江苏2023-2024学年普通高中学业水平合格性考试模拟化学试题含答案.pdf

第1页/共7页 学科网（北京）股份有限公司 江苏省江苏省 20232024 学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(四四)化化 学学(满分满分 100 分分 考试时间考试时间 75 分钟分钟)可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 一、一、选择题：本大题共选择题：本大题共 28 小题，每小题小题，每小题 3 分，共计分，共计 84 分。在每小题的四个选项中，只有一分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。个选项符合题目要求。1.2022年 9月 30 日国产飞机 C919获得型号合格证，标志着我国具备自主研制世界一流大型客机的能力。飞机机身使用的铝锂合金属于 A.金属材料 B.复合材料 C.有机材料 D.无机非金属材料 2.在标准状况下，氧气的摩尔质量约为 A.22.4 L B.32 gmol-1 C.22.4 Lmol-1 D.22.4 molL-1 3.下列物质不是常用消毒剂的是 A.84 消毒液 B.葡萄糖 C.医用酒精 D.漂白粉 4.在生产生活中，下列不属于化学变化的是 A.用铁矿石冶炼铁 B.煤的液化 C.用石油分馏得汽油 D.氯碱工业制氢氧化钠 5.下列气体可以用如图装置收集的是 第2页/共7页 学科网（北京）股份有限公司 A.CO2 B.H2 C.NO D.CH4 6.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A.醋酸CH3CH2OH B.烧碱NaOH C.石灰石Ca(OH)2 D.小苏打Na2CO3 7.4520Ca可用于研究中药的钙拮抗作用及机理,这里的“45”是指该原子的()A.原子序数 B.中子数 C.质量数 D.电子数 8.若配制 90mL0.1mol/L的 FeCl3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是()A.100mL 圆底烧瓶 B.100mL 量筒 C.100mL 容量瓶 D.100mL 烧杯 9.在含有大量 OH、Ba2、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是()A.H B.Ag C.NO D.SO 10.完成下列实验需用图所示仪器的是 A.制备少量 CO2气体 B.溶解少量 NaOH固体 C.除去 KNO3固体中混有的 NaCl D.配制 100mL0.200mol/LKCl溶液 11.硼和氮都属于元素周期表第 2周期元素，它们原子结构中相同的是 A.电子层数 B.质子数 C.最外层电子数 D.核外电子数 12.下列有关金属钠的说法正确的是 A.密度比水大 B.常温下易被氧气氧化 C.能与水反应放出氧气 D.保存在煤油中，实验剩余的金属钠不能放回原瓶 第3页/共7页 学科网（北京）股份有限公司 13.下列叙述正确的是 A.1molH2O 的质量为 18g/mol B.3.011023个 SO2分子的质量为 32g C.CH4的摩尔质量为 16g D.标准状况下，1mol任何物质的体积均为 22.4L 14.下列离子方程式正确的是 A.稀盐酸滴在铁片上：322Fe6H2Fe3H+=+B.稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合：2322CO2HCOH O+=+C.稀硫酸和氯化钡溶液混合：2244H SOBa2HBaSO+=+D 氯化镁溶液和氢氧化钠溶液混合：()2-2Mg2OHMg OH+=15.工业上制取高纯度硅的反应之一为 SiCl42H2Si4HCl。该反应属于()A 化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 16.制备高纯硅的反应 SiCl42H2高温Si4HCl属于氧化还原反应，下列有关说法正确的是 A.H2是氧化剂 B.SiCl4中 Si得到电子 C.H2发生还原反应 D.SiCl4是还原剂 17.制备高纯硅的反应为 SiCl42H2高温Si4HCl，下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是 A.适当升高温度能加快反应速率 B.减小 H2的压强对反应速率没有影响 C.增大 H2的浓度能减缓反应速率 D.及时移走 Si固体，能增大反应速率 18.制取高纯硅的反应 SiCl42H2高温Si4HCl为吸热反应，下列说法正确的是 A.断开 HH 键放出能量 B.形成 SiSi键放出热量 C.需要高温的反应都是放热反应 D.反应物的总能量大于生成物的总能量.第4页/共7页 学科网（北京）股份有限公司 19.与 为两种烃分子的球棍模型。下列关于这两种烃的说法正确的是 A.互为同分异构体 B.分子式不相同 C.均属于不饱和烃 D.熔、沸点相同 20.下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是 A.乙醇和乙酸分子所含官能团相同 B.乙酸和钠发生置换反应，乙醇与钠不反应 C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红 D.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应 21.下列有机反应属于取代反应且书写正确的是 A.CH3CH3+Cl2 光照CH3CHCl2+H2 B.CH2=CH2+HBr CH3CH2Br C.CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸加热 CH3COOCH2CH3+H2O D.乙醇的催化氧化：CH3CH2OH+3O2催化剂加热 2CO2+3H2O 22.下列实验操作中，不能用于物质分离的是 A.B.C.D.23.某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 第5页/共7页 学科网（北京）股份有限公司 A.能将电能转换成化学能 B.铁棒是正极 C.碳棒发生氧化的反应 D.电子从铁棒经外电路流向碳棒 24.下列实验方案不能达到目的的是 A.用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中的 HCl B 用 BaCl2溶液鉴别 Na2SO4溶液和 Na2CO3溶液 C.通入氯气可除去 FeCl3溶液中含有的 FeCl2 D.用加热、称重的方法鉴别 Na2CO3固体和 NaHCO3固体 25.7N、8O、11Na、13Al、16S、17Cl是元素周期表中的短周期主族元素，下列说法正确的是 A.气态氢化物的热稳定性：H2O H2S B.原子半径：r(N)r(O)C.碱性强弱：NaOH Al(OH)3 D.非金属性：S PH C.酸性：334HNO H PO D.3NH在空气中不能燃烧，而3PH可燃 28.某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为 MgCO3，还含有少量 SiO2、Al2O3等杂质)设计制备氧化镁的流程如下。下列说法错误的是 .第6页/共7页 学科网（北京）股份有限公司 A.步骤()和步骤()中一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒 B.步骤()获得的滤液 X中含有的阳离子主要有 Mg2+、Al3+、H+C.步骤()中获得 Mg(OH)2沉淀，说明 Al3+不与 NaOH溶液反应 D.步骤()发生反应的化学方程式为 Mg(OH)2高温MgO+H2O 二、二、非选择题：本大题共非选择题：本大题共 2 小题，共计小题，共计 16 分。分。29.食醋是生活中常见的调味品，食醋中约含有 3%5%的乙酸(CH3COOH)。（1）食醋属于_(填“纯净物”或“混合物”)（2）乙酸中含有的官能团是_(填名称)。（3）实验室制备乙酸乙酯的实验装置如图所示：右侧试管中导管不插入液面以下的原因是_。反应结束后，观察到右侧试管上层有无色透明油状液体，此液体具有特殊香味，其结构简式_。30.实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为 Zn和 Cu)回收 Cu并制备 ZnO的实验流程如下：（1）“溶解”时 Cu发生反应的离子方程式为_。（2）“溶解”可适当升高温度以加快反应速率，但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是_。（3）滤渣中的主要物质是_(填化学式)。（4）“沉锌”时生成碱式碳酸锌()322ZnCO2Zn OHxH O，碱式碳酸锌在空气中加热可转化为。为 第7页/共7页 学科网（北京）股份有限公司 ZnO，过程中固体质量随温度的变化关系如下图所示。已知：()2Zn OH加热至 125、3ZnCO加热至350均分解成 ZnO，该碱式碳酸锌失去结晶水的温度与()2Zn OH的分解温度接近。根据以上实现数据计算，确定322ZnCO2Zn(OH)xH O中 x的值(写出计算过程)。_ 第1页/共15页 学科网（北京）股份有限公司 江苏省江苏省 20232024 学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(四四)化化 学学(满分满分 100 分分 考试时间考试时间 75 分钟分钟)可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 一、一、选择题：本大题共选择题：本大题共 28 小题，每小题小题，每小题 3 分，共计分，共计 84 分。在每小题的四个选项中，只有一分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。个选项符合题目要求。1.2022年 9月 30 日国产飞机 C919获得型号合格证，标志着我国具备自主研制世界一流大型客机的能力。飞机机身使用的铝锂合金属于 A.金属材料 B.复合材料 C.有机材料 D.无机非金属材料【答案】A【解析】【详解】金属材料包括纯金属和合金，铝锂合金属于金属材料，故选 A。2.在标准状况下，氧气的摩尔质量约为 A.22.4 L B.32 gmol-1 C.22.4 Lmol-1 D.22.4 molL-1【答案】B【解析】【详解】物质摩尔质量数值上等于其相对分子质量，与所处环境无关，因此在标准状况下，氧气的摩尔质量为 32g/mol，故答案选 B。3.下列物质不是常用消毒剂的是 A.84 消毒液 B.葡萄糖 C.医用酒精 D.漂白粉 的 第2页/共15页 学科网（北京）股份有限公司【答案】B【解析】【详解】A“84”消毒液主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性，能消毒杀菌，A不符合题意；B葡萄糖不能消毒杀菌，B符合题意；C医用酒精能使蛋白质失去生理活性，能消毒杀菌，C 不符合题意；D漂白粉主要成分是次氯酸钙，具有强氧化性，能消毒杀菌，D不符合题意。故选 B。4.在生产生活中，下列不属于化学变化的是 A.用铁矿石冶炼铁 B.煤的液化 C.用石油分馏得汽油 D.氯碱工业制氢氧化钠【答案】C【解析】【详解】A.用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，故 A错误；B.煤的液化指煤与 H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的 H2和 CO 通过化学合成产生液体燃料，涉及化学变化，故 B错误；C.是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，故 C正确；D.氯碱工业是重要的化学工业,采用电解精制的饱和食盐水来制取 NaOH，涉及化学变化，故 D 错误；正确答案是 C。【点睛】1.石油的分馏、煤焦油的分馏属于物理变化；2.催化裂化、裂解、催化重整、煤的干馏、气化、液化等属于化学变化：5.下列气体可以用如图装置收集的是 A.CO2 B.H2 C.NO D.CH4【答案】A【解析】【分析】从装置中可以看出，导气管长进短出，说明气体与空气不反应，且相对分子质量比空气大。【详解】A.CO2的相对分子质量比空气大，且与 O2不反应，符合题意；B.H2的的相对分子质量比空气小，不合题意；第3页/共15页 学科网（北京）股份有限公司 C.NO 能与 O2反应，不合题意；D.CH4的相对分子质量比空气小，不合题意。答案为 A。6.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A.醋酸CH3CH2OH B.烧碱NaOH C.石灰石Ca(OH)2 D.小苏打Na2CO3【答案】B【解析】【详解】A.醋酸的结构简式为 CH3COOH，A错误；B.烧碱对应的化学式为 NaOH，B正确；C.石灰石主要成分是 CaCO3，C错误；D.小苏打是 NaHCO3的俗名，D错误；答案选 B。7.4520Ca可用于研究中药的钙拮抗作用及机理,这里的“45”是指该原子的()A.原子序数 B.中子数 C.质量数 D.电子数【答案】C【解析】【详解】A.Ca 的原子序数为 20，选项 A 错误；B.Ca 的中子数一般在 20 左右，选项 B 错误；C.Ca 原子的质子数为 20，若中子数为 25，则质量数为 45，选项 C正确；D.Ca 原子的电子数为 20，选项 D 错误。答案选 C。8.若配制 90mL0.1mol/L的 FeCl3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是()A.100mL 圆底烧瓶 B.100mL 量筒 C.100mL 容量瓶 D.100mL 烧杯【答案】C【解析】【详解】实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，需要准确控制溶液的最终体积，实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定浓度的溶液，常见规格有 50mL、100mL、250mL、500mL等，若配制 90mL0.1mol/L的FeCl3溶液，则需 100mL容量瓶，则 A、B、D均错误，C正确；答案选 C。第4页/共15页 学科网（北京）股份有限公司 9.在含有大量 OH、Ba2、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是()A.H B.Ag C.NO D.SO 【答案】C【解析】【详解】A.H与 OH不能大量共存，A错误；B.Ag与 OH、Cl均不能大量共存，B错误；C.硝酸根与三种离子均不反应，可以大量共存，C正确；D.硫酸根与钡离子不能大量共存，D错误，答案选 C。10.完成下列实验需用图所示仪器的是 A.制备少量 CO2气体 B.溶解少量 NaOH固体 C.除去 KNO3固体中混有的 NaCl D.配制 100mL0.200mol/LKCl溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】由图可知，该仪器为容量瓶，容量瓶容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解或稀释、反应长时间或长期储存溶液，据此分析解题：A制备少量 CO2气体应该用大试管或者锥形瓶，容量瓶不能作为反应容器，A 错误；B溶解少量 NaOH固体应该在烧杯中进行，完全溶解后再冷却后转移到容量瓶中，B错误；C除去 KNO3固体中混有的 NaCl应该采用降温结晶，用蒸发皿或烧杯进行，容量瓶不能加热，C错误；D选用一个 100mL的容量瓶即可配制 100mL0.200mol/LKCl溶液，D正确；故答案为：D。11.硼和氮都属于元素周期表第 2周期元素，它们原子结构中相同的是 A.电子层数 B.质子数 C.最外层电子数 D.核外电子数【答案】A【解析】【详解】周期数等于原子的电子层数，硼和氮都属于第 2 周期，故两者原子结构中电子层数相同；答案选 A。12.下列有关金属钠的说法正确的是 第5页/共15页 学科网（北京）股份有限公司 A.密度比水大 B.常温下易被氧气氧化 C.能与水反应放出氧气 D.保存在煤油中，实验剩余的金属钠不能放回原瓶【答案】B【解析】【详解】A项、金属钠的密度比煤油大，比水小，故 A 错误；B项、金属钠的的性质活泼，常温下易与空气中氧气反应生成氧化钠，故 B正确；C项、金属钠的的性质活泼，与水反应生成氢氧化钠和氢气，故 C错误；D项、金属钠的的性质活泼，易与空气中氧气反应，保存在煤油中，实验剩余的金属钠不能丢弃，应放回原瓶，故 D错误；故选 B。【点睛】因金属钠的的性质活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中是解答易错点。13.下列叙述正确的是 A.1molH2O 的质量为 18g/mol B.3.011023个 SO2分子的质量为 32g C.CH4的摩尔质量为 16g D.标准状况下，1mol任何物质的体积均为 22.4L【答案】B【解析】【详解】A质量的单位是克，所以 1molH2O 的质量为 18g，A项错误；B3.011023个 SO2分子的物质的量为23A3.01 10N=1mol，质量为 1mol32g/mol=32g，B 项正确；C摩尔质量单位是 g/mol，所以 CH4的摩尔质量为 16g/mol，C 项错误；D标准状况下，1mol气态物质体积约为 22.4L，而不是任何物质，D项错误；答案选 B。14.下列离子方程式正确的是 A.稀盐酸滴铁片上：322Fe6H2Fe3H+=+B.稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合：2322CO2HCOH O+=+C.稀硫酸和氯化钡溶液混合：2244H SOBa2HBaSO+=+的在 第6页/共15页 学科网（北京）股份有限公司 D.氯化镁溶液和氢氧化钠溶液混合：()2-2Mg2OHMg OH+=【答案】D【解析】【详解】A铁与盐酸反应生成的是 Fe2+，不是 Fe3+，正确的离子方程式为222HFeHFe+=+，故 A错误；B碳酸氢钠电离后产生的是碳酸氢根离子，正确的离子方程式为322HH OHCOCO+=+，故 B错误；CH2SO4是强电解质，在水溶液中可电离，正确的离子方程式为2244BaSOBaSO+=，故 C错误；D氯化镁溶液和氢氧化钠反应的离子方程式是 Mg2+2OH-=Mg(OH)2，故 D正确；故本题选 D。15.工业上制取高纯度硅的反应之一为 SiCl42H2Si4HCl。该反应属于()A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应【答案】C【解析】【分析】根据物质的种类和数目来区分四种基本反应类型，SiCl4是化合物，H2是单质，Si 是单质，HCl 是化合物，该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物【详解】A、化合反应的生成物只有一种，而上述反应的生成物有两种，上述反应不符合，故 A错误。B、分解反应的反应物只有一种，上述反应的反应物有两种，上述反应不符合，故 B错误。C、置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，上述反应符合，故 C 正确。D、复分解反应是化合物与化合物相互交换成分生成另外的化合物与化合物，上述反应不符合，故 D错误。故选 C。【点睛】四种基本反应类型是初中常见的一种分类，解题关键：通过分析物质类别来熟练掌握反应类型的判断 16.制备高纯硅的反应 SiCl42H2高温Si4HCl属于氧化还原反应，下列有关说法正确的是 A.H2是氧化剂 B.SiCl4中 Si得到电子 C.H2发生还原反应 D.SiCl4是还原剂 第7页/共15页 学科网（北京）股份有限公司【答案】B【解析】【详解】A氢元素的化合价从 H2中的 0价升到 HCl中的1 价，H2是还原剂，故 A 错误；B硅元素的化合价从 SiCl4中的4价降到 Si中的 0价，SiCl4是氧化剂，SiCl4中 Si得到电子，故 B 正确；CH2是还原剂，发生氧化反应，故 C 错误；DSiCl4是氧化剂，故 D错误；故答案选 B。17.制备高纯硅的反应为 SiCl42H2高温Si4HCl，下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是 A.适当升高温度能加快反应速率 B.减小 H2的压强对反应速率没有影响 C.增大 H2的浓度能减缓反应速率 D.及时移走 Si固体，能增大反应速率【答案】A【解析】【详解】A升高温度能加快反应速率，A正确；B减小 H2的压强使反应速率减慢，B错误；C增大 H2的浓度能加快反应速率，C错误；D及时移走 Si固体，对反应速率没有影响，D错误；故选 A。18.制取高纯硅的反应 SiCl42H2高温Si4HCl为吸热反应，下列说法正确的是 A.断开 HH 键放出能量 B.形成 SiSi键放出热量 C.需要高温的反应都是放热反应 D.反应物的总能量大于生成物的总能量【答案】B【解析】【详解】A断开 HH 键吸收能量，故 A错误；B形成 SiSi键放出热量，故 B 正确；第8页/共15页 学科网（北京）股份有限公司 C反应条件与反应放热吸热没有绝对关系，如 SiCl42H2高温Si4HCl是吸热反应，故 C 错误；D吸热反应的反应物的总能量小于生成物的总能量，故 D 错误；故答案选 B。19.与 为两种烃分子的球棍模型。下列关于这两种烃的说法正确的是 A.互为同分异构体 B.分子式不相同 C.均属于不饱和烃 D.熔、沸点相同【答案】A【解析】【详解】A根据两种烃分子的球棍模型可知，两者的分子式均为 C4H10，但结构不同，则两者互为同分异构体，故 A正确；B根据两者的球棍模型可知，两者的分子式均为 C4H10，故 B 错误；C根据两种烃分子的球棍模型可知，两者的分子式均为 C4H10，满足通式 CnH2n+2，都是饱和烃，故 C 错误；D对于分子式相同的时候，支链越多熔点和沸点越低，故两者熔点和沸点不同，故 D错误；故答案选 A。20.下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是 A.乙醇和乙酸分子所含官能团相同 B.乙酸和钠发生置换反应，乙醇与钠不反应 C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红 D.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应【答案】D【解析】【详解】A乙醇中官能团为羟基，乙酸中官能团为羧基，A错误；B乙酸、乙醇均能与 Na反应，且均属于置换反应，B 错误；C乙酸有酸性，能使紫色石蕊变红，乙醇呈中性，不能使石蕊变红，C错误；D乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下能发生酯化反应，生成乙酸乙酯，D正确；第9页/共15页 学科网（北京）股份有限公司 故答案选 D。21.下列有机反应属于取代反应且书写正确的是 A.CH3CH3+Cl2 光照CH3CHCl2+H2 B.CH2=CH2+HBr CH3CH2Br C.CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸加热 CH3COOCH2CH3+H2O D.乙醇的催化氧化：CH3CH2OH+3O2催化剂加热 2CO2+3H2O【答案】C【解析】【详解】A烷烃与卤素单质在光照条件下的反应属于取代反应，方程式书写错误，正确写法为：CH3CH3+Cl2 光照CH3CH2Cl+HCl，A不合题意；B方程式书写错误，正确写法为：CH2=CH2+HBr 催化剂CH3CH2Br，且属于加成反应，B 不合题意；CCH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸加热 CH3COOCH2CH3+H2O 方程式书写正确，且属于取代反应，C符合题意；D乙醇的催化氧化方程式书写错误，正确写法为：2CH3CH2OH+O2催化剂加热 2CH3CHO+2H2O 且属于氧化反应，D不合题意；故答案为：C。22.下列实验操作中，不能用于物质分离的是 A.B.C.D.【答案】C 第10页/共15页 学科网（北京）股份有限公司【解析】【详解】A题图中操作是过滤，可将不溶的溶质与溶剂分离，所以该方法可用于物质的分离，故 A正确；B题图中操作是蒸馏，可将沸点不同的物质经过加热蒸发再冷凝后分离，故 B正确；C题图中操作是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的移液，该方法不能用于物质的分离，故 C错误；D题图中操作是萃取分液，可将互不相溶的两种液体物质的分离，可用于物质的分离，故 D 正确；故答案选 C。23.某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A.能将电能转换成化学能 B.铁棒是正极 C.碳棒发生氧化的反应 D.电子从铁棒经外电路流向碳棒【答案】D【解析】【分析】原电池是化学能转化为电能的装置，该装置中铁棒为负极，失电子生成亚铁离子，电子经导线流向正极，碳棒为正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气。【详解】A原电池是化学能转化为电能的装置，A错误；B铁棒负极，B 错误；C碳棒为正极，溶液中的氢离子得电子发生还原反应生成氢气，C错误；D电子从铁棒经外电路流向碳棒，D正确；故选 D。24.下列实验方案不能达到目的的是 A.用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中的 HCl B.用 BaCl2溶液鉴别 Na2SO4溶液和 Na2CO3溶液 C.通入氯气可除去 FeCl3溶液中含有的 FeCl2 D.用加热、称重的方法鉴别 Na2CO3固体和 NaHCO3固体 为 第11页/共15页 学科网（北京）股份有限公司【答案】B【解析】【详解】AHCl和 NaHCO3反应生成氯化钠、二氧化碳，CO2和饱和 NaHCO3溶液不反应，用饱和NaHCO3溶液除去 CO2中的 HCl，故不选 A；BNa2SO4、Na2CO3都能和 BaCl2反应生成沉淀，不能用 BaCl2溶液鉴别 Na2SO4溶液和 Na2CO3溶液，故选 B；CFeCl2和氯气反应生成 FeCl3，通入氯气可除去 FeCl3溶液中含有的 FeCl2，故不选 C；DNaHCO3固体加热分解，固体质量减小，Na2CO3固体加热不分解，固体质量不变，用加热、称重的方法鉴别 Na2CO3固体和 NaHCO3固体，故不选 D；选 B。25.7N、8O、11Na、13Al、16S、17Cl是元素周期表中的短周期主族元素，下列说法正确的是 A.气态氢化物的热稳定性：H2O H2S B.原子半径：r(N)r(O)C.碱性强弱：NaOH Al(OH)3 D.非金属性：S H2S，A 错误；B同周期原子，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径 r(N)r(O)，B 错误；CNa 的金属性强于 Al，则碱性强弱 NaOH Al(OH)3，C 错误；D同周期元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性 SPH C.酸性：334HNO H PO D.3NH在空气中不能燃烧，而3PH可燃【答案】A【解析】【详解】A元素的非金属性与单质的熔沸点无关，故选 A；B元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，稳定性：33NH PH，说明氮的非金属性比磷强，故不选 B；C元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性：334HNO H PO，说明氮的非金属性比磷强，故不选 C；D3NH在空气中不能燃烧，而3PH可燃，可知3PH的还原性大于3NH，说明氮的非金属性比磷强，故不选 D；选 A。28.某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为 MgCO3，还含有少量 SiO2、Al2O3等杂质)设计制备氧化镁的流程如下。下列说法错误的是 A.步骤()和步骤()中一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒 B.步骤()获得的滤液 X中含有的阳离子主要有 Mg2+、Al3+、H+C.步骤()中获得 Mg(OH)2沉淀，说明 Al3+不与 NaOH溶液反应 D.步骤()发生反应的化学方程式为 Mg(OH)2高温MgO+H2O【答案】C【解析】【分析】菱镁矿主要成分为 MgCO3，还含有少量 SiO2、Al2O3等，加入足量盐酸，过滤，滤渣是 SiO2，滤 第13页/共15页 学科网（北京）股份有限公司 液中含有氯化镁、氯化铝，加入足量氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀、氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，过滤出氢氧化镁沉淀，滤液 Y 为偏铝酸钠、氯化钠，氢氧化镁灼烧生成氧化镁和水。【详解】A步骤()和步骤()为过滤，过滤一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，故 A正确；B步骤()获得的滤液 X中含有氯化镁、氯化铝和剩余盐酸，所以阳离子主要有 Mg2+、Al3+、H+，故 B正确；C氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故 C 错误；D步骤()是氢氧化镁灼烧生成氧化镁和水，发生反应的化学方程式为 Mg(OH)2高温MgO+H2O，故 D正确；选 C。二、二、非选择题：本大题共非选择题：本大题共 2 小题，共计小题，共计 16 分。分。29.食醋是生活中常见的调味品，食醋中约含有 3%5%的乙酸(CH3COOH)。（1）食醋属于_(填“纯净物”或“混合物”)。（2）乙酸中含有官能团是_(填名称)。（3）实验室制备乙酸乙酯的实验装置如图所示：右侧试管中导管不插入液面以下的原因是_。反应结束后，观察到右侧试管上层有无色透明油状液体，此液体具有特殊香味，其结构简式为_。【答案】（1）混合物 （2）羧基 （3）.防止倒吸 .CH3COOCH2CH3【解析】【小问 1 详解】食醋中约含有 3%5%的乙酸(CH3COOH)，溶质为乙酸，溶剂为水，食醋为混合物。【小问 2 详解】CH3COOH 中的官能团为COOH，名称为羧基。【小问 3 详解】的 第14页/共15页 学科网（北京）股份有限公司 右侧导管若插入液面以下，如果酒精灯加热不均匀，可能会造成右侧试管中的液体倒吸至左侧试管中。此无色透明油状液体为乙酸乙酯，其结构简式为 CH3COOCH2CH3。30.实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为 Zn和 Cu)回收 Cu并制备 ZnO的实验流程如下：（1）“溶解”时 Cu发生反应的离子方程式为_。（2）“溶解”可适当升高温度以加快反应速率，但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是_。（3）滤渣中的主要物质是_(填化学式)。（4）“沉锌”时生成碱式碳酸锌()322ZnCO2Zn OHxH O，碱式碳酸锌在空气中加热可转化为ZnO，过程中固体质量随温度的变化关系如下图所示。已知：()2Zn OH加热至 125、3ZnCO加热至350均分解成 ZnO，该碱式碳酸锌失去结晶水的温度与()2Zn OH的分解温度接近。根据以上实现数据计算，确定322ZnCO2Zn(OH)xH O中 x的值(写出计算过程)。_【答案】（1）2222CuO4H2Cu2H O+=+（2）盐酸受热易挥发，氧气的溶解度降低 （3）Cu(或 Cu、Zn)（4）x=2【解析】【分析】废弃旧电池的铜帽(主要成分为 Zn 和 Cu)，利用盐酸溶解，同时通入空气，金属分别转化为氯化锌、氯化铜，加入氢氧化钠溶液调节 pH，然后加入锌置换出铜，滤液中加入碳酸钠沉锌，生成碱式碳酸锌，煅烧碱式碳酸锌生成氧化锌，据此判断。第15页/共15页 学科网（北京）股份有限公司【小问 1 详解】“溶解”时 Cu 被氧化为氯化铜，发生反应的离子方程式为2222CuO4H2Cu2H O+=+。【小问 2 详解】由于盐酸易挥发，氧气的溶解度随温度升高而降低，所以温度不宜过高的原因是盐酸受热易挥发，氧气的溶解度降低。【小问 3 详解】锌置换铜，所以滤渣中的主要物质是 Cu(或 Cu、Zn)。【小问 4 详解】根据图像结合物质的分解温度可知最终得到的氧化锌，设322ZnCO2Zn(OH)xH O为 1mol，最终生成3molZnO，因此满足3 8110.32321252 9918x=+，解得 x2。