一轮学案8.3盐类的水解.docx

第3讲盐类的水解考纲要求1. 了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主 要因素。3.了解盐类水解的应用。考点一盐类的水解 知识梳理1 .概念：在溶液中盐电离出来的离子跟 产生的H+或OHT结合生成 的反应。2 .盐类水解的实质电离弱酸的阴离子冷含打卡»弱碱的阳离子水的电离溶液呈碱性或酸性c(H+)Wc(OIT )3 .盐类水解的特点(1)水解反应是 反应(2)水解反应是 反应的逆反应，是 反应水解反应程度很微弱4 .盐类水解的类型盐的 类型实例是否 水解水解的 离子溶液的酸碱性溶液的pH1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化 如图。下列分析正确的是()5X10-6io-7V(NH3*H2O)/mLA. V=40B. c 点所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(NH3-H2O)C. d点所示溶液中：c(NH4)= 2c(SOF)D. NH3 H2O的电离常数K= l()-44 .已知某温度时，Na2c03溶液的水解常数Kh=2Xl(F 4moiL',则当溶液中c(HC(K) c(C0F) = 2 1时，试求该 溶液的pH=05 .常温下，用NaOH溶液吸收S02得至!J pH=9的Na2sCh 溶液，吸收过程中水的电离平衡(填“向左”、“向 右”或“不”)移动。试计算溶液中雀察=o (常c(HSO3 )温下H2s03的电离平衡常数Kal = l.0Xl()-2, Ka2 = 6.0Xl(F水解常数(心)与电离常数的定量关系CH3COONa溶液中存在如下水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+0H-c(CH3C00H)c(0H-)Kh=c(CH3coeF)c(CH3COOH)c(OH)c(H+)=c(CH3co0一)c(H+)c(QH-)-c(H+)_KW c(CH3CQQ-)c(H+)c(CH3C00H)因而Ka(或Kh)与Kw的定量关系为:KaKh=Kw 或 Kb Kh=Kw(2)Na2co3的水解常数Kh=(3)NaHCO3的水解常数Kh=留练点三盐类水解的应用6 .下列有关问题与盐的水解有关的是（）NH4cl与ZnCb溶液可作焊接金属时的除锈剂 NaHCCh与A12（SO4）3两种溶液混合可作泡沫灭火剂草木灰与镂态氮肥不能混合施用实验室盛放 Na2c03溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干A1C13 溶液并灼烧得到A12O3用明矶净化自来水A.只有B.只有C.D.只有7 .已知 H2O2、KMnO4> NaC10> K2G2O7 均具有强氧化性。将溶液中的CM*、Fe2 Fe3+沉淀为氢氧化物，需使溶 液的pH分别为6.4、9.6、3.70现有含FeCb杂质的氯化铜晶 体(CuCH2H2。)，为制取纯净的CuC12-2H2O,首先将其制成 水溶液，然后按图示步骤进行提纯：含杂 质的 水溶 液I加入氧化剂X>加入物质Y溶液也一定条件CuCl2 2 H2 ()请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是(填选项字母)。A. K2Cr2O7 B. NaClOC. H2O2 D. KMnO4(2)物质Y是o本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？ ,原因 除去Fe3 +的有关离子方程式是(5) 加 氧 化齐！J的 目 的 是(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuC12-2H2O晶体? , 应 如 何 操 作？技能归纳盐类水解的常见应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCb溶液显酸性，原因是(用方程式 表示)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、 9、10,则酸性 HX>HY>HZ配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2s04, 防止Cu2+水解；配制FeCl3溶液,加入少量盐酸；贮存Na2c03溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3 + + 3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3H+泡沫灭火器 原理成分为NaHC03与A12(SO4)3溶液， 发生的反应为A13+ + 3HCO?Al(0H)3 ； +3CO2 f作净水剂明矶可作净水剂，原理为A13+ +3H2。A1(OH)3(胶体)+ 3H+化肥的使用铁态氮肥与草木灰不得混用除锈剂NH4cl与ZnCb溶液可作焊接金属时的除锈剂真题全体验1.2019北京卷，12实验测得 0.5 moLL-CH3coONa 溶液、0.5 mol-LCuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.随温度升高，纯水中c(H+)>c(OHT)B.随温度升高，CH3coONa溶液的c(OFT)减小C.随温度升高，CuSCU溶液的pH变化是Kw改变与水 解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3coONa溶液和CuS04溶液的pH 均降低，是因为CH3coeT、Cu2+水解平衡移动方向不同2. 2019江苏卷，14(多选)室温下，反应HCO3 + H2O H2co3 +OH-的平衡常数 K= 2.2X10 - 8。将 NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的 ZnOo若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定 溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A. 0.2 molL1 氨水：c(NH3 H2O)>c(NH4)>c(OH-)>c(H +)B . 0.2 mol-L _ 1NH4HCO3 溶液(pH>7)：c(NH4)>c(HCO?)>c(H2CO3)>c(NH3H2O)C. 0.2 mol-L-1氨水和 0.2 mol-L-1 NH4HCO3 溶液等体积 混合：c(NH4)+ c(NH3 H2O) = c(H2co3) + c(HCO) + c(COF)D. 0.6 mol-L-1氨水和 0.2 mol-L_1 NH4HCO3 溶液等体积 混合：c(NH3H2O) + c(COF) + c(OH_) = 0.3 mol-L- 1 + c(H2co3)+ c(H+)3. 2019浙江 4 月,21室温下，取 20 mL 0.1 mol-L-1 某二元酸H2A,滴力口 0.2mol-L-iNaOH溶液。已知：H2A=H+HA，HA- H+A2-o下列说法 不正确的是()A. 0.1 0101.厂旧2人溶液中有。(1广)一0(011一)一002)= 0.1 mol-L1B.当滴加至中性时，溶液中c(Na+) = c(HA-) + 2c(A2),用去NaOH溶液的体积小于10mLC.当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH<7,此 时溶液中有 c(A2-) = c(H+)-c(OH-)D.当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中c(Na +) = 2c(HA-)+2c(A2-)4. 2018北京卷,11测定0.1 molL=Na2so3溶液先升 温再降温过程中的pH,数据如下。实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCh 溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是 ()A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：SOF+H2O HSOr + OH 一B.的pH与不同，是由于SO夕浓度减小造成的C.一的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向 的影响一致D.与的Kw值相等5.2018天津卷,6LiH2Po4是制备电池的重要原料。 室温下，LiH2P04溶液的pH随c初始(H2Po3)的变化如图1所 示，H3P04溶液中H2P03的分布分数3随pH的变化如图2c(H2Po3)。总(含P元素的粒子)图1图2下列有关LiH2P04溶液的叙述正确的是()A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子有H2Po3、HP。，和PCTC.随。初始(H2Po3)增大，溶液的pH明显变小D.用浓度大于lmol-L-i的H3Po4溶液溶解Li2co3,当 pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2P046. 2017全国卷I , 13常温下将NaOH溶液滴加到己 二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如 图所示。下列叙述错误的是()A. Ka2(H2X)的数量级为10一6B.曲线N表示pH与1g 暮2的变化关系C. NaHX 溶液中 c(H+)> c(OH-)D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)c(HX-)>c(X2-)>c(OH一）=。（才）溶液中离子浓度大小判断【知识基础】判断溶液中离子浓度大小关系，必须掌握溶液中的各种 电离过程、反应过程、平衡过程，透彻理解三个基本平衡常 数，准确把握三个守恒关系。一、三个基本平衡常数电离常数（Ka、及）水的离 子积常 数（跖）盐类的水解常数（&）概念在一定条件下 达到电离平衡 时，弱电解质电 离形成的各种 离子的浓度的 乘积与溶液中 未电离的分子 的浓度之比是 一个常数，这个 常数称为电离一定温 度下，水 或稀的 水溶液 中 c（OH 一）与 c（H1）的乘 积在一定温度下，当盐类 水解反应达到化学平 衡时，生成物浓度幕之 积与反应物浓度幕之 积的比值是一个常数， 这个常数就是该反应 的盐类水解平衡常数常数表 达 式(1)对于一元弱酸HA：HA H+A 一，电离常数Ka =c(H+)c(A-) c(HA)(2)对于一元弱 碱 BOH：BOHB+ +0H",电离常数Kb=c(B+)c(OH-) c(BOH)Kw =c(OH->c(H+)以 NH： + h2o nh3h2o+h +为例c(H+)c(NH3H2O) Khc(NH：)影响 因素只与温度有关， 升高温度，K值 增大只与温 度有关， 升高温 度，Kw 增大盐的水解程度随温度 的升高而增大，国随 温度的升高而增大二、三个守恒关系1 .电荷守恒电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中 性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总强酸强碱盐NaCl、KN03强酸 弱碱盐NH4CI、Cu(N03)2 弱酸 强碱盐CH3COONa、Na2cO35.水解方程式的书写要求：多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如 Na2c03的水解离子方程式为O(2)多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。如 FeCh 的水解离子方程式为O(3)阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时 要用“二=”、“ f | ” 等。如Na2s溶液与AlCh溶液混合反应的水解离子方程式为O回扣判断(正确的打“，错误的打“X”)(1)酸式盐溶液一定呈酸性()数，如 NaHCCh 溶液中存在着 Na+、H+. HCO3. COM、OH 一,存在如下关系：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3) + c(OH-) + 2c(CODo2 .物料守恒电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多， 但元素总是守恒的，如K2s溶液中S2、HS都能水解，故S 元素以S2-、HS-、H2s三种形式存在，它们之间有如下守恒 关系：c(K+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S) o3 .质子守恒如Na2s水溶液中的质子转移图示如下：(得质子)(基准态物质)(失质子)HS-世+2H+S2-H2s H,O- <&O -H，,0H-由图可得Na2s水溶液中质子守恒式可表示如下：c(H3O +) + 2c(H2S) + c(HS-) = c(OIT)或 c(H+) + 2c(H2S) + c(HS-)= c(OH-)o质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒 式推导得到。【素养专练】一、常规判断1 .下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系表述正确 的是()A. (NH4)2SO4溶液中：c(SOl)>c(NHl)>c(H+)c(OH-)B. NaHCO3溶液中：c(Na+) = c(HCO 3) + c(H2co3) + 2c(C0DC.氨水中，c(0H ) = c(NH4)D. NH4cl 溶液中：c(Cr)= c(NH4) + c(NH3 H2O)2.有4种混合溶液，分别由下列等体积的0.1 molL-i 的两种溶液混合而成：CH3coONa与HC1；CH3coONa 与 NaOH；CH3coONa 与 NaCl；CH3coONa 与 NaHCO3o 下列各项排序中正确的是()A. pH：>>>B. c(CH3COOH)：C. c(CH3COO )：D.溶液中破才)：，3.常温下，下列说法不正确的是()A. 0.2 mol-L-1的 NaHCCh 溶液中：c(Na+)>c(HCO?) >c(OH")>c(H+)B. 0.02 moLL-1的 NaOH 溶液与 0.04 mol-L-1的 NaHC2O4 溶液等体积混合：2c(OH-) + c(C2OF) = c(HC2O；) + 2c(H+)C.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1mol-LNaN3水溶 液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(N,)>c(OH-)>c(H+)D.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液 中 c(NH4)= c(Cr)4.含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2s03溶 液作为吸收液脱除烟气中的S02,随着S02的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是()A. Na2so3 溶液中存在：c(Na+)>c(SOF)>c(H2SO3)> c(HSO)B.已知 NaHSO3溶液pH<7,该溶液中：c(Na+)>c(HSOF) >c(H2so3)>c(S0 歹)C.当吸收液呈酸性时：c(Na+) = c(SOF) + c(HS03) + c(H2so3)D.当吸收液呈中性时：c(Na+) = 2c(S0F) + c(HSOF)二、图像分析5.常温下向25 mL 0.1 mol-L-1 NaOH溶液中逐滴滴加 0.2 mol-L-1的HN3(叠氮酸)溶液,pH的变化曲线如图所示(溶 液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的居=10一4.7)。下列 说法正确的是()A.水电离出的c(H+)： A点小于B点B.在 B 点，离子浓度大小为 c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(N3)C.在 C 点，滴加的 V(HN3)= 12.5 mLD.在 D 点，c(Na+) = 2c(HN3)+2c(N)6.常温下，用O.lOOOmolL一1NaOH溶液滴定20.00 mL0.100 Omol L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A点所示溶液中：c(CH3coeT) + c(OH) = c(CH3coOH) + c(H+)B.点所示溶液中：c(Na+) = c(CH3coOH) + c(CH3coCT)C.点所示溶液中：c(Na+) > c(OJT) > c(CH3COO ) > c(H+)D.滴定过程中可能出现：c(CH3coOH) > c(CH3COO") > c(H+) > c(Na+) > c(OH")7.已知H2A为二元弱酸。室温时，配制一组c(H2A) + c(HA-)+c(A2")=0.10 mol-L_1的 H2A 和 NaOH 混合溶液， 溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所 示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A. pH=7 的溶液中：c(Na+)>2c(A2")B. E 点溶液中：c(Na+)-c(HA-)<0.10 mol-L-1C. c(Na+) = 0.10 mol-L'1的溶液中：c(H+) + c(H2A) = c(OH ) + c(A2 )D. pH=2 的溶液中 c(H2A) + c(A2-)>c(HA-)8.已知：H2A 为二元弱酸,25 时，在 0.1 mol-L-150 mL 的H2A溶液中，H2A> HA，A?一的物质的量浓度随溶液pH 变化的关系如图所示(注：溶液的pH用NaOH固体调节，体 积变化忽略不计)。下列说法不正确的是()A.在 pH=3 时,c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)B. pH 在 07 中,c(HA")+c(A2-)+c(H2A)=0.1 mol-LC.在pH 3-6的过程中，主要发生反应HA +OH-A2-+H2OD.在 pH=4.3 时，c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(HA-)反思归纳规避等量关系中的2个易失分点(1)电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如 2c(COM)的化学计量数2代表一个CO歹带2个负电荷，不可 漏掉。(2)物料守恒式中，离子浓度系数不能漏写或颠倒。如 Na2s溶液中的物料守恒式中，“2”表示c(Na+)是溶液中各 种硫元素存在形式的硫原子总浓度的2倍。第3讲盐类的水解基础精讲练 考点一1知识梳理1 .水电离弱电解质2 .促进3 .可逆(2)酸碱中和 吸热4 .否中性等于7是NHt> Cu2+酸性小于7 是CH3co0一、COF碱性大于75 . (1)CO F + H20 HCO ? + OH -(2)Fe3 + +3H2O Fe(OH)3 + 3H +(3)2A13 + + 3S2 - +6H2O=2A1(OH)3 I + 3H2s t回扣判断答案：义(2)X(3)X(4)X(5)X*2对点速练1 .解析：盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电 离出的H+或0H，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离, A错误，B正确；但水解程度是微弱的，故pH改变不大，C 错误；醋酸核中CH3coeT与NHI水解程度相同，水解后， 溶液仍呈中性，D错误。答案：B2 .解析：如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐 的水溶液呈中性，如CH3coONH4, A项错误；含有弱酸根 离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSCh溶液呈酸性， B项错误；强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHS04, D项错误。答案：C3 .解析：是电离方程式；是水解反应方程式， 但应用“”；的水解方程式错误，应分步进行；应为 NH4+D2O NH3 HDO+D+o答案：D4 .解析：pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH 小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。答案：(1)A13+ + 3H2O A1(OH)3 + 3H+(2)C0 F + H2O HCO 3 + OH - HCO 3 + H20H2co3 +OIF(3)Al3+ + 3HCO3 =A1(OH)3 L +3CO2 t(4)Fe3+ + 3H2O=£=Fe(OH)3(胶体)+ 3H+(5)HS-+H2OH2S + OH 一(6)R厂+H20HR(l 1 厂 + OH-Mm+mH2OM(0H)m+rnH+考点二1知识梳理1 .弱强2 . (1)右移增大增大右移减小增大右移 增大减小(2)增大减小减小增大抑制促进3 .右增多减小变深左增多减小变浅 右增多增大变浅右减少增大生成红褐色沉 淀，放出气体 减小 颜色变浅回扣判断 答案：(1)J(2)X(3)V(4) V (5)X(6)XX2对点速练1 .解析：Kw仅与温度有关，A项错误；C02通入水中， 生成H2co3,可以与OH-反应而促进平衡正向移动，B项正 确；升温，促进Na2c03的水解，平衡正向移动，故黑蓝I 增大，C项错误；加入NaOH,碱性增强，pH增大，D项错 误。答案：B2 .解析：加H2O和NaOH及通S02都能使c(HC10)减 小，漂白效率降低，通入C02平衡右移，c(HC10)增大，漂 白效率提高。答案:B3 .解析：(NH4)2SO4发生水解促进水的电离，因此c点 表示硫酸与氨水恰好反应，a点。水(h+)=10>3mol.L-i,硫 酸溶液中c(H+)=0.1 mol-L-1,再根据硫酸溶液的体积和氨水 的物质的量浓度可计算出V=20 mL, A项错误；c点表示 (NH4)2SO4溶液，其质子守恒式为c(H + ) - c(OH -)= c(NH3H2O), B项错误；因为d点所示溶液呈中性，根据电 荷守恒，c(NH4)= 2c(SOF), C项正确；因为d点所示的中 性溶液体积无法确定，所以不能求出NH3H2O的电离常数， D项错误。答案：C瓦 c(HCOF)c(OH-) 4 .角牛析： Kh=cog-)=2X10 ,又 c(HCOF) c(COF) = 2 1,则 c(OH) = 10-4mobL-1, 结合 Kw=1.0Xl(Ti4,可得 c(H+)=l(pi°molL-i。答案：105.解析:NaOH电离出的OT抑制水的电离平衡,Na2SO3 电离出的SO歹水解促进水的电离平衡。SOF+H2O HSO3+OH-c(HSO)c(OH-)Kw1。-"c(sqDKh c(SOF) 一居2 6.0 X 10-8，所以 c(HSO,)一(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性 ()(3)Na2cCh溶液显碱性的原因：COT + 2H2。H2CO3+ 20H-()(4)向NaA102溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体 生成()(5)Na2co3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO/水解程 度减小，pH减小()(6)常温下，pH=ll的CH3coONa溶液和pH = 3的CH3coOH溶液，水的电离程度相同()重点提醒(1)盐类水解的规律可以简记为：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。(2)盐类水解方程式书写的一般要求一般盐类水解程度很小水解产物很少气体、沉淀不标“t ”或“'，切易分解产物(如NH3 - H2 O等)不写其分解产物的形式如NH4cl的水解离子方程式为NH4 + H20 NH3 H2O+H+O对点速练练点一盐类的水解反应理解1.在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()IO-5IQ-14=60。6.OX1(P8答案：向右606.解析：NH4c1、ZnCb均能发生水解，使溶液呈酸 性，能与铁锈反应；NaHCCh与Ab(SO4)3发生双水解反应 生成A1(OH)3沉淀和CO2,能达到灭火的目的；草木灰(主 要成分为K2co3)与链态氮肥(含NH；)混合时能相互促进水 解，从而降低了肥效；Na2cCh溶液中Na2co3发生水解： Na2cCh+H20NaHCCh+NaOH，生成的 NaOH 能与磨口玻璃塞中的SiCh反应生成NazSiCK NazSiCh具有黏性，瓶 塞在较长时间不用后很难被拔出；由于AlCb水解：A1C13 + 3H2OA1(OH)3 + 3HC1,加热时HC1大量挥发，促进水解，蒸干并灼烧后最终得AI2O3;明矶中AF+发生水解： AF+ + 3H2O=A1(OH)3(胶体) + 3H+, A1(OH)3胶体能吸附水 中悬浮的固体颗粒物，从而起到净水的作用。答案：c7.解析：(1)能把Fe2+氧化为Fe3+,同时又不能引入新 的杂质，符合要求的只有H2O2。(2)当CuCb溶液中混有Fe3 十 时，可以利用 Fe3+的水解：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+, 加入 CuO、Cu(OH)2> C11CO3 或 Cu2(OH)2cO3 与溶液中的 H +作用，从而使水解平衡右移，使Fe3+转化为Fe(0H)3沉淀而 除去。(3)若用加碱法使Fe2+沉淀，同时也必将使CM+沉淀。(6)为了抑制CuCb水解，应在HC1气流中加热蒸发。答案：CCuO或 Cu(OH)2或 CuCO3或 Cu2(OH)2CO3(3)不能 加碱的同时也会使Cu2+生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe3+ 3H2OFe(OH)3 + 3H+, CuO + 2H+=Cu2+ H2O或 Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O 等(5)将Fe2+氧化为Fe3+,便于生成沉淀而与C#+分离(6)不能 应在HC1气流中加热蒸发真题全体验1 .解析：A项，温度升高，纯水中的H+、OIT的浓度 都增大，但二者始终相等；B项，温度升高，CH3coONa的 水解平衡正向移动，溶液中OET浓度增大，图像中反映出的 “随温度升高CH3coONa溶液的pH下降”的现象，是由 “温度升高水的离子积常数增大”导致的，并非OH浓度下 降了； D项，温度升高对CH3co0一、Cu2+的水解都有促进 作用，二者水解平衡移动的方向是一致的。答案：C2 .解析：0.2mol-L-i氨水中存在：NH3 H2O NH1 + OH _ , H2O H + + OH - ,故 c(NH3 H2O)>c(OH )>c(NH4)>c(H+), A 项错误；NH4HCO3 溶液中存在：NHt + H2O NH3 H2O + H+、HCCK + H2O H2CO3 + OH，溶 液pH>7,说明HCO,水解程度比NH水解程度大，所以 c(NH4 )>c(HCO3 )>c(H2CO3)>c(NH3 H2O) , B 项正确；0.2 mol-L-1氨水和0.2molLNH4HCO3溶液等体积混合，二者 恰好完全反应：NH3H2O+NH4HCO3=(NH4)2CO3+H2O, 根据物料守恒：c(NH物 + c(NH3 H2O)= 2c(H2co3)+c(HCO') + c(COD, C 项错误;0.6 mobL-1氨水和 0.2 mol-L-1 NH4HCO3溶液等体积混合得到0.2 mol-L-1氨水和0.1 mol-L- 1 (NH4)2CO3的混合溶液，该溶液中有如下关系式：电荷守恒：c(NH 4 ) + c(H + ) = c(OH 一) + 2c(CO F) + c(HCOD 物料守恒：c(NH4) + c(NH3 H2O)=0.4 mol-L-1c(H2CO3) + c(HCO3) + c(COF)=0.1 mol-L-1一一得：c(NH3H2O)+ c(COF) + c(OH-) = 0.3 mol-L-1 + c(H2CO3) + c(H+), D 项正确。答案：BD3 .解析：对于0.1 mol.L-2A溶液而言，根据电荷守 恒可知c(H+) = c(OH-) + c(HA ) + 2c02一)，根据物料守恒可 知 c(H2A)+ c(HA-) + c(A2-)=0.1 mol-L_1,又 H2A 第一步完 全电离，故 c(H2A)=0,将 c(HA-)+c(A2A=0.1 moHL-i 代 入 c(H+) = c(OH-) + c(HA-) + 2c(A2)可得 c(H+) = c(OH-) + c(A2-)+0.1 mol-L1,故 c(H+) c(OH ) c(A2 ) = 0.1 mol-L- I A项正确；当溶液呈中性时c(H+) = c(OIT),由电荷守恒 可得c(Na+) = c(HA-) + 2c(A2-),若用去的NaOH溶液体积为 10 mL,此时溶液的溶质为NaHA,由于HA一只电离，不水 解，故此时溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则NaOH溶液的 体积必须大于10mL, B项错误；当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液中的溶质为NaHA, HA一只电离，不水解，此时 溶液呈酸性，pH<7,由 HA- H+ + A2 H2O H+ + OH-,根据质子守恒得 c(H+) = c(OH-) + c(A2),故 c(A2) = c(H+)-c(OH ), C项正确；当用去NaOH溶液体积20 mL 时，根据物料守恒可知c(Na+) = 2c(HA-) + 2c(A2-), D项正 确，故选B。答案：B4 .解析：亚硫酸钠是强碱弱酸盐，存在水解平衡：sor +H2O HSO3+OH , A项正确；与的温度相同，但 pH不同，主要是由于亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，从而导致 溶液的碱性减弱，pH减小，B项正确；一的过程中，温 度升高使水解平衡正向移动，而SO歹浓度逐渐减小，使水解 平衡逆向移动，故温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不 一致，C项错误；与的温度相同，故Kw相同，D项正确。答案：C5 .解析：LiH2Po4溶液中存在H2Po7的电离平衡：H2Pol H+HPOF、HPOF H+PO厂，H2P。4 的水解平衡:H2Pol + H2OH3PO4 + OH- , H2O 的电离 平衡：H20H+OH-,溶液中存在4个平衡，A项错误；含P元素的粒子有H2Po3、HP0F> POF、H3Po4, B项错误； 根据图1,随着c初始(H2Po3)增大，溶液的pH先逐渐减小后 趋向不变，C项错误；根据图2,当pH=4.66时，3 = 0.994, 即H2Po3的分布分数为0.994,故当pH达到4.66时，H3Po4 几乎全部转化为LiH2Po4, D项正确。答案：D6 .解析：横坐标取0时，曲线M对应pH约为5.4,曲 线N对应pH约为4.4,因为是NaOH滴定H2X溶液，所以 在酸性较强的溶液中会存在c(HX-) = c(H2X),所以曲线N表 一 4 c(HX-)、八人力 工ic(X2").不pH与恒才万十的变化关系，B项正确；号目=1时， C(H2A)c(HX )即也= O pH = 5.4, c(H+)=lX10-54 mobL-1, K= J= 1 X 10-54, A 正确；NaHX 溶液中，c(HX')>c(X2即鬻vl，1g热<。,此时溶液呈酸性，c正确；D项，当溶液呈中性时，由曲线M可知lg-L2>0, °c(HX )喋1>1,即 c(X2)>c(HX-),错误。c(HX )答案：D微专题大素养【素养专练】1 .解析：A项，根据(NH4)2SC)4的组成和水解是微弱的, 溶液中应有 c(NH4)>c(SOD>c(H+)>c(OH-)； B 项，根据物 料守恒可知：c(Na+) = c(HCO) + c(H2CO3)+ c(COF); C 项, 氨水中的电荷守恒式为c(OH-) = c(NH4)+ c(H+),故c(OH -)>c(NH：)； D项中等式为物料守恒式，正确。答案：D2 .解析：中还存在能水解的HCO),故的碱性强于 ，A错误；由于中两种阴离子水解相互抑制，故水解生 成的醋酸分子比中的少，B错误；中CH3co0一浓度比 中的大，中CH3co0一的水解受到NaOH的强烈抑制， 使得溶液中CH3coeT的浓度最大，中两种溶液混合后恰 好反应生成醋酸，醋酸为弱电解质，故其电离程度较小，溶 液中CH3coeF的浓度最小，C正确；的溶液碱性最强， 即中c(H+)最小，D错误。答案：C3 .解析：NaHCCh溶液呈碱性，溶液中离子浓度关系为 c(Na+)>c(HCOF)>c(OH )>c(H+), A 项正确；混合后得到 等物质的量浓度的Na2c2O4、NaHCzCU的混合溶液，根据电 荷守恒得：c(OH-)+2c(C2OF) + c(HC2O；)= c(Na+) + c(H+), 根据物料守恒得：2c(Na +) = 3c(C2O F) + c(HC2O 4 ) + c(H2c2。4),消去 c(Na+),得：2c(0H-)+c(C2OF) = c(HC2OZ) +3c(H2c2O4)+2c(H+), B 项错误；NaN3 为强碱弱酸盐，N, 水解使溶液呈碱性，c(Na+)>c(N?)>c(OH-)>c(H+), C项正 确；根据电荷守恒得：c(NH4)+c(H+)=c(Cr)+c(OH-), pH =7,则 c(OIT) = c(H+),故 c(NH：) = c(C)，D 项正确。答案：B4 .解析：Na2so3溶液呈碱性，溶液中粒子浓度关系为 c(Na+) > c(SOF) > c(OH ) > c(HSO,) > c(H2so3) > c(H+), A 项错误；NaHSCh溶液pHV7,则该溶液中HSO,的电离程度 大于水解程度，溶液中粒子浓度大小关系为c(Na+)>c(HSO3)>c(H+)>c(SOF)>c(OH-)>c(H2SO3), B 项错误；当吸收液 呈酸性时可以是NaHSCh溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na +) = c(H2SO3)+ c(SOF) + c(HSO3),也可以是 NaHSCh 和亚硫 酸钠的混合溶液，则选项中的物料守恒关系式不再适用，C 项错误；当吸收液呈中性时，c(H+) = c(OH-),溶液中存在电 荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S0D + c(HS03),故 c(Na+) = 2c(S0F) + c(HSO), D 项正确。答案：D5 .解析：叠氮酸HN3的Ka=10T7,说明HN3是一元弱 酸。NaOH抑制水的电离，NaOH溶液的物质的量浓度：A 点大于B点，则水电离出c(H+)： A点小于B点，A项正确； B 点溶液中，c(Na+)>c(N)>c(OH-)>c(H+), B 项错误；NaN3属于强碱弱酸盐，NaN3溶液因Ns发生水解而呈碱性，C点 溶液呈中性，说明此时HN3过量，V(HN3)>12.5 mL, C项错 误；D点溶液中,c(NaN3)=c(HN3),根据物料守恒,2c(Na+) = c(HN3) + c(N3), D 项错误。答案：A6 .解析：点溶液中的溶质为0.001 mol CH3coOH和 0.001 mol CH3coONa ,据物料 守恒：c(CH3coO - ) + c(CH3COOH) = 2c(Na+),根据电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(CH3C00-) + c(0H-),整理后得 c(CH3COOH) + 2c(H+) = c(CH3coeF)+2c(OlT)；点溶液的pH=7,据电荷守恒有: c(Na+) + c(H+) = c(CH3co0一)+c(OH"),又 c(H+) = c(OH"), 则c(Na+