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综合素养测评（四）（时间：45分钟满分：100分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1.核素2H、-N、180、34s常被用作陆地生态分析研究。下列说法正确的是（）A.16。和18。是同一种核素B.卫婪0的摩尔质量为20C. 34s和15N核内的中子数相差9D. 2H+核外电子数为。2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.原子核内含有77个质子、115个中子的钺（Ir）原子，1环1 （）, , r , （）B. CO2的电子式是,一VC.次氯酸的结构式为HClODJ88CP 一离子结构示意图3.重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A.笊（D）原子核外有1个电子B.】H与D互称同位素C. H2O与D2O互称同素异形体D. 口婪0与D'O的相对分子质量相同4.原子核外任意电子层上所容纳电子的最大数目为2层。下列叙述不正确的是（）A. 只能取1时，对应的元素最多有2种B. =3时，该电子层上的电子数一定是18C. =3时，该电子层上的电子数可能是6D. 只能取2时，有关原子的核外有2个电子离原子核最近、能量最低E. 下列说法中正确的是（）A.非金属元素呈现的最高化合价不超过元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子F. 下列有关化学键的叙述正确的是（）A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.含有极性键的分子中一定不含非极性键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物7. X、Y是元素周期表第VUA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强 的是（）A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C. X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强abCde8 .右图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正 确的是（）A.元素b位于VIA族，有+6价、一2价两种常见化合价B.五种元素中，元素e的性质最稳定C.元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c>dD.元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e9 . a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意 图为 /,b与d形成的化合物的电子式为b,则下列叙述中正确的是（）A.原子序数：a>b>cB. d单质最活泼C.原子半径：a>c>dD.最高价氧化物对应的水化物的酸性：d>a>c10.元素X、Y、Z的原子序数之和为36, X、Y在同一周期，X+与Z2一具有相同的核 外电子排布。下列推测不正确的是（）A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径：X>Y,离子半径：X+>Z2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强11.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z 同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（）A.原子半径：X>Y>Z>WB. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W212.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有 相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形 成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：W<X<ZB. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z二、非选择题（本题包括4小题，共52分）13. （12分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变 化如图所示。已知丫、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne 原子的最外层电子数相差1。请回答下列问题：（1）写出四种元素的元素符号：W； X；Y；Zo（2）四种元素的所有化合价中，最低负化合价为 价，最高正化合价为价。（3）甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲 具有消毒杀菌作用，其化学式为;化合物乙是一种常见的化肥，其化学式为（4）HYO3的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W,你认为这种看法是 否正确，说明理由：o14. （12分）I.A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个 电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E； D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)B为, D的最高价氧化物对应的水化物是，离子半径大 小 BC(填“” " < "或"=”(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：o(3)A、B两元素形成的化合物属于(填“离子”或“共价”)化合物。H.随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的 变化如图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)A、B均为以上某两种元素组成的分子，A中有四个原子核和10个电子，B中有6 个原子核和18个电子，则A的分子式为，B的分子式为 o(2)比较e、f两种元素对应离子的半径大小(用元素离子符号表示)；非金属性 gh(填“强于”或“弱于”),用一个化学方程式证明你的推论。15. (16分)某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。1.(1)将物质的量均为1 mol的钠、钾、镁、mobL-1的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4cl溶液混合，反应生成NH3H2O,从而验证NaOH的碱性强于 NH3 H2O的，继而可以验证Na的金属性强于N的，你认为此设计是否合理？并说明理由H.利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。的名称为 ，仪器 D 的作用是(4)实验室中现有药品Na2S> KMnCU、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证 氯的非金属性强于硫的：装置A、B、C中所装药品分别为、， 装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为 o(5)若要证明非金属性：OSi,则A中应加入, B中应加入Na2co3, C中应加 入 溶 液，观 察 到 C 中 的 现 象 为16. (12分)某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记 录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。实验目的探究同一主族元素性质的递变规律。(2)实验用品仪器：试管、胶头滴管药品：新制氯水、新制漠水、漠化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)序号实验方案实验现象向盛有少量澳化钠溶液的试管中滴加液体分为两层，下层呈色少量新制氯水，振荡，再加入少量四 氯化碳，振荡后静置向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加 少量新制淡水，振荡，再加入少量四 氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈色(4)实验结论：o(5)问题和讨论上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列 举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：、o
