【高中化学】化学键3课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

4.3 化学键化学键3三、化学键三、化学键（一）概念：（一）概念：相邻的原子间强烈的相互作用力相邻的原子间强烈的相互作用力（二）化学反应的本质（二）化学反应的本质H HH+HCl ClClCl+HCl+ClH吸热吸热吸热吸热放热放热结论：结论：化学反应的过程，本质上就是化学反应的过程，本质上就是旧旧化学化学键键的的断裂断裂和和新新化学化学键形成键形成的过程。的过程。熔化液态水液态水 固态冰固态冰 水蒸气水蒸气分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键1、分子间作用力、分子间作用力（1）定义：定义：分子与分子间存在的一种微弱的相互作用，这种作用分子与分子间存在的一种微弱的相互作用，这种作用叫做分子间作用力。叫做分子间作用力。注意：分子间作用力比化学键弱得多，易被破坏。注意：分子间作用力比化学键弱得多，易被破坏。（2）影响分子间力的因素影响分子间力的因素组成与结构相似的分子，随相对分子质量增大，分子间力增强。组成与结构相似的分子，随相对分子质量增大，分子间力增强。例：熔、沸点例：熔、沸点 I2Br2Cl2F2（3 3）对物质性质的影响：对物质性质的影响：分子间作用力越大，分子间作用力越大，由分子构成的由分子构成的物质的熔沸点越高。物质的熔沸点越高。资资料卡片料卡片 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2沸点沸点熔点熔点相对分子质量相对分子质量0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-25050501001001501502002002502505050100100150150200200250250温度温度/卤素单质的熔、沸点与卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系相对分子质量的关系 一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点沸点沸点 HF HCl HBr HI H2S NH3 PH3比较：比较：2、氢键、氢键（1）存在于分子间存在于分子间或分子内或分子内的一种比分子间作用力稍强的相互作用。的一种比分子间作用力稍强的相互作用。（2）产生原因（了解）产生原因（了解）HFF H HFF H 由由极性很强的极性很强的AH键上的氢原子键上的氢原子跟另一个键（可存在于同一种分子或另一种分子中）跟另一个键（可存在于同一种分子或另一种分子中）上上电负性很强、原子半径较小的电负性很强、原子半径较小的B原子原子（如（如F、O、N等）的孤对电子之间相互吸引而成的等）的孤对电子之间相互吸引而成的一种键（一种键（AHB）。）。注意：氢键不是化学键，它弱于化学键注意：氢键不是化学键，它弱于化学键,比分子间作用力稍强。比分子间作用力稍强。（5）对物质性质的影响：对物质性质的影响：（3 3）氢键的本质：静电吸引作用。氢键的本质：静电吸引作用。（4 4）表示方法：）表示方法：“”。氢键的存在使得物质的熔点和沸点相对较高，氢键的存在使得物质的熔点和沸点相对较高，如：如：HF、H2O、NH3的沸点反常；的沸点反常；使冰的密度小于水。使冰的密度小于水。由于一般的糖、蛋白质、脂肪中都含有氢键，因此氢键由于一般的糖、蛋白质、脂肪中都含有氢键，因此氢键 在生物化学中有特别重要的意义。在生物化学中有特别重要的意义。溶解度：溶解度：低级醇易溶于水低级醇易溶于水冰的密度比水小冰的密度比水小冰雪中间有缝隙冰雪中间有缝隙氧原子氧原子氢原子氢原子冰中的氢键冰中的氢键呈六角形结构呈六角形结构 雪花的形状呈六角形雪花的形状呈六角形液态水液态水固态冰固态冰气态水气态水液态水液态水 固态冰固态冰 水蒸气水蒸气下列关于氢键的说法不正确的是下列关于氢键的说法不正确的是()A.HF的沸点比的沸点比HCl的沸点高，是由于的沸点高，是由于HF分子间存在氢键分子间存在氢键B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键课后作业课后作业1、复习本节课知识、复习本节课知识2、升华、升华 P168169 例题例题173、周练、周练P209 课时课时2