【课件】原子结构与元素的性质第2课时元素周期律 2023-2024学年高二化学人教版2019选择性必修2.pptx

第二节 原子结构与元素的性质 第2课时 元素周期律 人教版选择性必修2榆次一中 李金虎学习目标学习目标学习目标学习目标1 1了解元素电离能、电负性的含义，能描述主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律。了解元素电离能、电负性的含义，能描述主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律。2 2能从电子排布的角度对这一规律进行解释，能说明元素电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力能从电子排布的角度对这一规律进行解释，能说明元素电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系。的关系。3 3能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱、推断化学键的极性。能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱、推断化学键的极性。学习目标1 1认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，能从电子排布的角度对元素认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，能从电子排布的角度对元素性质的周期性变化进行解释，促进对性质的周期性变化进行解释，促进对“结构结构”与与“性质性质”关系的理解，培养学生关系的理解，培养学生“宏观辨识和微观探析宏观辨识和微观探析”的学科素养。的学科素养。2 2建构元素周期律建构元素周期律(表表)模型，能列举元素周期律模型，能列举元素周期律(表表)的应用，进一步建立基于的应用，进一步建立基于“位置位置”“”“结构结构”“”“性质性质”关系的系统思维框架，培养学生关系的系统思维框架，培养学生“证据推理和模型认知证据推理和模型认知”的学科素养。的学科素养。素养目标情境引入情境引入情境引入情境引入 通过必修第一册的学习，我们已经知道，元素的性质随着原子序数的递增呈周期性的变化规律，我们研究了元素化合价、元素金属性、非金属性的递变规律，接下来我们进一步研究其他方面的递变规律。教学过程教学过程教学过程教学过程一、原子半径从图中可以看出：同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小。同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大。教学过程教学过程教学过程教学过程电子能层数核电荷数电子之间的斥力也就越大核对电子的引力也就越大原子半径_原子半径_能层数越多能层数相同核电荷数越大导致导致越大越小原子半径的大小取决于两个相反的因素教学过程教学过程教学过程教学过程三看首先看层，层多径大 （特例：LiCl)层同看核，核多径小核同看价，价高径小 (Mg2+原子半径阳离子半径同一周期，阴离子半径阳离子半径第三周期中，离子半径最小的是Al3+相邻周期，上一周期阴离子半径下一周期阳离子半径原子或离子半径判断规律规律教学过程教学过程教学过程教学过程二、电离能（1）含义：气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。通常用 I1 表示，单位：kJmol1。电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。教学过程教学过程教学过程教学过程 同周期元素：从左至右第一电离能总体呈现增大的趋势。其中第A族与第A族，第A族与第A族元素的第一电离能出现反常。同族元素：从上到下第一电离能逐渐变小。同种原子：逐级电离能越来越大。（2）规律：教学过程教学过程教学过程教学过程第A族与第A族，第A族与第A族元素的第一电离能出现反常原因。教学过程教学过程教学过程教学过程（3）电离能的应用 判断元素金属性的强弱 电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之金属性越弱。判断元素的化合价 右表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能思考：为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？教学过程教学过程教学过程教学过程 如果某元素的In1In，则该元素的常见化合价为n，如钠元素的I2I1，所以钠元素的化合价为1。同理可得出镁元素化合价为+2，铝元素化合价为+3。原子的电离能越大，表示越难失去电子。一级电离能较小，二级、三级电离能越来越大，更不易失去电子，因为离原子核越近，电子受原子核的吸引越强，所需电离的能量也就越大。教学过程教学过程教学过程教学过程思维建模：比较元素的第一(或逐级)电离能的思维流程教学过程教学过程教学过程教学过程三、电负性1.含义：不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。元素的电负性越大，表示其原子对键合电子的吸引力越大。2.变化规律 同周期元素从左至右，元素的电负性逐渐变大；同族元素从上至下，元素的电负性逐渐变小。教学过程教学过程教学过程教学过程3.电负性应用 根据下表信息，部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是()A.氢化物的沸点为H2TQBM与T形成的化合物具有两性CL2与R2的核外电子数相等D5种元素中L的电负性最大，T的电负性最小典例1【答案】【答案】B课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22 如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()Ay轴表示的可能是第一电离能 By轴表示的可能是电负性 Cy轴表示的可能是原子半径 Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数典例2【答案】【答案】B课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习典例3【答案】【答案】D课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请根据下表所列数据判断，错误的是()元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A元素X为金属元素，常见化合价是1价 B元素Y是A族元素 C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应项目同周期(左右)同主族(上下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小，r(阴离子)r(阳离子)逐渐增大性质化合价最高正化合价由17(O、F除外)，负化合价(8主族序数)(H为1价)相同，最高正化合价主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱第一电离能增大的趋势逐渐减小电负性逐渐增大逐渐减小气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱课堂小结课堂小结课堂小结课堂小结 感 谢 倾 听