高考化学高频考点总结解密,高考化学高频考点增分突破训练.docx

解密解密 01物质的组成、分类和转化物质的组成、分类和转化【考纲导向】【考纲导向】1了解两种常见的分类方法树状分类法和交叉分类法。2认识元素可以组成不同种类的物质，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。3了解分散系的概念及其组成，能够区分不同的分散系。4认识胶体是一种常见的分散系，掌握 Fe(OH)3胶体的制备方法，了解胶体的丁达尔效应及其应用。5熟悉单质、氧化物、酸、碱和盐等各类物质的性质及其反应类型。6掌握单质、氧化物、酸、碱和盐等各类物质间的相互转化的关系和规律。【命题分析命题分析】化学物质种类繁多，化学变化更是千姿百态、千变万化。物质的组成、性质和分类是历年高考的必考内容，属于热点问题，从命题内容上看，试题的难度不大。预计 2021 年高考仍以考查学生对有关化学基本概念的识记、再现能力为主，题型主要以选择题为主，主要以物质组成、性质和分类的概念为出发点，以反映重大科技成果和人们普遍关注的社会问题为切入点，将有关物质组成、分类的概念、胶体知识融合于试题之中，基本概念与其他部分化学知识和能力的相互渗透和结合将会有所加强。核心考点一核心考点一物质的组成及分类物质的组成及分类1元素与物质的关系(1)同素异形体：同种元素形成的不同单质。如金刚石、石墨和 C60互为同素异形体。(2)酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物，如 CO2、SO2等。(3)碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物，如 CaO、Fe2O3等。(4)元素与物质的关系2元素、物质与微粒间的关系3物质的分类方法(1)交叉分类法：从不同的角度对物质进行分类。例如：(2)树状分类法：对同类事物按照某种属性进行分类。例如：考法考法 1物质的分类物质的分类【典例 1】(2021新泰市第一中学北校月考)将物质进行分类，有助于理解和记忆。下列物质的分类正确的是()分类酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物AH2SO4Na2CO3NaOHSO2CO2BHClNaOHNaClNa2OCOCHNO3KOHCaCO3CaOSO2DNaHSO4NaOHNH4ClFe2O3SO3【解析】酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物，碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物。A 项，Na2CO3是盐，NaOH 是碱，SO2是酸性氧化物，故 A 错误；B 项，NO 和碱不反应，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故 B 错误；C 项，HNO3为酸，KOH 为碱，CaCO3为盐，CaO 为碱性氧化物，SO2为酸性氧化物，故 C 正确；D 项，NaHSO4溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，是酸式盐，故 D 错误；故选 C。【答案】C(1)由相同元素组成的物质不一定是纯净物。如由 O2、O3组成的气体就是混合物。(2)一种分子式不只表示一种物质。如 C4H10的结构有正丁烷和异丁烷。(3)NO2不属于酸性氧化物。(4)能与酸反应生成盐和水的氧化物就是碱性氧化物，如 Na2O2不属于碱性氧化物。(5)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7属于酸性氧化物。考法考法 2物质的主要成分物质的主要成分【典例 2】(2019新课标卷)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是()A蚕丝的主要成分是蛋白质B蚕丝属于天热高分子材料C“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【解析】A 项，蚕丝的主要成分是蛋白质，A 项正确；B 项，蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B 项正确；项，“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气燃烧，属于氧化反应，C 项错误；D 项，高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D 项错误；故选 D。【答案】D考法考法 3物质的所属类别物质的所属类别【典例 3】(2021北京朝阳区高三期末)2020 年 12 月 17 日，“嫦娥五号”返回器携带月壤成功返回，“可上九天揽月”成为现实。下列涉及火箭发射及“嫦娥五号”的系列材料中，主要成分均为非金属单质的是()A“长征五号”发动机推进剂液氧和液氢B 制作月面展开的国旗材料之一高强度芳纶纤维C返回器减速伞材料高强度锦纶纤维D返回器表面所贴“暖宝宝”主要成分铁粉、碳粉等【答案】A【解析】A 项，液氧和液氢为 O2和 H2，主要成分均为非金属单质，故 A 符合题意；B项，高强度芳纶纤维属于有机高分子材料，不是单质，故 B 不符合题意；C 项，高强度锦纶纤维属于有机高分子材料，不是单质，故 C 不符合题意；D 项，铁粉属于金属单质，故 D不符合题意；故选 A。1(2021 浙江省杭州市高三教学质量检测)垃圾分类并回收利用，可以减少垃圾处理量，提高资源利用价值。下列垃圾分类不合理的是()ABCD垃圾废荧光灯管丢弃的菜叶废药品卫生间废纸垃圾分类【答案】A【解析】A项，废荧光灯管属于有害垃圾，不是可回收物，A项错误，符合题意；B项，丢弃的菜叶属于厨余垃圾，B项正确，不符合题意；C项，废药品属于有害垃圾，C项正确，不符合题意；D项，卫生间废纸属于其它垃圾，D项正确，不符合题意；故选A。2下列有关物质的分类正确的是()A混合物：水玻璃、碱石灰、明矾B酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠C酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2D碱性氧化物：CaO、Na2O2、K2O【答案】C【解析】水玻璃是硅酸钠的水溶液，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，明矾是KAl(SO4)212H2O，属于纯净物，A错误；硫酸氢钠属于盐，不是酸，B错误；SO2、CO2、SiO2均能和强碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确；Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成氧气，不属于碱性氧化物，D错误。3下列分类标准不正确的是()A.化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B.分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C.纯净物分为单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D.化合物分为电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)【答案】B【解析】分散系分为溶液、胶体、浊液的标准是分散质粒子的大小，B 不正确。4(2021浙江省温州市求知中学月考)下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()纯净物混合物电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D大理石甲烷氯化铜碳酸钠【答案】B【解析】A 项，纯盐酸是混合物，是氯化氢的水溶液，故 A 错误；B 项，蒸馏水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故 B 正确；C项，铁是单质，既不是电解质又不是非电解质，碳酸钙是盐，属于电解质，故 C 错误；D项，大理石是混合物，主要成分是碳酸钙，甲烷为纯净物，碳酸钠为电解质，故 D 错误。故选 B。考点二考点二物质变化与化学反应分类物质变化与化学反应分类1概念及相互关系2理解物质转化关系图3物质变化中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”归类物理变化化学变化三馏蒸馏、分馏干馏四色焰色反应显色反应、颜色反应、指示剂变色反应五解潮解分解、电解、水解、裂解十八化熔化、汽化、液化、酸化氢化、氧化、水化、风化、碳化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化考法考法 1物质的变化类型物质的变化类型【典例 1】(2019 上海等级考)只涉及物理变化的是()A次氯酸漂白B盐酸除锈C石油分馏D煤干馏【解析】A 项，次氯酸漂白利用的是次氯酸的漂白性，A 错误；B 项，.盐酸除锈利用盐酸与氧化铁的反应，B 错误；C 项，石油分馏利用烃的沸点差异，为物理性质，C 正确；D项，.煤干馏指的是在隔绝空气的情况下高温加热煤得到焦炭、煤焦油、焦炉气等的过程，为化学变化，D 错误。【答案】C例例 2下列有关物质变化的说法正确的是()A红墨水中加入漂白粉或通入二氧化硫，褪色的原因都是发生氧化还原反应B氧气与臭氧的相互转化、16O 与18O 间的相互转化都能通过化学变化实现C油脂皂化和乙醇酯化都属于取代反应D煤的气化与石油的分馏都是物理变化【解析】A 项，红墨水中加入漂白粉或通入二氧化硫，褪色的原因前者是发生氧化还原反应，后者是非氧化还原反应，A 错误；B 项，氧气与臭氧的相互转化属于化学变化，16O与18O 间的相互转化不是化学变化，B 错误；C 项，油脂皂化和乙醇酯化都属于取代反应，C 正确；D 项，煤的气化是化学变化，石油的分馏是物理变化，D 错误。【答案】C(1)原子是化学变化中的最小微粒，即在化学反应中原子的原子核是不发生变化的，如同位素原子之间的相互转化不属于化学变化。(2)化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如 HCl 溶于水，熔融氯化钠的电离等是物理变化。(3)物理变化是没有新物质生成的变化，原物质保持不变。常见实例：金属导电、蒸馏、吸附、升华、焰色反应、胶体聚沉等。(4)化学变化是有新物质生成的变化，实质是物质中原子重新组合，伴随着旧键的断裂和新键的形成。常见实例：同素异形体之间的相互转化、干馏、爆炸、电解质溶液导电、钝化、煤的气化和液化、石油的裂化和裂解等。考法考法 2物质的变化与用途物质的变化与用途【典例 2】(2019 江苏高考)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()ANH4HCO3受热易分解，可用作化肥B稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈CSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白DAl2O3具有两性，可用于电解冶炼铝【解析】A 项，碳酸氢铵为可溶性铵盐，含有 N 元素，可以作肥料，与其热稳定性无关，故 A 错误；B 项，稀硫酸能和氧化铁反应生成可溶性的硫酸铁和水，所以能除锈，该反应中体现稀硫酸的酸性，故 B 正确；C 项，二氧化硫具有漂白性，能漂白纸张，所以用二氧化硫漂白纸浆与其氧化性无关，故 C 错误；D 项，氧化铝熔融状态下能导电且 Al 较活泼，所以工业上采用电解氧化铝的方法冶炼 Al，用氧化铝冶炼 Al 与其两性无关，故 D 错误；故选 B。【答案】B1(2021福建厦门市期末)2020 年世界十大重要科学发现中，涉及化学变化的是()A低温电镜达到原子分辨率B臭氧层正在自我修复C卫星图像绘制树木地图D发现银河系快速射电暴来源【答案】B【解析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的不是化学变化。A 项，低温电镜达到原子分辨率是研究物质结构与组成的一种方法，没有新物质生成，不涉及化学变化，故 A 不符合题意；B 项，臭氧层正在自我修复，说明有物质转化为臭氧，有新物质生成，涉及化学变化，故 B 符合题意；C 项，卫星图像绘制树木地图，没有新物质生成，不涉及化学变化，故 C 不符合题意；D 项，发现银河系快速射电暴来源，没有新物质生成，不涉及化学变化，故 D 不符合题意；故选 B。2(2019浙江 4 月选考)下列属于置换反应的是()A4NH35O24NO6H2OB2Na2SO3O22Na2SO4C2Na2O22CO22Na2CO3O2D2KICl22KClI2【答案】D【解析】A 项，该反应属于氧化还原反应，但不是置换反应，A 不合题意；B 项，该反应是化合反应，B 不合题意；C 项，该反应属于氧化还原反应，但不是置换反应，C 不合题意；D 项，该反应符合置换反应定义，属于非金属单质之间的置换反应，活泼性强的非金属单质置换出活泼性较弱的非金属单质，D 符合题意。3根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是()A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒BCaO 能与 SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D镧镍合金能大量吸收 H2形成金属氢化物，可作储氢材料【答案】C【解析】酒精可以杀菌消毒的原因就是其能够使蛋白质变性，A 正确；CaO 能与 SO2反应，可以吸收工业废气中的 SO2，CaOSO2=CaSO3，B 正确；明矾水解生成的 Al(OH)3胶体可作净水剂，但是不能作漂白剂，C 错误；因为镧镍合金可以吸收 H2，故可以用作储氢材料，D 正确。4下列生活中的做法没有利用物质化学性质的是()A葡萄酒中添加二氧化硫B鲜花店的老板用浸泡了高锰酸钾的硅土延长鲜花的保存期C用双氧水漂洗衣服上的污渍D夏天超市用干冰给物质降温【答案】D【解析】葡萄酒中添加二氧化硫的作用是抗氧化、防腐、杀菌，利用了它的化学性质，A 项不符合题意；成熟的植物会释放乙烯气体，高锰酸钾会和乙烯发生氧化反应，所以可以起到鲜花保鲜的作用，B 项不符合题意；双氧水具有氧化性，可以漂白衣物，C 项不符合题意；干冰为固体二氧化碳，受热后直接汽化，吸收周围的热量达到降低温度的效果，所以这种做法利用了物质的物理性质，D 项符合题意。核心考点三核心考点三分散系分散系胶体胶体1分散系(1)概念：把一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的混合体系。(2)分类：按照分散质粒子直径的大小2三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小100 nm分散质微粒成分离子或小分子大分子或离子集合体巨大分子或离子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀分散质能否透能能不能过滤纸分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液等Fe(OH)3胶体等泥水等3胶体的性质、制备方法、聚沉、提纯内容主要应用举例性质丁达尔效应一束光通过胶体时产生一条“光路”鉴别胶体和溶液布朗运动胶粒在胶体中做不停地、无规则运动电泳胶粒在外加电场作用下做定向移动工厂除尘聚沉聚沉方法有加热、加入电解质、加入带相反电荷的胶体等必要时需破坏胶体制备水解法如氢氧化铁胶体的制备聚沉方法加热加速胶粒运动，使之易于结合形成大颗粒如：制豆腐、工业制肥皂等；江河入海口附近形成沙洲等加入电解质中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒加入带相反电荷的胶体互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚集成大颗粒提纯渗析由于胶粒较大不能透过半透膜，而离子、小分子较小可透过半透膜，可用此法将胶体提纯净化、精制胶体，分离胶体和溶液考法考法 1分散系的概念理解分散系的概念理解【典例 1】(2021沈阳市辽宁实验中学期末)磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的 FeSO4和 Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的 NaOH 溶液，可得到分散质粒子大小在 36-55nm 之间的黑色磁流体。下列说法中正确的()A所得的分散系属于悬浊液B用一束光照射该分散系能产生丁达尔效应C所得的分散系中分散质为 Fe2O3，不能透过滤纸D分散系为胶体，分散质粒子大小即 Fe(OH)3分子直径大小【解析】根据题意可知，磁流体分散系分散质粒子直径在 36-55nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。A 项，分散质粒子直径在 36-55nm 之间，所得分散系为胶体，不是悬浊液，故 A 错误；B 项，该分散系属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束光照射该分散系时会出现光亮的通路，故 B 正确；C 项，分散质是黑色的，而 Fe2O3是红棕色的，则分散质不是 Fe2O3，且胶体可以透过滤纸，故 C 错误；D 项，该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体为红褐色，而且胶粒为很多分子的集合体，不是一个分子，故 D 错误；故选 B。【答案】B考法考法 2胶体的性质胶体的性质【典例 2】(2021东莞市光明中学期末)我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为 1.310-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是()A“钴酞菁”分子具有丁达尔效应B“钴酞菁”分子不能透过滤纸C此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D将“钴酞菁”分子分散到水中能形成悬浊液【解析】A 项，“钴酞菁”分子是纯净物，不具有丁达尔效应，故 A 错误；B 项，“钴酞菁”分子(直径为 1.310-9m)，能透过滤纸，故 B 错误；C 项，为“钴酞菁”的分子(直径为 1.310-9m)恢复了磁性，改变了它的物理性质，故 C 正确；D 项，将“钴酞菁”分子分散到水中能形成胶体，故 D 错误；故选 C。【答案】C(1)胶体区别其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1100 nm)。(2)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，在 Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原 FeCl3溶液中 Fe3的数目。(3)区分胶体和其他分散系的最简便方法是丁达尔效应。(4)把握净水剂及其作用原理。胶体粒子的直径一般在 1100 nm 之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有 KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O 等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是 Al3、Fe3发生水解反应生成 Al(OH)3、Fe(OH)3胶体。1(2021山东菏泽市月考)新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是()A云、烟、雾属于气溶胶，能够产生丁达尔效应B浓度为 90%的酒精溶液消毒效果比 75%的酒精溶液更好C在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84 消毒液”的主要有效成分是次氯酸钙D冠状病毒粒子直径约 60 220 nm，介于溶液和胶体粒子之间【答案】A【解析】A 项，云、烟、雾的粒子直径介于 1100nm 之间，属于胶体中的气溶胶，能够产生丁达尔效应，A 正确；B 项，浓度为 90%的酒精溶液消毒效果比 75%的酒精溶液差，因为能够使细菌表面的蛋白质硬化，形成硬壳保护膜，阻止酒精与细菌的进一步作用，不能杀死细菌，B 不正确；C 项，“84 消毒液”的主要有效成分是次氯酸钠，由氯气与氢氧化钠溶液反应制得，C 不正确；D 项，冠状病毒粒子直径约 60 220 nm，基本上在胶体粒子直径的范围内，D 不正确；故选 A。2500 mL 2 molL1FeCl3溶液和 500 mL 2 molL1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在 1100 nm 之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在 109107m 之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是()A在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先沉淀，后溶解”C向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D蒸干、灼烧 FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐【答案】C【解析】由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，A 项错误；氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化铁不溶，B 项错误；FeCl3中的 Fe3能氧化 I生成 I2，I2溶于水呈深褐色，C 项正确；蒸干、灼烧氯化铁溶液得到氧化铁，蒸干、灼烧明矾溶液得到 KAl(SO4)2，D 项错误。3核磁共振造影增强剂可用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在用核磁共振造影剂进行肿瘤鉴别诊断研究方面取得重要进展，为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁的过程如下：下列有关叙述不合理的是()A纳米四氧化三铁具有磁性，作为药物载体用于疾病的治疗B纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质微粒直径相当C在反应中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D反应的化学方程式是 6FeOOHCO=2Fe3O43H2OCO2【答案】B【解析】结合题干信息知，A 项正确；纳米四氧化三铁分散质粒子直径在 1100 nm 之间，分散在适当的溶剂中形成胶体，B 项错误；反应中环丙胺实质上未参与反应，是催化剂，C 项正确；CO 为还原剂，将 FeOOH 中部分3 价 Fe 还原成2 价，D 项正确。4(2021陕西西安市长安一中月考)由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视觉障碍叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是()A雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应B静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去C防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大DPM2.5 是直径小于或等于 2.5 m 的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围【答案】D【解析】A 项，雾霾中含有的部分微粒直径在 109107m 之间，故汽车车灯照出光亮“通路”的现象属于丁达尔效应，A 项正确；B 项，静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去，B 项正确；C 项，防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩透气性较差，空隙较小，则往往呼吸阻力较大，C 项正确；D 项，PM2.5是指直径小于或等于 2.5m 的污染物颗粒，即粒子直径2.5106m，而胶体中分散质粒子的直径为 109107m，则 PM2.5 的直径不完全在胶体粒子的直径范围内，D 项错误；故选 D。解密解密 02物质的量物质的量【考纲导向】【考纲导向】1认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。2了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。4掌握阿伏加德罗定律及质量守恒定律的实际应用。【命题分析命题分析】1主要考查内容有:以选择题的形式考查关于阿伏加德罗常数的正误判断、气体摩尔体积的概念;以物质的量为中心的有关计算、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等基本概念;对物质的量浓度的理解及简单的计算;配制一定物质的量浓度溶液的方法及相关误差分析。2今后的高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱,同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。主要培养学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等学科核心素养。核心考点一核心考点一物质的量及其单位物质的量及其单位1物质的量(n)(1)概念：用 0.012 kg12C 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。(2)单位：摩尔，简称“摩”，符号：mol。2摩尔(1)概念：摩尔是物质的量的单位，1 mol 物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。(2)适用范围及注意事项用 mol 为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合。不能用于宏观物质。用 mol 为单位必须指明物质微粒(或微粒组合)的符号。3阿伏加德罗常数(NA)(1)含义：0.012 kg12C 中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实验测得其数值约为6.021023。1 mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个相应微粒。(2)单位：mol1，符号 NA。(3)微粒数(N)、物质的量(n)与阿伏加德罗常数(NA)三者关系。n=ANN，利用该关系式，已知其中任意两个量，可以求第三个量。4摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。(2)单位：gmol1或 kgmol1。(3)数值：当摩尔质量单位是 gmol1时数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量。(4)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系式：mnM。5相对原子质量(1)定义：以12C 原子质量的 1/12 为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量。(2)两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系：二者相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C 质量的 1/12 为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。考法考法 1物质的量概念的理解物质的量概念的理解【典例 1】下列说法中正确的是()A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B阿伏加德罗常数是 12 kg12C 中含有的碳原子数C1 mol 水中含有 2 mol 氢原子和 1 mol 氧原子D阿伏加德罗常数就是 6.021023mol1【解析】摩尔是物质的量的单位；1 mol 粒子集体所含的粒子数是阿伏加德罗常数，与0.012 kg12C 中所含的碳原子数相同；阿伏加德罗常数是 1 mol 粒子所含的粒子数，在数值上等于 12 g12C 所含的碳原子数，是个具体的值，6.021023mol1是阿伏加德罗常数的近似值。【答案】C考法考法 2摩尔质量概念的理解摩尔质量概念的理解【典例 2】下列说法正确的是()A阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位B0.012 kg12C 中所含有的碳原子数的精确值是 6.021023CH2O 的相对分子质量为 18，1 mol 水的质量也是 18D1.5 mol NaCl 晶体中含有 Na+数约为 9.031023【解析】国际上规定，阿伏加德罗常数的值与 0.012 kg12C 中所含的碳原子数相同，单位是每摩，所以 A 选项不对；阿伏加德罗常数为 6.02213671023/mol，6.021023是它用于计算时约化后的值，故 B 不对；1 mol 任何物质的质量，以克作单位时，在数值上等于其相对原子或相对分子质量，所以 1 mol 水的质量应是 18 g 而不是 18，故 C 不对。【答案】D1摩尔不是基本物理量。摩尔可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，适用于微观粒子或微观粒子的特定组合，如 1 mol CaCl2可以说含 1 molCa2，2 mol Cl或 3 mol 阴、阳离子，或含 54 mol 质子，54 mol 电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩尔人”的说法是错误的。2 使用摩尔时必须指明物质微粒的种类，如“1 mol 氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而与氢有关的微观粒子有氢原子(H)也可以是氢离子(H)或氢分子(H2)，不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示，如 1 mol H 表示 1 mol 氢原子，1 mol H2表示 1 mol氢分子(或氢气)，1 mol H表示 1 mol 氢离子。3多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒，如 1 mol 磷酸表示 1 mol 磷酸分子。4阿伏加德罗常数是有单位的，是 6.021023mol-1，不能误认为阿伏加德罗常数是6.021023。5相对原子(分子)质量与摩尔质量(以 gmol1为单位时)只是在数值上相等，不是同一个物理量，单位不同。如 Fe 的摩尔质量为 56 gmol-1，Fe 的相对原子质量为 56，1 mol Fe的质量为 56 g。6摩尔质量只有以 gmol-1做单位时，在数值上才等于其相对分子(或原子)质量，相对原子(分子)质量无单位。7对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的变化而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化1下列说法正确的是()A1 mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个分子B1 mol H2O 的质量是 18 g/molCH2O 的摩尔质量是 18 gD18 g 水中所含氧原子数约为6.021023个【答案】D【解析】有些物质不是由分子构成的，故 A 项错误；1 mol H2O 的质量是 18 g，H2O 的摩尔质量是 18 g/mol，故 B、C 项错误；18 g 水为 1 mol，所含氧原子数约为 6.021023个，D 项正确。2下列叙述中正确的是()A镁的原子质量就是镁的相对原子质量B一个氧原子的实际质量约等于g1002.61623C水的相对分子质量等于 18gD二氧化硫的摩尔质量是 64g【答案】B【解析】相对原子质量是比值，不是原子的实际质量，故 A 不正确；1mol 氧原子的实际质量是 16g，故一个氧原子的质量为g1002.61623，所以 B 正确；相对分子质量的单位是 1，不是 g，所以 C 错误；摩尔质量的单位为 gmol1，所以 D 也是错的。3火箭燃料为偏二甲肼(C2H8N2)，它是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为 60B6.02102 3个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为 60gC1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为 60 gmol-1D60g 偏二甲肼(C2H8N2)中含有 NA个氮原子【答案】B【解析】偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为 60g/mol，相对分子质量为 60，故 A 错误；6.021023个偏二甲肼的物质的量为 1mol，质量为 1mol60g/mol=60g，故 B 正确；1mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为 60g，60g/mol 是偏二甲肼的摩尔质量，故 C 错误；60g 偏二甲肼(C2H8N2)的物质的量为6060/ggmol=1mol，每个偏二甲肼(C2H8N2)分子中含有 2 个氮原子，所以含有氮原子数目为 1mol2NAmol-1=2NA，故 D 不正确。4(2021浙江省台州地区期中)下列叙述正确的是()A1 mol H2SO4的质量为 98 gmol1B98 g H2SO4含有 NA个 H2SO4分子CH2SO4的摩尔质量为 98 gD6.021023个 H2SO4分子的质量为 9.8 g【答案】B【解析】A 项，质量的单位为 g，gmol-1是摩尔质量的单位，故 A 错误；B 项，98g 硫酸的物质的量为 1mol，含有 NA个 H2SO4分子，故 B 正确；C 项，摩尔质量的单位是 gmol-1，故 C 错误；D 项，6.021023个 H2SO4分子的物质的量为 1mol，质量为 98 g，故 D 错误。故选 B。5科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是 a g，一个12C 的原子质量是 b g，设 NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()A该原子的摩尔质量是 aNAgmol1BW g 该原子中含有WaNA个原子CW g 该原子的物质的量是WaNAmolD由已知信息可得：NA12bmol1【答案】B【解析】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 gmol1，一个原子的质量是 a g，则 1 mol 该原子的质量即 NA个原子的质量为 aNAg，所以摩尔质量应为 aNAgmol1，A 项正确；一个原子的质量是 a g，W g 该原子中原子个数为Wa个，B 项错误；根据上述分析，该原子的摩尔质量是 aNAgmol1，W g 该原子的物质的量是WaNAmol，C 项正确；1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以 12 g12C 中所含碳原子数定义阿伏加德罗常数，应为 NA12bmol1，D 项正确。6科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为 C15H24O5，相对分子质量为 284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是()ANA个双氢青蒿素的质量为 284 gmol1B均为 NA的 C、H、O 三种原子的质量比 618C14.2 g 双氢青蒿素中含有的原子总数为 2.2NAD含有 NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为 1 mol【解析】质量的单位是 g，不是 gmol1，A 错误；当摩尔质量的单位是 gmol1时，均为 NA个 C、H、O三种原子的物质的 量为 1 mol，分别乘以各自的摩尔质量 12 gmol1、1 gmol1、16 gmol1，得到质量比 12116，B 错误；14.2 g 双氢青蒿素的物质的量是 14.2 g284gmol10.05 mol，由于在一个分子中含有的原子个数是 44 个，所以 0.05 mol 双氢青蒿素中含有的原子的总数为 2.2NA，C 正确；一个双氢青蒿素的分子中含有 15 个碳，含有 NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为 1 mol150.067 mol，D 错误。【答案】C核心考点二核心考点二气体摩尔体积气体摩尔体积1物质体积大小的 影响因素2粒子数目相同时不同物质的体积关系3气体摩尔体积4标况下气体摩尔体积5阿伏加德罗定律(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即气体物质的量之比等于气体体积之比，也等于气体分子数之比。即：111222VNnVNn。(2)两个推论：同温同压下：气体密度之比等于气体式量之比1122MM，12的比值称为气体 1 对气体2 的相对密度。同温同体积下：气体压强之比等于气体物质的量之比1122PnPn说明：M：摩尔质量，m：质量，n：物质的量3气体式量的基本计算方法：气体式量的基本计算方法：(1)密度法：mmMVm：该气体在标准状况下的密度，gL1。mV：气体摩尔体积，22.4 Lmol1(标准状况)。M：气体的摩尔质量，数值上等于相对分子质量。(2)相对密度法：1122MM(3)公式法：mMn总总(混合气体的平均化学式量)考法考法 1气体摩尔体积概念的理解气体摩尔体积概念的理解【典例 1】下列说法正确的是()A标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是 22.4 LB0.5 mol H2所占的体积是 11.2 LC标准状况下，1 mol H2O 的体积为 22.4 LD标准状况下，28 g CO 与 N2的混合气体的体积约为 22.4 L【解析】6.021023个分子的物质的量是 1 mol，但此分子不一定是气体，故在标准状况下的体积不一定是 22.4 L，A 项错误；B 项中未指明气体所处的状况，所以此气体体积不一定是 11.2 L，B 项错误；H2O 在标准状况下不是气体，所以 1 mol H2O 的体积不是 22.4 L，C 项错误；N2和 CO 的摩尔质量都是 28 gmol1，所以 28 g N2和 CO 的混合气体的物质的量是 1 mol，在标准状况下的体积约为 22.4 L，D 项正确。【答案】D考法考法 2气体摩尔体积概念的理解气体摩尔体积概念的理解【典例 2】在标准状况下，m g 气体 A 与 n g 气体 B 的分子数相同，下列说法中正确的是()A同温同压下，两气体 A 与 B 的密度之比为 nmB同质量的 A、B 两种气体的分子数之比为 mnC相同状况下，同体积的气体 A 和 B 的质量之比为 nmDA 与 B 两种气体的相对分子质量之比为 mn【解析】标准状况下，分子数相同的气体 A 和 B，它们的物质的量相同，气体体积相同。则同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即为 mn，A错误；A 与 B 相对分子质量之比为 mn，同质量时由 nmM可知，分子数之比等于1m1nnm，B 错误；相同状况下，同体积的 A 与 B 的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即为 mn，C 错误；由 nmM可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即 A 与 B 相对分子质量之比为 m gn gmn，D 正确。【答案】D1下列两种气体的分子数一定相等的是()A质量相等、密度不等的 N2和 COB等体积、等密度的 CO 和 NOC等温、等体积的 O2和 N2D等压、等体积的 N2和 CO2【答案】A【解析】依据阿伏加德罗定律可知，相同条件(温度、压强)下，体积相等则分子数(或物质的量)一定相等。B 中，由 m=V 可知二者质量相等，但 M(CO)M(NO)，故二者物质的量 n(CO)n(NO)，其分子数不相等；C 中，压强不确定，则分子数不确定；D 中，温度不确定，分子数也无法确定；而 A 中，由于二者摩尔质量相等，质量相等，则 n(N2)=n(CO)。2同温同压下，x g 的甲气体和 y g 的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是()Axy 等于甲与乙的相对分子质量之比Bxy 等于等质量的甲与乙的分子个数之比Cx