【化学】原子结构与元素性质达标题 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx

第一章 原子结构与元素性质 达标题2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2（含答案）一、选择题。（18题） 1、下列说法中，正确的是（ ）Ap能级的能量一定比s能级的能量高B表示3p能级有两个轨道C表示的是激发态原子的电子排布D2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、下列基态原子价电子轨道表示式正确的是()A.OB.FeC.SiD.Cr3、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A钾的第一电离能小于钠，故钾的金属性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C价电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的基态原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的电离能：I1I2I34、1828年德国化学家维勒首次合成了尿素CO(NH2)2，组成尿素的四种元素中电负性最大的是()AH BO CN DC5、氮氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在的催化作用下，可将NO还原为无污染的气体，反应历程如图，下列说法正确的是（ ）A基态的价层电子排布式为B电负性：NOHFeC该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成D图中的总反应可表示为6、应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是（ ）碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹是第A族元素，其氢化物的稳定性大于HCl硒的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱ABCD7、下列化学用语表示正确的是（ ）A乙烯的空间填充模型：BHCl的键电子云图：C的电子式：D的结构式：N=N8、在核电荷数为26的元素Fe的基态原子核外的3d、4s轨道内，下列轨道表示式正确的是()A.B.C.D.9、如图表示X元素的基态原子失去电子数与对应电离能的对数值的关系，试推断X可能位于()AA族 BA族 CA族 DA族10、下列关于元素电负性大小的比较不正确的是()AO<S<Se<Te BC<N<O<FCP<S<O<F DK<Na<Mg<Al11、甲钴胺是神经元营养药物，由C、H、Co、N、O、P元素组成。下列说法正确的是（ ）A还原性：B基态P原子的最高能级轨道形状为球形C同周期中第一电离能小于N的元素有5种D基态Co原子价层电子轨道表示式为12、下图是1117号元素的某种性质变化趋势柱形图，y轴表示的可能是（ ）A第一电离能 B原子半径C电负性 D形成基态离子转移的电子数目13、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，含分子数为B的硫酸溶液含氢离子数为C晶体含阴离子数为D含未成对电子数为14、下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是()A.S BAs CMn DFe315、某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol1)如表所示。下列关于元素R的判断正确的是()I1I2I3I4R7401 5007 70010 500A.R元素基态原子的价电子排布式为ns1BR的最高正价为4价CR元素可能属于非金属元素DR元素位于元素周期表中A族16、下表给出的是第3周期的七种元素和第4周期的钾元素的电负性的值：元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8则钙元素的电负性值的最小范围是()A小于0.8 B大于1.2C在0.8与1.2之间 D在0.8与1.5之间17、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的一种核素无中子Z的单质可以在Y的单质中燃烧，燃烧时火焰为黄色X的单质可与Y的单质化合生成，在常温下为液体W的单质溶于中，所得溶液具有漂白性下列说法错误的是（ ）A化合物ZYX与ZWY的化学键类型完全相同BY的简单气态氢化物为同主族中最稳定的C简单离子半径Z大于WDZ的最高价氧化物对应水化物的碱性是短周期中最强的18、下列有关化学用语表示正确的是（ ）ACCl4的电子式：BCr的外围电子排布式：3d44s2C聚氯乙烯的单体为CH2=CHClD 1，3，4-三甲苯二、非选择题。（5题）19、NaNO2广泛应用于工业和建筑业，也允许在安全范围内作为肉制品的防腐剂。(1)氮原子核外共有 种能量不同的电子，能量最高的电子有 种伸展方向。(2)亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体，每个原子最外层都达到8e-结构，则其电子式为 。(3)NaNO2具有毒性，含NaNO2的废水直接排放会引起严重的水体污染，通常采用还原法将其转化为对环境无污染的气体排放，如工业上采用KI或NH4Cl处理，请写出NH4Cl与NaNO2反应的离子方程式： 。已知：酸性 H2SO3>HNO2>CH3COOH，HNO2有强氧化性。(4)往冷NaNO2溶液中加入下列某种物质可得HNO2稀溶液。该物质是 (填序号)。a.稀硫酸 b.二氧化碳 c.二氧化硫 d.醋酸20、按要求完成下列各题。(1)Fe成为阳离子时首先失去_轨道电子，Sm的价电子排布为4f66s2，Sm3的价电子排布为_。(2)基态Cu2核外电子排布式为_。(3)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_(填字母)。A.B.C.D.21、请完成下列各题：(1)第2周期元素中，元素的第一电离能比铍大的有_种。(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出基态B原子的电子排布式：_。电离能/ (kJ·mol1)I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540 (3)Z基态原子的M层与K层电子数相等，Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_(填元素名称)。(4)b、c、d是短周期元素，原子序数依次增大。b的价电子层中有3个未成对电子，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族。b、c、d中第一电离能最大的是_(填元素符号)。(5)Mn、Fe均为第4周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表：元素MnFe电离能/(kJ·mol1)I1717759I21 5091 561I33 2482 957回答下列问题：Mn元素价电子排布式为_，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难，对此，你的解释是_ 。22、图表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：(1)元素在周期表中的位置是 ，其基态原子价电子轨道表示式为 ，该元素对应基态原子具有 种能量不同的电子，具有 种运动状态不同的电子。(2)、的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号和“>”表示)。(3)的简单气态氢化物中，最稳定的是 (用化学式表示，下同)，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 。(4)的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为 。23、A、B、C、D、E均为36号之前的元素，请完成下列空白。 A原子中只有一个电子层且只含1个电子；B原子的2p轨道上得到2个电子后不能再容纳外来电子；C原子价电子排布式为nsn1npn1；D的一种核素的质量数为59，中子数为31；E元素基态正三价离子的3d轨道为半充满。(1)A的原子轨道形状为_。(2)B的元素名称：_，画出B的价电子轨道表示式：_。(3)C的基态原子核外电子空间运动状态有_种。(4)D2的核外电子排布式是_。(5)E的元素符号为_，E元素基态原子的价电子排布式为_。第一章 原子结构与元素性质 达标题2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2（含答案）一、选择题。（18题） 1、下列说法中，正确的是（ ）Ap能级的能量一定比s能级的能量高B表示3p能级有两个轨道C表示的是激发态原子的电子排布D2p、3p、4p能级的轨道数依次增多【答案】C 2、下列基态原子价电子轨道表示式正确的是()A.OB.FeC.SiD.Cr【答案】B 3、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A钾的第一电离能小于钠，故钾的金属性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C价电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的基态原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的电离能：I1I2I3【答案】B 4、1828年德国化学家维勒首次合成了尿素CO(NH2)2，组成尿素的四种元素中电负性最大的是()AH BO CN DC【答案】B 5、氮氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在的催化作用下，可将NO还原为无污染的气体，反应历程如图，下列说法正确的是（ ）A基态的价层电子排布式为B电负性：NOHFeC该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成D图中的总反应可表示为【答案】C 6、应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是（ ）碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹是第A族元素，其氢化物的稳定性大于HCl硒的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱ABCD【答案】B 7、下列化学用语表示正确的是（ ）A乙烯的空间填充模型：BHCl的键电子云图：C的电子式：D的结构式：N=N【答案】B 8、在核电荷数为26的元素Fe的基态原子核外的3d、4s轨道内，下列轨道表示式正确的是()A.B.C.D.【答案】C 9、如图表示X元素的基态原子失去电子数与对应电离能的对数值的关系，试推断X可能位于()AA族 BA族 CA族 DA族【答案】B 10、下列关于元素电负性大小的比较不正确的是()AO<S<Se<Te BC<N<O<FCP<S<O<F DK<Na<Mg<Al【答案】A 11、甲钴胺是神经元营养药物，由C、H、Co、N、O、P元素组成。下列说法正确的是（ ）A还原性：B基态P原子的最高能级轨道形状为球形C同周期中第一电离能小于N的元素有5种D基态Co原子价层电子轨道表示式为【答案】C 12、下图是1117号元素的某种性质变化趋势柱形图，y轴表示的可能是（ ）A第一电离能 B原子半径C电负性 D形成基态离子转移的电子数目【答案】C 13、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，含分子数为B的硫酸溶液含氢离子数为C晶体含阴离子数为D含未成对电子数为【答案】C 14、下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是()A.S BAs CMn DFe3【答案】D 15、某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol1)如表所示。下列关于元素R的判断正确的是()I1I2I3I4R7401 5007 70010 500A.R元素基态原子的价电子排布式为ns1BR的最高正价为4价CR元素可能属于非金属元素DR元素位于元素周期表中A族【答案】D 16、下表给出的是第3周期的七种元素和第4周期的钾元素的电负性的值：元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8则钙元素的电负性值的最小范围是()A小于0.8 B大于1.2C在0.8与1.2之间 D在0.8与1.5之间【答案】C 17、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的一种核素无中子Z的单质可以在Y的单质中燃烧，燃烧时火焰为黄色X的单质可与Y的单质化合生成，在常温下为液体W的单质溶于中，所得溶液具有漂白性下列说法错误的是（ ）A化合物ZYX与ZWY的化学键类型完全相同BY的简单气态氢化物为同主族中最稳定的C简单离子半径Z大于WDZ的最高价氧化物对应水化物的碱性是短周期中最强的【答案】C 18、下列有关化学用语表示正确的是（ ）ACCl4的电子式：BCr的外围电子排布式：3d44s2C聚氯乙烯的单体为CH2=CHClD 1，3，4-三甲苯【答案】C 二、非选择题。（5题）19、NaNO2广泛应用于工业和建筑业，也允许在安全范围内作为肉制品的防腐剂。(1)氮原子核外共有 种能量不同的电子，能量最高的电子有 种伸展方向。(2)亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体，每个原子最外层都达到8e-结构，则其电子式为 。(3)NaNO2具有毒性，含NaNO2的废水直接排放会引起严重的水体污染，通常采用还原法将其转化为对环境无污染的气体排放，如工业上采用KI或NH4Cl处理，请写出NH4Cl与NaNO2反应的离子方程式： 。已知：酸性 H2SO3>HNO2>CH3COOH，HNO2有强氧化性。(4)往冷NaNO2溶液中加入下列某种物质可得HNO2稀溶液。该物质是 (填序号)。a.稀硫酸 b.二氧化碳 c.二氧化硫 d.醋酸【答案】(1) 3 3 (2)(3) (4)a 20、按要求完成下列各题。(1)Fe成为阳离子时首先失去_轨道电子，Sm的价电子排布为4f66s2，Sm3的价电子排布为_。(2)基态Cu2核外电子排布式为_。(3)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_(填字母)。A.B.C.D.【答案】(1)4s4f5 (2)1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9) (3)DC 21、请完成下列各题：(1)第2周期元素中，元素的第一电离能比铍大的有_种。(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出基态B原子的电子排布式：_。电离能/ (kJ·mol1)I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540 (3)Z基态原子的M层与K层电子数相等，Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_(填元素名称)。(4)b、c、d是短周期元素，原子序数依次增大。b的价电子层中有3个未成对电子，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族。b、c、d中第一电离能最大的是_(填元素符号)。(5)Mn、Fe均为第4周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表：元素MnFe电离能/(kJ·mol1)I1717759I21 5091 561I33 2482 957回答下列问题：Mn元素价电子排布式为_，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难，对此，你的解释是_ 。【答案】(1)5 (2)1s22s22p63s2 (3)氯 (4)N(5)3d54s2由Mn2转化为Mn3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态(或Fe2转化为Fe3时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态) 22、图表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：(1)元素在周期表中的位置是 ，其基态原子价电子轨道表示式为 ，该元素对应基态原子具有 种能量不同的电子，具有 种运动状态不同的电子。(2)、的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号和“>”表示)。(3)的简单气态氢化物中，最稳定的是 (用化学式表示，下同)，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 。(4)的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为 。【答案】(1)第四周期第A族 8 33(2)(3) HF (4)23、A、B、C、D、E均为36号之前的元素，请完成下列空白。 A原子中只有一个电子层且只含1个电子；B原子的2p轨道上得到2个电子后不能再容纳外来电子；C原子价电子排布式为nsn1npn1；D的一种核素的质量数为59，中子数为31；E元素基态正三价离子的3d轨道为半充满。(1)A的原子轨道形状为_。(2)B的元素名称：_，画出B的价电子轨道表示式：_。(3)C的基态原子核外电子空间运动状态有_种。(4)D2的核外电子排布式是_。(5)E的元素符号为_，E元素基态原子的价电子排布式为_。【答案】(1)球形 (2)氧(3)9 (4)1s22s22p63s23p63d8(或Ar3d8)(5)Fe3d64s2 学科网（北京）股份有限公司