重庆市第八中学校2024届高三下学期3月适应性月考（五）化学试题含答案.pdf

重庆市第八中学重庆市第八中学 2024 届高考适应性月考卷（五）届高考适应性月考卷（五）化学化学注意事项：注意事项：1.答题前答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号准考证号、考场号考场号、座位号在答题卡上填座位号在答题卡上填写清楚。写清楚。2.每小题选出答案后，用每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分 100 分，考试用时分，考试用时 75 分钟。分钟。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cu-64一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A.氢氧燃料电池体现了“绿色”的理念B.用2Na S处理工业废水中的2CuC.合金材料中可以含有非金属元素D.棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素2.下列化学用语或图示不正确的是（）A.1-丁烯的实验式：2CHB.22O F的空间填充模型：C.P 原子的结构示意图：D.用电子式表示2K S的形成：3.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）A.243AlSO溶液中：K、2AlO、Cl、3NOB.pH12 的溶液：K、Na、3NO、23COC.4KMnO溶液中：4NH、Na、3NO、ID.能使甲基橙变红的溶液中：Na、4NH、24SO、3HCO4.下列化学或离子方程式书写正确的是（）A.硫酸铜溶液中滴入几滴氨水：22334Cu4NHCu NHB.MgO 溶于4NaHSO溶液：24423MgO6H3SO3MeSO3H O C.将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中：2223422S OSO4H2SOS2H O D.4TiCl加入大量水中：4222TiCl(2)H OTiOH O4HClxx 5.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.常温下，100g98的硫酸中所含氢原子的数目为A2NB.含2270.5molCr O的酸性溶液与足量22H O反应生成，转移电子数A4NC.38g 正丁烷和 20g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13ND.30.2molFeCl完全水解形成的3Fe OH胶体粒子数等于A0.2N6.下列实验操作（如图 1）正确且能达到实验目的的是（）图 1A.图甲模拟侯氏制碱法获得3NaHCOB.图乙用 NaOH 溶液滴定未知浓度的醋酸溶液C.图丙装置用于干燥高锰酸钾D.图丁用于除去4CCl中的2Br7.高分子 M 广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品中，合成路线如图 2：图 2下列说法不正确的是（）A.试剂 a 是甲醇B.化合物 C 完全加氢后产物含两个手性碳原子.C.合成 M 的聚合反应为加聚反应D.向少量酸性4KMnO溶液中加入 B，溶液褪色且有少量气泡产生8.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH 溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热观察到产生银镜麦芽糖水解产物具有还原性B两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入到 5.0mL 等浓度的4CuSO溶液和2CuCl溶液中前者无明显现象，后者铝片发生溶解Cl能加速破坏铝片表面的氧化膜C向葡萄糖溶液中滴加酸性4KMnO溶液4KMnO溶液红色褪去葡萄糖中含有醛基D向铜与浓硫酸反应后的溶液中加适量水稀释溶液呈蓝色溶液中存在2Cu9.图 3 甲是2MgCu的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，在八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的 Cu。图乙是沿立方格子对角面取得的截图，下列说法不正确的是（）图 3A.该晶胞含有 16 个 Cu 原子B.Mg 原子围成的八面体空隙的边长为2pm2aC.2MgCu的密度3330A8 24 16 64g cm10N aD.两个 Cu 原子之间的最短距离为3pm4a10.一种含 Pt 催化剂活化甲烷中碳氢键的反应机理如图 4 所示。下列说法错误的是（）图 4A.反应、一定存在电子转移B.该过程涉及的氧化物均为含极性键的极性分子C.催化循环中含 S 的分子或离子 VSEPR 模型不完全相同D.上述过程的总反应：43243322CHSOH SOCH OSO HSOH O催化剂11.三甲胺33N CH是一种一元有机弱碱，可简写为 MOH。常温下，向 20mL0.5mol/LMOH 溶液中逐滴加入浓度为 0.25mol/L 的 HCl 溶液，溶液中(MOH)lgMcc、pOHpOHlgOHc、中和率中和率MOHMOH被中和的的物质的量反应前的总物质的量的变化如图 5 所示。下列说法正确的是（）图 5A.三甲胺33N CH的电离常数数量级为410B.a 点时，(MOH)M2ClcccC.b 点时，MCl(MOH)OHHcccccD.溶液中水的电离程度：c 点d 点12.科学家在电催化加氢方面取得新进展，以二氯甲烷作为溶剂电催化有机物加氢，制备 4-乙基苯胺的电解原理如图 6 所示，下列说法正确的是（）图 6A.A 电极连电源的正极B.离子交换膜为阳离子交换膜C.B 极总反应为D.若电路中转移 0.4mol 电子，则理论上生成 M 的质量为 12.1g13.已知 W、X、Y 和 Z 为前四周期元素，且原子序数依次增大，W 的原子半径在元素周期表中最小，X、Y位于同一主族，Z 的正一价离子在酸性条件下可以发生歧化反应，4YY 5WXZ分解的 TG 曲线（热重）及DSC 曲线（反映体系热量变化情况，数值已省略）如图 7 所示。下列说法不正确的是（）图 7A.W、X、Y、Z 的电负性大小：XYWZB.4ZYX和2W Y之间存在不同的作用力C.700左右有两个吸收峰，此时发生两个氧化还原反应D.1200时固体成分为2Z X14.在 T、101kPa 下，23Fe O作催化剂，向反应器中充入 1mol 气态乙苯发生主反应：65256522C H C H(g)C H CHCH(g)H(g)，其平衡转化率为 50%；温度，压强保持不变，以水蒸气作稀释气，还会发生如下副反应：65256622C H C H(g)C H(g)CHCH(g)：652526534C H C H(g)H(g)C H CH(g)CH(g)在以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性 S（100%S 转化为目的产物所消耗乙苯的量已转化的乙苯总量）随乙苯转化率的变化曲线如图 8 所示（计算时忽略副反应），下列说法错误的是（）图 8A.23Fe O降低了乙苯脱氢反应的活化能B.反应的pK为101kPa3C.若使反应平衡转化率提升至 75，需向反应器中充入 5mol 水蒸气作稀释气D.a 代表苯乙烯、b 代表甲苯、c 代表苯二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。15.（14 分）4512Li Ti O和4LiFePO锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为3FeTiO，还含有少量 MgO、2SiO等杂质）来制备，工艺流程如图 9：图 9回答下列问题：（1）化学上某些盐可写成氧化物的形式，如38KAlSi O可写成232K.O Al O6SiO，则4LiFePO可写成_。（2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl存在，写出相应反应的离子方程式：_。（3）2515Li Ti O中 Ti 的化合价为4，25151molLi Ti O中含有过氧键的数目为_。（4）22TiOH Ox与双氧水、氨水反应 40min，控制温度在 40左右，温度不能高于 40的原因是_。（5）向“滤液”中加入双氧水和磷酸得到4FePO，写出离子方程式：_。（6）在“高温煅烧”过程中，草酸的作用是_，适当多加草酸的原因为_。（7）锂离子电池放电时，4LiFePO由14LiFePOn结合Li得到，在14LiFePOn中，若415x，极材料中23Fe:Fenn_。16.（14 分）叠氮化钠（3NaN）为无色六角结晶性粉末，主要用于制造炸药、安全气囊。某化学探究小组拟在实验室中利用图 10 装置制取叠氮化钠。图 10.实验操作：向装置 A 的三颈烧瓶中加入乙醇 20g、亚硝酸钠 40g、水 60g 后，混合均匀；将装置 A 的三颈烧瓶中的混合液体加热到 35左右，控制滴入 70硫酸的速率；在装置 B 的三颈烧瓶中预装由水合肼（242N HH O）、NaOH 溶液、乙醇和催化剂组成的混合液，打开活塞 K，使装置 A 中产生的亚硝酸乙酯（25C H ONO）进入装置 B 中，控制温度在 80左右，持续加热 40min。.部分药品的性质如下表：物质密度3/g cm熔点/沸点/溶解性乙醇0.81611478.3与水以任意比例互溶，可与醚、氯仿、丙酮混溶亚硝酸乙酯0.909317.2不溶于水，可溶于乙醇、乙醚叠氮化钠1.85275300易溶于水和液氨，微溶于乙醇，不溶于乙醚已知：25242252422C H OHH SO2NaNO2C H ONONa SO2H O。回答下列问题：（1）仪器 a 的名称为_。（2）对装置 B 中液体进行加热，合适的加热方式为_。（3）装置 A 保持温度 35左右的原因是_。（4）装置 B 中水合肼、亚硝酸乙酯和氢氧化钠在 80左右反应生成叠氮化钠、乙醇等物质，该反应的化学方程式为_。（5）产品的分离：将装置 B 中反应后的混合液倒入蒸馏烧瓶中，加热到 8090，除去混合物中的乙醇。将蒸馏后所得母液通过_（一系列的实验操作）得到叠氮化钠产品。叠氮化钠在不同温度及溶剂中的溶解度如图 11 所示。图 11（6）叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液销毁容器中残留的叠氮化钠，反应后碱性明显增强，产生无色无味的无毒气体，写出离子方程式：_。（7）产品纯度测定：取 6.0g 产品，加入足量蒸馏水溶解，向溶液中加入120.00mL1mol L酸化的4KMnO溶液（3424424242210NaN2KMnO8H SO2MnSOK SO5Na SO8H O15N），反应后溶液呈紫红色。再用10.4mol L的23Na SO标准液滴定过量的4KMnO溶液，到达滴定终点时消耗标准液 25.00mL叠氮化钠的纯度为_。（保留小数点后 1 位）若用23Na SO标准液滴定时，开始时尖嘴处充满溶液，结束时出现气泡，其他操作及读数均正确，则测得样品中叠氮化钠的纯度_（填“偏大”“偏小”或“无影响）。17.（15 分）研究2CO的资源综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。（1）在2CO加氢合成3CH OH体系中，同时发生以下反应：反应.2223CO(g)3H(g)H O(g)CH OH(g)1149kJ molH 反应.222CO(g)H(g)H O(g)CO(g)1241kJ molH 反应.23CO(g)2H(g)CH OH(g)3H反应的3H_。2CO与2H在2TiO/Cu催化剂表面生成3CH OH和2H O的部分反应历程，如图 12 所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。图 12反应历程中反应速率最快一步的能垒（活化能）的0 xE为 0.61eV。写出该历程的化学方程式：_。（2）向体积为 1L 的密闭容器中，投入21molCO和23molH，平衡时 CO 或3CH OH在含碳产物中物质的量分数及2CO的转化率随温度的变化如图 13：图 13已知反应的反应速率22COHvk cc正正，2COH Ovk cc逆逆，k正、k逆为速率常数，c 为物质的量浓度。在 p 点时，若反应的10L/mol sk逆，此时该反应的v正_mol/L s。p 点时体系总压强为0p，反应的pK _（保留 2 位有效数字）。由实验测得，随着温度逐渐升高，混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态，原因是_。（3）可通过电解法用2CO制备33CH OCH(1)，电解装置如图 14 所示。当玻碳电极收集到标况下 44.8L 气体时，阴极区的质量变化为_g（保留小数点后 1 位）。图 14（4）化学式为366Ni(CN)NHC Hyxz的笼形包合物四方晶胞部分结构如图 15 所示（H 原子未画出）。晶胞参数为abc，90。:x y _；当0.5z 时，1mol 晶胞可以俘获_mol苯分子。图 1518.（15 分）靛蓝类色素广泛用于食品、医药和印染工业。靛蓝和多环化合物 J 的一种合成路线如图 16 所示（部分反应条件或试剂略去）。图 16（1）A 的名称是_，A 有三种显两性的二元取代苯的同分异构体，通过蒸馏的方法分离，其中最先被蒸出来的是_（写出结构简式）。（2）靛蓝中含氧官能团的名称是_，BD 的化学方程式是_。（3）符合下列条件的 E 的同分异构体有_种。a.可与氢氧化钠溶液发生化学反应b.苯环上含有两个取代基，其中一个是硝基c.能使新制氢氧化铜产生砖红色沉淀其中核磁共振氢谱显示 4 组峰，且峰面积比为 6:2:2:1 的有机物结构简式是_。（4）已知 F 中除苯环外还含有一个五元环，F 的结构简式是_。（5）已知：i.；ii.中 CN 键性质类似于羰基，在一定条件下能发生类似羟醛缩合的反应。G 与 I 在一定条件下转化为 J 的一种路线如图 17。写出中间产物 1、中间产物 2 的结构简式_、_。答案答案DBBDCDBBDBCCCD15.（1）225Li O 2FeO P O（2）22342FeTiO4H4ClFeTiOCl2H O（3）A4N（4）高于 40，过氧化氢和氨水要分解，导致22TiOH Ox转化反应速率和产量下降（5）22234422FeH O2H PO2FePO4H2H O（6）将 Fe（）还原为 Fe（）草酸受热易分解，确保4FePO能完全转化为4LiFePO（7）11:416.（1）恒压滴液漏斗（2）水浴加热（3）温度低于 35，反应速度太慢或者保证亚硝酸乙酯以气态的形式溢出；温度高于 35，可能有副反应发生（4）242253252N HH OC H ONONaOHNaNC H OH3H O80（5）蒸发浓缩，降温结晶，过滤，用乙醇洗涤，干燥（6）322ClO2NH OCl2OH3N（7）86.7%大17.（1）-90kJ/mol（不写单位扣 1 分）*2HOCOHCOH O（2）0.0834.0 10反应、为放热反应，反应为吸热反应，高温时主要发生反应，反应反应前后气体分子数相等，所以气体年均相对分子质量基本不变（3）66.7（4）2:1418.（1）2-硝基甲苯或邻硝基甲苯（2）羟基（3）15（4）（5）