【课件】热化学方程式高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1.pptx

第一章第一章 化学反应的热效应化学反应的热效应第一节第一节 反应热反应热第二课时第二课时 热化学方程式热化学方程式化学选修一化学选修一 【观察思考】下列两个方程的有什么区别？（2）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6kJ/mol（1）H2 +Cl2=2HCl既有物质变化又有能量变化 不同：1）指明了温度和压强 2）注明了反应物和生成物的状态 3）注明反应热（H）200101kPa【热化学方程式】一、定义:表明 释放 或 吸收的热量的化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=184.6kJ/mol200101kPa物质变化能量变化注意1.用H（焓变）体现吸、放热，单位为kJ/mol（kJmol-1）。H为“-”表示放热；H为“+”表示吸热。意义：表示1mol气态H2与1mol气态Cl2完全反应，生成2mol气态HCl时，放出 184.6kJ的热量。说出下列热化学方程式的意义：（1）2H2(g)+O(g)2H O(g)H 483.6 kJ/mol 意义：表示2mol气态H2与1mol气态O2完全反应，生成2mol气态H O时，放出 483.6kJ的热量。(2)2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)H=+92.4kJ/mol意义：表示2mol气态NH 完全反应，生成1mol气态H 和3mol气体H 时，吸收 92.4kJ的热量。H2(g)+I2(g)2HI(g)H9.48 kJ/mol H2(g)+I2(g)2HI(g)H14.9 kJ/mol 100 oC101 kPa 25 oC101 kPaH2(g)+I2(g)2HI(g)H9.48 kJ/mol 注意2：需注明反应时的温度和压强。如不注明，即指常温、常压:25，101 kPa。不写反应条件（如点燃、加热、催化剂之类）思考：如果生成的是H2O(l)，反应热一样吗?H2(g)+O2(g)H2O(g)H1241.8 kJ/mol1212H2(g)+O2(g)H2O(l)H2?H H2 2O(l)O(l)H2O(g)H H1 1241.8241.8 kJ/mol kJ/mol H2(g)O2(g)12 思考：如果生成的是H2O(l)，反应热一样吗?H2(g)+O2(g)H2O(g)H1241.8 kJ/mol1212H2(g)+O2(g)H2O(l)H2?H H2 2285.8 kJ/mol285.8 kJ/mol注意3.反应物和生成物要标明其状态，用g、l、s、aq分别代表气态、液态、固态、溶液。注意4：1.化学计量数不表示分子数，仅表示物质的量（可以是整数，也可以是分数）2、对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么H的数值也同时_扩大或缩小相同的倍数，化学计量数与H要一一对应 如果H2与O2消耗量增倍,反应热H 一样吗?2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H2?H H2 2483.6 kJ/mol483.6 kJ/molH2(g)+O2(g)H2O(g)H1241.8 kJ/mol12 问题：H 中的单位mol-1代表什么含义？阅读教材P10注意5：对可逆反应，：对可逆反应，正逆反应的正逆反应的H数值相等，符号相反。数值相等，符号相反。2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H=-197kJ/mol2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H=+197kJ/mol已知：已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJ/mol【拓展思考】如何理解可逆反应的【拓展思考】如何理解可逆反应的H？完全反应的数据完全反应的数据在在恒恒压压密密闭闭容容器器中中通通入入1 mol N2与与3 mol H2发发生生，反反应应达达到到平平衡衡时时，该反应的该反应的 H1 -92.4 kJ/mol。（填。（填“大于大于”小于小于”或或“等于等于”）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H2=?+92.4 kJ/mol含含义义：在在常常温温常常压压下下，1 mol N2气气体体与与3 mol H2气气体体完完全全反反应应生生成成2molNH3气体该反应气体该反应 的的H=-92.4 kJ/mol大于大于注意6：不管反应是可逆反应还是不可逆反应，热化学方程式中的热效应都是指。计算可逆反应的反应热时，要注意其不能进行到底，实际热量数值该数值。知识点一学以致用 提升关键能力【热化学方程式的书写】一、热化学方程式的书写步骤一写方程式二标状态三标条件四标 H五标数值写出配平的化学方程式用 s，l，g，aq 标明物质的聚集状态标明反应温度和压强（101kPa，25可不标注）在方程式后面标明该反应的焓变 H根据化学计量数计算H值并注明单位知识点一3.(2023宁乡第七高级中学高二月考)写出下列反应的热化学方程式。1、定义：在101 kPa 时,_纯物质_燃烧生成_ 时所放出的热量。1 mol 完全指定产物 指定产物：C ；H ；S ；N _。CO2(g)H2O(l)SO2(g)N2(g)1 mol 可燃物用量：kJmol1，H0 单位：2、注意：燃烧热例如：25，101 kPa，1 mol CH4 完全燃烧，放出 890.31 kJ 的热量，这就是 CH4 的燃烧热。用热化学方程式表示如下：可燃物的化学计量数为“1”H=890.31 kJ/mol燃烧热3、燃烧热的意义 甲烷的燃烧热为H=-890.31 kJmol，它表示25、101 kPa时，1 molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。燃烧热4、表示方式：文字叙述燃烧热时用正值，用文字叙述燃烧热时用正值，用H表示时，要加表示时，要加“-”。如：如：CH4的燃烧热为890.3 kJmol-1或CH4的燃烧热 H=-890.3 kJmol-1【例题例题】沼气的主要成分是甲烷。沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧生成完全燃烧生成CO2和和H2O时，时，放出放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A、2CH4(g)4O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H=+890 kJ/mol B、CH4 2O2 CO2 H2O H=890 kJ/mol C、CH4(g)2 O2(g)CO2(g)2 H2O(l)H=890 kJ/mol D、1/2CH4(g)O2(g)1/2CO2(g)H2O(l)H=890 kJ/mol C C无状态H=445 kJ/mol题型一：判断热化学方程式正误“四看”法判断热化学方程式的正误:一看：各物质的聚集状态是否正确；二看：H的符号“+”“-”是否与吸热 放热相一致；三看：反应热的单位是否是kJmol-1；四看：反应热数值与化学计量数是否相对应。方法归纳：方法归纳：【课堂练习】判断热化学方程式是否正确，正确的打，错误的打。（5）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6 kJ/mol（2）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=183 kJ（3）已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol H2O放热57.3 kJ，则 2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)H=57.3 kJ/mol（）（）（）（）物质状态、反应条件H 单位：kJ/mol化学计量数与H 不成正比（4）500、101kpPa下，将2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成 SO3(g)放热 a kJ，则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=a kJ/mol（1）4NH3+5O2=4NO+6H2O H=906.8 kJ/mol催化剂（）可逆反应实际转化率100%，热化学方程式指该反应完全进行的能量变化题型一：判断热化学方程式正误知识点一2.(2023江门高二检测)热化学方程式表示化学反应中的物质变化和焓变。下列热化学方程式书写正确的是()【例题】以下热化学方程式,能表示物质燃烧热的是()B一看：可燃物的化学计量数是否为1。二看：物质完全燃烧是否生成指定产物(如H2O(l)、CO2、SO2等)。三看：H是否为“-”及单位是否正确。题型二：判断热化学方程式能否表示燃烧热方法归纳：方法归纳：C产物应为CO2(g)H2的燃烧热是指生成液态H2O的燃烧反应所放出的热量燃料C8H18应为1 mol燃烧热的热化学方程式题型二：判断热化学方程式能否表示燃烧热u表示燃烧热的热化学方程式的书写方法题型三：表示燃烧热的热化学方程式的书写【例题】0.3mol的气态高能燃料乙炔（C2H2）在氧气中完全燃烧，生成气态CO2和液态水，放出389.88kJ热量，其热化学方程式为：其燃烧热为：表示燃烧热的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-2599.2kJ/mol 1299.6kJ/molC2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=-1299.6kJ/mol【思考】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 mol的纯物质；研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成特定物质。题型三：表示燃烧热的热化学方程式的书写【课堂练习】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()A乙烷的燃烧热为1559 kJ/mo1，则乙烷燃烧热的热化学方程式为：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(1)H=3118 kJ/mo1B1mol甲醇(l)完全燃烧生成CO2和H2O(1)时放出726 kJ热量，则其燃烧的热化学方程式为 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)H=1452 kJ/molC已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=221kJmol-1，则C的燃烧热为110.5kJ/mo1D稀醋酸与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)H=57.3kJmolBA.燃烧热的热化学方程式：B.燃烧的热化学方程式：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)H=1452 kJ/mol弱酸题型三：表示燃烧热的热化学方程式的书写