化学（九省联考考后提升卷安徽卷）-2024年1月“九省联考”真题完全解读与考后提升含解析.pdf

更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君2024 年 1 月“九省联考”考后提升卷（安徽卷）高三化学（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）注意事项：注意事项：1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe56 Zn 65 Ti48一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1“银朱”主要成分为HgS。天工开物记载：“凡将水银再升朱用，故名曰银朱即漆工以鲜物采，唯（银朱）入桐油则显若水银已升朱，则不可复还为汞。”下列说法错误的是A“银朱”可由Hg和 S 制备B“银朱”可用于制作颜料C“桐油”为天然高分子D“水银升朱”不是可逆反应2物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是A氧化铝熔点高，可用于制作耐火材料B2ClO有还原性，可用于自来水消毒C维生素 C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂D22Na O能与2CO反应生成2O，可作潜水艇中的供氧剂3石灰氮(2CaCN)是一种氮肥，与土壤中的2H O反应生成氰胺(2H NCN)，氰胺可进一步转化为尿素22CO NH。下列有关说法不正确的是A2H NCN为极性分子B中子数为 20 的钙原子的质量数为 40C21mol H NCN分子中含 4mol 共价键D22CO NH分子中不含非极性共价键4一种在航空航天、国防军工等领域具有应用前景的液晶聚芳酯G可由如下反应制备。下列说法错误的是更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君A21pm，化合物X为乙酸B化合物F最多有 24 个原子共平面C反应说明化合物E可发生缩聚反应D聚芳酯G与稀24H SO和NaOH溶液均可反应52O和3O互为同素异形体，臭氧分子极性较小；离子液体在室温或者稍高于室温会呈现液态，如盐2533C H NH NO的熔点只有 12；分子间氢键广泛存在，如形成平面型多聚硼酸晶体等。下列说法正确的是A3O在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度B24SO和23SO的中心原子杂化方式不相同C大多数离子液体由体积大的阴、阳离子构成D硼酸晶体在水中的溶解度随温度升高而增大与分子间氢键无关62O和3O互为同素异形体，臭氧分子极性较小，利用臭氧的强氧化性可在 pH 约为 8 时，与废水中CN反应生成3HCO和两种气体；氨水、氧化锌悬浊液等均可以吸收废气中的2SO；硫铁矿有2FeS、FeS 等，其中 FeS能溶于强酸；离子液体在室温或者稍高于室温会呈现液态，如盐2533C H NH NO的熔点只有 12；分子间氢键广泛存在，如形成平面型多聚硼酸晶体等。下列反应离子反应方程式正确的是A臭氧去除废水中CN：322235O2CNH O5ON2HCOB少量2SO通入到氧化锌悬浊液：22232SOH OZnO=Zn2HSOC足量2SO通入到氨水中：23244SONHH ONHHSOD少量硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液：22H SFeFeS+2H7下列关于不同价态含硫物质的转化实验中硫元素的化合价变化叙述合理的是选项ABCD更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君实验化合价变化0 价+2 价0 价+6 价+4 价+6 价+6 价+4 价AABBCCDD8化合物4XWZY可用作电极材料，其中基态 W 原子的价层电子排布式为21d(1)snnnn。该电极材料所含阴离子的结构如图所示，X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 同周期，Y 原子的电子总数与 Z 原子的 L 层电子数相等。下列说法错误的是A简单离子半径：XYZB简单氢化物的熔沸点：YZCX 单质在 Y 单质中燃烧，其主要产物中含有非极性共价键DW 原子有 15 种空间运动状态不同的电子9某温度条件下，在某恒压容器中发生反应 22C s2NO gNgCOg，部分反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线 m、n)。下列说法正确的是更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君Am 表示 C 的物质的量随时间的变化B1t时刻反应速率：v(m)苯酚B向110mL0.2mol L NaOH溶液中滴入 2 滴120.1mol L MgCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2 滴130.1mol L FeCl溶液，产生红褐色沉淀相同温度下：spsp23Mg OHFe OHKK C测定浓度均为10.1mol L的3CH COONa与 HCOONa 溶液的pH，3CH COONa溶液的 pH 较大结合H的能力：3HCOOCH COOD向 KBr 溶液中加入少量苯，通入适量2Cl后充分振荡，有机层变为橙色还原性：ClBrAABBCCDD11复旦大学科研人员采用金属碳酸盐和独特的固-固转换反应，设计出322ZnCO3Zn OH石墨烯(ZZG)电极的概念电池，表现出 91.3%的高锌利用率，且寿命长达 2000 次，其充电时的工作原理如图所示：更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 下列说法正确的是A放电时的电极电势：ZZG 电极镍基电极B充电时阴极附近电解液中OHn增大C放电时23CO移向镍基电极D放电时当外电路中有 2mol 电子转移时，ZZG 电极就会析出 1mol 固体12常温下，向1310mL0.1mol L AgNO溶液中逐滴加入等浓度的氨水。反应过程中，lgAgc或32lgAg NHc与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法正确的是Aa 点溶液中：3NOAgccB已知8spAgOH10K，则 b 点溶液的 pH 约为 8C从 b 到 c 的过程中，水的电离程度增大Dm 点溶液中：34NOAgNH0.01mol/Lccc更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君13硫代碳酸钠(Na2CS3)可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：22322NaHSCS=Na CSH S。下列说法正确的是ANaHS 中仅存在离子键BCS2的空间构型为直线形C23CS中 C 原子为 sp3杂化DH2S 的电子式为H:S:H142019 年 9 月，我国科研人员研制出 TiHFe 双温区催化剂，其中 TiH 区域和 Fe 区域的温度差可超过 100。TiHFe 双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是()A在高温区发生，在低温区发生B该历程中能量变化最大的是 2.46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程C在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率D使用 TiHFe 双温区催化合成氨，不会改变合成氨反应的反应热二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。15钛白粉(纳米级 TiO2)广泛用作功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料，是白色颜料中着色力最强的一种，具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3、MgO)为原料制备高纯度钛白粉，同时得到绿矾的工艺流程如图 1。更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君已知：常温下，稀硫酸几乎与 FeTiO3不反应。（1）稀硫酸浸出的目的是 。（2）图 2、图 3 分别为不同固液比、温度下滤渣与热浓硫酸反应时的 Ti 浸出率，据图分析，最适合的固液比和温度分别是 和 ，原因为 。（3）若用浓硫酸浸出后 Ti 元素的存在形式为2TiO，则浓硫酸与 FeTiO3反应的化学方程式为 。（4）“一系列操作”得到的绿矾先用稀钛液洗涤，再用冰水洗涤的目的是 ，过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、。（5）将钛液加热煮沸的目的是 。（6）若取 10kg 钛铁矿(FeTiO3的质量分数为 95%，)经过上述流程(钛元素在整个流程中损失率为 5%)，则可制得钛白粉固体的质量为 kg。16高炉炼铁是重要的工业过程，冶炼过程中涉及如下反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)H1=-11kJ/molFeO(s)+C(s)Fe(s)+CO(g)H2=+161.5kJ/molC(s)+CO2(g)2CO(g)（1）反应的 H=kJ/mol。（2）在恒温恒容密闭容器中投入足量石墨与 CO2进行反应，可判定其达到平衡的条件有_(填序号)。A容器总压保持不变B石墨断开 3mol 碳碳 键的同时，CO 断开 2mol 碳氧三键CCO 的体积分数保持不变D22c(CO)c(CO)保持不变（3）反应的压力平衡常数表达式 Kp2=。（4）恒容密闭容器中加入足量 C、FeO，进行上述反应。改变温度，测得平衡时容器总压的对数 lg(p总更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君/kPa)、各气体的物质的量分数 x(CO)、x(CO2)的变化如图所示：x(CO)对应的曲线是 (填序号)，判断依据是 。在 1200下进行上述反应，平衡时 CO2分压为 kPa，反应在此温度下的压力平衡常数 Kp1=。（5）高炉炼铁过程中会生成“渗碳体”Fe3C(相对分子质量为 M)，晶胞为长方体(如图)，晶胞参数为 a pm，b pm，c pm，阿伏加德罗常数为 NA，则其密度为 g/cm3(用含 M、a、b、c、NA的式子表示)。17配合物三氯化六氨合钴336Co NHCl是合成其它一些 Co()配合物的原料，实验室用22CoCl6H O晶体制备336Co NHCl的实验步骤如下：已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温水中溶解度较小。步骤 i：在锥形瓶中，将适量4NH Cl溶于水中，加热至沸腾，加入研细的一定量22CoCl6H O晶体，溶解得到混合溶液。步骤 ii：将上述混合液倒入三颈烧瓶中，加入少量活性炭，冷却，利用如下装置先加入浓氨水，再逐滴加入一定量225%H O溶液，水浴加热至5060，保持20min。步骤 iii：然后用冰浴冷却至0左右，吸滤，不必洗涤沉淀，直接把沉淀溶于50mL沸水中，水中含浓盐酸。趁热吸滤，再慢慢加入一定量浓盐酸于滤液中，即有大量橙黄色晶体336Co NHCl析出。步骤 iv：用冰浴冷却后吸滤，洗涤晶体，吸干。请回答下列问题：更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 （1）步骤 i 中，研细晶体所用的仪器名称为 。步骤 ii 中实验仪器 a 中应盛放的试剂是 (填“碱石灰”或“氯化钙”)（2）写出以22CoCl6H O、4NH Cl、浓氨水、22H O为原料制备三氯化六氨合钴的化学方程式 。（3）该产品制备过程中若不加入活性炭，则会生成含3Co的另一种配合物3x25Co NHClCl，该配合物中x ，配体为 。（4）下列说法正确的是_(填标号)。A4NH Cl除作为反应物外，还有调节溶液的pH的作用BCo 为B 族元素C水浴温度不能过高的原因是防止过氧化氢分解和氨气逸出D可用乙醇水溶液洗涤产品（5）已知336Co NH具有正八面体的空间结构，336Co NH中的 2 个3NH被 2 个2H O取代，能得到 种产物。18物质 J 是一种具有生物活性的化合物。该化合物的合成路线如下：更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君已知：32Ph PRCHBr 碱；多聚磷酸回答下列问题：（1）A 中官能团的名称为 、；（2）FG、GH 的反应类型分别是 、；（3）B 的结构简式为 ；（4）CD 反应方程式为 ；（5）是一种重要的化工原料，其同分异构体中能够发生银镜反应的有 种(考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有 3 组峰，且峰面积之比为4:1:1的结构简式为 ；（6）中的手性碳原子个数为 (连四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子)；（7）参照上述合成路线，以和为原料，设计合成的路线 (无机试剂任选)。更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君2024 年 1 月“九省联考”考后提升卷（安徽卷）高三化学（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）注意事项：注意事项：1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe56 Zn 65 Ti48一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1“银朱”主要成分为HgS。天工开物记载：“凡将水银再升朱用，故名曰银朱即漆工以鲜物采，唯（银朱）入桐油则显若水银已升朱，则不可复还为汞。”下列说法错误的是A“银朱”可由Hg和 S 制备B“银朱”可用于制作颜料C“桐油”为天然高分子D“水银升朱”不是可逆反应【答案】C【详解】AHg 和 S 反应可生成 HgS，S+Hg=HgS，A 正确；BHgS 是红色固体，可用于制作颜料，B 正确；C“桐油”中含有油脂类物质，属于甘油三酯，不是高分子化合物，C 错误；D由“若水银已升朱，则不可复还为汞”可知，生成 Hg 与 S 反应生成 HgS 不是可逆反应，D 正确；故选 C。2物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是A氧化铝熔点高，可用于制作耐火材料B2ClO有还原性，可用于自来水消毒C维生素 C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂D22Na O能与2CO反应生成2O，可作潜水艇中的供氧剂【答案】B更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君【详解】A氧化铝熔点高，因此可用于制作耐火材料，A 正确；B2ClO有氧化性，可用于自来水消毒，B 错误；C维生素 C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂，防止食品被氧化，C 正确；D22Na O能与2CO反应生成2O，可作供氧剂，D 正确；故选 B。3石灰氮(2CaCN)是一种氮肥，与土壤中的2H O反应生成氰胺(2H NCN)，氰胺可进一步转化为尿素22CO NH。下列有关说法不正确的是A2H NCN为极性分子B中子数为 20 的钙原子的质量数为 40C21mol H NCN分子中含 4mol 共价键D22CO NH分子中不含非极性共价键【答案】C【详解】AH2N-CN 分子中，正负电荷中心不重合为极性分子，为极性分子，故 A 正确；B中子数为 20 的钙原子，质子数为 20，质量数为 40，故 B 正确；C1molH2N-CN 分子中含 2molN-H 共价键，1molN-C 共价键，CN 中含 1mol 键，2mol 键，共含共价键 6mol，故 C 错误；DCO(NH2)2分子中有 1 个羰基和 2 个氨基，不含非极性共价键，故 D 正确；故选：C。4一种在航空航天、国防军工等领域具有应用前景的液晶聚芳酯G可由如下反应制备。下列说法错误的是A21pm，化合物X为乙酸B化合物F最多有 24 个原子共平面C反应说明化合物E可发生缩聚反应D聚芳酯G与稀24H SO和NaOH溶液均可反应【答案】B【详解】A由上述方程式可以判断，X 为羟基和 CH3CO 结合成的乙酸分子，p 等于 2m-1，故 A 正确；更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君BF 中，左侧甲基上的 3 个氢有 1 个可能与右边的分子整体共平面，故最多有 25 个原子可能共平面，故 B错误；C由方程式可知，E 分子中含有酯基和羧基，E 也可以发生缩聚反应，故 C 正确；D聚芳酯G中含有酯基，稀24H SO和NaOH溶液均可发生水解反应，故 D 正确。答案选 B。52O和3O互为同素异形体，臭氧分子极性较小；离子液体在室温或者稍高于室温会呈现液态，如盐2533C H NH NO的熔点只有 12；分子间氢键广泛存在，如形成平面型多聚硼酸晶体等。下列说法正确的是A3O在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度B24SO和23SO的中心原子杂化方式不相同C大多数离子液体由体积大的阴、阳离子构成D硼酸晶体在水中的溶解度随温度升高而增大与分子间氢键无关【答案】C【详解】A3O和水都是极性分子，四氯化碳为非极性分子，根据相似相溶原理，3O在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度，A 错误；B24SO中心原子 S 原子的价层电子对数为622 4442，23SO中心原子 S 原子的价层电子对数为622 3342，故中心原子都采用3sp杂化，B 错误；C阴阳离子体积较大，使得阴阳离子间距离较大，离子键较弱，离子液体在室温或者稍高于室温会呈现液态，故大多数离子液体由体积大的阴、阳离子构成，C 正确；D硼酸分子之间存在氢键，影响硼酸分子与水分子之间形成氢键，升高温度硼酸溶解度增大是因为硼酸分子间的氢键断裂，重新与水分子形成氢键，D 错误；故选 C。62O和3O互为同素异形体，臭氧分子极性较小，利用臭氧的强氧化性可在 pH 约为 8 时，与废水中CN反应生成3HCO和两种气体；氨水、氧化锌悬浊液等均可以吸收废气中的2SO；硫铁矿有2FeS、FeS 等，其中 FeS能溶于强酸；离子液体在室温或者稍高于室温会呈现液态，如盐2533C H NH NO的熔点只有 12；分子间氢键广泛存在，如形成平面型多聚硼酸晶体等。下列反应离子反应方程式正确的是A臭氧去除废水中CN：322235O2CNH O5ON2HCO更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君B少量2SO通入到氧化锌悬浊液：22232SOH OZnO=Zn2HSOC足量2SO通入到氨水中：23244SONHH ONHHSOD少量硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液：22H SFeFeS+2H【答案】A【详解】A臭氧与废水中CN反应生成碳酸氢根、氮气和氧气，由电子守恒、电荷守恒、原子守恒得，离子方程式为322235O2CNH O5ON2HCO，A 正确；B少量2SO通入到氧化锌悬浊液中应生成亚硫酸锌，离子方程式为2223SOZnO=ZnSO，B 错误；C足量2SO通入到氨水中生成亚硫酸氢铵，离子方程式为23243SONHH ONHHSO，C 错误；D硫酸的酸性强于硫化氢，少量硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中不发生反应，D 错误；故选 A。7下列关于不同价态含硫物质的转化实验中硫元素的化合价变化叙述合理的是选项ABCD实验化合价变化0 价+2 价0 价+6 价+4 价+6 价+6 价+4 价AABBCCDD【答案】C【详解】A铁和硫加热反应生成硫化亚铁，硫的化合价从 0 价2 价，故 A 不符合题意；B硫和氧气点燃生成二氧化硫，硫的化合价从 0 价+4 价，故 B 不符合题意；C二氧化硫和铁离子反应生成硫酸根和亚铁离子，硫的化合价从+4 价+6 价，故 C 符合题意；D胆矾加热失去结晶水变为无水硫酸铜，硫的化合价未变，故 D 不符合题意。综上所述，答案为 C。8化合物4XWZY可用作电极材料，其中基态 W 原子的价层电子排布式为21d(1)snnnn。该电极材料所含阴离子的结构如图所示，X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 同周期，Y 原子的电子总数与 Z 原子的 L 层电子数相等。下列说法错误的是更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君A简单离子半径：XYZB简单氢化物的熔沸点：YZCX 单质在 Y 单质中燃烧，其主要产物中含有非极性共价键DW 原子有 15 种空间运动状态不同的电子【答案】C【详解】A根据层多径大，同电子结构核多径小，则简单离子半径：23LiOP，故 A 正确；B水分子间含有氢键，熔沸点：23H OPH，故 B 正确；CLi 在氧气中燃烧，主要产物为2Li O，不含非极性共价键，故 C 错误；D铁原子的原子轨道数为 15，故空间运动状态有 15 种，故 D 正确；故选 C。9某温度条件下，在某恒压容器中发生反应 22C s2NO gNgCOg，部分反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线 m、n)。下列说法正确的是Am 表示 C 的物质的量随时间的变化B1t时刻反应速率：v(m)苯酚B向110mL0.2mol L NaOH溶液中滴入 2 滴120.1mol L MgCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2 滴130.1mol L FeCl溶液，产生红褐色沉淀相同温度下：spsp23Mg OHFe OHKK C测定浓度均为10.1mol L的3CH COONa与 HCOONa 溶液的pH，3CH COONa溶液的 pH 较大结合H的能力：3HCOOCH COO更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君D向 KBr 溶液中加入少量苯，通入适量2Cl后充分振荡，有机层变为橙色还原性：ClBrAABBCCDD【答案】A【详解】A向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸，溶液变浑浊说明有苯酚生成，根据强酸制弱酸可知，A 正确；B氢氧化钠溶液过量，氯化铁能和氢氧化钠直接反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能证明二者spK的大小，B 错误；C测定浓度均为10.1mol L的3CH COONa与 HCOONa 溶液的 pH，3CH COONa溶液的 pH 较大说明CH3COO-水解程度大，故结合H的能力：3HCOOCH COO，C 错误；D向 KBr 溶液中加入少量苯，通入适量2Cl后充分振荡，有机层变为橙色说明氯气置换出溴单质，氧化性：氯气溴单质，故还原性ClBr，D 错误；故选 A11复旦大学科研人员采用金属碳酸盐和独特的固-固转换反应，设计出322ZnCO3Zn OH石墨烯(ZZG)电极的概念电池，表现出 91.3%的高锌利用率，且寿命长达 2000 次，其充电时的工作原理如图所示：下列说法正确的是A放电时的电极电势：ZZG 电极镍基电极更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君B充电时阴极附近电解液中OHn增大C放电时23CO移向镍基电极D放电时当外电路中有 2mol 电子转移时，ZZG 电极就会析出 1mol 固体【答案】B【分析】该装置有外接电源，属于电解装置，根据电解原理进行分析，镍基电极为阳极，另外一极为阴极，据此分析；【详解】A由充电时电极连接方式可知 ZZG 电极在放电时是负极，负极的电势低于正极，故 A 错误；B放电时负极电极反应式为 5Zn+2CO23+6OH-10e-=2ZnCO33Zn(OH)2，充电时阴极反应式为2ZnCO33Zn(OH)2+10e-=5Zn+2CO23+6OH-，n(OH-)增大，故 B 正确；C放电时，阴离子移向负极，故 C 错误；D放电时，ZZG 电极的电极反应式为 5Zn+2CO23+6OH-10e-=2ZnCO33Zn(OH)2，当电路中有 2mol 电子转移时，ZZG 电极会产生 0.2mol2ZnCO33Zn(OH)2，故 D 错误；答案为 B。12常温下，向1310mL0.1mol L AgNO溶液中逐滴加入等浓度的氨水。反应过程中，lgAgc或32lgAg NHc与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法正确的是Aa 点溶液中：3NOAgccB已知8spAgOH10K，则 b 点溶液的 pH 约为 8C从 b 到 c 的过程中，水的电离程度增大Dm 点溶液中：34NOAgNH0.01mol/Lccc【答案】D更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君【详解】Aa 点溶液为1310mL0.1mol L AgNO溶液，Ag+部分水解，所以3NOAgcc，故 A 错误；Bb 点溶液中 Ag+刚好完全生成AgOH，此时lgAg4c，4Ag10c，已知8spAgOH10K，所以84s-4pAgOH10OH1010AgccK，则10H10c，b 点溶液的 pH 约为 10，故 B 错误；Cb 到 c 的过程为+-32322AgOH+2NH H O=Ag(NH)+OH+2H O，生成 OH-，抑制水的电离，故 C 错误；D根据电荷守恒，+-3342NOAgNOHgHA(NH)+H+ccccc，m 点溶液中+3 2Ag(NH)的浓度为 0.01mol/L，溶液呈碱性，所以34NOAgNH0.01mol/Lccc，即34NOAgNH0.01mol/Lccc，故 D 正确；故答案选 D。13硫代碳酸钠(Na2CS3)可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：22322NaHSCS=Na CSH S。下列说法正确的是ANaHS 中仅存在离子键BCS2的空间构型为直线形C23CS中 C 原子为 sp3杂化DH2S 的电子式为H:S:H【答案】B【详解】ANaHS 是酸式盐，其中存在离子键和共价键，A 错误；BCS2分子结构与 CO2相似，C 原子与 2 个 S 原子形成 2 个 C=S 共价键，三个原子在同一直线上，其空间构型为直线形，B 正确；C23CS中 C 原子的价层电子对数是 3+4+2-2 32=3，故 C 原子为 sp2杂化，C 错误；DS 原子最外层有 6 个电子，S 原子与 2 个 H 原子形成 2 对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，故 H2S 的电子式为，D 错误；故合理选项是 B。142019 年 9 月，我国科研人员研制出 TiHFe 双温区催化剂，其中 TiH 区域和 Fe 区域的温度差可超过 100。TiHFe 双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是()更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君A在高温区发生，在低温区发生B该历程中能量变化最大的是 2.46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程C在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率D使用 TiHFe 双温区催化合成氨，不会改变合成氨反应的反应热【答案】B【详解】A为催化剂吸附 N2的过程，为形成过渡态的过程，为 N2解离为 N 的过程，以上都需要在高温时进行，目的是加快反应速率；而为了增大平衡产率，需要在低温下进行，故 A 正确；B由图可知，历程中能量变化最大的是 2.46eV，该过程为 N2的吸附过程，氮氮三键没有断裂，故 B 错误；C升高温度可提高反应速率，所以高温区加快了反应速率，但合成氨的反应为放热反应，所以低温区可提高氨的产率，故 C 正确；D 催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的始态和终态，即不能改变反应的反应热，故 D 正确；故答案为 B。二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。15钛白粉(纳米级 TiO2)广泛用作功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料，是白色颜料中着色力最强的一种，具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3、MgO)为原料制备高纯度钛白粉，同时得到绿矾的工艺流程如图 1。更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 已知：常温下，稀硫酸几乎与 FeTiO3不反应。（1）稀硫酸浸出的目的是 。（2）图 2、图 3 分别为不同固液比、温度下滤渣与热浓硫酸反应时的 Ti 浸出率，据图分析，最适合的固液比和温度分别是 和 ，原因为 。（3）若用浓硫酸浸出后 Ti 元素的存在形式为2TiO，则浓硫酸与 FeTiO3反应的化学方程式为 。（4）“一系列操作”得到的绿矾先用稀钛液洗涤，再用冰水洗涤的目的是 ，过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、。（5）将钛液加热煮沸的目的是 。（6）若取 10kg 钛铁矿(FeTiO3的质量分数为 95%，)经过上述流程(钛元素在整个流程中损失率为 5%)，则可制得钛白粉固体的质量为 kg。【答案】（14 分，除标注外每空 1 分）（1）除去 MgO （2）1：10 160 增大固液比和升高温度，对钛浸出率的提升不大，且增加生产成本（2 分）（3）2 FeTiO3+6H2SO42TiOSO4+Fe2(SO4)3+SO2+6H2O（2 分）（4）回收绿矾表面吸附的钛液，并减少绿矾的溶解（2 分）漏斗、烧杯（2 分）（5）促进 TiO2+水解成 H2TiO3（6）4.75（2 分）【分析】由于稀硫酸几乎与 FeTiO3不反应，在钛铁矿中加入稀硫酸，可将钛铁矿中的氧化镁溶解除去，再更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君将滤渣（FeTiO3）用浓硫酸进行浸取，将钛元素转化为可溶解的 TiO2+，再加入铁粉，将多余的硫酸反应掉，同时生成硫酸亚铁，在经过一系列操作，将其分离，从而制得绿矾晶体，最后再将钛转化为 H2TiO3，加热分解即可制得钛白粉。【详解】（1）已知，常温下，稀硫酸几乎与 FeTiO3不反应，而氧化镁属于碱性氧化物，可与稀硫酸反应，因此，稀硫酸浸出的目的除去氧化镁；（2）由图 2 可知，当固液比为 110 时，钛浸出率已经达到 90%以上，在增大固液比，钛浸出率增大量很小，但却需要使用使用大量的硫酸，增加成本，故最适合的固液比为 110。由图 3 可知，当温度为 160时，钛浸出率已经很高了，再提高温度，钛浸出率增大量很小，但却需要消耗大量的能源，增加成本，故最适宜温度为 160；（3）由题意知，用浓硫酸进出后 Ti 元素以 TiO2+的形式存在，故反应方程为：2 FeTiO3+6H2SO42TiOSO4+Fe2(SO4)3+SO2+6H2O；（4）“一系列操作”，是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，是为了将绿矾晶体与钛液分离开来，但是在过滤操作后，得到的绿矾晶体表面还残留得有部分钛液，用冷水洗涤的目的是为了将绿矾晶体表面的钛液洗去，重新回收利用，由于冰水的温度较低，可以降低绿矾晶体的溶解度，减少绿矾的溶解。过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃杯；（5）由于钛液中的 TiO2+会发生水解，将钛液进行加热煮沸的目的是为了促进钛液中的 TiO2+水解生成H2TiO3；（6）10kg 钛铁矿中含有的 FeTiO3的质量为：m=10kg95%=9.5kg，钛元素在整个流程中损失率为 5%，设钛白粉的质量为 x kg由钛守恒得32FeTiOTiO152809.5(1 5%)x解 x=4.75kg。16高炉炼铁是重要的工业过程，冶炼过程中涉及如下反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)H1=-11kJ/molFeO(s)+C(s)Fe(s)+CO(g)H2=+161.5kJ/molC(s)+CO2(g)2CO(g)（1）反应的 H=kJ/mol。（2）在恒温恒容密闭容器中投入足量石墨与 CO2进行反应，可判定其达到平衡的条件有_(填更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君序号)。A容器总压保持不变B石墨断开 3mol 碳碳 键的同时，CO 断开 2mol 碳氧三键CCO 的体积分数保持不变D22c(CO)c(CO)保持不变（3）反应的压力平衡常数表达式 Kp2=。（4）恒容密闭容器中加入足量 C、FeO，进行上述反应。改变温度，测得平衡时容器总压的对数 lg(p总/kPa)、各气体的物质的量分数 x(CO)、x(CO2)的变化如图所示：x(CO)对应的曲线是 (填序号)，判断依据是 。在 1200下进行上述反应，平衡时 CO2分压为 kPa，反应在此温度下的压力平衡常数 Kp1=。（5）高炉炼铁过程中会生成“渗碳体”Fe3C(相对分子质量为 M)，晶胞为长方体(如图)，晶胞参数为 a pm，b pm，c pm，阿伏加德罗常数为 NA，则其密度为 g/cm3(用含 M、a、b、c、NA的式子表示)。【答案】（16 分，每空 2 分）（1）+172.5 （2）ACD （3）p(CO)（4）b b、c 两条曲线的右坐标之和恒为 1，对应体系中的两种气体；反应为放热反应，其平衡常数K=2p(CO)p(CO)(或2c(CO)c(CO)=2x(CO)x(CO)随温度升高而降低，因此 x(CO)随着温度升高而升高，对应曲线 b 500 1 （5）-30A4MN abc 10更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君【详解】（1）由 3 个方程式可知，反应的 H=H2-H1，所以H=161.5-11=172.5kJ/mol；（2）A该反应是气体物质的量前后不等的反应，所以当压强不变时，可以说反应达到了平衡，A 正确；B1mol 石墨参与反应是断开 2mol 碳碳 键，B 错误；CCO 的体积分数不变，说明各物质的物质的量都不变，可以说明达到了平衡，C 正确；D22c(CO)c(CO)保持不变，说明温度不变，说明反应达到了平衡，D 正确；故选 ACD；（3）反应中氧化亚铁、碳、铁都是固体，只有一氧化碳是气体，因此压力平衡常数表达式 Kp2=p(CO)；（4）b、c 两条曲线的右坐标之和恒为 1，对应体系中的两种气体，反应为放热反应，其平衡常数 K=2p(CO)p(CO)(或2c(CO)c(CO)=2x(CO)x(CO)随温度升高而降低，因此 x(CO)随着温度升高而升高，所以对应曲线 b；温度为1200时，2x(CO)=x(CO)，由于总压为1000 kPa，所以二氧化碳的分压为500 kPa；温度为1200时，由于2x(CO)=x(CO)，所以可知122p(CO)p(CO)=p(CO)=1p(CO)pK，；（5）3-30-10-10-10M4m4M=g/cmVabc 10a 10b 10c 10AANN晶胞的密度。17配合物三氯化六氨合钴336Co NHCl是合成其它一些 Co()配合物的原料，实验室用22CoCl6H O晶体制备336Co NHCl的实验步骤如下：已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温水中溶解度较小。步骤 i：在锥形瓶中，将适量4NH Cl溶于水中，加热至沸腾，加入研细的一定量22CoCl6H O晶体，溶解得到混合溶液。步骤 ii：将上述混合液倒入三颈烧瓶中，加入少量活性炭，冷却，利用如下装置先加入浓氨水，再逐滴加入一定量225%H O溶液，水浴加热至5060，保持20min。步骤 iii：然后用冰浴冷却至0左右，吸滤，不必洗涤沉淀，直接把沉淀溶于50mL沸水中，水中含浓盐酸。趁热吸滤，再慢慢加入一定量浓盐酸于滤液中，即有大量橙黄色晶体336Co NHCl析出。步骤 iv：用冰浴冷却后吸滤，洗涤晶体，吸干。请回答下列问题：更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 （1）步骤 i 中，研细晶体所用的仪器名称为 。步骤 ii 中实验仪器 a 中应盛放的试剂是 (填“碱石灰”或“氯化钙”)（2）写出以22CoCl6H O、4NH Cl、浓氨水、22H O为原料制备三氯化六氨合钴的化学方程式 。（3）该产品制备过程中若不加入活性炭，则会生成含3Co的另一种配合物3x25Co NHClCl，该配合物中x ，配体为 。（4）下列说法正确的是_(填标号)。A4NH Cl除作为反应物外，还有调节溶液的pH的作用BCo 为B 族元素C水浴温度不能过高的原因是防止过氧化氢分解和氨气逸出D可用乙醇水溶液洗涤产品（5）已知336Co NH具有正八面体的空间结构，336Co NH中的 2 个3NH被 2 个2H O取代，能得到 种产物。【答案】（11 分，除标注外每空 1 分）（1）研钵 氯化钙（2）22342233262CoCl6H O 10NH2NH ClH O2 Co NHCl14H O（2 分）（3）1 3NH、Cl（2 分）（4）ACD（2 分）（5）2（2 分）【分析】将 NH4Cl 和226H OCoCl晶体溶解后所得混合溶液倒入三颈烧瓶中，加热活性炭作催化剂，先加浓氨水，在逐滴加入 H2O2溶液，水浴加热，发生反应22342233262