龙岩一中2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题含答案.pdf

学科网（北京）股份有限公司 龙岩一中龙岩一中 20252025 届高二上学期第三次月考化学试题届高二上学期第三次月考化学试题 可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 S-32 一、选择题（共 14 题，每题 4 分，共 56 分）1化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是 A氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解池中形成闭合回路 B23Sb O可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中可用3SbCl的水解反应制取 C一次性保暖贴发热过程中包含原电池原理 D除去2CuCl溶液中少量的3FeCl，可选用 CuO 固体 2下列有关反应热说法错误的是 A测量中和热时，装置中填充碎泡沫塑料的作用是减少热量损失 B已知：()()()2HaqOHaq=H O l+157.3kJ molH=，则 NaOH 稀溶液与稀醋酸生成 1mol水，放出热量小于 57.3kJ C已知：()()()22IgHg2HI g+1a kJ molH=，则 1mol2I(g)和 2mol 2H(g)充分反应，放出热量小于 akJ D表示甲烷燃烧热的热化学方程式：()()()()4222CHg2Og=COg2H O g+1890.31kJ molH=3 某科研人员提出HCHO与2O在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应生成2CO、2H O的历程示意图如下(图中只画出了 HAP 的部分结构)。下列说法错误的是 AHAP 是该反应的催化剂 B过渡态是该历程中能量最高的状态 C在反应过程中，HCHO 中的 C-H 键全部断裂 过渡态过渡态 学科网（北京）股份有限公司 DCO2分子中的氧原子全部来自 O2 4设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A0.11mol L 3CH COONa溶液中，3CH COO的数目小于 0.1NA B常温下，1L pH=1 的 H2SO4溶液中，H+的数目为 0.1NA C32g SO2与过量 O2反应生成的 SO3分子数为 0.5NA D电解饱和食盐水收集到标准状况下 2.24L 氯气，转移电子数为 0.1NA 5下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A滴入甲基橙显红色的溶液：K+、Na+、23CO、3NO B室温下，水电离的()13OH1 10c=mol/L 的溶液：Na+、3HCO、Br、2Ba+C与 Al 反应能放出2H的溶液中：2Cu+、K+、3NO、24SO D室温下，()()12c H/c OH10+=的溶液：2Fe+、3Al+、24SO、I 6现有常温下的四份溶液，下列说法不正确的是 序号 溶液 30.01mol/LCH COOH 0.01mol/L HCl pH=12 氨水 pH=12 NaOH A溶液中水电离的氢离子均为121 10 mol L B混合，若 pH=7，则消耗溶液的体积c H D向中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 pH 均减小 7某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和食盐水与琼脂(凝固剂，不参与反应)的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和 K3Fe(CN)6溶液，混合均匀，分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如表。已知：K3Fe(CN)6遇到 Fe2+能产生蓝色沉淀，对有关实验现象及分析不正确的是 学科网（北京）股份有限公司 A两个培养皿中金属均发生吸氧腐蚀，铁钉腐蚀速度快 B该实验证明，若给金属表面镀活泼性比被保护金属强的金属，则破损后依旧可以防护 C培养皿中对铁钉的防护是牺牲阳极的阴极保护法 D随着反应的进行，培养皿和中均出现红褐色浑浊 8沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极，通入一定的电流。下列叙述错误的是 A阳极发生将海水中的 Cl-氧化生成 Cl2的反应 B管道中可以生成可以灭杀附着微生物的NaClO C阴极生成的2H应及时通风稀释安全地排入大气 D阳极表面形成的2Mg(OH)等积垢需要定期清理 9用 Pt-Rh 合金催化氧化 NH3制 NO，其反应的微观模型如图，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图。下列说法正确的是 A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验 NH3是否反应完全 B400时，生成的产物只有 N2、NO CPt-Rh 合金催化氧化 NH3制 NO，适宜的温度为 400 D800以上，可能发生反应：2NO(g)O2(g)N2(g)10丁烯是石油化工基础原料，科学家研究不同催化剂下丁烷脱氢制丁烯，催化反应历程如图所示变红变蓝 变红 包裹铜片的铁钉 包裹锌片的铁钉 学科网（北京）股份有限公司 注：标*的物质表示吸附在催化剂上的中间产物，0.06eV表示 1 个()48C Hg1+个()2Hg的能量)：下列说法错误的是 A图示历程中仅包含 2 个基元反应(一步直接转化为产物的反应)B三种催化剂催化效果最好的是催化剂 B C该反应在高温条件下能自发进行 D催化剂 C 时，决速反应的方程式为()()()*41049C HgC HgHg=+11探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向2Na S与23Na SO的混合溶液中加入硝酸 溶液变浑浊 23Na SO将2Na S氧化为 S B 室温下用 pH 试纸分别测定浓度均为10.1mol L的 Na2CO3和Na2SO3两种溶液的 pH pH：Na2CO3Na2SO3 结合H+能力：CO32-SO32-C 在120.1mol L K S溶液中滴加少量等浓度的4ZnSO溶液，再加入少量等浓度的4CuSO溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀()()spspZnSCuSKK D 已知()326Fe SO+呈红棕色，将2SO气体通入3FeCl溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 3Fe+与2SO络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 12.已知()()p Algc A=，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 学科网（北京）股份有限公司 Aa 点无 ZnS 沉淀生成 B可用 MnS 除去2MnCl溶液中混有的少量2ZnCl C向 CuS 悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，()2c S增大 D该温度下，MnS 的15spK10=13豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(氯化镁、硫酸钙等)能使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的，下列说法正确的是 A可采用如图所示的方法来获得 MgCl2固体 B 常温下，稀溶液中存在如下反应，24242111H SO(aq)Ca(OH)(aq)CaSO(s)H O(1)222+=+该反应的焓变可用来表示中和反应反应热 C往饱和的4CaSO悬浊液中加入碳酸钠溶液，可发生反应224334CaSO(s)CO(aq)CaCO(s)SO(aq)+，该反应的平衡常数表达式为()()2423SOcKc CO=DCaSO4微溶于水，所以 CaSO4是弱电解质 14在224H C O溶液中加入 NaOH 溶液，不断调整溶液 pH，测绘224H C O、24HC O和224C O物质的量分数与 pH 关系图如图所示，已知()()()()()22242424XXH C OHC OC Occcc=+。下列说法不正确的是 AD 点()()224224C OH C Occ=，pH=2.7 B将等物质的量的24NaHC O、224Na C O溶于水中，所得溶液pH 恰好为 4.2 C向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至 pH 为 4.2 时：()()()()224NaH3C OOHcccc+=+D0.11mol L 24NaHC O(aq)中：()()()22424224HC OC OH C Occc 二、非选择题（共三道大题，除标注外，每空 2 分）学科网（北京）股份有限公司 15.25时，如果取0.1 molL-1HA 溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的 pH=8，试回答以下问题：(1)混合溶液的 pH=8 的原因 (用离子方程式表示)；(2)混合溶液中由水电离出的 c(H+)0.1 molL-1 NaOH 溶液中由水电离出的 c(H+)(填、(3)0.05 (4)增大 (5)ABDC .(1)2.7；无 (2)2.010-10 16.(1)-32.5 10 (2)i 插入温度计 ii KCl（或NaCl）；iii 空白实验，消除由于反应物浓度变化给实验带来的影响（保持溶液的总体积不变，消除由于反应物浓度变化给实验带来的影响）KCl（或 NaCl）随着反应进行，反应物浓度降低 17.(1)59.3 kJmol-1 ;HCN(1 分)；(2)25 ;10mlmin-1(或低温，低流速)(3)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H=-43kJmol-1;二 ;55（1 分）(4)CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O；CO2+H2+CH3OHCH3COOH+H2O