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2024届新教材高考化学一轮复习课时练1物质的分类及转化含解析新人教课时规范练1物质的分类及转化基础巩固1.(2020广东惠州第三次调研)下列说法错误的是()A.建筑钢筋属于金属材料B.制玻璃和水泥都要用到石灰石C.天然气、水煤气、液化石油气均是化合物D.聚乙烯、纤维素都属于高分子化合物2.下列说法正确的是()A.花生油属于混合物,液氯属于纯净物B.醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物C.煤的气化与液化均属于化学变化,煤的干馏属于物理变化D.氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体3.(2020安徽“皖南八校”联考)下列有关物质分类的说法正确的是()A.二氧化硫的水溶液可以导电,所以二氧化硫是电解质B.胶体、溶液、乳浊液或悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同C.硫酸、烧碱、纯碱在水溶液中均能发生电离,所以它们均为离子化合物D.二氧化硅既能与强碱反应,又能与氢氟酸反应,所以二氧化硅是一种两性氧化物4.下列有关物质分类的说法正确的是()A.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸,是按性质进行分类的B.FeO、Fe2O3、Fe3O4都是碱性氧化物C.漂白液、液化石油气、铝热剂都是混合物D.无水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是电解质5.(2020辽宁大连旅顺口区期中)下列有关分类的说法正确的是()A.胶体的本质特征是具有丁达尔效应B.阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素,则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C.白磷转化为红磷是物理变化D.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物6.有一种军用烟雾弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6,其发烟过程中的化学反应如下:3ZnO+2AlAl2O3+3Zn3Zn+C2Cl63ZnCl2+2C下列有关叙述不正确的是()A.反应是铝热反应B.反应是置换反应C.C2Cl6属于卤代烃D.氧化性:Al>Zn>C7.(2020辽宁沈阳铁路实验中学月考)下列物质分类正确的有几项()混合物:铝热剂、氯水、水玻璃、漂白粉胶体:饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶酸性氧化物:Mn2O7、SO2、SiO2、NO2同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨电解质:BaSO4、NH3、NaOH、冰醋酸硅酸盐产品:水晶、水泥、陶瓷碱:苛性钠、纯碱、熟石灰盐:胆矾、小苏打、铜绿放热反应:盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧A.2B.3C.5D.68.生活和生产中常利用到胶体的性质。(1)做实验时,手指不慎被玻璃划破,可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血,其原理是。 (2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌,使微粒直径在1100 nm,然后插入两根电极,再接通直流电源。这时阳极聚集陶土胶粒,阴极聚集氧化铁胶粒,其原理是。 (3)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘,减少对空气的污染,这种作用运用了原理。 (4)四氧化三铁在强碱性溶液中与次氯酸盐反应,生成高铁酸盐,酸根离子为FeO42-,FeO42-有强氧化性,可以杀菌消毒。高铁酸盐还有净化水的作用,能净化水的原因是。 能力提升9.(双选)(2020山东泰安期末)向含有c(FeCl3)=0.2 mol·L-1、c(FeCl2)=0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是()A.该分散系的分散质为Fe2O3B.该分散系属于胶体C.加入NaOH时发生的反应可能为Fe2+2Fe3+8OH-Fe3O4(胶体)+4H2OD.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开10.关于胶体,下列说法正确的是()A.从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B.纳米材料粒子直径一般在1100 nm之间,因此纳米材料属于胶体C.Fe(OH)3胶体电泳的实验中,阴极附近颜色加深,阳极附近颜色变浅,证明Fe(OH)3胶体带正电D.将块状碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙,化学性质没有明显变化11.(2020河北张家口阶段测试)将适量饱和的氯化铁溶液分成两等份,把其中一份溶液滴加到沸水中,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,得到分散系;把另一份溶液滴加到凉水中,得到分散系。则下列说法正确的是()A.两份分散系中的分散质均为氯化铁B.两份分散系均能通过半透膜C.分别向两份分散系中滴加足量NaOH溶液,最终都能得到沉淀D.两份分散系均能发生丁达尔效应12.(2020江西红色七校联考)如图表示一些物质间的从属关系,不正确的是()选项XYZHA分散系胶体溶液烟B电解质酸碱盐C元素周期表的纵行主族副族卤族D化合物共价化合物离子化合物酸13.无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图,请按要求填空:(1)上述分类中,分成A、B两组的依据是。 (2)C组物质与水反应的离子方程式为。 (3)D组物质与水反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为11的物质有(填化学式)。 (4)E组中(填化学式)是大气主要污染物之一,易形成酸雨。 (5)实验室由Al3+制备Al(OH)3时,应选择F组中(填化学式)的水溶液,离子方程式为。 拓展深化14.现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2等中学化学教材中出现过的物质,根据它们的组成及性质进行如下分类:请回答下列问题:(1)图中所示的分类方法叫。 (2)淡黄色固体最终位于组,它的电子式为。 (3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂,写出高温下用该物质还原Fe2O3的化学方程式:。 (4)组某种物质能与水发生氧化还原反应,该反应中被氧化与被还原的元素的质量之比为。 (5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应生成一种黑色固体,若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移,则有g该物质参与反应。 课时规范练答案与解析课时规范练1物质的分类及转化1.C建筑钢筋是铁、碳合金,属于金属材料,A正确;制玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,制水泥的原料是黏土和石灰石,B正确;天然气、水煤气、液化石油气均是混合物,C错误;聚乙烯、纤维素都属于高分子化合物,D正确。2.A花生油是由多种高级脂肪酸甘油酯组成的,属于混合物,液氯只含一种物质,属于纯净物,故A正确;过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠还生成氧气,不是碱性氧化物,故B错误;煤的气化、液化及干馏都有新物质生成,均属于化学变化,故C错误;氢氧化铁为纯净物,不是胶体,故D错误。3.B二氧化硫溶于水形成的亚硫酸可以导电,而二氧化硫自身没有电离,A错误;胶体、溶液、乳浊液或悬浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同,B正确;硫酸为共价化合物,C错误;二氧化硅可以与HF反应是二氧化硅的特殊性,二氧化硅不是两性氧化物,D错误。4.CHNO3是一元酸,是根据其组成来划分的,而HNO3是强酸和挥发性酸,是根据其性质来划分的,故A错误;FeO、Fe2O3是碱性氧化物,但Fe3O4不是碱性氧化物,故B错误;漂白液是NaClO的水溶液、液化石油气是多种液态烃的混合物、铝热剂是某些金属氧化物和铝的混合物,故C正确;无水乙醇属于非电解质,一水合氨、熔融MgSO4是电解质,故D错误。5.D胶体的本质特征是分散质粒子直径为1100nm,选项A错误;阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素,由于元素的价态可能不同,则由这样的阴、阳离子组成的物质不一定是纯净物,如过氧化钠与氧化钠,选项B错误;白磷转化为红磷是化学变化,选项C错误;Mn2O7是酸性氧化物,也是金属氧化物,选项D正确。6.D反应为铝热反应,A正确;反应为一种单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,B正确;C2Cl6为乙烷的卤代物,则属于卤代烃,C正确;由反应可知还原性为Al>Zn>C,且Al、Zn均为金属,不具有氧化性,D错误。7.B铝热剂为铝与金属氧化物的混合物、氯水为氯气溶于水形成的混合物、水玻璃为硅酸钠的水溶液、漂白粉为氯化钙与次氯酸钙的混合物,正确;饱和氯化铁溶液不属于胶体,错误;NO2不属于酸性氧化物,错误;C60、C70、金刚石、石墨都是碳元素形成的同素异形体,正确;NH3为非电解质,不是电解质,错误;水晶是氧化物,不是硅酸盐产品,错误;纯碱的成分为碳酸钠,碳酸钠不是碱,错误;胆矾是五水合硫酸铜、小苏打为碳酸氢钠、铜绿为碱式碳酸铜,它们都是盐,正确;碳与二氧化碳在高温下化合成一氧化碳,该反应是吸热反应,错误。综合以上分析,正确。8.答案(1)电解质氯化铁使血液中的蛋白质胶体凝聚(2)陶土胶粒带负电荷,向阳极移动,氧化铁胶粒带正电荷,向阴极移动(3)电泳(4)其还原产物Fe3+可水解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体可以凝聚水中的悬浮物从而有净水作用解析(2)由于陶土胶粒带负电荷,氧化铁胶粒带正电荷,所以电解时前者胶粒向阳极移动,后者胶粒向阴极移动。(4)FeO42-有强氧化性,对应的还原产物Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体可以凝聚水中的悬浮物而净水。9.BC三氧化二铁为红棕色,由题意知得到一种黑色分散系,故A错误;该分散系中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物,则该分散系为胶体,故B正确;根据题意分析可知,氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁胶体、水和氯化钠,离子方程式为Fe2+2Fe3+8OH-Fe3O4(胶体)+4H2O,故C正确;胶体、溶液都可以透过滤纸,不能用过滤的方法分离,故D错误。10.DFeCl3溶液呈棕黄色,Fe(OH)3胶体呈红褐色,A项错误;胶体是分散质粒子直径为1100nm的分散系,纳米材料不是分散系,B项错误;Fe(OH)3胶体电泳的实验中,阴极附近颜色加深,阳极附近颜色变浅,证明Fe(OH)3胶体中胶粒带正电,胶体仍为电中性,C项错误;将块状碳酸钙加工成纳米碳酸钙是颗粒大小变化了,物质没有变化,化学性质没有明显变化,D项正确。11.C根据题意分析可知,分散系为氢氧化铁胶体,分散系为氯化铁溶液,故两种分散系中的分散质不同,故A错误;胶体不能通过半透膜,溶液可以通过半透膜,故B错误;将氢氧化钠溶液加入到氢氧化铁胶体中,发生胶体的聚沉,得到氢氧化铁沉淀;将氢氧化钠溶液加入氯化铁溶液中,两者反应生成氢氧化铁沉淀,故均有氢氧化铁沉淀生成,故C正确;只有胶体才能发生丁达尔效应,故只有分散系可以发生丁达尔效应,故D错误。12.B分散系包含胶体、溶液、乳浊液或悬浊液,烟属于胶体,A项正确;酸、碱和盐属于电解质,酸、碱和盐为并列关系,B项错误;元素周期表的纵列分为主族、副族、0族,卤族属于主族,C项正确;化合物可分为离子化合物、共价化合物,酸属于共价化合物,D项正确。13.答案(1)与水是否发生氧化还原反应(2)2Na+2H2O2Na+2OH-+H2(3)Na2O2、Cl2(4)SO2(5)NH3Al3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4+解析由分类的结果看,A组物质与水反应后,化合价都不发生变化,而B组物质与水反应后有元素化合价发生变化。C组物质与水反应时水只是氧化剂,只有钠符合。D组物质与水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂,氯气、过氧化钠、二氧化氮都符合,反应的化学方程式分别为Cl2+H2OHCl+HClO、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2、3NO2+H2O2HNO3+NO。(1)根据上述分析可知,分成A、B两组的依据是与水是否发生氧化还原反应(或元素化合价是否发生变化)。(2)C组物质与水反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2。(3)D组物质中,Na2O2、Cl2与水反应时化合价发生变化的都是同一种元素,且氧化剂与还原剂物质的量之比为11。(4)E组中SO2是大气主要污染物之一,易形成酸雨。(5)实验室由Al3+制备Al(OH)3时,应选择F组中NH3的水溶液,离子方程式为Al3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4+。14.答案(1)树状分类法(2)Na+··O······O······2-Na+(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(4)21(5)168解析(1)从图形看,题中分类法为树状分类法,结合相关信息可知分类如下:(2)淡黄色固体是Na2O2,其电子式为Na+··O······O······2-Na+。(3)CO为还原性气体,在高温下可还原Fe2O3,该反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(4)3NO2+H2O2HNO3+NO,NO2发生了自身氧化还原反应,被氧化和被还原的元素质量比为21。(5)铁在高温下能够与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,该反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,根据化学方程式可知,转移8mol电子时有3molFe参加反应,即参加反应的铁的质量为168g。课时规范练2离子反应基础巩固1.将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液,溶解过程如图所示。下列说法正确的是()A.a离子为Cl-,b离子为Na+B.溶液中含有NA个水合Na+C.溶液中存在NaClNa+Cl-D.NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行2.(2020福建永安一中期中)下列说法正确的是()A.液态HCl、固态AgCl均不导电,所以HCl、AgCl是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C.金刚石、石墨、14C是碳元素的同素异形体D.淀粉、自来水、水玻璃、医用酒精都属于混合物3.(2020天津学业水平等级考适应性测试)下列反应的离子方程式错误的是()A.硫代硫酸钠与稀硫酸的反应:S2O32-+6H+2SO42-4SO2+3H2OB.用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2C.醋酸钠溶液呈碱性的原因:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-D.硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS:Cu2+SO42-+PbSCuS+PbSO44.(2020辽宁辽河油田第二高级中学月考)下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是()碳酸钠溶液与盐酸偏铝酸钠溶液与盐酸二氧化碳与氢氧化钠溶液向硝酸银溶液中滴加氨水氯化铝溶液与氨水碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A.只有B.只有C.只有D.只有5.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.能使pH试纸显蓝色的溶液中:Na+、ClO-、Fe3+、SO42-B.含有大量Al3+的溶液中:K+、Mg2+、NO3-、HCO3-C.KWc(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-D.常温下由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-6.(2020山东枣庄期末)某溶液中可能含有Na+、NH4+、SO42-、Cl-、Fe2+、Fe3+、CO32-中的若干种,且各离子浓度均相同。为确定其组成,进行如下实验:向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,然后过滤;向中的滤液中加入足量NaOH溶液,有沉淀生成,且微热时有气体产生。下列说法正确的是()A.溶液中存在NH4+、SO42-、Fe2+、Cl-B.溶液中一定存在Na+和Cl-C.溶液中可能存在Fe2+、Fe3+中的一种或两种D.无法确定溶液中是否存在CO32-7.(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液反应的离子方程式为,若是向NaHSO4溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性,离子方程式为。 (2)向1 L 1 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2.25 L等浓度的Ba(OH)2溶液,发生反应的离子方程式为。 (3)向含FeI2和FeBr2各1 mol的混合液中通入氯气2.5 mol,发生反应的离子方程式为。 (4)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,滴定反应的离子方程式为。 (5)Fe的一种含氧酸根FeO42-具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为棕黄色,并有无色气体产生。该反应的离子方程式是。 能力提升8.(2020甘肃师范大学附属中学月考)下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中:2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+4Cl-+I2正确;Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化B1 mol·L-1NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1HCl溶液等体积均匀混合:2AlO2-+5H+Al3+Al(OH)3+H2O正确;AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为23C过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-HClO+HSO3-正确;说明H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg2+HCO3-+OH-MgCO3+H2O正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水9.(2020宁夏石嘴山第三中学适应性考试)下列各组离子能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是()选项离子组试剂X离子方程式AFe3+、Al3+、SO32-、NO3-过量的盐酸SO32-+2H+H2O+SO2B透明溶液中:Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-过量的铜粉2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+CNa+、Ba2+、HCO3-、Cl-NaHSO4溶液H+HCO3-CO2+H2ODpH=1的溶液中:Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-双氧水2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O10.(双选)(2020辽宁沈阳铁路实验中学月考)在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决相关问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是()A.含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH-、SO32-、AlO2-B.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+C.含等物质的量的Ba(OH)2、NaAlO2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:Ba(OH)2、KOH、NaAlO2、K2CO3、BaCO3D.在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液:H+、Fe3+、NH4+11.(2020江西南昌第二中学月考)有一澄清透明的溶液,只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2-、CO32-、NO3-七种离子中的几种,向溶液中逐滴加入一定量1 mol·L-1的NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后有沉淀,沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失。下列判断正确的是()A.一定不含Fe3+和Fe2+B.一定含有Al3+,Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C.溶液可能含有NO3-D.溶液中共含有4种离子(不考虑水的电离)12.(双选)(2020山东青岛一模)工业综合处理含NH4+废水和含N2、CO2、SO2、NO、CO的废气,得到无毒气体b,流程如下:下列说法错误的是()A.“固体”中主要含有CaCO3B.X气体、NO与Na2CO3溶液的离子反应:4NO+O2+2CO32-4NO2-+2CO2C.处理含NH4+的废水时,离子方程式为NH4+NO2-N2+2H2OD.捕获剂捕获气体a中CO发生了氧化还原反应13.某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解),且各种离子的物质的量均为1 mol。阳离子K+Ba2+Fe2+Al3+Fe3+Mg2+阴离子OH-HCO3-CO32-Cl-NO3-SO42-若向原溶液中加入足量的盐酸,有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。(1)溶液中(填“一定”“一定不”或“可能”)含有HCO3-或CO32-,理由为。 (2)原溶液中所含的阴离子为,阳离子为。 (3)向原溶液中加入足量的盐酸,有无色气体生成,反应的离子方程式为。 (4)向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重,得到固体质量为 g。 拓展深化14.(2020湖北黄冈浠水实验高级中学月考)某强酸性溶液X中可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种。取该溶液进行实验,转化关系如图所示。反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。回答下列问题:(1)由题给信息可知,溶液X中确定不存在的阴离子有。 (2)气体A是(填化学式),产生气体A的离子方程式为。 (3)步骤中发生反应的离子方程式为。 (4)根据题给信息和图中转化关系,可以确定溶液X中肯定存在的离子有,可能存在的离子有。检验可能存在的离子是否存在的方法是。 课时规范练2离子反应1.A钠离子核外有2个电子层,氯离子核外有3个电子层,即氯离子半径大于钠离子,a离子为Cl-,b离子为Na+,A正确;题目中没有说明溶液的体积,无法计算溶质的物质的量,即无法判断溶液中水合Na+的数目,B错误;氯化钠是强电解质,全部电离,电离方程式为NaClNa+Cl-,C错误;容量瓶是精密仪器,不能用于溶解,NaCl溶解需要在烧杯中进行,D错误。2.D液态HCl溶于水能导电,固态AgCl熔融状态下能导电,且二者都属于化合物,所以液态HCl、固态AgCl是电解质,A项错误;NH3和CO2本身不能电离出离子,则NH3、CO2属于非电解质,B项错误;金刚石、石墨是碳元素的同素异形体,但14C是原子,不是碳元素的同素异形体,C项错误;淀粉、自来水、水玻璃、医用酒精均是由两种或两种以上物质组成的混合物,D项正确。3.A硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为S2O32-+2H+SO2+S+H2O,故A错误;用惰性电极电解饱和食盐水生成Cl2、H2和NaOH,反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2,故B正确;醋酸钠溶液呈碱性的原因是溶液中CH3COO-水解生成CH3COOH的缘故,发生反应的离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,故C正确;硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS时发生反应的离子方程式为Cu2+SO42-+PbSCuS+PbSO4,故D正确。4.C碳酸钠与少量盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl;与过量盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,反应物用量不同,发生反应不同,则反应的离子方程式不同,不选;偏铝酸钠溶液与少量盐酸反应的化学方程式为NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3+NaCl;偏铝酸钠溶液与过量盐酸反应的化学方程式为NaAlO2+4HClAlCl3+2H2O+NaCl,反应物用量不同,发生反应不同,离子方程式不同,不选;二氧化碳与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,二氧化碳与少量的氢氧化钠反应生成碳酸氢钠,反应物用量不同,离子方程式不同,不选;向硝酸银溶液中滴加氨水,先产生白色氢氧化银沉淀,继续滴加氨水,会形成银氨溶液使沉淀溶解,该过程中先发生反应Ag+NH3·H2OAgOH+NH4+,后发生反应AgOH+2NH3·H2OAg(NH3)2+OH-+2H2O,反应物用量不同,发生反应不同,离子方程式不同,不选;氯化铝溶液与氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,与用量没有关系,符合题意;碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应,NaHCO3过量时反应的离子方程式为2HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O,Ca(OH)2过量时反应的离子方程式为HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O,反应物用量不同,生成产物不同,不选。5.C能使pH试纸显蓝色的溶液显碱性,Fe3+能与OH-发生反应,不能大量共存,A不符合题意;Al3+和HCO3-能发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体,不能大量共存,B不符合题意;根据KW=c(H+)×c(OH-)可知,KWc(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中c(OH-)=1×10-13mol·L-1,c(H+)=0.1mol·L-1,该溶液显酸性,H+、NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-能大量共存,C符合题意;常温下由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液可能为酸溶液,也可能为碱溶液,HCO3-与H+、OH-均能发生反应,则不能大量共存,D不符合题意。6.A向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,说明沉淀不溶于硝酸,该沉淀应为硫酸钡,所以原溶液中存在SO42-;向中的滤液中加入足量NaOH溶液,有沉淀生成,此沉淀为氢氧化铁,由于硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+,则不能确定氢氧化铁中的三价铁是原溶液存在的还是Fe2+被氧化之后生成的;加入NaOH溶液并微热,有气体产生,此气体为氨气,说明原溶液中含有NH4+。由分析可知原溶液中含有NH4+,并且至少含有Fe2+、Fe3+中的一种,则原溶液中不存在CO32-;由于各离子浓度均相同,根据电荷守恒可知,原溶液中肯定存在SO42-、NH4+、Fe2+、Cl-,不存在Na+、Fe3+、CO32-。7.答案(1)H+HSO3-H2O+SO2Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O(2)2NH4+9OH-+2Al3+4SO42-+4Ba2+4BaSO4+2NH3·H2O+Al(OH)3+AlO2-+2H2O(3)4I-+4Fe2+2Br-+5Cl22I2+4Fe3+Br2+10Cl-(4)H2SO3+I2+H2O4H+SO42-+2I-(5)4FeO42-+20H+4Fe3+3O2+10H2O解析(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液发生反应的离子方程式为H+HSO3-H2O+SO2;向NaHSO4溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性,发生反应的离子方程式为Ba2+2OH-+SO42-+2H+BaSO4+2H2O。(2)1L1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中含有1molNH4+、1molAl3+和2molSO42-,滴加2.25L等浓度的Ba(OH)2溶液,即向溶液中加入2.25molBa2+和4.5molOH-,其中4.5molOH-应是先生成1molAl(OH)3和1molNH3·H2O,然后继续溶解0.5molAl(OH)3生成0.5molAlO2-,则发生反应的离子方程式为2NH4+9OH-+2Al3+4SO42-+4Ba2+4BaSO4+2NH3·H2O+Al(OH)3+AlO2-+2H2O。(3)含FeI2和FeBr2各1mol的混合溶液中含有2molI-、2molFe2+、2molBr-,通入2.5molCl2时,应依次氧化2molI-、2molFe2+和1molBr-,则发生反应的离子方程式为4I-+4Fe2+2Br-+5Cl22I2+4Fe3+Br2+10Cl-。(4)碘单质与亚硫酸在溶液中发生氧化还原反应,反应的离子方程式为H2SO3+I2+H2O4H+SO42-+2I-。(5)FeO42-具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为棕黄色,说明有Fe3+生成,并有无色气体产生,根据电子转移守恒分析,只能是氧元素被氧化,故还生成O2,该反应的离子方程式为4FeO42-+20H+4Fe3+3O2+10H2O。8.B将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中,Cl2只能氧化I-,离子方程式为2I-+Cl22Cl-+I2,选项A错误;AlO2-与H+物质的量之比为11反应时,生成Al(OH)3沉淀,14反应时生成铝离子,所以1mol·L-1NaAlO2溶液和2.5mol·L-1HCl溶液等体积均匀混合,离子方程式:2AlO2-+5H+Al3+Al(OH)3+H2O,可理解为2molAlO2-消耗2molH+,生成2molAl(OH)3,其中1molAl(OH)3又消耗了3molH+,生成1molAl3+,所以AlO2-与Al(OH)3消耗H+的物质的量之比为23,选项B正确;过量SO2通入NaClO溶液中,发生氧化还原反应:H2O+SO2+ClO-SO42-+Cl-+2H+,无法比较H2SO3和HClO的酸性强弱,选项C错误;Mg(HCO3)2与足量NaOH溶液反应的离子方程式为Mg2+2HCO3-+4OH-2H2O+Mg(OH)2+2CO32-,选项D错误。9.B酸性条件下,硝酸能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,不能生成二氧化硫气体,故A错误;透明溶液可能是有色溶液,在透明溶液中Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存,加入铜粉,铜与铁离子反应,反应的离子方程式为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,故B正确;加入硫酸氢钠溶液,相当于加入强酸,离子方程式中漏掉了Ba2+和SO42-之间的反应,故C错误;pH=1的溶液显酸性,酸性条件下Fe2+、NO3-不能大量共存,故D错误。10.CD因为OH-能与HSO3-、Al(OH)3反应,所以OH-排在最前面;因为HSO3-能与AlO2-反应,所以SO32-排在最后面,故反应的顺序为OH-、AlO2-、SO32-,A错误;还原能力I->Fe2+>Br-,所以缓慢通入氯气,离子反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-,B错误;CO2先与Ba(OH)2反应生成BaCO3和水,然后与KOH反应生成K2CO3和水,再与NaAlO2反应生成Al(OH)3,再与K2CO3反应生成KHCO3,最后与BaCO3反应生成Ba(HCO3)2,C正确;因为氨水能与Fe3+反应,所以离子反应的顺序为H+、Fe3+、NH4+,D正确。11.D根据题意知,向该溶液中加入一定量1mol·L-1NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,说明溶液中一定含有大量的H+,则酸性溶液中没有AlO2-和CO32-;根据溶液的电中性可知,溶液中一定含有NO3-,在酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应,则溶液中一定不含Fe2+;加入NaOH溶液开始无沉淀,而后有沉淀,沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失,说明溶液中一定含有Al3+和Fe3+;综上所述,溶液中一定含有H+、NO3-、Fe3+、Al3+,一定没有AlO2-、CO32-、Fe2+,则A、B、C错误,D正确。12.AD将工业废气通入过量的石灰石悬浊液,二氧化硫被吸收形成亚硫酸钙沉淀,所以固体中含有碳酸钙和亚硫酸钙,故A错误;由题中信息可知,一氧化氮能被碳酸钠吸收生成亚硝酸钠,氮元素的化合价由+2价升高到+3价,故需要加入氧化剂,结合所涉及的元素可知,通入的X应为氧气,反应的离子方程式为4NO+O2+2CO32-4NO2-+2CO2,B正确;亚硝酸钠中的氮元素为+3价,与铵根离子中的-3价氮元素发生氧化还原反应,生成的无污染的气体为氮气,根据电子转移守恒和电荷守恒分析,反应的离子方程式为NH4+NO2-N2+2H2O,C正确;一氧化碳、N2与碳酸钠不反应,根据反应前后的物质变化可知,捕获剂捕获的气体主要为CO,产物为Cu(NH3)3COAc,反应前后碳和氧的化合价没有变化,故该反应不是氧化还原反应,D错误。13.答案(1)一定不HCO3-与CO32-均可与盐酸反应生成二氧化碳,造成阴离子种类有所变化(2)Cl-、NO3-、SO42-Fe2+、Mg2+(3)3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2O(4)120解析向原溶液中加入足量的盐酸,反应后溶液的阴离子的种类没有变化,则原溶液中不存在OH-、HCO3-、CO32-,一定存在Cl-,又因为产生无色气体,只能是Fe2+与NO3-、H+反应生成的NO,可确定原溶液中含有Fe2+、NO3-、Cl-各1mol,因溶液中有5种离子,溶液中一定还含有1molSO42-,则另一种阳离子只能是Mg2+,且物质的量为1mol。向原溶液中加入足量的盐酸生成无色气体的离子方程式为3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2O。向原溶液中加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥灼烧生成0.5molFe2O3和1molMgO,则固体质量为120g。14.答案(1)CO32-、SiO32-、NO3-(2)NO3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O(3)AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-(4)Al3+、NH4+、SO42-、Fe2+Fe3+取少量溶液X置于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液变红色,则溶液X中含有Fe3+;若溶液不变红色,则溶液X中不含有Fe3+解析在强酸性溶液中,CO32-、SiO32-不能存在;加入过量Ba(NO3)2溶液生成沉淀C,则溶液X中一定含有SO42-,溶液X中一定不存在Ba2+;生成气体A,则此气体A为NO,原溶液中一定不含有NO3-。加入过量NaOH溶液产生的气体为NH3,则溶液X中一定含有NH4+;加入过量NaOH溶液产生沉淀E,且此沉淀溶于盐酸,则溶液X中一定含有Fe2+,可能含有Fe3+;溶液F中通入过量的