(沪教版)初中化学基本知识点总结.pdf

(沪教版 )初中化学基本知识点总结第一章 开启化学之门1碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3NH3+H2O+CO2现象：白色粉末逐渐减少，生成有刺激性气味气体。2二氧化硫的性质无色有刺激性气味气体，能使KMnO4溶液褪色3化学变化与物理变化的本质区别是否有新物质生成如：属化学变化：铁生锈、木炭燃烧、饭变馊属物理变化：冰融化、碘升华、食盐溶解4物理性质与化学性质的本质区别是否通过化学变化表现出的性质如：属物理性质：溶解性、颜色、状态属化学性质：氧化性、可燃性、酸性5化学史法国拉瓦锡研究空气的成分 1965年我国首次合成了结晶牛胰素俄国门捷列夫发现了元素周期表居里夫人发现了放射性元素，镭和钋诺贝尔研究了炸药6铜绿受热Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2现象：变黑，管口有水珠，生成能使澄清石灰水变浑气体7铜绿与盐酸反应 Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2现象：固体减少，溶液变蓝，有气泡。8镁的燃烧2Mg+O22MgO 现象：耀眼的白光，生成白色固体，放热。9能直接加热的仪器试管、燃烧匙、蒸发皿、石棉网10垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶11天平的使用调零前游码归零点燃精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 18 页 - - - - - - - - - - 物左砝右砝码用镊子精确度 0.1g 12试剂存放液体放在细口瓶、固体放在广口瓶13试管加热液体时试管夹在离管口1/3 处液体用量不超过1/3 试管倾斜4514固体药品加热试管口向下略倾斜15酒精着火用湿抹布盖灭16闻气体要招气入鼻第二章 我们身边的物质1空气的组成成份（体积分数）N2 78% O2 21% CO2 0.03% 稀有气体 0.94% 杂质气体 0.03% 2空气中氧气含量测定水面不到1/5 的原因漏气、红磷量不足、没冷却3混合物与纯净物区别是否只有一种物质组成如属混合物：空气、稀有气体、食盐水属纯净物：水、二氧化碳、高锰酸钾4瑞典的舍勒和英国的普利斯特里制得氧气5氮气的性质无色无味的气体，难溶于水，密度略小于空气化学性质不活泼6氮气的用途制氮肥、保护气、医疗手术、灯泡填充气7稀有气体：又称惰性气体，而且性质不活泼包括：氦、氖、氩、氪、氙、氡用途：制放电管、填充气球、保护气、景观灯8空气质量日报：二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒9汽车尾气：CO 、NO 10二氧化硫能引起酸雨，来源于化石燃料燃烧11化石燃料：煤、石油、天燃气12二氧化碳能引起温室效应二氧化氮能引起光化学烟雾聚乙烯能引起白色污染含磷洗衣粉能引起水华或赤潮月、氟里昂能引起臭氧空洞精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 18 页 - - - - - - - - - - 13氧气的物理性无色无味气体，不易溶于水，密度大于空气14木炭在氧气中燃烧C+O2 CO2现象：白光、放热、生成能使澄清石灰水变浑的气体15铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2 Fe3O4现象：火光四射，生成黑色固体，放热16集气瓶底部铺层沙或水的原因防止生成物溅落到瓶底，使集气瓶炸裂17检验氧气的方法能使带火星木条复燃18蜡烛燃烧石蜡 +氧气二氧化碳 +水现象：白光、放热、瓶壁有水珠，生成能使澄清石灰水变浑的气体19氧化反应：物质与氧的反应均为放热反应缓慢氧化反应：新陈代谢、铁生锈、食物腐烂20氧气的用途供呼吸、助燃剂、炼钢、氧炔焰21制取氧气的原理工业上：分离液态空气（利用沸点不同）实验室： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2 2H2O+O2 2KClO3 2KCl+3O222用 KMnO4制氧气仪器：酒精灯、试管、铁架台、单孔橡皮塞、导管、棉花试管口略向下倾斜原因：防止冷凝水倒流到热的试管底部使之炸裂。用棉花的原因：防止KMnO4颗粒进入导管先取导管后熄的原因：防止水倒流到试管，使之炸裂23固体药品加热过程中试管破裂的原因受热不均匀、用焰心加热、没预热、试管口没向下倾斜、试管外壁有水24氧气的收集方法向上排空气法：原因：密度大于空气验满：用带火星木条放在瓶口复燃排水法：原因：不易溶于水验满：集气瓶口有气泡冒出25用过氧化氢制氧气仪器：锥形瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、铁架台检查气密性：导管放进水中向分液漏斗中加水导管口有气泡或用止水夹夹紧乳胶管，点燃点燃点燃MnO2MnO2精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 18 页 - - - - - - - - - - 向分液漏斗中加水，水不易滴下26催化剂“一变”改变化学反应速率“二不变”质量和化学性质不变27二氧化碳的物理性质无色无味的气体、密度大于空气，能溶于水28二氧化碳灭火的原因CO2既不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气29CO2通入石蕊试液中现象，加热又有什么现象紫色变为红色：CO2+H2O=H2CO3加热红色变为紫色：H2CO3 H2O+CO230化合和分解反应化合：多变一：如硫在氧气中燃烧分解：一变多：如：KMnO4受热分解31实验室制取二氧化碳的原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2现象：固体减少，有气泡、放热32大理石和稀盐酸制二氧化碳仪器：锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管检查与密性：导管放进水中向长颈漏斗中加水导管口有气泡33选择气体发生装置的依据反应物的状态和反应条件如：固固加热：KMnO4制氧气、固液不加热CO2制取34CO2的用途制饮料：干冰人工降雨、温室肥料35电解水2H2O 2H2+O2阴极（与负极相连）是氢气体积比阴：阳 =2：1 阳极（与正极相连）是氧气加硫酸或氢氧化钠增强导电性证明水由氢元素和氧化素组成36水的验证与除去验证水：用无水硫酸铜变蓝，放在第一步除去水：用生石灰或浓H2SO4放在最后一步37氢气的性：无色无味气体难溶于水、密度小于空气可燃性： 2H2+O2 2H2O（淡蓝色火焰）38蒸发仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台玻棒作用：搅拌、防止局部过热液体飞溅出来通电点燃精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 18 页 - - - - - - - - - - 注意：有大量晶体析出时停止加热，利用余热加热39过滤仪器：漏斗、烧杯、玻棒、铁架台、滤纸玻棒的作用：引流“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁“二低”：滤纸边缘低于漏斗口、液面低于滤纸边缘“三靠”：烧杯口靠在玻棒上、玻棒靠近三层滤纸处漏斗下端紧靠烧杯内壁40硬水和软水区分：用肥皂水并搅拌泡沫多的是软水，反之为硬水水的硬度大由于水中含Ca2+和 Mg2+多硬水软化方法之一是煮沸、蒸馏水垢的成份：Mg(OH)2) 和 CaCO341自来水厂杀菌用氯气吸附色素异味用活性炭，也可用明矾代替42水污染的来源工业“三废”的排放、生活污水、农药化肥不合理使用第三章 物质构成的奥妙1构成物质的微粒：分子、原子、离子2微粒的性质小、不断运动、有空隙3微粒之间空隙影响因素温度高、速度快、间隙大4氨水能使无色酚酞变红色5分子：构成物质一种微粒，能保持物质的化学性质由分子构成的物质如：水、二氧化碳、氧气6原子：化学变化中最小的微粒由原子构成的物质：金属和稀有气体7化学反应的实质：原子重新组合8英国道尔顿的原子学说阿伏加德罗的分子学说汤姆生提出电子卢瑟福 粒子散射实验揭示原子结构9原子不显电性质原因：原子是由质子、中子、电子构成的、中子不带电、质子数=电子数质子和电子电性相反、电量相等10相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为基准，其他原子质量与这一基准的比，其单位为“ 1” 。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 18 页 - - - - - - - - - - 1 +1 2 1 +3 2 +2 2 2 +4 2 3 +5 2 4 +6 2 5 +7 2 6 +8 2 7 +9 2 8 +10 2 8 1 +11 2 8 8 1 +19 2 8 2 +12 2 8 3 +13 2 8 4 +14 2 8 5 +15 2 8 6 +16 2 8 7 +17 2 8 8 +18 2 8 8 2 +20 11已知 N ：14 H ：1 S：32 O ：16 求(NH4)2SO4相对分子质量(14+1 4) 2+32+164=132 12离子阴离子：原子得到电子：如S2-阳离子：原子失去电子：如Mg2+ 食盐由钠离子和氯离子构成131-20 号元素原子结构示意图 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 14核外电子排布规律：电子总是尽先排在能量低的电子层每层最多容纳2n2个电子最外层不超过8 个电子15氢原子不含中子、原子质量集中在原子核上16单质与化合物区别：是否由同种元素组成的纯净物如： H2、O2、Fe 是单质精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 18 页 - - - - - - - - - - 如： H2O 、CO2、KMnO4是化合物17氧化物：由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物如： CO2、Fe3O4、H2O、H2O218地壳中元素含量：O、Si、Al 、Fe 海洋中和人体内最多元素是：O 太阳上最多元素是：H 空气中最多元素是：N 19缺铁：盆血缺碘：大脖子病（早状腺肿大）缺钙：佝偻病或骨质疏松病缺氟：龋齿缺锌：智力低下20H、H2、H+、2H表示的意义H：氢元素或1个氢原子H2：氢气或1 个氢分子H+：氢离子2H：2 个氢原子21化合价的本质：得失电子数或共用电子对的数目。22化合价口诀：氢钠钾银正一价，钡钙镁锌正二价氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价铜正一二铝正三，铁有正二和正三碳有正二和正四，硫有负二、正四和正六23常见原子团化合价口诀：负一硝酸、氢氧根、负二硫酸、碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根24aA和bB形成化合物aAbB AbBa25相对分子质量化学式元素质量比某元素的质量分数相对原子质量原子个数之和之比相对分子质精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 18 页 - - - - - - - - - - 26：N-14 H-1 O-16 求 NH4NO3各元素质量比。N：H：O=(142) ：(1 4)：(16 3)=7 ：1：12 27N-14，H-1，O-16，求 NH4NO3中氮元素的质量分数N%=)(2)(34NONHMrNAr100%=316144114142100%=35% 第四章 燃烧与燃料1燃烧的特点：发光、发热、氧化反应2燃烧的条件：有可燃物、有氧气、温室达到着火点3灭火的原理：撤离可燃物、隔绝氧气、降温到着火点以下4一氧化碳的物理性质：无色无味气体、密度略小于空气、难溶于水5一氧化碳的化学物质： (1)可燃性： 2CO+O2 2CO2蓝色火焰 (2)毒性：与人体中血红蛋白结合 (3)还原性： CO+CuOCu+CO2黑色红色6碳完全与不完全燃烧 C+O2（充足） CO22C+O2（不足） 2CO 7爆炸的条件：可燃物极速燃烧，在有限空间气体膨胀8手帕烧不着的原因：酒精燃烧使水蒸发，水蒸发吸热，使温度降到手帕着火点以下9质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。10化学反应前后质量守恒的原因：原子的种类、数目、质量均不变。11化学反应前后：“不变”的有：元素种类、质量、原子种类、数目、质量。“变”的有：物质种类、分子的种类。“可能变的”有：分子数目12化学方程式 4P+5O2 P2O5的涵义表示磷和氧气参加反应，生成五氧化二磷；表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数之比为：4： 5：2 表示 124 份质量的磷与160 份质量的氧气反应生成284 份质量的五氧化二磷，质量点燃4点燃点燃点燃精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 18 页 - - - - - - - - - - 比为 31：40：71 13计算 3g 镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为x 2Mg+O2 2MgO 2880 3g x xg80348 x=5g 答：3g 镁完全燃烧可生成5g 的氧化镁。14煤“工业的粮食”石油“工业的血液”煤的干馏或炼焦是化学变化石油的分馏是物理变化（利用沸点的不同）15三大化石燃料、煤、石油、天然气均为混合物16天燃气主要成份是甲烷CH4甲烷是无色无味气体空难溶于水是沼气、坑气的主要成份17烧煤时加水的原因： C+H2O CO+H2产生水煤气（CO+H2）燃烧更充分。第五章金属与金属矿物1金属的物理性质：有金属光泽、导电、导热、延展性2纯铁很软（Fe）铜为红色（ Cu）汞常温下为液态（Hg）银的导电性最好（Ag）金（ Au）和银 (Ag) 在自然界中可以以单质形式存在3灯泡中的灯丝为钨（W ）因为其熔点高4铜丝罩在蜡烛火焰上使之熄灭的原因：铜丝有良好导热性，使温度降至着火点以下5硬度最大的金属是铬（Cr）密度最小的金属是锂（Li ）航空航天应用广泛金属是钛（Ti ）热水瓶内胆镀的金属是银（Ag）水银温度计里金属是汞（Hg）干电池外壳是锌（Zn）6铝在空气中加热 4Al+3O22Al2O3现象：表面变暗7加热铝时液态铝不能滴下的原因是：表面有一层氧化铝，而氧化铝熔点很高。8铜在空气中加热：2Cu+O22CuO现象表面变黑9镁与稀酸反应： Mg+2HCl=MgCl2+H2点燃高温精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 18 页 - - - - - - - - - - 现象：有大量气泡、放热10锌与稀酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4=H2现象：有气泡、放热11铁与稀酸反应： Fe+2HCl=22ClFe+H2 Fe+H2SO4=42SOFe+H2（氯化亚铁）（硫酸亚铁）12铁与硫酸铜溶液（湿法炼铜原理） Fe+CuSO4=42SOFe+Cu 现象：表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色13铝与稀酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2现象：有气泡、放热14实验室制取氢气原理： Zn+H2SO4=ZnSO4+H4装置：与制CO2，用 H2O2制 O2的一样收集：向下排空气法和排水法15检验氢气纯度的方法有：用小试管收集气体，用大拇指堵住管口，移近火焰，听爆鸣声，声音微弱的就是纯的。16置换反应：一种化合物和一种单质反应生成另一种化合物和另一种单质的反应：（A+BC=B+AC ）17. 赤铁矿（ Fe2O3）磁铁矿（ Fe3O4）菱铁矿（ FeCO3） 孔雀石（ Cu2(OH)2CO3）18. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2现象：红棕色粉末变为黑色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体先通 CO后加热的原因：排尽空气防止加热时CO与空气混合，发生爆炸尾气通过点燃的方法处理结束时熄灯后通CO至冷却的原因：防止石灰水倒流到玻璃管使其炸裂。防止撒去石灰水试管后氧气进入玻璃管，使铁被氧化。可以用磁铁吸收的方法检验铁的生成。澄清石灰水的作用检验是否有CO2生成。19. 工业高炉炼铁：设备：高炉原料：铁矿石（提供铁元素）焦炭（提供热源制CO ）石灰石（制造炉渣）空气（提供氧气）有关反应： C+O2 CO2 C+CO2 2CO Fe2O3+3CO 2Fe+3CO220金属活动性顺序是高温点燃高温高温精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 18 页 - - - - - - - - - - K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银铂金越靠前活泼性越强在(H) 前的金属与稀酸反应能放出氢气，后面则不行前面的金属可以置换后面的金属21合金：一种金属与其他金属（或非金属）熔合形成有金属特性的物质如：生铁和钢均是铁的合金，是混合物合金的硬度一般比各成份金属高，熔点比各成份金属的低。22生铁和钢区别：生铁含碳量：2-4.3% 钢的含碳量： 0.03-2% 23真元宝（金）与假无宝（铜、锌合金）的区分办法：加热是否变黑、加稀盐酸是否有气泡、测密度。24保险丝常用的是武德合金（Bi 、Pb、Sn、Cd）25焊锡使用铅锡合金的原因：降低熔点26铁生锈的条件：与氧气和水同时接触27食盐和酸可加速铁生锈28铁锈是红棕色、主要成分Fe2O3、疏松多孔是混合物29除去铁锈的方法：砂纸打磨或用稀盐酸（Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ）30防止钢铁生锈的原理：不与水或氧气接触改变内部结构31石灰石的用途：制玻璃、炼钢、作建筑材料、制水泥32含有碳酸钙的物质：石灰石、大理石、方解石、白垩、蛋壳、贝壳、珍珠、水垢33检验（ CO23或 CaCO3）的方法：试剂：稀盐酸和澄清石灰水现象：有气泡、石灰水变浑有关反应方程式：CaCO3+2HCl=CaU2+H2O+CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 34草木灰的主要成份：K2CO335碳酸盐：含有碳酸根(CO233) 如：Na2CO3 K2CO3 MH4HCO3 MgCO3均能与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2（CaO ）36生石灰 CaCO3 CaO+CO2高温精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 18 页 - - - - - - - - - - CaO+H2O=Ca(OH)2放热石灰石熟石灰 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O (CaCO3) (Ca(OH)2) 37Ca(OH)2熟石灰或清石灰溶液呈碱性能使无色酚酞变红38久置澄清石灰水瓶壁有一层白色物质是CaCO3形成原因： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 除去方法加稀盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO239生石灰 (CaO)可作干燥剂的原因：CaO+H2O=Ca(OH)2第六章 溶解现象1溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物。溶液的特点：均一、稳定、透明、混合物2溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其它物质的物质。水是常用的溶剂。酒精、汽油也是溶剂，通常量多的为溶剂3盐酸溶质是：氯化氢（HCl）溶剂是水氨水溶质是：氨气（NH3）溶剂是水碘酒溶质是：碘（I2）溶剂是酒精4悬浊液和乳浊液区别是分散的物质分别是固体和液体，相同是均不溶于水。悬浊液如泥沙水、乳浊液如：食用油溶于水5洗涤剂（洗衣粉、肥皂）通过乳化作用去油污，形成乳浊液。洗涤剂称为乳化剂。6溶于水温度升高有：氢氧化钠（NaOH ） 、浓硫酸（ H2SO4）溶于水温度降低有：硝酸铵（NH4NO3）氯化铵（ NH4Cl）7少量固体溶于水中，使溶液凝固点降低、沸点升高。8溶液导电是因为产生自由移动的离子金属导电是因为有自由电子9溶质的质量分数（w）=溶剂的质量溶质的质量溶质的质量100% 溶质的质量分数越大，溶液越浓，反之越稀10用固体与水配制溶液：步骤：计算、称量、溶解仪器：药匙、天平、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒例题：配制50g 质量分数为5% 的氯化钠溶液：需NaCl 固体多少克，量取多少毫升水。 NaCl的质量： m=5% 50g=2.5g 需水的体积：mlggg/15 .250=47.5ml 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 12 页，共 18 页 - - - - - - - - - - 11用浓溶液加水配成稀溶液：步骤：计算、量取、溶解仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒例题：用 37% 浓盐酸、密度为1.18g/cm3配成 400g20% 的稀盐酸、需浓盐酸多少毫升，加水多少毫升？浓盐酸的体积=%37/18.1%204003cmgg=182ml 水的体积 =33/1/18.1182400cmgcmgmlg=185ml 12例题： 13g 锌与 100g 稀 H2SO4恰好完全反应，求稀H2SO4的溶质质量分数？解：设 13g 锌与 100g 稀 H2SO4完全反应需H2SO4的质量为 x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2xg981365 x=19.6g 答：略 H2SO4的溶质质量分数=gg1006 .19100%=19.6% 13饱 和 溶 液不饱和溶液饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。14溶解度：在一定温度下，该溶质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（S）单位为：克饱和溶液中%100100)(100)(SSwS溶质质量分数溶剂质量溶质质量溶解度溶解度 KNO3和 NaCl 的溶液度随温度升高而增加 KNO3受温度影响大，而NaCl 影响小Ca(OH)2的溶解随温度升高而降低15气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大16结晶：可以通过蒸发溶剂也可以冷却热的饱和溶液。如： NaCl 和 KNO3的分离可以通过结晶65 98 13g x升高温度或增加溶剂降低温度或蒸发溶剂或增加溶质KNO3NaCl Ca(OH)2温度精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 13 页，共 18 页 - - - - - - - - - - 第七章 应用广泛的酸、碱、盐1酸性溶液有：酸果汁、白醋、稀盐酸、柠檬汁、护发剂碱性溶液有：纯碱、苏打水、肥皂水、洗涤剂、洗发剂2紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝无色酚酞试液遇酸不变色、遇碱变红红色石蕊试纸检验碱性溶液（变蓝）蓝色石蕊试纸检验酸性溶液（变红）3pH=7（中性溶液）pH7（碱性溶液）pH 越小酸性越强pH 越大碱性越强4pH 试纸使用方法：用玻璃棒把待测沾在pH 试纸上，试纸放在表面皿上，试纸显示颜色与标准比色卡对比，读出pH。5酸：电离出的阳离子均为氢离子。三大强酸：盐酸（HCl）硫酸（ H2SO4）硝酸（ HNO3）6碱：电离出的阴离子均为氢氧离子常见碱： NaOH KOH Ca(OH)2NH3H2O Cu(OH)27盐：电离出的阳离子有金属离子，阴离子有酸根离子常见盐： NaCl Na2CO3 NaHCO3 Cu2(OH)2CO38正常雨水pH约为 5.6 ：因为空气中CO2溶于水形成碳酸 pH5.6的雨水为酸雨导致的原因是SO29. 人的胃液中含盐酸汽车电瓶中含硫酸食醋中含醋酸酸雨中含硫酸和硝酸1098% 的为浓硫酸，无色无味粘稠状液体，难挥发，沸点高 37%的为浓盐酸，无色有刺激性气味液体，易挥发11浓盐酸瓶口有白雾的原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体极易溶于水，与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴。12浓硫酸的特性：吸水性（可用来干燥O2、 H2、 CH4、CO2等气体）脱水性（炭化）腐蚀性13浓硫酸稀释的方法：浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯，边加边搅拌（因为浓H2SO4稀释放热）14氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠、极易溶于水溶于水时放热，易潮解15浓H2SO4沾到皮肤上先用干抹布擦去，再用水冲洗最后涂上NaHCO3，氢氧化钠沾到皮精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 14 页，共 18 页 - - - - - - - - - - 肤上用大量水冲洗后涂上硼酸。16酸的通性： （1）与酸碱指示剂变色：使石蕊变红酚酞不变色（2）活泼金属 +酸=盐+氢气活泼的金属是指排在氢以前的金属酸指的是稀盐酸或稀硫酸而稀HNO3得不到氢气如： Fe+2HCl=FeCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（3）金属氧化物 +酸=盐+水如： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CaO+H2SO4=CuSO4+H2O （4）碱 +酸=盐 +水如： HCl+NaOH=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O （5）盐 +酸=新盐 +新酸如:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 AgNO3+HCl=AgCl +HNO317碱的通性：（1）与酸碱指示剂变色：使石蕊变蓝使酚酞变红（2）非金属氧化物+碱=盐+水如： CO2+Ca(OH)2=CaO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （3）碱 +酸=盐+水如： Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O （4）碱 +盐=新碱 +新酸如： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO418盐的通性：（1）盐 +酸=新盐 +新酸如： BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl （2）盐 +碱=新盐 +新碱（盐和碱要可溶）如： FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl （3）金属 +盐 =新金属 +新盐（盐要可溶）如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （4）盐 +盐=新盐 +新盐（两种盐均可溶）如： Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 19中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。如： HCl+NH3 H2O=NH4Cl+H2O 21复分解反应：由两种化合物相互交换成份生成另外两处两种化合物的反应精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 15 页，共 18 页 - - - - - - - - - - AB+CD=AD+CB 复分解反应的条件：有水或沉淀或气体生成22酸碱盐溶解性规律：钾、钠、铵、硝酸盐皆可溶盐酸盐不可溶氯化银（AgCl ）硫酸不溶硫酸钡（BaSO4）碳酸盐只溶钾、钠、铵钾、钠、钙、钡的碱能溶常见酸都易溶23食盐（ NaCl ）可防腐，生理盐水是0.9%的 NaCl 溶液24风化是化学变化，潮解是物理变化25Na2CO3俗名纯碱，或苏打，是盐，其水溶液为碱性可去除油污26NaHCO3俗名小苏打，是盐，其水溶液为碱性27CuSO4白色粉末，可用来检验水CuSO45H2O蓝色，俗名胆矾可消毒，配玻尔多液28侯德榜：侯氏制碱法制得的是纯碱(Na2CO3) 29氮肥：如：尿素CO(NH2)2 氨水（ NH3H2O) 硝酸铵（ NH4NO3）硝酸氢铵（ NH4HCO3）促进叶生长30复合肥含两种或两种以上营养元素的化肥，如：KNO331铵态氮肥：含铵根离子的氮肥。如（NH4）2SO4NH4Cl 检验试剂：碱（NaOH 或 Ca(OH)2）和湿润红色石蕊试纸现象：生成能使石蕊试纸变蓝的气体原理： (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3+2H2O NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O 使用时注意，不要与碱性物质一起使用。第八章 食品中的有机物1有机物：含碳化合物。如：甲烷、酒精、醋酸而： CO2CaCO3Na2CO3属无机物2有机物种类繁多3有机高分子化合物：相对分子质量相当大的化合物天然有机高分子有：淀粉、纤维素、蛋白质、橡胶4人类重要营养物质：淀粉（大米、面粉中）、油脂（食用油中）蛋白质（鱼、肉、牛奶中）、维生素（青菜、水果中）5光合作用：6CO2+6H2O叶绿素光照C6H12O6+6O26淀粉水解的终产物是葡萄糖，在人体中代谢终产物是CO2和 H2O 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 16 页，共 18 页 - - - - - - - - - - 淀粉可用碘水或碘酒检验，现象变蓝。单糖：葡萄糖7糖类二糖：蔗糖、麦芽糖多糖：淀粉、纤维素8葡萄糖：人体供能物质C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O ATP 可用新制Cu(OH)2检验现象：有红色沉淀（Cu2O）9酒精：无色，有特殊香液体，易挥发，易溶于水，又叫乙醇可以燃烧，假酒中因含甲醇而有毒。10谷物酿酒：淀粉水解葡萄糖发酵酒精(C6H10O5)n+nH2O=nC6H12O6C6H12O6=2CO2+2C2H5OH 11油脂：不溶于水，密度比水小，易溶于有机溶剂12蛋白质是构成人体细胞的物质基础，没有蛋白质就没有生命人体的血液、肌肉、毛发、激素、酶均是蛋白质蛋白质组成元素：C、H、O、N，水解产物是氨基酸蛋白质的盐析：加（NH4）2SO4或 NaCl 是物理变化，可逆的蛋白质的变性： 加热、 加强酸或强碱、 加重金属离子， 紫外线、 甲醛、 酒精等有机物，均可变性，它是化学变化，不可逆的13维生素，在人体中易不多，作用很大维生素 A：可防夜盲症，在鱼肝油、肝脏、胡萝卜中含维生素 B：防脚气病，四肢麻木，在谷物皮中含维生素 C：抗坏血病，有还原性和酸性，在蔬菜水果中含维生素 D：促进钙吸收，防止骨质软化，在肝脏、蛋类含维生素 E：抗衰老，在绿色蔬菜中含第九章 化学与社会发展1电池：化学能转变为电能2氢能为“绿色能源” ，电解水制氢耗易费电能大，用太阳能光分解水。3金属材料：钢铁、铝合金无机材料无机非金属材料：陶瓷、玻璃天然有机材料：棉、毛、麻、丝、天然橡胶塑料：有机玻璃、电木、薄膜材料有机材料合成材料：合成纤维：尼龙合成橡胶：轮胎复合材料：钢筋混凝土、轮胎、玻璃钢、碳纤维水解发酵精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 17 页，共 18 页 - - - - - - - - - - 4棉花、羊毛、化纤区分方法灼烧；有烧纸的味道是棉花。有烧焦羽毛味是羊毛，有刺激性气味是化纤5聚乙烯和聚氯乙烯引起“白色污染”区分方法是烧：无味无烟是聚乙烯，有烟、有刺激性气味是聚氯乙烯6光导纤维的主要成分是：SiO27空气中的污染物：一氧化碳（ CO） ：与人体血红蛋白结合，来源于化石燃料不完全燃烧。可吸入颗粒：肺部感染来源于；地面扬尘，燃煤粉尘氮的氧化物（NO，NO2） ：引起“光化学烟雾” ，来源于汽车尾气二氧化硫（ SO2） ：引起酸雨：来源于化石燃烧和硫酸厂尾气。8酸雨：形成过程：S+O2=SO22SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4防治方法：化石燃料除硫、开发新能源、高效回收二氧化硫补救措施：向田中撒熟石灰9水华和赤潮：引起原因，含磷洗衣粉10臭氧洞引起的原因：氟氯烃11温室效应引起的原因：二氧化碳12固体废体物（垃圾） ：危害：污染空气、破坏土壤、污染水体处理方法：分类回收、填埋、高温堆肥点燃催化剂精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 18 页，共 18 页 - - - - - - - - - -