江苏锡东高级中学2024年高二3月月考化学试题含答案.pdf

学科网（北京）股份有限公司2023-2024 学年度第二学期学年度第二学期 3 月期阶段性考试月期阶段性考试 高二化学试卷高二化学试卷考试时间：考试时间：75 分钟分钟 分值：分值：100 分分 一、单选题：共一、单选题：共 14 题，每题题，每题 3 分，共分，共 42 分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1.合成氨反应为人类解决粮食短缺问题作出了巨大贡献，其反应为223N3H2NH+高温、高压催化剂，下列说法不正确的是（）A.氮气和氢气反应时吸收大量的热量B.氮气和氢气在催化剂表面发生反应C.合成氨达到平衡时，应从平衡混合物中及时分离出氨D.合成氨达到平衡时，未反应的氮气、氢气可循环使用2.下列对有关事实解释错误的是（）选项事实解释A 夏天，常用冰箱保存食品和新鲜的蔬菜降低温度，食品和蔬菜腐烂速率减慢B 植物油要密封保存减小2O的浓度，减慢植物油被氧化的速率 C 烧锅炉时，常常将煤块粉碎减小2CO和2SO气体的排放量 D 酿造米酒时，在熟米饭中掺一些酒曲酒曲作催化剂，加快淀粉转化成米酒3.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（）A.Cu 与浓硝酸剧烈反应，与稀硝酸缓慢反应B.2H和2F在低温时也可发生爆炸，而和2I在加热条件下才能反应C.2H、2O混合气体在常温、常压下无明显现象，点燃或放电时可剧烈反应 D.22H O可缓慢分解放出无色气泡，加入3FeCl后无色气泡生成速率会明显加快 4.下列生产或实验事实引出的结论不正确的是（）选项事实结论A.其他条件相同，223Na S O溶液和24H SO溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B.工业制硫酸过程中，在3SO的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收3SO增大气液接触面积，使3SO的吸收速率增大C.在容积不变的密闭容器中发生反应：223N3H2NH+，向其中通入氩气反应速率减慢D.A、B 两支试管中分别加入等体积 5的22H O溶液，在 B 试当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率江苏锡东高级中学 学科网（北京）股份有限公司 管中加入 23 滴3FeCl溶液，B 试管中产生气泡快 5.下列图示的相关论述及得出的结论均合理的是（）A.图甲为 C（金刚石，s）C（石墨，s）11.9kJ molH=反应过程的能量变化曲线，说明金刚石比石墨稳定 B.图乙为碳酸钙与盐酸反应生成2CO气体体积随时间的变化曲线，说明 bc 时间段内反应速率最快 C.图丙为一定温度时某反应的平衡常数 K 随压强增大而保持不变，说明该反应反应前后气体体积一定不变 D.图丁为反应22Cl(g)CO(g)COCl(g)+0H的反应速率随时间变化的曲线，说明1t时刻改变的条件可能是升高温度 6.我国科研人员研究了在催化剂上加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示（*2HHH+H2HH）。下列说法错误的是（）A.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的吸收率 B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物 C.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达 100 D.第步的反应式为*323H COH OCH OHHO+7.如图所示的各图中，表示2A(g)B(g)2C(g)+0H B.a 点的反应速率小于 c 点的反应速率 C.a 点的正反应速率小于 b 点的逆反应速率 D.b 点时二聚体的浓度为10.45mol L 10.一定温度时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入22molSO和21molO，发生反应：2232SO(g)O(g)2SO(g)+。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 2 4 6 8()3SO/moln 0 0.8 1.4 1.8 1.8 下列说法正确的是（）学科网（北京）股份有限公司 A.反应在前 2s 的平均速率()()2O0.4mol/L sv=B.保持其他条件不变，体积压缩到 1.0L，平衡常数将增大 C.相同温度下，起始时向容器中充入34molSO，达到平衡时，3SO的转化率小于 10 D.保持温度不变，向该容器中再充入22molSO、21molO，反应达到新平衡时()()32SOOnn减小 11.在标准状况下，1mol 纯物质的规定熵，叫做标准摩尔熵，用符号Sm表示。相关数据如下表，通过数据分析得出的下列结论不正确的是（）物质()2Ng()2Og()2F g()2Clg()CO g()NO g()2COg()24C Hg()11J molKSm 191.6 205.2 173.8 186.9 197.7 210.8 213.8 219.3 A.相对分子质量相同的物质，分子对称性越差，结构越复杂，标准摩尔熵越大 B.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，标准摩尔熵越大 C.反应22N(g)O(g)2NO(g)+的标准摩尔熵变S0m D.推测羰基硫 COS（g）的标准摩尔熵小于11213.8J molK 12.某温度时，反应X(g)4Y(g)Z(g)+1kJ molHQ=在 2L 恒容密闭容器中进行，X 和 Z 的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是（）A.2min 内，X 的平均反应速率为110.5mol Lmin B.5min 内，反应放出的热量为 0.8QkJ C.第 5min 后，X 的生成速率与 Y 的生成速率相等且保持不变 D.第1mint时，该反应未达到平衡状态 13.在体积均为 1.0L 的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入20.1molCO和20.2molCO，在不同温度下反应2CO(g)C(s)2CO(g)+达到平衡，平衡时2CO的物质的量浓度()2COc随温度的变化如图所示（图中、点均处于曲线上）。下列说法不正确的是（）学科网（北京）股份有限公司 A.反应2CO(g)C(s)2CO(g)+的0H B.体系的总压强:pp总总（状态）2p总（状态）C.体系中 c（CO）:c（CO，状态）2c（CO，状态）D.逆反应速率:vv逆逆（状态）v逆（状态）14.2CO催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术。2CO催化加氢主要反应有：反应.2232CO(g)3H(g)CH OH(g)H O(g)+1149.4kJ molH=反应.222CO(g)H(g)CO(g)H O(g)+1241.2kJ molH=+压强分别为1p、2p时，将()()22CO1H3nn=起始起始的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中2CO的平衡转化率和3CH OH、CO 的选择性如图所示。3CH OH（或 CO）的选择性()()()32CH OHCOCOnnn=或参与反应。下列说法正确的是（）A.反应23CO(g)2H(g)CH OH(g)+为吸热反应 B.曲线、表示 CO 的选择性，且12pp C.相同温度下，反应、的平衡常数 K（）K（）学科网（北京）股份有限公司 D.一定温度下，调整()()22CO1H2nn=起始起始，可提高2CO的平衡转化率 二、简答题：共二、简答题：共 4 小题，共小题，共 58 分。分。15.（17 分）.分别取140mL0.50mol L盐酸与140mL0.55mol L NaOH溶液进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热 Q（Q0）.回答下列问题：（1）理论上稀强酸、稀强碱溶液反应生成 1mol 水时放出 57.3kJ 的热量，写出表示稀硫酸和稀 NaOH 溶液反应的中和热的热化学方程式：_。（2）如图，若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒，会导致测定结果 Q_（填“偏低”“偏高”或“无影响”）.实验序号 起始温度1/t 终止温度2/t 盐酸 NaOH 溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 （3）某学生实验记录数据如表.依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H=_（结果保留一位小数）.假设盐酸和 NaOH 溶液的密度都是31g cm，中和后生成溶液的比热容114.18J gc=（4）假定该学生的操作完全同上，实验中改用1100mL0.50mol L盐酸与1100mL0.55mol L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_（填“相等”或“不相等”）.可逆反应2242NO(g)N O(g)在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程.下面是某同学的部分实验报告.1.向甲烧杯中投入一定量的 CaO 固体，此烧杯中2NO的红棕色变深.2.向乙烧杯中加入43NH NO晶体，此烧杯中2NO的红棕色变浅.（5）根据甲烧杯中的现象，请画出 CaO 与2H O反应过程的能量变化示意图.学科网（北京）股份有限公司 （6）43NH NO晶体溶于水是_（填“放热”或“吸热”）过程，乙烧杯中2NO球的红棕色变浅，说明反应2242NO(g)N O(g)的H_0（填“”或“”）.16.（12 分）化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。（1）汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。已知：22N(g)O(g)2NO(g)+1180.5kJ molH=+22C(s)O(g)2CO(g)+1221.0kJ molH=22CO(g)C(s)O(g)+1393.5kJ molH=+，则：反应222NO(g)2CO(g)N(g)2CO(g)+的H=_1kJ mol。在 600K 时，将 3.0molNO、3.6molCO 通入固定容积 3L 的密闭容器中，20min 后，反应达平衡，测得2N的浓度为10.2mol L，则 NO 的转化率_.若改变下列条件之一，达新平衡时 NO 的体积分数一定减小的是_（填序号）。a.增加 CO 的量 b.加入催化剂 c.降低温度 d.扩大容器体积（2）某实验小组在研究“反应条件对化学平衡的影响”时做了如下两个实验。探究浓度对平衡的影响 已知四氯合钴（）离子（蓝色）与六水合钴（）离子（粉红色）之间存在如下平衡：()224226CoCl6H OCo H O4Cl+。甲同学向某已呈现紫色的氯化钴溶液中通入 HCl，发现溶液变为_色；乙同学向溶液中加水，平衡移动方向为_（填“向右”、“向左”或“不移动”），说明原因_.运用数字化实验探究压强对平衡的影响 将一收集满干燥2NO的注射器与色度计、电脑连接，推压活塞可得到如下实验曲线。学科网（北京）股份有限公司 由图可知：增大压强，该混合气体的颜色变化为_。17.（12 分）二甲醚（DME）被誉为“21 世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：23CO(g)2H(g)CH OH(g)+1190.7kJ molH=1K 33322CH OH(g)CH OCH(g)H O(g)+1223.5kJ molH=2K 222CO(g)H O(g)CO(g)H(g)+1341.2kJ molH=3K 回答下列问题：（1）反应23323H(g)3CO(g)CH OCH(g)CO(g)+的平衡常数 K_（用1K、2K、3K表示）。（2）在保持反应物投料不变的情况下，请写出一条提高甲醇产率的措施_.（3）一定温度下，将 0.2molCO 和()20.1molH O g通入 2L 恒容密闭容器中，发生反应，5min 后达到化学平衡，平衡后测得2H的体积分数为 0.1。则 05min 内()2H Ov=_，CO 的转化率为_。（4）将合成气以()2H2(CO)nn=通入 1L 的反应器中，一定条件下发生反应：23324H(g)2CO(g)CH OCH(g)H O(g)+H，其中 CO 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图 1 所示。下列说法正确的是_（填字母）。图 1 A.0H C.若在3p和 316时，起始时()2H3(CO)nn=，则平衡时，学科网（北京）股份有限公司（CO）小于 50（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是 Cu-Mn 的合金），利用 CO 和2H制备二甲醚（DME）。观察图2，当(Mn)(Cu)nn约为_时最有利于二甲醚的合成。图 2 18.（17 分）处理、回收和利用 CO 和2CO既能实现资源的综合利用，也是环境科学研究的热点课题。请回答下列问题：（1）CO 处理大气污染物2N O的相关原理为222CO(g)N O(g)CO(g)N(g)+，Zn+为该反应的催化剂，过程如下：22Zn(s)N O(g)ZnO(s)N(g)+1137.5kJ molH=+2ZnO(s)CO(g)Zn(s)CO(g)+12398.72kJ molH=若反应222CO(g)N O(g)CO(g)N(g)+的正反应的活化能为1137.98kJ mol，则逆反应的活化能为_1kJ mol。（2）在容积相同的密闭容器 A（起始温度为 450，恒温）、B（起始温度为 450，绝热）中分别加入等量的2N O、CO 和相同催化剂。实验测得容器 A、B 中 CO 转化率随时间的变化关系如图 1 所示。图 1 容器 A 中 CO 转化率随时间的变化关系是图 1 中的_（填“m”或“n”）曲线。（3）已知反应222CO(g)N O(g)CO(g)N(g)+的速率方程为()2N Ovk c=，其中 k 为速率常数，只和温度有关。为了提高反应速率，可采取的措施有_。学科网（北京）股份有限公司 A.恒压条件下，通入2N O B.恒容条件下，通入 CO C.降温 D.缩小容器体积 图 2（4）根据阿伦尼乌斯经验公式alnEkCRT+=（其中 k 为速率常数，R、C 均为常数，aE为活化能，T 为绝对温度），使用 x 和 y 两种不同的催化剂得到相关图像，如图 2 所示。在外界因素相同的条件下使用 x 和y 两种催化剂，活化分子百分数最高的是_（填“x”或“y”），原因是_。（5）煤化工通常研究不同条件下 CO 转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：222CO(g)H O(g)H(g)CO(g)+中 CO 的平衡转化率随()2H O(CO)pp及温度变化关系如下图所示：对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（Bp）代替物质的量浓度（Bc）也可以表示平衡常数（记作pK），则该反应的pK=_（填表达式，不必代数计算）；如果提高()2H O(CO)pp，则pK_（填“变大”“变小”或“不变”）。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用 400左右、()2H O3 5(CO)pp=，采用此条件的原因可能是_。学科网（北京）股份有限公司 月考化学解析月考化学解析 1.【答案】A A.氮气和氢气反应时放出大量的热量，A 错误；B.催化剂可加快反应速率，氮气和氢气在催化剂表面发生反应，B 正确；C.合成氨达到平衡时，应从平衡混合物中及时分离出氨，促使平衡正向移动，提高产率，C 正确；D.合成氨达到平衡时，为提高原料利用率，未反应的氮气、氢气可循环使用，D 正确；2.【答案】C A.冰箱里的温度低于室温，减慢了食品和蔬菜的腐烂速率，故 A 正确；B.植物油分子中有碳碳双键，易被空气中氧气氧化而变质，密封保存植物油，避免植物油与2O发生反应，从而减慢植物油被氧化的速率，故 B 正确；C.粉碎煤块的目的是增大固体与气体反应的接触面积，提高反应速率，但不能减少2SO、2CO的排放量，故 C 错误；D.酿造米酒时酒曲作催化剂，能加快淀粉转化成米酒，故 D 正确；3.【答案】B A.硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，故 A 不选；B.2H和2F在低温时也可发生爆炸，而和2I在加热条件下才能反应，说明化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质，故 B 选；C.2H、2O混合气体在常温、常压下无明显现象，点燃或放电时可剧烈反应，温度和压强均为外界因素，故 C 不选；D.22H O可缓慢分解放出无色气泡，加入3FeCl后无色气泡生成速率会明显加快，3FeCl充当过氧化氢分解反应的催化剂，催化剂属于外界因素，故 D 不选。4.【答案】C A.升高温度，反应速率加快，A 正确；B.增大气液接触面积，可增大反应速率，B 正确；C.在容积不变的密闭容器中充入氩气，不影响反应体系中物质浓度，反应速率不变，C 错误；D.氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，加入催化剂，加快反应速率，D 正确。故选 C.5.【答案】D【解析】解：A.由图可知，石墨具有的能量较低，则石墨比金刚石稳定，故 A 错误；B.某时间段产生的二氧化碳体积越大，反应速率越快，则说明 bc 时间段内反应速率不是最快，故 B 错误；C.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，则该反应反应前后气体体积不一定不变，故 C 错误；D.该反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，所以正、逆反应速率增大，平衡逆向移动，则逆反应速 学科网（北京）股份有限公司 率大于正反应速率，故 D 正确；故选：D。6.【答案】C 解题思路 由第步反应知，反应物中含有2H O，故向该反应体系中加入少量的水，有利于平衡正向移动，所以能增加甲醇的收率，A 正确；从整个反应历程看，带*标记的物质在反应过程中最终被消耗，所以带*标记的物质是中间产物，B 正确；二氧化碳加氢制甲醇还生成了水，故该过程中原子利用率小于100，C 误；第步的反应式为*323H COH OCH OHHO+，D 正确。故选 C。7.【答案】A【解析】该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C 的质量分数减小，故 A 正确；增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，vv正逆，且增大压强，正、逆反应速率都增大，故 B 错误；催化剂同等程度地改变正、逆反应速率，平衡不发生移动，所以达到平衡时 C 的浓度相同，故 C 错误；该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A 的转化率降低，故 D 错误。8.【答案】D【解析】A 对，加入苯，振荡，苯将2I萃取到苯层，水溶液中()2Ic减小，平衡正向移动；B 对，将15mL0.1mol L KI溶液与131mL0.1mol L FeCl溶液混合，参与反应的3Fe+与I物质的量之比为 1:1，反应后I过量，经苯 2 次萃取分离后，在水溶液中加入 KSCN，溶液呈红色，说明水溶液中仍含有3Fe+，即3Fe+没有完全消耗，表明该化学反应存在限度；C 对，加入4FeSO固体，4FeSO溶于水电离出2Fe+，()2Fec+增大，平衡逆向移动；D 错，该反应的平衡常数()()()()222232FeIFeIccKcc+=平平平平。9.【答案】D A.同时间内，2T温度下环戊二烯消耗的物质的量更多，说明2T时反应速率更快，所以21TT，故 A 错误；B.a 点反应物浓度大，但是温度低，无法比较它们的速率大小，故 B 错误；C.a 点、b 点都未达到平衡，此时它们的正反应速率都大于逆反应速率，a 点在前，反应物浓度高，所以 a点的正反应速率大于 b 点的正反应速率，从而大于 b 点的逆反应速率，故 C 错误；D.b 点时，反应消耗的环戊二烯浓度为10.9mol L，所以生成的二聚体浓度为10.45mol L，故 D 正确。10.【答案】C【解析】解：A.根据表格中数据知，当()3SO1.8moln=，该反应达到平衡状态，反应在前 2s 的平均速 学科网（北京）股份有限公司 率()()3113SO0.8molSO0.2mol Ls2.0L 2snvV t=，同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，()()11112311OSO0.2mol Ls0.1mol Ls22vv=，故 A 错误；B.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，与压强、物质浓度都无关，故 B 错误；C.相同温度下，起始时向容器中充入34molSO，如果三氧化硫完全转化为二氧化硫和氧气，二氧化硫和氧气的物质的量分别是 4mol、2mol，为原来的 2 倍，增大压强平衡正向移动，则二氧化硫转化率增大，所以二氧化硫转化率大于 90，相同温度下，起始时向容器中充入34molSO，达到平衡时，3SO的转化率小于 10，故 C 正确；D.温度不变，向该容器中再充入22molSO、21molO，增大了压强，平衡正向移动，三氧化硫的物质的量增加，氧气的物质的量减小，所以比值增大，故 D 错误；故选：C。11.【答案】DA.根据表格中一氧化碳和氮气的标准摩尔熵可知，相对分子质量相同的分子，分子对称性越差，结构越复杂，标准摩尔熵越大，A 正确；B.根据表格中氟气和氯气的标准摩尔熵可知，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，标准摩尔熵越大，B 正确；C.根据表格中的数据可知，该反应的标准摩尔熵变11112 210.8J mol LK191.6J mol LK=1111205.2J mol LK24.8J mol LK=，故其0mS，C 正确；D.COS（g）和二氧化碳的结构相似，但是其相对分子质量较大，且对称性较差，故其标准摩尔熵大于二氧化碳的标准摩尔熵11213.8J mol LK，D 错误。12.【答案】D【解析】由题图可知，2min 内，X 的浓度变化量为1110.9mol L0.4mol L0.5mol L=，则 X 的平均反应速率为1110.5mol L2min0.25mol Lmin=，A 项错误；5min 内参加反应的 X 为()112L0.9mol L0.1mol L1.6mol=，结合热化学方程式可知 1molX 反应放热为 QkJ，则 1.6molX 反应放出的热量为 1.6QkJ，B 项错误；第 5min 后，为平衡状态，Y 与 X 的化学计量数之比为 4:1，则 Y 的生成速率是 X 生成速率的 4 倍且保持不变，C 项错误；第 5min 时，X 的物质的量浓度不再变化，该反应达到平衡状态，第1mint时 X 的物质的量浓度仍在变化，该反应未达到平衡状态，D 项正确。13.【答案】D A.由图中温度高平衡时()2COc小，则升高温度平衡向正向移动，可知0H，故 A 正确；学科网（北京）股份有限公司 B.、两点()2COc相等，由初始量和()2COc可计算得出状态时容器中气体的物质的量大于状态时的 2 倍，又状态的温度高于状态，则体系的总压强p总（状态）2p总（状态），故 B 正确；C.状态、的温度相同，状态可以看做将两个状态的容器合二为一，加压将容器压缩为 1.0L，若平衡不移动，状态 CO 的浓度等于 2 倍，但增大压强，平衡左移，消耗 CO，则 c（CO，状态）2c（CO，状态），故 C 正确；D.状态、状态的温度不同，温度高反应速率快，则逆反应速率为 V 逆（状态）V 逆（状态），故 D 错误。14.【答案】B【解析】解：A.23CO(g)2H(g)CH OH(g)+可由反应-反应得到，49.4kJ/mol41.2kJ/mol0H=，故 B 正确；C.随着温度的升高，反应平衡逆向移动，反应平衡正向移动，在未给定具体温度的情况下，无法比较反应、的化学平衡常数大小，故 C 错误；D.调整()()22CO1:2Hnn=起始起始，氢气的起始浓度减小，则2CO的平衡转化率减小，故 D 错误；故选：B。随着温度的升高，反应平衡逆向移动，反应平衡正向移动，则3CH OH的选择性随温度的升高而减小，CO 的选择性随温度的升高而增大，故曲线、表示3CH OH的选择性，曲线、表示 CO 的选择性，同时压强增大，反应平衡正向移动，反应物浓度减小，促使反应化学平衡逆向移动，使 CO 选择性减小，故12pp。本题考查化学平衡的影响因素，掌握外界因素对平衡移动的影响造成转化率的变化及催化剂的选择性为解答的关键，侧重分析能力的考查，题目难度中等。15.（1）2424211NaOH(aq)H SO(aq)Na SO(aq)H O(l)22+157.3kJ molH=（2）偏低 （3）151.8kJ mol （4）不相等 相等 学科网（北京）股份有限公司.（5）（2 分）（6）吸热 16.【答案】（1）-746.5；40；ac；（2）蓝；向右；向溶液加水稀释时，溶液中离子浓度均成比例减少，cQK；先变深后变浅，但比原来颜色深 17.【答案】（1）2123KKK （2）将甲醇从体系中分离出来、增大压强（1）110.003mol Lmin；15%（4）AB （5）2.0 18.【答案】（1）499.2 （2）n （3）AD（4）x；直线 x 斜率的绝对值小，对应的活化能小，x 的催化效能高，活化分子百分数大（5）()()()222COH(CO)H Opppp；不变；催化剂的活性温度在 400左右，投料比太低，CO 的平衡转化率不高，而 400左右，投料比 35 时 CO的平衡转化率较高，已能满足要求，再增加投料比，成本增大，但 CO 的平衡转化率提高不多，经济上不合算