探析元素周期表与周期律的“另类”题型--2024高考化学二轮微专题含答案.pdf

1微专题探析元素周期表与周期律的微专题探析元素周期表与周期律的“另类另类”题型题型专题微突破专题微突破元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断与元素性质的综合考查是高考经典题型。解析近几年来出现的“另类”题型，以期能引起重视。一、推断元素的信息仅来自于图表之中一、推断元素的信息仅来自于图表之中1 1(广东卷)如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A.原子半径：ZYXB.气态氢化物的稳定性：RWC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应备考提示备考提示：对于仅隐藏于图表中的元素推断题，能考查考生的接受、吸收、整合化学信息的能力，解题时首先要读懂图型、图表信息，分清横、纵坐标所表示的物理量，运用元素周期性变化信息和规律，如原子半径、化合价、最外层电子数、金属性与非金属性的周期变化等来推断出所对应的元素，然后再按要求完成选项的正误判断或填空。变式练习变式练习1(天津卷)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题:(1)f在周期表中的位置是。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:。二、根据信息推断出符合条件的元素不止一组二、根据信息推断出符合条件的元素不止一组2 2(四川卷)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()探析元素周期表与周期律的“另类”题型-2024高考化学二轮微专题2A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物中只含离子键C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3备考提示备考提示：根据题干信息推断出符合条件的不止一组元素的元素推断题，体现了高考试题的开放性能，考查考生知识结构是否完整，思维是否全面，具有一定的区分度和信度而倍受青睐。对于解答此题型要先将符合条件的元素一一列出，再结合选项分别考虑，切勿漏选。变式练习变式练习2(全国卷)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为()A.AlB.PC.ArD.K易错预警：易错预警：(1)注意元素组成化合物的多样性，如：Na和O可组成Na2O2、Na2O；H和O可组成H2O2、H2O；H和C可组成CH4、C2H6、C2H2等分子极性不同的系列烃；N、H、O可组成HNO3、NH4NO3等不同类型晶体的化合物；(2)比较物质的熔沸点，主要是看分子间的范德华力的大小，而组成与结构相似的物质相对分子量越大，则范德华力越大，熔沸点就越高。若分子间能形成氢键，则会使熔沸点、溶解性异常升高。三、运用原子轨道电子排布信息来推断元素三、运用原子轨道电子排布信息来推断元素3 3(1)(四川卷)短周期元素Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；(2)(上海卷)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。(3)(四川卷)前四周期元素R2+离子的3d轨道中有9个电子。(4)(江苏卷)元素 X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。备考提示备考提示：原子轨道上电子排布规律的考查是新课程改革后，归属于选修模块 物质的结构与性质 上的内容，是近几年高考化学新增的高频考点，运用电子排布信息来推断元素首先要知道原子轨道类型可分为 s、p、d等，掌握电子排布遵循的能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，排布顺序为1s2s2p3s3p3d4s易错预警：易错预警：(1)注意推断符合条件元素多样性，如 p轨道2个未成对电子可为 p2或 p4，d轨道4个未成对电子可为d4或d6；(2)注意核外电子排布特殊性，如Cr：3d54s1而非3d44s2，Cu：3d104s1而非3d94s2，当原子轨道处于半充满或全充满状态时，体系能量最低，最稳定；(3)填充电子遵循构造原理，按轨道能量顺序由低到高，而失去电子却从最外层开始，如Fe:3d64s2，电子最后填充的是3d轨道，而失电子则先从失4s再失3d轨道上的，故Fe2+:Ar 3d6。专题微检测专题微检测1(2024上广东深圳高三统考期末)由短周期非金属主族元素组成的化合物M17E18X2Y6可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文物的年代，E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，Y元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n。下列说法错误的是()A.第一电离能：XYB.元素的电负性：XMD.空间结构：XE3和XY-3均为三角锥形2(2024上河北保定高三河北阜平中学校联考期末)研究发现，火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种原子序数递增的短周期主族元素，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，W、Z、Y元素3的最高正价与其对应原子半径关系如下图，W最高价氧化物对应的水化物为弱酸。下列说法正确的是()A.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWB.简单气态氢化物的稳定性：XWZC.工业上电解熔融YX制备Y单质D.X与W、Z形成的化合物中的化学键的类型和晶体类型相同3(2024上辽宁高三校联考期末)某离子液体的阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X原子的最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同。下列说法正确的是()A.电负性：ZRQB.简单离子半径：QZYC.五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是ZD.同周期主族元素中只有一种元素的第一电离能大于Z4(2024上辽宁大连高三统考期末)一种新型补血药剂的结构如下图所示：其中X、Y、Z、W、L是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W相邻，X与L同主族，基态M3+中未成对电子数等于5。下列说法正确的是()A.X与Z形成的化合物不可能含非极性共价键B.Y、Z、W、L的原子半径排序：LWZYC.M3+的配位数为6D.简单气态氢化物键角：WX2ZX35(2024上广东潮州高三统考期末)短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序数依次增大。W、X原4子的最外层电子数之和为6，且符合核反应：9ZW+42HeAZX+10n；Y和Q一样，其原子中s电子与p电子数目相同。下列说法正确的是()A.Q的最高价氧化物对应水化物易溶于水且完全电离B.X与Y只能形成原子个数比为1：1的化合物C.原子半径：WYQD.X的最高价氧化物与单质Q可以发生反应6(2024贵州统考模拟预测)某种快速充电器所使用的半导体材料是氮化镓(GaN)，半导体材料还有GaY、GaZ、XW等。W、X、Y、Z在周期表中相对位置如下所示，其中W的一种同位素可用于文物年代测定。下列说法正确的是()WXYGaZA.原子半径：ZGaB.XW属于共价晶体C.简单氢化物的稳定性：XYD.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY7(2024上青海西宁高三统考期末)我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，发现一种安全、高效的合成化合物M(结构如图)。已知：X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X、W、Z的最外层电子数目依次增大，Y与W是同一主族元素，X与Z的原子序数之和为Y的原子序数的两倍。下列说法正确的是()A.仅由Y元素与X元素形成的化合物中不含共价键B.非金属性：ZYWC.M中Y原子最外层末达到8e-D.简单离子半径：WZ8(2024安徽统考模拟预测)某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为nsnnpn。下列说法错误的是()A.该阴离子中铜元素的化合价为+3B.元素电负性：XYZC.基态原子的第一电离能：XYZD.W、X、Y、Z均位于元素周期表的p区9(2024甘肃模拟预测)W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数。只有X为金属元素，W的核外电子数等于Y的最外层电子数，且W、Y处在不同周期，Z的单质常温下为气体。下列说法错误的是()A.X单质可与氢氧化钠溶液反应B.WZ3分子与YZ3分子均为三角锥形5C.W的第一电离能比同周期相邻两元素的低D.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸10(2024广西统考模拟预测)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z位于元素周期表第IIIA族，W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是()A.原子半径：YZWB.元素电负性：XYXYB.简单气态氢化物的热稳定性：XYC.X、Y均能与W形成含有非极性键的化合物D.工业上制备Z单质是通过电解其氯化物的水溶液而获得12(2024全国高三专题练习)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子，下列说法正确的是()A.最高价氧化物对应水化物的碱性：ZRB.最简单氢化物的热稳定性：XWRC.化合物ZW2常用于制造太阳能电池板D.工业上电解熔融YW制备Y单质14(2024上内蒙古呼和浩特高三统考期末)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丙的水溶液可刻蚀玻璃；丁为无色气体，遇空气变红棕色。上述物质有如图转化关系：6下列说法正确的是()A.原子半径：WZYXB.甲、乙、丙中沸点最高的是丙C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物D.四种元素形成的单质中W单质的氧化性最强15(2024吉林统考模拟预测)某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，X和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5，Z是第四周期元素。下列说法错误的是()A.X、Z的简单氢化物均可溶于水B.电负性：YXWC.第一电离能：YXD.W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物1微专题微专题探析元素周期表与周期律的探析元素周期表与周期律的“另类另类”题型题型专题微突破专题微突破元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断与元素性质的综合考查是高考经典题型。解析近几年来出现的“另类”题型，以期能引起重视。一、推断元素的信息仅来自于图表之中一、推断元素的信息仅来自于图表之中1 1(广东卷)如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A.原子半径：ZYXB.气态氢化物的稳定性：RWC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【解析】短周期主族元素的最高正价=主族序数(F、O 除外)、非金属元素的最低负价=主族序数-8(H除外)，由化合价随原子序数变化关系推断，X、Y、Z、W和R分别为氧、钠、铝、硫和氯。随着原子序数的递增，同周期主族元素的原子半径递减，同主族元素的原子半径递增，则原子半径：NaAlSO，因此 Y Z X，故 A错；随着原子序数的递增，同周期主族元素的非金属性递增，则非金属性：ClS，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则稳定性：HClH2S，故B正确；WX3是SO3，和水反应生成 H2SO4是共价化合物，故 C 错；Y 和 Z 是 Na 和 Al，它们的最高价氧化物对应水化物分别是 NaOH、Al(OH)3，前者是强碱，后者是两性氢氧化物，二者能发生反应故D正确。故选BD备考提示备考提示：对于仅隐藏于图表中的元素推断题，能考查考生的接受、吸收、整合化学信息的能力，解题时首先要读懂图型、图表信息，分清横、纵坐标所表示的物理量，运用元素周期性变化信息和规律，如原子半径、化合价、最外层电子数、金属性与非金属性的周期变化等来推断出所对应的元素，然后再按要求完成选项的正误判断或填空。变式练习变式练习1(天津卷)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题:(1)f在周期表中的位置是。2(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:。【解析】结合图中化合价、原子半径、原子序数的信息，可以推出 x 是 H，y 是 C，z 是 N，d 是 O，e 是 Na，f是Al，g是S，h是Cl。(1)Al在元素周期表的位置是第三周期A族。(2)r(O2-)、r(Na+)电子层结构相同，核大径小，故 r(O2-)r(Na+)；非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，故 HClO4 H2SO4(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物的电子式有：(或)。易错预警：易错预警：(1)注意元素及化合物性质的多样性，如：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、NH4HCO3(酸式铵盐)既能与酸反应又可与碱反应；SiO2可与唯一的酸HF反应(不具有普遍性)，又可与碱反应，但只属于酸性氧化物。(2)对于核外电子排布相同的离子，核电荷数大的半径反而小；阴离子半径大于相应原子半径，如r(Cl-)r(Cl)；同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小，如 r(Fe)r(Fe2+)r(Fe3+)；(3)非金属性、金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性相关，但要强调最高价，如非金属性 ClS，则HClO4H2SO4，如果仅是Cl的氧化物水化物则可能是HClO，而酸性HClO YB.元素的电负性：XMD.空间结构：XE3和XY-3均为三角锥形【答案】D【分析】由短周期非金属主族元素组成的化合物M17E18X2Y6可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文物的年代，则M为碳，E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，E为氢，Y元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n，则n=2，Y为8号元素氧，那么X为氮；【解析】A同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O的第一电离能大小：NO，A正确；B同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；元素的电负性：NC，C正确；4DNH3分子中N原子的价层电子对数为3+5-312=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构；NO-3中，N原子的价层电子对数为3+5+1-232=3，N为sp2杂化，离子的空间构型为平面三角形，D错误；故选D。2(2024上河北保定高三河北阜平中学校联考期末)研究发现，火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种原子序数递增的短周期主族元素，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，W、Z、Y元素的最高正价与其对应原子半径关系如下图，W最高价氧化物对应的水化物为弱酸。下列说法正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWB.简单气态氢化物的稳定性：XWZC.工业上电解熔融YX制备Y单质D.X与W、Z形成的化合物中的化学键的类型和晶体类型相同【答案】B【分析】由W、X、Y、Z四种原子序数递增，W的最高正价为+2a且最高价氧化物对应的水化物为弱酸，推测W为第二周期C元素，则Z为Si元素，Y为Mg元素，由于X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则X为O元素，从而得出W、X、Y、Z分别为C、O、Mg、Si，据此作答。【解析】A元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，硅酸的酸性小于碳酸，故最高价氧化物对应水化物的酸性：ZCH4SiH4，B正确C由于MgO熔点过高，工业上一般电解熔点较低的熔融MgCl2制镁，C错误；DCO2为极性共价键形成的分子晶体，而SiO2属于极性共价键形成的共价晶体，两者晶体类型不同，D错误；答案选B。3(2024上辽宁高三校联考期末)某离子液体的阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X原子的最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同。下列说法正确的是A.电负性：ZRQB.简单离子半径：QZY5C.五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是ZD.同周期主族元素中只有一种元素的第一电离能大于Z【答案】C【分析】X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中 X原子的最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同，可知X元素为C元素，结合Z元素的成键情况，可推断Z元素为O元素，则Y元素为N元素，结合R形成一个共价键可推断R元素为F元素，结合Q元素形成六个共价键推断Q元素为S元素；【解析】A同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：FOS，A错误；B电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：S2-N3-O2-，B错误；C五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是氧元素形成的水，水常温下为液态，其它均为气体，C正确；D同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，同周期主族元素中N、F的第一电离能大于O，D错误；故选C。4(2024上辽宁大连高三统考期末)一种新型补血药剂的结构如下图所示：其中X、Y、Z、W、L是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W相邻，X与L同主族，基态M3+中未成对电子数等于5。下列说法正确的是A.X与Z形成的化合物不可能含非极性共价键B.Y、Z、W、L的原子半径排序：LWZYC.M3+的配位数为6D.简单气态氢化物键角：WX2ZX3【答案】C【分析】由基态M3+中未成对电子数等于5可知，M3+为Fe3+，由结构图可知，L为Na，由X与L同主族知，X为H，Y能形成4个共价键，W能形成2个共价键，故Y为C，W为O，Y、Z、W相邻，则Z为N，据此回答。【解析】AX与Z形成的化合物中H2N-NH2中含有非极性共价键，A错误；BY、Z、W、L的原子半径排序：LYZW，B错误；C由图知，M3+的配位数为6，C正确；DW、Z与X形成的简单气态氢化物分别为H2O、NH3均为sp3杂化，但是H2O含有两个孤电子对，而NH3只含1个孤电子对，孤电子对数越多，孤电子对与成键电子对之间的排斥力越大，故键角：ZX3WX2，D错误；故选C。5(2024上广东潮州高三统考期末)短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序数依次增大。W、X原6子的最外层电子数之和为6，且符合核反应：9ZW+42HeAZX+10n；Y和Q一样，其原子中s电子与p电子数目相同。下列说法正确的是A.Q的最高价氧化物对应水化物易溶于水且完全电离B.X与Y只能形成原子个数比为1：1的化合物C.原子半径：WYQD.X的最高价氧化物与单质Q可以发生反应【答案】D【分析】短周期主族元素W，X，Y，Q的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之和为6，结合反应可知A=9+4-1=12，则W、X位于第二周期，二者最外层电子数之和为Z-2+Z+2-2=6，解得Z=4，则W为Be，X为C元素；Y原子中s电子与 p电子数目相同，电子排布式为1s22s22p4，则Y为O，Q的原子序数等于X原子序数的2倍，则Q为Mg元素，以此分析解答。【解析】AMg的最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2，难溶于水且不能完全电离，A错误；BC与O可形成CO、CO2，B错误；C同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：MgBeO，即QWY，故C错误；D单质Q为Mg，X的最高价氧化物为CO2，镁与CO2在点燃条件下可以发生反应生成MgO和C，故D正确；故答案选D。6(2024贵州统考模拟预测)某种快速充电器所使用的半导体材料是氮化镓(GaN)，半导体材料还有GaY、GaZ、XW等。W、X、Y、Z在周期表中相对位置如下所示，其中W的一种同位素可用于文物年代测定。下列说法正确的是WXYGaZA.原子半径：ZGaB.XW属于共价晶体C.简单氢化物的稳定性：XYD.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY【答案】B【分析】W的一种同位素可用于文物年代测定，则W是C元素，由于X、W同一主族，X在W的下一周期，则X是Si元素。根据元素的相对位置，二者Y是P元素，Z是As元素，然后利用元素周期律分析解答。【解析】AGa、As是同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：GaZ(As)，A错误；BSiC是原子之间以共价键结合形成的立体网状结构，该晶体属于共价晶体，B正确；CSi、As是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其简单氢化物的稳定性就越强。则简单氢化物的稳定性：X(SiH4)As，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Y(H3PO4)Z(H3AsO4)，D错误；故合理选项是B。7(2024上青海西宁高三统考期末)我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，发现一种安全、高效的合成化合物M(结构如图)。已知：X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X、W、Z的最外层电子7数目依次增大，Y与W是同一主族元素，X与Z的原子序数之和为Y的原子序数的两倍。下列说法正确的是A.仅由Y元素与X元素形成的化合物中不含共价键B.非金属性：ZYWC.M中Y原子最外层末达到8e-D.简单离子半径：WOS，故B正确；CM中O原子形成2个共价键，最外层达到8e-，故C错误；DS2-含有3个电子层，F-含有2个电子层，则简单离子半径：F-S2-，故C错误；故选B。8(2024安徽统考模拟预测)某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为nsnnpn。下列说法错误的是A.该阴离子中铜元素的化合价为+3B.元素电负性：XYZC.基态原子的第一电离能：XYZD.W、X、Y、Z均位于元素周期表的p区【答案】D【分析】基态X原子的价电子排布式为nsnnpn可知n=2，X为C，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，结合图示，即W为H，Y为N，Z为F。【解析】A由图可知，该阴离子为Cu(CF3)3CH2CN-，其中铜元素的化合价为+3，A正确；B同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，即元素电负性：X(C)Y(N)Z(F)，B正确；C同周期元素，从左往右第一电离能总体逐渐增强，但部分原子由于半充满结构较为稳定，其第一电离能较高，即基态原子的第一电离能：X CY NZ F，C正确；DW(H)位于元素周期表的s区，D错误；故选D。9(2024甘肃模拟预测)W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数。只有X为金属元素，W的核外电子数等于Y的最外层电子数，且W、Y处在不同周期，Z的单质常温下为气体。下列说法错误的是8A.X单质可与氢氧化钠溶液反应B.WZ3分子与YZ3分子均为三角锥形C.W的第一电离能比同周期相邻两元素的低D.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸【答案】B【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数，且W、Y处在不同周期，只有X为金属元素，W的核外电子数等于Y的最外层电子数，若W为氢，则Y为金属元素，故W不为氢，则W为硼，那么Y为磷；X为钠或铝，Z的单质常温下为气体，Z为氯；【解析】A钠会和溶液中水反应，铝会和强碱氢氧化钠溶液反应，A正确；BBCl3形成3个共价键且无孤电子对，B为sp2杂化，是平面三角形结构，B错误；C同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是Be原子价电子为2s2全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故B的第一电离能比同周期相邻两元素的低，C正确；DCl的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，高氯酸为强酸，D正确；故选B。10(2024广西统考模拟预测)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z位于元素周期表第IIIA族，W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是A.原子半径：YZWB.元素电负性：XYSiO，故A错误；B元素的非金属性越强，电负性越大，元素电负性:HSiSiH4，故C错误；D常温下浓硫酸可以使铝发生钝化，可用铝制容器盛放冷浓硫酸，故D正确；故答案选D。11(2024全国高三专题练习)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W基态原子只有一种自旋取向的电子，X最高正化合价与最低负化合价代数和为零，Y的单质在空气中含量最高，Z位于第三周期，其基态原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是A.第一电离能 I1：ZXYB.简单气态氢化物的热稳定性：XYC.X、Y均能与W形成含有非极性键的化合物D.工业上制备Z单质是通过电解其氯化物的水溶液而获得【答案】C【分析】W基态原子只有一种自旋取向的电子，则W为H，X最高正化合价与最低负化合价代数和为零，则X为C，Y的单质在空气中含量最高，则Y为N，Z位于第三周期，其基态原子s能级上的电子总数与 p能级上的电子总数相等，则Z为Mg，据此回答。【解析】A第一电离能 I1：NCMg，A错误；B简单气态氢化物的热稳定性：NH3CH4，B错误；CC、N均能与H形成C2H4、N2H4等含有非极性键的化合物，C正确；D工业上制备Mg单质是通过电解其熔融氯化物而获得，D错误；9故选C。12(2024全国高三专题练习)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子，下列说法正确的是A.最高价氧化物对应水化物的碱性：ZRB.最简单氢化物的热稳定性：XWRC.化合物ZW2常用于制造太阳能电池板D.工业上电解熔融YW制备Y单质【答案】B【分析】根据元素的主要化合价可知，R、Z处于第A族，W位于第A族，X位于第A族，Y位于第A族；结合原子半径的变化规律知，X为F元素、Y为Mg元素、Z为Si元素、R为C元素、W为O元素。【解析】AF元素没有最高价氧化物对应的水化物，A项错误；BR、W、X为同周期元素，同周期从左到右主族元素的最简单氢化物的稳定性逐渐增强，则热稳定性：HFH2OCH4，B项正确；C化合物ZW2为SiO2，SiO2不能用于制造太阳能电池板，Si用于制造太阳能电池板，C项错误；DMgO的熔点很高，工业上不是电解熔融MgO制备Mg，工业上电解熔融的MgCl2制备Mg，D项错误；10答案选B。14(2024上内蒙古呼和浩特高三统考期末)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丙的水溶液可刻蚀玻璃；丁为无色气体，遇空气变红棕色。上述物质有如图转化关系：下列说法正确的是A.原子半径：WZYXB.甲、乙、丙中沸点最高的是丙C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物D.四种元素形成的单质中W单质的氧化性最强【答案】D【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，丙的水溶液可刻蚀玻璃，则丙为HF；丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子，则X为H元素，W为F元素，Y为N元素，Z为O元素，甲为NH3、乙为H2O。F2与H2O反应，生成HF和O2；NH3在O2中催化氧化，可生成NO和H2O。【解析】AX、Y、Z、W分别为H、N、O、F，N、O、F位于同周期，且从左到右排列，则原子半径：NOFH，A不正确；B甲、乙、丙分别为NH3、H2O、HF，常温下，H2O呈液态，NH3、HF呈气态，则沸点最高的是乙(H2O)，B不正确；C由X、Y、Z三种元素形成的化合物可能为NH4NO3，其为离子化合物，C不正确；D四种元素形成的单质分别为H2、N2、O2、F2，F的非金属性最强，则F2的氧化性最强，D正确；故选D。15(2024吉林统考模拟预测)某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，X和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5，Z是第四周期元素。下列说法错误的是A.X、Z的简单氢化物均可溶于水B.电负性：YXWC.第一电离能：YXD.W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物【答案】A【分析】W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，X和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5，W只连接了1个共价键，W为H元素；X连接4个共价键，X为C元素；Y连接3个共价键，Y为N元素；Z带1个负电荷，是第四周期元素，则Z为Br元素。【解析】ACH4难溶于水，HBr易溶于水，故A错误；11B同周期主族元素，从左往右，电负性增大，电负性：NCH，故B正确；C同周期元素，从左往右，元素第一电离能有增大的趋势，则第一电离能：NC，故C正确；DH、N、Br可形成既含离子键又含共价键的化合物NH4Br，故D正确；故选A。