【高中化学】电解池课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

第四章第四章 化学反应与电化学反应与电能能 第二节第二节 电解池电解池 第一课时第一课时 电解原理电解原理H2 O2 电解水装置示意图 电解水原理通电电化学规定：与电源正极相连的电极为阳极 与电源负极相连的电极为阴极将电能转化成化学能的装置叫电解池为什么阴极产生的是氢气，阳极产生的是氧气呢？电解饱和NaCl溶液 电解饱和NaCl溶液铜铜饱和氯化钠溶液先产生气泡，一段时间后电极质量增重电极质量减少 电解的概念1、电解：让直流电通过电解质溶液（或熔融电解质），在阳极、阴极引起氧化还原反应的过程叫做电解。2、放电：当离子到达电极时，失去/获得电子，发生氧化/还原反应的过程叫做放电。3、电解池（电解槽）：（1）定义：把电能转化成化学能的装置。（2）构成：直流电源阴、阳极电解质溶液或熔融电解质形成闭合回路阴极:与电源负极相连阳极:与电源正极相连 原电池和电解池的区别原电池和电解池在装置上的区别：原电池没有外加直流电源，电解池要有外加直流电源。原电池的两个电极叫做正极和负极，电解池的两个电极叫做阳极和阴极。原电池两个电极的材料不完全相同；电解池两个电极的材料可以完全相同。电解池的工作原理 电解原理的应用 练一练石墨石墨CuCl2溶液写出阴、阳极的电极反应式 练一练铜铜CuCl2溶液写出阴、阳极的电极反应式。阳极电极质量减少阴极电极质量增加 课后作业与练习赢在微点第二节 电解池 第1课时 电解原理例1、例2、例3、随堂达标自测1、2、3、4、5