【化学】原子结构与性质单元测试 2023-2024学年高二化学下学期人教版（2019）选择性必修2.docx

第一章原子结构与性质单元检测题一、单选题1下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子B2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子CM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子D最外层电子数是核外电子总数的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子2短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，基态时Y原子2p原子轨道上有5个电子，Z的周期序数是族序数的3倍，W与Y属于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)BX的第一电离能比同周期相邻元素的大CY的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱DZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强3某多孔储氢材料结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，电负性Z大于Y，下列说法错误的是A最高价含氧酸的酸性：Y>X>WBM、Y、Z形成的化合物只能抑制水的电离C该物质中有离子键、极性共价键，还存在配位键D基态原子的第一电离能Y>Z4同一原子的下列轨道中能量最低的是A2sB3sC3pD3d5下列说法正确的是（    ）A非金属性：ClSB第A族元素都是碱金属元素C碱性：LiOHNaOHD卤族元素最高化合价均为+7价6关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是ABCD7元素的性质及其在周期表中的位置与原子结构密切相关，下列有关判断不正确的是A第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位B电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据C第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据D共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价82016年国际纯粹与应用化学联合会命名第117号元素为Ts。关于Ts的叙述不正确的是A中子数177B质量数294C核外电子数117D相对原子质量1179有5种元素X、Y、Z、Q、T。基态X原子的价层电子排布为；Y元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满；Z原子的核外电子总数等于基态Q原子的最外层电子数；基态Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；基态T原子1个3p空轨道。下列叙述错误的是A元素Y和Q可形成化合物B简单气态氢化物的稳定性：CX和Q结合生成的化合物中一定含有离子键D原子半径：10目前普遍认为，质子和中子都是由被称为夸克和d夸克的两类夸克组成的，夸克带电荷量为+2/3e，d夸克带电荷量为-1/3e，e为基元电荷，下列论断可能正确的是A质子由1个夸克和1个d夸克组成，中子由1个夸克和2个d夸克组成B质子由2个夸克和1个d夸克组成，中子由1个夸克和2个d夸克组成C质子由1个夸克和2个d夸克组成，中子由2个夸克和1个d夸克组成D质子由2个夸克和1个d夸克组成，中子由1个夸克和1个d夸克组成11玉兔二号，嫦娥四号任务月球车，于2019年1月3日22时22分完成与嫦娥四号着陆器的分离，驶抵月球表面，首次实现月球背面着陆，成为中国航天事业发展的又一座里程碑。月球车一般用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是                          APu与U互为同位素BPu与Pu不互为同位素CPu与U具有完全相同的化学性质DPu与Pu具有相同的最外层电子数12X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A原子半径：B电负性：C非金属性：D第一电离能：13下列有关元素周期表的认识正确的是A第IA族元素又可称为碱金属元素B每一族只有一列C前3个周期为短周期、其余为长周期D原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素14短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B由X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含共价键C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强DY、W两元素最高价氧化物的水化物均为强电解质15X 元素的原子最外层电子排布为(n1)sn(n1)pn+1，下列关于该元素及其化合物的叙述不正确的是AX 的气态氢化物受热易分解BX 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸CX 的第一电离能比其左右相邻的两种元素的第一电离能都要大DX 是植物生长所需要的一种营养元素二、填空题16短周期元素A、B、C、D ，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构；两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两电子层上电子数之和。（1）元素：A为： B为： C为： （2）D的质子数和中子数相等。D 的原子组成符号为： 它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为： 。（3）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程： ，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程： 17（1）下面是s能级与p能级的原子轨道图： 请回答下列问题：s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。（2）写出下列元素基态原子的电子排布式：Co ；Cu 。（3）画出下列元素原子的轨道表示式（电子排布图）：N ；F 。18Ca的第一电离能 (填“大于”或“小于”)Ga，理由是 。试卷第3页，共4页学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【详解】A3p能级有一个空轨道的基态原子，价电子排布只能为3s23p2，故A不符合；B2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，则价电子排布只能为2s22p5，故B不符合；CM层全充满而N层为4s2，则其价电子排布为3d104s2，故C符合；D最外层电子数是核外电子总数的的原子，设最外层电子数为x，为正整数，小于等于8，若为第二周期元素，则5x=2+x，x无合适解，若为第三周期元素5x=10+x，x无合适解，若为第四周期元素，5x=28+x，x=7，为溴元素，最外层电子排布式为4s24p5，故D不符合；故选C。2B【分析】由分析可知，X为N，Y为F，Z为Na，W为Cl。【详解】A主族元素同一周期原子半径从左向右逐渐减小，从上向下逐渐增大，因此原子半径：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z)，A错误；BN位于第VA族，第一电离能比同周期相邻元素的大，B正确；CHF的热稳定性比HCl强，C错误；D氢氧化钠的酸性比高氯酸的弱，D错误；答案选B。3B【分析】根据题目信息，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，M 只形成一个单键， M 为H元素；X和Y都形成4个单键，且Y形成的阳离子带一个正电荷，则Y为N元素，X为C元素；W同样形成4个单键，且形成的阴离子带一个负电荷，则W为B元素；Z连接两个共价键，Z为O元素，以此解答。【详解】A非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：N>C>B，则最高价含氧酸的酸性：N>C>B，故A正确；BH、N、O形成的化合物NH4NO3溶液中，发生水解促进水的电离，故B错误；C由结构式知，该物质中有离子键、极性共价键，阴离子中还存在配位键，故C正确；D同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，基态原子的第一电离能N>O，故D正确；故选B。4A【详解】能级符号相同，能层越大，能量越高，同一原子中，2s、3s、3p、3d电子的能量依次增强，故能量最低的是2s，故选：A。5A【详解】A同周期元素从左向右非金属元素的非金属性逐渐增强，故非金属性：ClS，故A正确；BH元素也是第A族元素，属于非金属元素，故B错误；C金属元素的金属性越强，其对应碱的碱性越强，金属性：LiNa，则碱性：LiOHNaOH，故C错误；DF元素无正价，故D错误；故选A。6A【分析】【详解】元素周期表是学习化学知识的一种重要工具，正确；元素性质具有递变性，利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质，正确；元素性质具有递变性，利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素，正确；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料，例如制造合金等有关的材料，正确，答案选A。7C【详解】A第四周期元素中，未成对电子数最多的元素是Cr，位于钾元素后面第五位，故A正确；B电负性是原子对键合电子的吸引力，其大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据，故B正确；CMg的第一电离能大于Al，但Mg的金属性比Al强；Mg的第一电离能也大于Na，但Mg的金属性比Na弱，所以第一电离能的大小不可以作为判断元素金属性强弱的依据，故C错误；D共价化合物中，电负性大的成键元素对共用电子对的吸引力强，表现为负价，故D正确；故选C。8D【分析】核素中，A代表元素的质量数，Z为质子数、核电荷数、原子序数、原子核外电子数，中子数=A-Z。【详解】A核素的中子数为294-117=177，故A正确；B核素的质量数为294，故B正确；C核素的核外电子数为117，故C正确；D相对原子质量为中子数与质子数之和取整数值，核素的相对原子质量为294，故D错误；故选D。9B【分析】基态X原子的价层电子排布为，由于s能级最多有2个电子，则基态X原子的价层电子排布可能为或，X元素为Na元素或元素；Y元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满，则基态的价层电子排布为，基态Y原子的价层电子排布为，Y元素为Fe元素；基态Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子，则基态Q原子的核外电子排布式为，Q元素为O元素；Z原子的核外电子总数等于基态Q原子的最外层电子数，则Z元素为C元素；基态T原子有1个3p空轨道，则基态T原子的价层电子排布为，T元素为Si元素。【详解】A与O可形成化合物，故A正确；B同周期元素从左向右，简单气态氢化物稳定性逐渐增大，同主族元素从上到下，简单气态氢化物稳定性逐渐减小，则简单气态氢化物稳定性：，故B错误；CX元素为元素或元素，与O形成的化合物中一定含有离子键，故C正确；D电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：，故D正确；选B。10B【详解】质子和中子都是由被称为夸克和d夸克的两类夸克组成的，夸克带电荷量为+2/3e，d夸克带电荷量为-1/3e，e为基元电荷，根据一个质子带有一个单位正电荷，一个中子不带电，可知质子由2个夸克和1个d夸克组成，中子由1个夸克和2个d夸克组成，所以选项B正确。11D【详解】APu与U质子数不相同，不互为同位素，选项A错误；BPu与Pu质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，选项B错误；CPu与U质子数不相同，属于不同的元素，不可能具有完全相同的化学性质，选项C错误；DPu与Pu的质子数相同，具有相同的最外层电子数，选项D正确；答案选D。12D【分析】X元素的阴离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少。【详解】A Y为金属元素，原子半径较大，原子半径：    ，故A错误；B X为非金属，Y为金属，故x的电负性大于y的电负性，即电负性：，故B错误；C X为非金属，非金属性强，非金属性：    ，故C错误；D 金属性越强第一电离能越小，X为非金属，Y为金属，x的第一电离能大于y 的第一电离能，即第一电离能：，故D正确；故选D。13C【详解】A第IA族元素含H元素，H不属于碱金属元素，故A错误；B周期表中第8、9、10三个纵列为族，则18个列，共16个族，故B错误；C短周期为一、二、三周期，其它为长周期，故C正确；D原子核外各层电子数相等的元素有H、Be等，Be为金属元素，故D错误；故选C。14D【分析】Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素；短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，则X在Y的上一周期，X为H元素，W与X同主族，原子序数大于8，则W为Na。因为这些原子最外层电子数之和为13 ，所以Y的最外层有5个电子，原子序数比8小，则Y为N元素。综上所述，X为H；Y为N；Z为O；W为Na。【详解】A. 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序：r(Na)>r(N)>r(O) ，故A错误；B. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物中可能只含共价键，如HNO3等，也可能既含共价键又含离子键，如NH4Cl等，故B错误；C. 因非金属性O大于N，则元素N的简单气态氢化物的热稳定性比O的弱，故C错误；D. N、Na两元素最高价氧化物的水化物分别为HNO3、NaOH，均为强电解质，故D正确；答案选D。15B【分析】X 元素的原子最外层电子排布为(n1)sn(n1)pn+1，则n=2，即X为P。【详解】AX的气态氢化物PH3，PH键键能小，受热易分解，故A正确；BX 的最高价氧化物对应的水化物(H3PO4)是一种中强酸，故B错误；C同周期第一电离能从左到右呈增大趋势，但第VA族大于第VIA族，因此P的第一电离能比其左右相邻的两种元素的第一电离能都要大，故C正确；DX(P)是植物生长所需要的一种营养元素，磷促使幼苗的发育和开放，使果实，种子的成熟提早，故D正确。综上所述，答案为B。16 C O Na H2SO4 +2 +【详解】根据题意知短周期元素B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构；两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；则B为氧元素，C为钠元素；A原子的最外层上有4个电子且原子序数小于氧元素，则A为碳元素；D的L层电子数等于K、M两电子层上电子数之和，则D为硫元素。(1)元素：A为：C，B为：O，C为：Na。(2)D为硫元素，质子数和中子数相等的硫原子组成符号为：，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：H2SO4。(3)用电子式表示CO2的过程：+2，用电子式表示Na、S两元素形成化学键的过程：+17 球形 1 纺锤 3 1s22s22p63s23p63d 74s2或Ar3d74s2 1s22s22p63s23p63d 104s1Ar3d104s1 【详解】（1）s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道；（2）Co的原子序数是27，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2；Cu的原子序数是29，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1Ar3d104s1。（3）N的原子序数是7，轨道表达式为；F的原子序数是9，轨道表达式为。点睛：明确核外电子排布排布规律是解答的关键，即1、能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。2、泡利原理：在一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，并且这两个电子的自旋方向相反。3、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据1个轨道，并且自旋方向相同。18 大于 Ga的4p轨道上有一个电子，易失去，而Ca的4p轨道上全空，较稳定【详解】Ca的第一电离能大于Ga，理由是Ga的4p轨道上有一个电子，易失去，而Ca的4p轨道上全空，较稳定。答案第5页，共6页学科网（北京）股份有限公司