湖南省常德市第一中学2023-2024学年高三上学期第六次月考化学试题含答案.pdf

第 1 页 共 4 页常德市一中 2024 届高三第六次月水平检测化 学时量：75 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H 1 一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共计 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1化学与社会、科技、生活密切相关，下列说法错误的是A碳化硅、氮化硅陶瓷具有耐高温、耐磨蚀等优良性能，属于新型无机非金属材料 B“尿不湿”的主要成分是高分子树脂，其分子结构中因含有大量的羧基、羟基等亲水基团而具有强吸水性C以来自生物质的纤维素、淀粉等为原料的化工生产路线因其低碳排放和可再生性将逐步替代以煤、石油和天然气为原料的生产路线D我国研制的某种超级钢中含有其他四种元素：Mn 10%、C 0.47%、Al 2%、V 0.7%，它属于合金，该合金中有两种元素属于过渡元素2制取 H2O2的反应为 Na2O2H2SO410H2O=Na2SO410H2OH2O2，下列说法不正确的是A钠离子的结构示意图：BH2O2的电子式：CSO24的空间结构为正四面体形 D基态 O 原子的轨道表示式：3布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的修饰，以降低毒副作用。下列说法错误的是A该修饰过程可以通过酯化反应实现B1mol 布洛芬最多可以与 4molH2发生加成反应C修饰后的产物 X 能发生加成反应、氧化反应、取代反应D两种有机物中碳原子都为 sp、sp 两种杂化方式4下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A碳酸银粉末加入到稀盐酸中：Ag2CO3+2H=2Ag+CO2+H2OB用醋酸滴定氨水：CH3COOH+NH3H2O=CH3COO+NH4+H2OC葡萄糖与新制氢氧化铜反应：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+OH CH2OH(CHOH)4COO+Cu2O+3H2OD铅酸蓄电池放电时正极反应：PbO2+4H+SO24+2e=PbSO4+2H2O5离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X 原子中电子只有一种自旋方向，Y、Z、Q 为同一周期元素，W 的原子核外有 3 个未成对电子。下列说法错误的是A简单离子半径：WZQBZ 和 W 的简单氢化物的沸点：ZWCX 分别与 Y、Z 均能形成既含极性键又含非极性键的化合物DQ、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性：QZW6利用如图所示装置进行下列实验，打开或关闭弹簧夹a，Z 中实验现象完全相同的是选项气体XY中试剂Z中试剂AHClNa2CO3溶液NaAlO2溶液BNH3H2OAgNO3溶液CCl2饱和食盐水淀粉KI溶液DSO2酸性KMnO4溶液Ba(NO3)2溶液7下列由废铜屑制取 CuSO45H2O 的实验原理与装置不能达到实验目的的是甲乙丙 丁A用装置甲除去废铜屑表面的油污 B用装置乙溶解废铜屑C用装置丙过滤得到 CuSO4溶液 D用装置丁蒸干溶液获得 CuSO45H2O第 2 页 共 4 页8 利用电化学方法制备氨可以大大降低目前的热 Haber-Bosch 工艺产生的温室气体排放。下图所示为一种合成氨的方法，下列说法错误的是A电子的移动方向由电极 a 经导线到电极 bB起到传输质子的作用C反应过程中 Li3N 的质量增加D电极 b 发生的总反应为9蔬菜和水果中富含维生素 C，维生素 C 具有还原性，在酸性溶液中可以被 Fe3+等氧化剂氧化为脱氢维生素 C（已知：阿伏加德罗常数的值为 NA）。下列有关说法错误的是A脱氢维生素 C 中，键角I1(Ba)第 3 页 共 4 页13 工业制硫酸的关键反应为 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=196 kJmol-1，T K 时向 10 L 恒容密闭容器中按照物质的量之比 2:1 通入 SO2和 O2，测得容器内某些物质的量随时间变化如图。下列说法正确的是A用 O2表示 2min 内的平均反应速率为 0.45 molLmin-1B4min 时改变的条件可能是降温或增加 O2的量CT K 时，正反应的化学平衡常数 K 为 810D2min 时，若再加入 SO2、O2和 SO3各 0.2mol，平衡逆向移动14在催化剂作用下，CO2氧化 C2H6可获得 C2H4。其主要化学反应为：反应 I.CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)H1=+177 kJmol-1反应 II.2CO2(g)+C2H6(g)4CO(g)+3H2(g)H2=+430 kJmol-1压强分别为 P1、P2时，将 2mol C2H6和 2mol CO2的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性(242426(C H)C H100%(C H)nn生成总转化的选择性)如图所示。下列说法正确的是AP1P2B压强为 P1，温度为 210时，反应达平衡时，n生成(CO)=n生成(C2H4)C C2H4的选择性下降的原因可能是随着温度的升高，反应 II 中生成的 CO 抑制了反应 I 的进行D研发低温下 C2H6转化率高和 C2H4选择性高的催化剂，可以提高平衡时 C2H4产率二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分。）15（14 分）钴的化合物种类较多，其中三氯化六氨合钴（）Co（NH3）6Cl3(M267.5 g/mol)，在工业上用途广泛。实验室以活性炭作为催化剂，以 H2O2作氧化剂氧化 CoCl2的方法制备三氯化六氨合钴。已知：钴单质在 300 以上易被氧气氧化，CoCl2易潮解。Co2不易被氧化，Co3具有强氧化性；Co(NH3)62具有较强的还原性，Co(NH3)63性质稳定。CoCl2的制备。(1)B 装置中盛放浓盐酸的仪器名称是。(2)按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为。(3)B 装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为_。(4)实验时，要先加入浓盐酸，使 B 装置中开始生成氯气，待（填现象）时，再加热 A 装置，目的是 。三氯化六氨合钴（）的制备。先向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl2和 NH4Cl 溶液，然后滴加稍过量的浓氨水；冷水浴冷却至 10 以下，缓慢滴加 H2O2溶液并不断搅拌；转移至 60 水浴中，恒温加热同时缓慢搅拌；冷却结晶，过滤洗涤可得三氯化六氨合钴（）Co(NH3)6Cl3粗产品。(5)D 装置中制备三氯化六氨合钴（）的总反应化学方程式为_。纯度测定。(6)称取 m g 粗产品与氢氧化钠在空气中混合煅烧得氧化钴将氧化钴用稀硫酸溶解配成250 mL 溶液（按顺序填序号），纯度为（写出表达式）。a向锥形瓶中加入稍过量的 KI 溶液（Co3+被还原后的产物为 Co2+），充分反应b平行滴定三次，消耗标准溶液的体积平均值为 V mLc取 25.00 mL 待测液于锥形瓶中d用淀粉溶液作指示剂，用 c molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定（产物为 S4O26）16（15 分）硫酸锌（ZnSO4）是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为 ZnCO3，杂质为 SiO2以及 Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：离子Fe3Zn2Cu2Fe2Mg2Ksp4.010386.710172.210208.010161.81011第 4 页 共 4 页回答下列问题：(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为。(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有、。(3)加入物质 X 调溶液 pH5，最适宜使用的 X 是（填标号）。ANH3H2OBCa(OH)2CNaOH滤渣的主要成分是、。(4)向 8090 的滤液中分批加入适量 KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣中有 MnO2，该步反应的离子方程式为_。(5)滤液中加入锌粉的目的是_。(6)滤渣与浓 H2SO4反应可以释放 HF 并循环利用，同时得到的副产物是、。17（14 分）NaBH4储氢材料、燃料电池等方面具有重要应用。(1)NaBH4中 H 元素的化合价为-1，具有强还原性，一定条件下，向 FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH-4与 Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)-4，参加反应的BH-4与生成的纳米铁粉的物质的量之比为。(2)NaBH4燃料电池中，NaBH4转化为 NaBO2，电解 NaBO2溶液又可制得 NaBH4，实现物质的循环利用，电解装置示意图如图所示。电解池阴极的电极反应式为。两电极区间使用阳离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是_。(3)NaBH4催化释氢。在催化剂作用下，NaBH4与水反应生成 H2，可能的反应机理如图所示。其他条件不变时，以 D2O 代替 H2O 催化释氢，所得气体的分子式为。已知：H3BO3为一元弱酸，H3BO3水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）。(4)在催化剂的作用下，NaBH4与水反应，释氢体积及温度随反应时间的变化如图所示。020 min 内，温度随时间快速升高的原因是_。20 min 后，氢气体积在增加，而温度却下降的原因是_。18（15 分）螺虫乙酯是一种新型现代杀虫剂，制备其中间体 H 的一种合成路线如下：已知：RCOOH PCl3 RCOCl R NH2 Et3NRCONHR回答下列问题：(1)A 的化学名称是；由 B 生成 C 的反应类型为 。(2)E 与 F 生成 G 的化学方程式为。(3)H 中含氧官能团名称为（填两种）。(4)芳香化合物 X 是 D 的同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种。在 NaOH 溶液中能水解核磁共振氢谱中有 4 组峰(5)参照以上信息，设计以CH2BrNH2为起始原料制备 2吲哚酮（NOH）的合成路线（无机试剂任选）_。常德市一中 2024 届高三第六次月水平检测答案1234567DDBADCD891011121314CCCDBBC15（14 分）(1)恒压滴液漏斗(1 分）(2)B C A(3)2MnO410Cl16H=2Mn25Cl28H2O(4)装置内充满黄绿色气体（1 分）排尽装置中的空气，防止加热时钴被氧气氧化(5)10NH32CoCl22NH4ClH2O2=2Co(NH3)6Cl32H2O(6)c a d b 2.675cVm100%16（15 分）（1）ZnCO3=ZnOCO2（2）升高温度 不断搅拌 充分粉碎 适当提高硫酸浓度等（任选两个，答案合理即可,每空一分）（3）BSiO2 Fe（OH）3 CaSO4（每空一分）（4）MnO4-3Fe27H2O=MnO23Fe（OH）35H（5）除去铜离子（6）硫酸钙 硫酸镁（每空一分）17（14 分）(1)12(2)BO2-8e6H2O=BH48OH 防止阴极产生的通过阴离子 BH4交换膜进入阳极区，发生反应而损耗或 BO2-通过阴离子交换膜进入阳极区，阴极区 BO2-浓度变小，BH4的产率低(3)H2、HDH3BO3H2OB(OH)4H(4)NaBH4与水反应放热，随着时间推移，体系温度升高反应速率增大，温度升高催化剂的活性增强，产生氢气速率达到最大 随着反应的进行，NaBH4浓度减小，反应速率减慢，相同时间内放出的热量减少，热量的散失成为影响温度变化的主要因素。18（15 分）(1)对二甲苯(或 1，4二甲苯)取代反应(2)(3)酯基、醚键、酰胺基(三者中任选 2 个)(4)6（3 分）(5)（每步一分，共四分）