浙江宁波镇海中学2024届高三上学期新高考调研卷化学试题含答案.pdf

学科网（北京）股份有限公司 2024 届浙江省镇海中学新高考调研卷届浙江省镇海中学新高考调研卷 化学化学 注意事项：注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置 2 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 如需改动，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷写在本试卷上无效上无效 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Co 59 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分分每小题只有一个选项符合题意每小题只有一个选项符合题意 1化学与生产、生活、科技密切相关下列说法错误的是（）A 准南子最早记载，熟石膏可作为制作豆腐时的凝固剂，其化学式为422CaSOH O B将石油裂化为轻质汽油后燃烧比直接燃烧石油更有利于实现碳中和 C 本草经集注中区分硝石()3KNO和朴消()24Na SO的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色试验 D 肘后备急方载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，现代基于此法提取青蒿中的青蒿素所代表的操作中，使用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯 2AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A364.2gC H中含有键数目可能为A0.9N B825.6gS（）分子中所含共价键数为A0.1N C10mL质量分数为 98%的24H SO,用水稀释至24100mL,H SO的质量分数为 9.8%D完全燃烧生成2CO和2H O物质的量之比为1:2的有机物一定为4CH 3下列事实不能用元素周期律知识解释的是（）A氧化性：22ClBr B酸性：33HBrOHIO C热稳定性：22H OH S D碱性：KOHNaOH 4一种从3Al+和3Cr+混合溶液中分离出铬元素的流程如下常温下，()10sp4KBaCrO1.2 10=下列说法错误的是（）学科网（北京）股份有限公司 A该流程可避免3Al(OH)形成胶体而难以从体系中分离的情况发生 B若滤液 C 中不含24CrO,则滤液 C 中()251c Ba1.2 10 mol L+C可用24Na FeO溶液代替22H O和氨水 D加入22H O和氨水时发生反应的离子方程式：3222324242Cr3H O10NHH O2CrO8H O 10NH+5一种Co的金属串配合物的结构如图所示，其中每个含 N 配体带有 3 个负电荷，空缺的三个方向有和上方相同的 N 配体（未画出）下列关于该配合物的说法正确的是（）A配合物中Co元素的平均价态为87 B每个含 N 配体都含有大键 C每个含 N 配体中的所有原子可能处于同一平面内 D理想情况下该配合物中含有 4 种化学环境的 N 原子和 4 种化学环境的Co原子 6一种叠氮化电化学聚合物材料的局部结构如图所示，下列关于该聚合物片段的说法错误的是（）A该聚合物的导电性可能较差 B该聚合物片段可由 3 种不同的单体加聚合成 C1mol该片段中含有A(b+c)pmnN+个手性碳原子 学科网（北京）股份有限公司 D该聚合物片段中所有的 N 原子均为2sp杂化 阅读下列材料，完成阅读下列材料，完成 79 题题 合成甲基橙（141433C H N SO Na,分子量为 327，变色范围pH值为3.1 4.4）的实验步骤如下：在一只试管中加入1g对氨基苯磺酸（分子量为 173），5mL5%的氢氧化钠溶液，使其溶解，另加入0.4g亚硝酸钠溶于3mL水中，加入上述反应液的溶液在（a）冰盐浴冰盐浴冷却并搅拌下，将该混合液加入盛有5mL水和1.5mL浓盐酸的烧杯中，温度始终保持在5以下，直至产生白色沉淀（已知此反应大量放热）在试管中将0.6g的 N,N-二甲基苯胺（分子量为 121）和0.5mL冰乙酸混合均匀在搅拌下将该溶液滴加到冷却的重氮盐溶液中，加完后继续搅拌10min,此时溶液为深红色在搅拌下，慢慢加入12.5mL5%氢氧化钠溶液，此时有固体析出，（b）溶液变成橙黄色溶液变成橙黄色，在沸水浴加热 5 分钟，抽滤，依次用少量水、乙醇、乙醚洗涤得到（c）紫色晶体紫色晶体，产率约40%50%将粗产品用 0.4%的氢氧化钠水溶液进行重结晶，得到橙黄色明亮的小叶片状晶体 7在使用甲基橙滴定和甲基橙的合成过程中，下列说法正确的是（）A可以使用甲基橙作指示剂和标准NaOH溶液滴定未知浓度的氯化铵溶液 B在合成过程划线的（a）中，可以用冰水浴或者冷水浴代替冰盐浴 C在合成过程划线的（b）中，此时溶液一定呈碱性 D在合成过程划线的（c）中，紫色晶体的产生是因为甲基橙粗产品混入了水和乙醇 8上述合成实验中得到甲基橙的质量约为（）A0.1g B0.3g C0.5g D0.7g 9根据上述实验原理，下列说法错误的是（）A实验中得到的 N,N-二甲基苯胺需要在蒸馏后才能使用 B使用乙醚洗涤的目的是为了除去产物中残留的乙醇和水 C重结晶操作时需要加入过量水使甲基橙溶解 DN,N-二甲基苯胺的蒸馏应当在通风橱中进行 10我国科学家开发出碱性海水里直接电解制氢的技术，工作原理如图 1 所示xMnO隔水薄膜可以起到阻挡Cl与电极催化剂活性中心接触的作用，电极 A 含有 M 金属的催化剂，发生的电极反应过程如图 2 所示，离子交换膜选择性透过参与电极 A 反应的物质下列说法错误的是（）学科网（北京）股份有限公司 图 1 图 2 A电极 A 上发生的反应存在极性键的断裂与生成 B若去掉隔水薄膜，Cl会在 A 电极失去电子生成2Cl C电解结束后，电极 B 处去掉海水隔水膜，所得溶液中加入适量33FeCl,NaCl,KNO溶液无混浊现象 D每当有标准状况下的0.1344L气体生成时，就会有0.008mol电子从电极 A 流向电极 B 二、选择题：本题共二、选择题：本题共 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分分每小题有一个或两个选项符合题目要求，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得全部选对得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分分 11下列反应的离子方程式正确的是（）A漂白粉失效的原理：223ClOCOH OHClOHCO+B向酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化氢，紫色变浅：2422222MnO7H O6H2Mn6O10H O+C向223Na S O溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊：2223423S O2H4S2SOH O+D硫单质溶于强碱：22323S6OH2SSO3H O+12氢气和氯气反应生成盐酸这个反应的化学动力学过程异常复杂现代科学研究表明，氢气和氯气的反应由以下 4 个步骤组成：2Cl2Cl 1k 1a1E242kJ mol=2ClHHClH+2k 1a2E23kJ mol=2HClHClCl+3k 1a3E13kJ mol=22ClCl 4k a4E0=学科网（北京）股份有限公司 这四个步骤都是基元反应，已知对基元反应aAbBdD+的速率 k 满足abkk c(A)c(B)=【提示】在推导反应速率时，我们可以假设某些高活性物种（比如自由基）的浓度保持不变，即生成其的速率和消耗其的速率近似相等 下列说法错误的是（）A氢气与氯气反应的活化能不等于氢气和氯气键能之和 B若氯气浓度不变，氢气浓度变成原来的 2 倍，则生成氯化氢的速率变成原来的 2 倍 C若氢气浓度不变，氯气浓度变成原来的 2 倍，则生成氯化氢的速率变成原来的 2 倍 D加入某些可以和自由基结合的物质可以降低反应速率 13 以工业废铜泥主要成分为2223CuSCu SCu(OH)CO、,含少量Fe为主要原料制备CuCl产品的工艺流程如下下列说法错误的是（）A除杂时，应在加入稀NaOH溶液前加入稍过量的过氧化氢溶液 B在“除杂”后、“过滤”前应适当加热以保证除杂效果 C由核外电子排布知Cu()比Cu()稳定，但水相中少见Cu()化合物的原因是Cu()在水相中易歧化 D洗涤时，应当用浓盐酸洗涤以减少CuCl产品在洗涤过程中的损失 14现有一定浓度的4FeSO溶液，向其中加入少量NaOH溶液，烧杯底部有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色已知NaOH溶液加入后溶液的pH=6,此时开始向溶液中通入2O,溶液pH随时间的变化如图所示当离子浓度为10.1mol L时，含铁微粒的沉淀pH如表：金属离子 2Fe+3Fe+开始沉淀pH 6.3 1.5 沉淀完全pH 8.3 2.8 下列说法正确的是（）学科网（北京）股份有限公司 ANaOH溶液加入后()21c Fe0.1mol L+B由10 t时溶液pH几乎不变可知还原性：22FeFe(OH)+”“”“=”或“不确定”）10min;国家标准规定车间内2H S的最高容许浓度为310mg m,则该车间环境_（填“是”或“否”）符合国家标准 18（12 分）某实验小组进行如下关于银镜反应的实验探究 探究银镜反应中探究银镜反应中32NHH O的作用的作用 己知：银镜沉淀速率过快可影响其结构和形貌，从而影响其光泽；AgOH开始沉淀时pH9,AgOH=不稳定，易不可逆分解为黑色2Ag O;在实验、中的3AgNO溶液可视作中性溶液 （1）Ag+的氧化性会随浓度增加而上升，对比实验和，实验小组提出两个猜想：Ag+的氧化性随溶液pH的增大而增大 _（2）该实验小组为进一步探究而设计实验，实验装置如图所示，最终得到结论：“猜想 1 不合理，猜想 2合理”简述实验的实验过程：_ 学科网（北京）股份有限公司 （3）该实验小组又进行了实验,控制实验和实验中溶液pH相同，对比实验和实验,实验现象出现差异的原因是_ 该小组在一次制银镜时误将无标签的该小组在一次制银镜时误将无标签的NaBr溶液当成稀氨水，使得溶液当成稀氨水，使得+Ag转化为淡黄色转化为淡黄色AgBr沉淀沉淀查阅查阅资料知只有极浓的氨水可以将资料知只有极浓的氨水可以将AgBr溶解，而实验室并无浓氨水，故不能利用溶解，而实验室并无浓氨水，故不能利用AgBr制备银氨溶液制备银氨溶液实验小实验小组决定采用肼还原组决定采用肼还原AgBr制银镜，实验报告如下制银镜，实验报告如下 请将实验报告的空缺部分填充完整 实验目的 采用肼还原AgBr制得银镜并以此深入探究银镜反应中32NHH O的作用 实验原理 肼()24N H具有强还原性，易吸潮、易被氧化、易与2CO等酸性气体反应，常压下可与水形成共沸物（其中肼含量约 69%）；()2242232NHCONaClO2NaOHN HH ONaClNa CO+;242N H4AgBr4AgN4HBr+实验药品 AgBr悬浊液、NaClO溶液（加NaOH碱化，pH13）、催化剂、焦性没食子酸（别名连苯三酚）溶液（加NaOH碱化，pH12）、尿素、油、10.1mol L盐酸 实验仪器 制备肼的全套装置具体仪器见装置图，需注意的几点：a实验最好使用洗气瓶，但因实验室没有洗气瓶，故用 i_（填“广口瓶”或“细口瓶”）接导管替代；b加热及夹持装置略、减压蒸馏装置（具体仪器略）、试管、胶头滴管等 实验操作 依图组装仪器并检查气密性，装入药品；用108油浴加热，向三预烧瓶缓缓鼓入空气，同时缓缓将恒压滴液漏斗内药品滴入三颈烧瓶，加热约30min后停止加热；将三预烧瓶内的液体进行减压蒸馏，得到氨肼混合溶液，将其滴加入AgBr悬浊液中 学科网（北京）股份有限公司 实验结果 实验制得了银单质，但其并未附着在试管壁上形成银镜，而是松散的银粉 实验反思 焦性没食子酸溶液（加NaOH碱化）的作用是 ii_，加热过程中持续缓慢通入空气的目的是 iii_；为深入研究为何该反应没有生成银镜，我们又做了如下实验：综合做过的上述关于银镜反应的探究实验，我们得出的结论是 iv_ 19（12 分）p38激酶抑制剂()API的一种合成路线如下：已知：R,R=H,烷基，酰基 回答下列问题：（1）A 的结构简式为_；C 中含氧官能团有_种（2）研究发现，在CD反应中加入三氟乙酸乙酯有利于提高 D 的产率，原因是_（3）EF的化学方程式为_，该反应不能用甲酸或乙酸代替磷酸的原因是_（4）JAPI的反应类型为_（5）已知：RCl32NHRNH,综合上述信息，写出以甲苯和丙烯酸为主要原料制备的合成路线 学科网（北京）股份有限公司 20（12 分）在物理化学中，某一物种的绝对能量可以通过标准Gibbs自由能G表示，mG表示1c1mol L=时该物质的能量与焓变的计算类似，对于反应ABCD+,其标准摩尔Gibbs自由能变rmmmmmGG(C)G(D)G(A)G(B)=+回答下列问题：（1）对于：反应:rm1MN,Ga=反应：rm2ST,Gb=则反应:MTNS+的摩尔Gibbs自由能变为_（2）对于反应：ABCD+,当各个物种的浓度不再为1c1mol L=时，其摩尔Gibbs自由能变rmrmGGRTlnQ=+（R 为常数，T 为热力学温度，Q 为浓度商）若反应的平衡常数为，且已知当反应达到平衡时，rmG0=,则rmG=_（用 R,T,K表示）当rmG0时，反应将会_（填“正向”或“逆向”）进行 物理化学家和生物化学家对溶液中溶质标准态的选择有所不同：在物理化学中，溶质的标准态是指1c1mol L=；而在生物化学中，对除氢离子外溶质标准态的定义仍为1c1mol L=,但规定氢离子的标准态为71c1 10 mol L=,因为人体内的大部分反应都是在pH7=左右下进行的在生物化学过程中，涉及氢离子反应的标准摩尔Gibbs自由能变用符号rmG表示，以示区别（3）对于生物反应rmABCxH,G+和rmG的关系为rmrmGG=+_（用 R,T 表示，保留对数符号ln）；该反应在pH0=时比pH7=时更_（填“易”或“难”）正向进行（4）对于一类生物反应，有rmrmGG=,此时就不需要使用rmG表示了，这一类反应的共同特点是_（5）对于生物反应：2NADHHNADH+（NAD+和NADH分别代表烟酰胺腺嘌呤二核苷酸的氧化态和还原态），在反应直到平衡的过程中H+的浓度近似为7cc10=不变，2H的浓度近似为 c 不变（与外界平衡），NADH的浓度从1c变为(1cc),NAD+的初始浓度为2c,则该反应的生物标准摩尔Gibbs自由能变rmG=_（用c,c,12c,c,c,R,T 表示，保留对数符号ln）学科网（北京）股份有限公司 2024 届浙江省镇海中学新高考调研卷届浙江省镇海中学新高考调研卷 化学化学 试题答案试题答案 注意：本答案不代表最终的评分标准，评分标准将在后期与详细解析一起发布注意：本答案不代表最终的评分标准，评分标准将在后期与详细解析一起发布 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分分每小题只有一个选项符合题意每小题只有一个选项符合题意 1B 2A 3B 4C 5B 6B 7C 8D 9C 10C 二、选择题：本题共二、选择题：本题共 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分分每小题有一个或两个选项符合题目要求，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得全部选对得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分分 11D 12C 13D 14B 15BC 三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 60 分分 16（1）AD（2）噻吩中硫原子的3s轨道与3p轨道能量相差较大，杂化程度较低；呋喃中氧原子的2s轨道与2p轨道能量相差较小，杂化程度较高 氧的电负性与碳相差较大，吸引电子能力较强，形成的键离域性比噻吩中差（3）2O+;2F （4）3:1;B 17（1）除去矿物中不含硫的杂质（2）2242Ag(CN)Zn2AgZn(CN)+;24Na SO（3）反应()22332Ag S4NH2Ag NHS+的平衡常数为()235.10sp2fKKAg SK10=,要使得()()32c Ag NH0.1mol/L+=,则()22c S5 10 mol/L=,则此时()()()()()0.250.252231.107.775433c NHcAg NH2c S/K5 105 10+=不可能达到（4）110mg/h;；是 18（1）乙醛的还原性随溶液pH增大而增大（2）向 B 中滴加浓硝酸，发现示数不变；向 A 中滴加浓盐酸，发现示数改变（3）生成()32Ag NH+的反应是可逆的，随着Ag+的消耗，配离子不断解离，将溶液中Ag+浓度维持基本不变，可以持续生成银镜；而生成2Ag O的反应是不可逆的，溶液中的Ag+消耗之后无法得到补充 i广口瓶 ii除去2O和2CO等气体，防止产物发生副反应 iii搅拌促进反应；排除原有空气，作保 学科网（北京）股份有限公司 护气 iv只有在弱碱性且Ag+维持在合适浓度的条件下才能生成银镜 19（1）；2（2）用作温和的脱水剂，与水反应使平衡正移（3）；甲酸和乙酸高温易挥发，可能和反应物反应形成酰胺；甲酸高温易分解（4）取代反应（5）合理即可，示例：19（1）ab （2）RTlnK；逆向 （3）7xRTln10或7xRTln10或7xRTln10;难（4）与H+无关 （5）()()21cccRTlnccc+