浙江湖州2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷含答案.pdf

高二化学期末试题卷第 1页共 8页2023 学年第一学期期末调研测试卷高二化学学年第一学期期末调研测试卷高二化学考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷。3.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23P：31S：32Cl：35.5选择题部分选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.以下属于放热反应的是A.盐酸与碳酸氢钠反应B.氢氧化钠与盐酸反应C.氯化铵晶体与 Ba(OH)28H2O 晶体反应D.灼热的碳与二氧化碳反应2.下列说法正确的是A.电离能大小：I1(P)I1(S)B.半径大小：r(S2)r(K+)C.电负性大小：(S)(Cl)D.酸性强弱：HNO3H2CO33.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用 10 mL 量筒量取 7.13 mL 稀盐酸B.用托盘天平称量 25.20 g NaClC.用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3D.用 25 mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.00 mL4下列有关化学键类型的叙述正确的是A全部由非金属元素原子构成的化合物中肯定不存在离子键B所有物质中都存在化学键C已知乙炔的结构式为 HCCH，则乙炔中存在两个键(CH)和三个键(CC)D乙烷分子中只存在键，不存在键5.下列事实：NaHCO3水溶液呈碱性；NaHSO4水溶液呈酸性；长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；加热能使纯碱溶液去污能力增强；配制 FeCl2溶液，需加入一定量的铁粉。其中与盐类水解有关的是A.B.C.D.6.亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是A.把 pH=2 的亚硝酸溶液稀释 100 倍后 pH=3.5B.0.1mol/L 的亚硝酸溶液的 pH 约为 2C.NaNO2溶液能使酚酞试液变红D.100mL l mol/L 的亚硝酸溶液恰好与 100mL l mol/L 的 NaOH 溶液完全反应#QQABBQAAogAoAAAAAQgCUwX4CkGQkBGACCoOQBAAsAAASANABAA=#浙江湖州2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷高二化学期末试题卷第 2页共 8页根据以下信息，完成第 7-10 小题。北京时间 2023 年 10 月 26 日 11 时 14 分，载有 3 名航天员的神舟十七号载人飞船由长征二号 F 遥十七运载火箭成功发射至预定轨道。火箭采用偏二甲肼(CH3)2N-NH2为推进剂（燃料）、N2O4为氧化剂。为发挥中国空间站的综合效益，推出的首个太空科普教育品牌“天宫授课”，已由中国航天员在太空完成了四次授课。“天宫课堂”逐渐成为中国太空科普的国家品牌。7.偏二甲肼的制备方法为：C2H6N2O+2Zn+4HC1=2ZnCl2+H2O+(CH3)2NNH2，下列说法正确的是A.H2O 的 VSEPR 模型：B.偏二甲肼中的 N 原子的杂化轨道类型：sp3C.H-Cl 的键电子云轮廓图：D.HC1 的形成过程为：8.偏二甲肼与 N2O4反应的热化学方程式为：C2H8N2(g)+2N2O4(g)=3N2(g)+2X(g)+4H2O(g)H。下列说法不正确的是A.形成 HO 键吸收能量B.X 为 CO2C.Hc(CH3COO)C.CH3COONa 中的碳原子均为手性碳原子D.如在醋酸钠稀溶液中加入少量醋酸钠固体，CH3COO的水解程度变小11.Na2O2是强氧化剂，也是航天航空、水下作业的供氧剂。近几年科学家研制出较锂电池稳定性更高、电压损失更小的“钠一空气电池”。其反应原理是：2Na+O2=Na2O2，装置如右图，其中电解液为NaPF6，可传导 Na+。电池放电时，下列说法不正确的是A.A 电极为负极，发生氧化反应B.Na+向 B 电极移动C.外电路电流方向为 BAD.当转移电子 0.2mol 时，消耗 1.12L（标准状况）O2#QQABBQAAogAoAAAAAQgCUwX4CkGQkBGACCoOQBAAsAAASANABAA=#高二化学期末试题卷第 3页共 8页12.化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是A.图是测定中和反应反应热B.图是用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液的过程C.图是研究催化剂对化学反应速率的影响D.图是模拟保护钢闸门13下列结论正确，且能用键能解释的是化学键CHSiHC=OCOCCSiSi键能(kJ/mol)411318799358346222A键角：CH4 C-OC稳定性：CH4SiH4D电负性：C Si14下列对分子性质的解释中，不正确的是A水很稳定(1 000 以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键B碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释C过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子D青蒿素的分子式为 C15H22O5，结构如右图所示，该分子中包含 7 个手性碳原子15.化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A.工业合成氨，常采用铁触媒、减小氨气的浓度来提高反应速率B.去除锅炉水垢中的 CaSO4，用饱和 Na2CO3溶液浸泡预处理C.误食可溶性钡盐造成中毒，可以服用 Na2SO4溶液来解毒D.氯化铵和氯化锌溶液可作为焊接金属时的除锈剂16三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构如右图所示，已知其燃烧热H3677 kJ/mol(P 被氧化为固态 P4O10)，下列有关 P4S3的说法不正确的是A分子中每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构BP4S3中硫元素为2 价，磷元素为3 价C一个 P4S3分子中含有三个非极性共价键D热化学方程式为 P4S3(s)8O2(g)=P4O10(s)3SO2(g)H3677 kJ/mol17.下列说法正确的是A.强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子B.将 K2SO4溶液从常温加热至 90，水的离子积变大、pH 变小C.在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数D.反应 NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的Hc2c3C保持其他条件不变，若起始浓度为 0.200 mol/L，当减至一半时共耗时 50 minD相同条件下，增加 N2O 的浓度或催化剂 X 的表面积，都能加快反应速率#QQABBQAAogAoAAAAAQgCUwX4CkGQkBGACCoOQBAAsAAASANABAA=#高二化学期末试题卷第 5页共 8页24向 0.1 mol/L 的草酸钠溶液中滴加等浓度的 CaCl2溶液，形成的 c(C2O24)与 c(Ca2)变化如下图所示。已知 H2C2O4的 Ka1=5.410-2，Ka2=5.410-5。下列有关说法中不正确的是A.向草酸钠稀溶液中滴加 CaCl2溶液，当溶液中 c(Ca2)c(C2O24)时，c(OH)+c(HC2O4)c(H)B向 10 mL 0.1 mol/L 草酸钠溶液中加入等体积 0.2 mol/L CaCl2溶液，溶液中 c(C2O24)为 2.410-8mol/LC向 10 mL 0.1 mol/L 草酸氢钠溶液中加入 5mL 同浓度 NaOH 溶液，存在c(C2O24)c(HC2O4)D向 10 mL 0.1 mol/L 草酸氢钠溶液中加入 2mL 同浓度 CaCl2溶液的反应为2HC2O4+Ca2+=CaC2O4+H2C2O425.下列实验方案、现象和结论都正确的是选项探究方案现象结论A常温下，向 2mL0.1 mol/L NaCl 溶液中滴加 2 滴 0.1 mol/LAgNO3溶液，充分反应后，再滴加 4 滴 0.1mol/L KI 溶液先产生白色沉淀，后沉淀颜色由白色逐渐转为黄色证明 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B常温下，测定等体积的盐酸和醋酸溶液的 pH醋酸溶液的 pH大于盐酸证明醋酸是弱电解质C将 NO2和 N2O4的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞混合气体的颜色变浅增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动D向2mLFeCl3溶液中滴加1mL等浓度的 KI 溶液，充分反应后，再滴加 KSCN 溶液，观察现象溶液最终变为血红色FeCl3溶液与 KI 溶液的反应为可逆反应#QQABBQAAogAoAAAAAQgCUwX4CkGQkBGACCoOQBAAsAAASANABAA=#高二化学期末试题卷第 6页共 8页非选择题部分非选择题部分二、非选择题（本大题共 5 小题，共 50 分）26.（10 分）按要求解答下列各题。（1）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu 组成。基态 Cu 原子的核外价层电子排布图为；第二电离能 I2(Zn)（(填“”“”或“”）I2(Cu)。（2）SO2Cl2和 SO2F2中 S=O 之间以双键结合，S-Cl、S-F 之间以单键结合。请你预测 SO2Cl2和 SO2F2分子的空间结构为。SO2Cl2分子中Cl-S-ClSO2F2分子中F-S-F(选填“”“”或“”)。（3）甲醇的沸点（64.7）介于水和甲硫醇（CH3SH，7.6），其原因是。27(10 分)前四周期元素 S、T、U、V、W 的原子序数依次增大。S、T、U 位于同一周期且均为主族元素，基态 S 原子 s 能级的电子总数比 p 能级的多 1；基态 V 原子的核外电子空间运动状态有 7 种；基态 W 原子中含 6 个未成对电子。回答下列问题：（1）W 的元素名称为，位于周期表的区。（2）元素 S、T、V 第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）。（3）ST3中 S 原子轨道的杂化类型为，ST3的空间结构为。（4）与同族其他元素 X 形成的 CX3COOH 相比，CU3COOH 酸性更强，原因是。28.（10 分）磷酸二氢钾在工农业生产及国防工业等领域都有广泛的应用。某研究小组用1L 14.0mol/L 的磷酸与 12mol KCl(s)反应制备 KH2PO4(s)，反应方程式为：H3PO4(aq)+KCl(s)KH2PO4(s)+HCl(g)，一定条件下的实验结果如图所示（忽略溶液体积变化）。回答问题：（1）该条件下，0.5h 内，用 H3PO4表示的反应速率为mol/(Lh)-1，KCl 的转化率为%。（2）若该反应仅在一定条件下自发进行，则该反应为（选填“吸热”或“放热”）反应。（3）向系统中不断通入水蒸气可以提高原料转化率的原因是：。（4）298K 时，H3PO4(aq)+KCl(aq)KH2PO4(aq)+HCl(aq)的平衡常数 K=。(已知 H3PO4的 Ka1=6.910-3)#QQABBQAAogAoAAAAAQgCUwX4CkGQkBGACCoOQBAAsAAASANABAA=#高二化学期末试题卷第 7页共 8页29.（10 分）回收利用2CO是目前解决空间站供氧问题的有效途径，其物质转化如图：反应 A 为 CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，是回收利用 CO2的关键步骤。发生反应 A 的过程中，有副反应发生，主要涉及的副反应如下：.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H1=+41.2 kJ/mol.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)H2=206.1 kJ/mol（1）反应 A 的H=kJ/mol。（2）向某容积为 1L 的恒容密闭容器中充入 a molCO2(g)和 4a molH2(g)，在纳米镍粒子催化剂作用下，假设只发生反应 A（不考虑副反应），在相同时间内测得 H2O 的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(不考虑催化剂失效问题)。请用虚线在上图中画出在 250-550区间内，反应 A 达到平衡时，H2O 的物质的量分数随温度变化的曲线。在 470时，反应 A 的平衡常数 Kc=（L2/mol2）（用含 a 的最简分数表示）。实际生产中，温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是。（3）下列关于空间站内物质转化和能量变化的说法中，不正确的是(填字母)。a反应 B 的能量变化是电能（或光能）化学能b目前科学家致力于开发新型催化剂，此催化剂可将 H2O 的分解转为放热反应，降低生产 H2的成本c.反应的S0，反应的S0d 镍粒子催化剂的颗粒大小不影响反应速率（4）用 CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替反应 A，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是使用一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是。#QQABBQAAogAoAAAAAQgCUwX4CkGQkBGACCoOQBAAsAAASANABAA=#高二化学期末试题卷第 8页共 8页30.（10 分）过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂，漂白、消毒的效果优于 H2O2和过氧乙酸。某工业用过氧化尿素的部分参数见下表：合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如图：回答下列问题：（1）流程中操作的名称为。（2）搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质的原因是。（3）尿素样品含氮量的测定方法如下。（已知：溶液中4c NH不能直接用 NaOH 溶液准确滴定。）步骤滴定过程中，选择的最适宜指示剂是。A.酚酞B.石蕊C.甲基橙在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)步骤中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有。分子式外观热分解温度熔点水溶性（20）CO(NH2)2H2O2白色晶体457585500gL-1尿素样品消化液NH3浓 H2SO4等.消化分解浓 NaOH 溶液.蒸馏过量 H2SO4溶液.吸收标准 NaOH 溶液.滴定计算样品含氮量#QQABBQAAogAoAAAAAQgCUwX4CkGQkBGACCoOQBAAsAAASANABAA=#2023 学年第一学期期末调研测试卷学年第一学期期末调研测试卷高二化学参考答案高二化学参考答案一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。）12345678910111213BCDDBDBAACDDC141516171819202122232425AABBACCCDCBA二、非选择题（本大题共 5 小题，共 50 分）26.（10 分）（1）（2 分）（2 分）（3）甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能形成氢键，且物质的量相等时水比甲醇的氢键多（合理答案均可，2 分）27.（10 分）（1）铬（1 分）d（1 分）（2）NOAl（2 分）（3）sp2（2 分）平面三角形（2 分）（4）F 的电负性比同族其他元素强，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子（2分）28.（10 分）（1）16.8（2 分）70（2 分）（2）吸热（2 分）（3）使得气体中氯化氢的分压减小（或者氯化氢浓度减小），促使反应正向进行（合理答案均可，2 分）（4）6.910-3（2 分）29.（10 分）（1）-164.9（1 分）（2）（1 分，画成实线不扣分）1/（16a2）（2 分）温度过低，反应速率太慢；温度过高，平衡逆向进行，CO2的平衡转化率低（2 分）（3）bd（2 分）（4）生成物碳颗粒会附着在催化剂表面，影响催化剂效果（2 分）30.（10 分）（1）过滤（2 分）（2）Fe 会被过氧化氢氧化，且生成的 Fe3+会催化过氧化氢分解（2 分）（3）C（2 分）再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁（2 分）样品的质量、步骤所加入硫酸溶液的体积和浓度（2 分）#QQABBQAAogAoAAAAAQgCUwX4CkGQkBGACCoOQBAAsAAASANABAA=#