该反应的Hv逆，平衡常数增大B.加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大C.恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动D.恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大70向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g)H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()24A.H0B.气体的总物质的量：na12D.反应速率：va正vb正71用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)4N2(g)+6H2O(g)，下列说法正确的是()A.上述反应S0，下列说法正确的是()A.该反应S0B.升高温度，反应速率增大C.恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变D.恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大75已知：A(g)+2B(g)3C(g)H()D.平衡常数K：K()0B.反应的H=E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E表示键能)C.反应中每消耗1mol H2转移电子的数目约等于26.021023D.反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率77一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，“甲烷重整”反应(CH4+H2O=CO+3H2)原理如下。已知“甲烷重整”反应在不同温度下的化学平衡常数：温度/850100012001400K0.522751772下列说法不正确的是()A.物质a可能是Fe3O4B.若增大n(CH4)n(H2O)的值，则CH4的平衡转化率降低C.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H0D.1000，若容器中n(CH4)=n(H2O)=n(H2)=1mol、n(CO)=2mol，则反应处于平衡状态78H2S可通过下列方法回收处理，并加以利用：反应：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)H1=-1036kJmol-1反应：4H2S(g)+25O2(g)=3S2(g)+4H2O(g)H2=+94kJmol-1反应：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)H3=+170kJmol-1下列说法正确的是()A.反应可在任意温度下自发进行B.反应使用催化剂时H减小C.反应的化学平衡常数表达式为K=c2(H2)c2(H2S)D.由上述反应可得2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的H=-484kJmol-179用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生反应，测得平衡时CO2和NO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示；下列描述正确的是()27A.A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)Kc(C)B.C点NO2转化率最低C.B点时，该反应的压强平衡常数Kp(B)=3.2MPaD.焦炭的用量越多，NO2的转化率越高80在一定条件下的2L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法一定不正确的是()A.X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为：Y(g)+3X(g)2C(g)B.015min，X的平均速率约为0.025molL-1min-1C.反应开始到25min，C的产率为25%D.25min时改变的条件可能是降温81室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.5。下列有关叙述不正确的是()A.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B.将氢溴酸改成NaBr(s)和浓硫酸，可能有利于生成C2H5BrC.若反应物增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60，可缩短反应达到平衡的时间82在容积为2L的恒容密闭容器中通入一定量的O2(g)、NH3(g)，一定条件下发生反应：5O2(g)+4NH3(g)6H2O(g)+4NO(g)(忽略NO与O2的反应)，容器中各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()28A.02min内的反应速率：v(O2)=0.045molL-1min-1B.2min时改变的条件可能是降低温度C.4min时改变的条件是增大氧气的量D.6min时，NH3的转化率为72%83已知t时，1L恒容密闭容器中发生如下反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，该反应的平衡常数K=0.5，下列说法正确的是()A.加入炭粉对该平衡无影响B.将FeO(s)粉碎，不能缩短到达平衡所需的时间C.t时，反应达到平衡后再充入CO，达新平衡后 n(CO)n(CO2)比值增大D.若该容器中加入1molFeO(s)，并通入1.8molCO，t时反应达到平衡，此时FeO(s)转化率为60%84某温度下，在2 L的密闭容器中，充入4mol A和2mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间达到平衡，