湖南省邵阳市2024届高三下学期二模化学试题含答案.pdf

2024 年邵阳市高三第二次联考试题卷年邵阳市高三第二次联考试题卷化学化学本试卷共本试卷共 8 页，页，18 个小题。满分个小题。满分 100 分。考试用时分。考试用时 75 分钟。分钟。注意事项：注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“条形码粘贴区”。答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“条形码粘贴区”。2作答选择题时，选出每小题答案后，用作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ni-59 Ga-70 Ba-137一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A聚氯乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层B福尔马林溶液和含氯消毒液杀灭流行性病毒的原理相同C“嫦娥五号”配置的砷化镓太阳能电池将热能直接转化为电能D重油在高温、高压和催化剂作用下通过水解反应转化为小分子烃2下列化学用语或图示表达正确的是（）A石英的分子式为2SiOBHClO的电子式为H Cl O:g gg gg gg gC3PCl的价层电子对互斥模型为D基态2Co+的价层电子轨道表示式为3对于下列过程，描述其反应的相应离子方程式正确的是（）A侯氏制碱法中3NaHCO晶体的制备：32234NHCOH OHCONH-+B向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：2224Ca3ClOSOH OCaSOCl2HClO+-+C32Mg HCO溶液与过量NaOH溶液反应：2332Mg2HCO2OHMgCO2H O+-+D将铜丝插入稀硝酸溶液中：2322Cu2NO4HCu2NO2H O-+4物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是（）A3FeCl溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuB2SO能够杀死将酒变成醋的酵母菌，可用作葡萄酒的抗氧化剂C碳纳米管具有独特的结构和大的比表面积，可用作新型储氢材料D等离子体中含有带电粒子且能自由移动，可应用于化学合成和材料表面改性5设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A2646gC H O分子中含极性键数目一定是A7NBpH2=的4NaHSO溶液中24SO-的数目为A0.01NC标准状况下，11.2L一氯甲烷中含有的分子数为A0.5ND33.8g过氧化钡2BaO固体中阴、阳离子总数为A0.6N6 尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如图所示，下列说法正确的是（）A尿黑酸和对羟基苯丙酮酸均不能形成分子内氢键B酪氨酸和对羟基苯丙酮酸所含的含氧官能团相同C尿、黑酸能与3Fe+反应制备特种、墨水D1mol对羟基苯丙酮酸分别可以和32molNaHCO和24molH完全反应7442YX Z WR常用于抗酸、治疗慢性胃炎。它所含的五种元素均为短周期元素，基态R原子的价层电子排布式为n2nns np,R和W位于同主族，Y的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物，Z的周期序数和主族序数相等。下列叙述错误的是（）A沸点：22X RX WB第一电离能：XRY产物B反应活化能：反应反应C反应至 70min 后，分离可获得较高产率的产物D增加 HCl 浓度，平衡时产物和产物的比例不变11近年来国家大力扶持新能源项目建设。图 1 是太阳能电池工作示意图，可与图 2LiSe 全固态二次电池联合使用。第一次充电时，固态电解质100.36.91.8LSPSCl Li Si PS Cl分解生成少量S，并与Se形成45Se S参与了后续可逆循环，电池构成和充放电时b极的转化如图所示。下列说法错误的是（）图 1 图 2AP 电极是太阳能电池的正极BLiSe-全固态电池放电时Li+向b电极移动CLiSe-全固态电池放电时，a电极质量每减少14g，理论上外电路转移电子数为A2ND电池充电时，b电极与N电极相连，其电极反应有22455Li S4Li Se18e18LiSe S-+-+12采用氮化镓元件的充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通充电器也有更大的优势，被称为“快充黑科技”，下图是氮化镓的一种晶体结构（AN表示阿伏加德罗常数的值）。下列有关说法错误的是（）A晶体结构中 Ga 原子的配位数为 8B一个该晶胞结构中含有 4 个Ga、4 个NCGa 元素位于元素周期表中第四周期第 IIIA 族D晶体结构中若Ga和N的距离为xnm，则晶体的密度为2133A63 310 g cm4N x-13醛烯烃基化催化反应过程如图所示。下列叙述正确的是（）A653P C H是该反应的催化剂B该反应过程中Re的化合价发生变化C该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D醛烯烃基化反应过程中有键和键的断裂和形成14已知2SrF属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用稀盐酸调节2SrF浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中 lgc X-（X为2Sr+或F-）与c HFlgc H+的关系如图所示。下列说法正确的是（）Asp2KSrF的数量级为810-Bc点的溶液中存在2c Src H+C1L代表2lgc Sr+-与c HFlgc H+的变化曲线Dac、两点的溶液中均存在2c Sr2 c Fc HF+-=+二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。（1514 分）乳酸亚铁晶体322CH CH OH COOFe 3H O是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与3FeCO反应制得。制备3FeCO实验步骤如下：检查气密性，按图示添加药品；在装置 B 中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净；将装置 B 中溶液导入装置 C 中产生3FeCO沉淀；将装置 C 中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。（1）装置C中装有43NH HCO溶液的仪器名称是_；（2）步骤中检验整个装置内的空气是否排净的方法是_；（3）装置C中生成3FeCO的离子方程式是_；（4）步骤将装置 B 中溶液导入装置 C 中应先关闭开关_再打开开关_（选填“2K”或“3K”）；制备乳酸亚铁晶体将制得的3FeCO加入乳酸溶液中，再加入少量铁粉，在 75下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。经系列操作后得到产品。（5）铁氰化钾36KFe(CN)是配合物，其配位数为_，常用于2Fe+的检验，其原理是_（用离子方程式表示）；探究乳酸亚铁晶体中铁元素含量称取Wg样品，灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，加入过量 KI 溶液充分反应，然后加入12滴淀粉溶液，用1cmol L-硫 代 硫 酸 钠 标 准 溶 液 滴 定，滴 定 终 点 时，测 得 消 耗 标 准 溶 液VmL。（已 知：2222346I2S OS O2I-+）（6）判断滴定终点的方法是_；（7）样品中铁元素的质量分数是_（用含有相关字母的代数式表示）。16（15 分）铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣成分为24NiFe O（铁酸镍）、2NiOFeOCaOSiO、等中回收4NiSO的工艺流程如下：已知：442NHSO在 350分解生成3NH和24H SO。回答下列问题：（1）用 95热水浸泡的目的是_；（2）矿渣中部分FeO焙烧时与24H SO反应生成243FeSO的化学方程式是_；（3）向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中2Ca+（浓度为311.0 10 mol L-），除钻率为99%时应控制溶液中F-浓度至少是_111sp2mol LKCaF4.0 10-=；（4）从4NiSO溶液中获得42NiSO6H O晶体的操作依次是_，过滤，洗涤，干燥；（5）“煅烧”时剩余固体质量分数与温度变化曲线如右图，该曲线中 B 段所表示的固体物质的化学式是_；由 Cu、N、B、Ni 等元素组成的新型材料有着广泛用途。（6）基态镍离子2Ni+的核外最外层电子排布式是_；（7）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为dcm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离是_cm（用含有d的代数式表示）。在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，计算每平方米面积上分散的该晶体的质量是_g（已知氧离子的半径为rm，阿伏伽德罗常数的值为AN）。17（14 分）碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。低碳烃类（甲烷、乙烯、丙烯等）作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用。小分子烃类（如丙烯）作为还原剂可以在催化剂上选择性还原NO。已知：13622219C Hg9NO gNg3COg3H O g H2838.4kJ mol2-+=-13622229C HgOg3COg3H O g H2025.7kJ mol2-+=-（1）反应 222NO gNgOg H+=_1kJ mol-；甲烷的制备 2242COg4HgCHg2H O g+，该反应的G与温度的关系如图所示。（2）要使该反应能自发进行，理论上温度不高于_；（3）在恒温、恒容容器中按22n CO:n H1:4=充入反应物进行该反应，下列有关该反应的说法正确的是_；a升高温度会使2CO的平衡转化率降低b2CO和2H的转化率之比不再变化，说明反应达到平衡状态c若反应达到平衡后，再向容器中充入22n CO:n H1:4=的反应物，则甲烷的体积分数仍保持不变一定条件下，碘甲烷3CH I热裂解制低碳烯烃的主要反应有：反应：32412CH I gC Hg2HI g H+反应：243623C Hg2C Hg H反应和在不同温度下的分压平衡常数pK如下表，回答下列问题：pT/K298K323K423K523K623K723K反应87.77 10-61.65 10-21.05 10-2.8021.41 1032.64 10反应137.16 10122.33 1081.48 1053.73 1036.42 1023.40 10（4）根据表中数据推出反应的活化能aE（正）_（填“”或“（5）小 减小（6）3222NO12H10eN6H O-+-+（7）A44N18（15 分）（1）碳氯键、氨基 （2）bc（3）（4）（5）