2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇　主题十　热点题空19　化工流程中试剂用量及温度控制分析.pdf

热点题空热点题空 19化工流程中试剂用量及温度控制分析化工流程中试剂用量及温度控制分析1常考条件控制及目的总结条件控制目的加热加快反应速率或溶解速率；促进平衡向吸热方向移动；除去受热易分解或易挥发的杂质；破坏胶体，利于分离控温防止物质分解或挥发；防止产品结晶或结晶获得特定物质；催化剂活性最好pH 控制生成金属氢氧化物，以达到除去金属离子的目的；抑制盐类水解，防止产生杂质；促进盐类水解，有利于沉淀分离；提供特定氧化还原反应所需条件用量(浓度)控制增大浓度，加快反应速率；使平衡移动，提高目标物质转化率；投入量太大，后续需要中和剩余部分，造成浪费2.答题要领1(2022福建，11)粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含 SiO2、Al2O3和 CaO 等)提铝的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“浸出”时适当升温的主要目的是_，Al2O3发生反应的离子方程式为_一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-12024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇主题十热点题空19化工流程中试剂用量及温度控制分析_。(2)“浸渣”的主要成分除残余 Al2O3外，还有_。实验测得，5.0 g 粉煤灰(Al2O3的质量分数为 30%)经浸出、干燥后得到 3.0 g“浸渣”(Al2O3的质量分数为 8%)，Al2O3的浸出率为_。(3)“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入 K2SO4沉铝的目的是_，“沉铝”的最佳方案为_。(4)“焙烧”时，主要反应的化学方程式为_。(5)“水浸”后得到的“滤液 2”可返回_工序循环使用。答案(1)提高浸出率(或提高浸出速率)Al2O36H=2Al33H2O(2)SiO2和 CaSO484%(3)使更多的铝元素转化为晶体析出，同时保证晶体纯度高温溶解再冷却结晶(4)2KAl(SO4)2=高温 K2SO4 Al2O3 3SO3 或 4KAl(SO4)2=高温 2K2SO4 2Al2O36SO23O2(5)沉铝解析粉煤灰(主要含 SiO2、Al2O3和 CaO 等)加入硫酸，浸渣为二氧化硅、硫酸钙，加入硫酸钾，产生复盐明矾沉铝，干燥脱水，焙烧产生氧化铝、硫酸钾和 SO2、O2(或 SO3)气体，水浸除去硫酸钾，过滤得到氧化铝。(2)5.0 g 粉煤灰中 Al2O3的质量为 5.0 g30%1.5 g,3.0 g“浸渣”中 Al2O3的质量为 3.0 g8%0.24 g，则 Al2O3的浸出率为1.5 g0.24 g1.5 g100%84%。(3)根据沉铝体系中 KAl(SO4)212H2O 溶解度最小，更容易析出，加入 K2SO4沉铝的目的 是 使 更 多 的 铝 元 素 转 化 为 晶 体 KAl(SO4)212H2O 析 出，同 时 保 证 晶 体 纯 度；KAl(SO4)212H2O 溶解度受温度影响较大，“沉铝”的最佳方案为高温溶解再冷却结晶。(4)“焙烧”时，KAl(SO4)2分解为 K2SO4、Al2O3和 SO3或 K2SO4、Al2O3、SO2和 O2，反应的化学方程式为 2KAl(SO4)2=高温 K2SO4Al2O33SO3或 4KAl(SO4)2=高温 2K2SO42Al2O36SO23O2。(5)“水浸”后得到的“滤液 2”成分为 K2SO4，可在沉铝工序循环使用。2碱式硫酸铝(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3溶液可用于烟气脱硫。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝溶液，实验流程如下：一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1已知“调 pH”的反应为(2x)Al2(SO4)33xCaCO33xH2O=2(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)33xCaSO43xCO2。(1)“酸浸”时适当增大 H2SO4溶液浓度的目的是_。能达到相同目的的方法还有_(任写一种)。(2)“酸浸”时应控制 H2SO4溶液的用量，H2SO4溶液用量不能太多的原因是_。答案(1)加快酸浸时的反应速率，增大浸出率搅拌(2)多余的硫酸会增加后续调 pH 步骤CaCO3的消耗量3(1)由折线图分析产生三硫化钼沉淀的过程中应选择的最优温度和时间是_。(2)利用化学平衡移动原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因(流程如图)：_。答案(1)40，30 min(2)温度太低不利于 H2S 逸出；温度太高，盐酸挥发，溶液中 c(H)下降，都不利于反应正向进行解析(2)(NH4)2 MoS4与盐酸反应的离子方程式为 MoS242H=MoS3H2S，如果温度太低不利于 H2S 逸出，如果温度太高，盐酸挥发，使溶液中 c(H)下降，都不利于反应正向进行。4某工厂利用黄铁矿(FeS2)和电解金属锰后的阳极渣(主要成分为 MnO2，杂质为 Pb、Fe、Cu 元素的化合物)为原料制备高性能磁性材料 MnCO3的工艺流程如下：一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1回答下列问题：(1)FeS2中 硫 元 素 化 合 价 为 _，滤 渣 的 成 分 除 了 S 还 有_。(2)写出任意两种加快酸浸速率的措施：_。“除铁、铜”过程中加入 H2O2的目的是_。(3)请结合平衡移动原理解释“除钙”时溶液酸度不宜过高，否则溶液中 Ca2沉淀不完全的原因：_。答案(1)1PbSO4(2)粉碎阳极渣和黄铁矿、适当增大硫酸的浓度、适当升温等(任写两种)将 Fe2氧化成 Fe3，以便除去(3)酸度过高，F与 H结合形成弱电解质 HF，CaF2(s)Ca2(aq)2F(aq)平衡右移解析(2)加快酸浸速率的措施：粉碎阳极渣和黄铁矿、适当增大硫酸的浓度和适当升温等；“除铁、铜”过程中加入 H2O2的目的是将 Fe2氧化成 Fe3，以便生成 Fe(OH)3而除去。(3)酸度过高，F与 H结合形成弱电解质 HF，CaF2(s)Ca2(aq)2F(aq)平衡右移，故“除钙”时溶液酸度不宜过高，否则溶液中 Ca2沉淀不完全。5(2023银川一模)六氟锑酸钠(NaSbF6)可作为新型钠离子电池的离子导体。一种由锑白(主要含 Sb2O3、Sb2S3和少量 Sb2O5、Fe2O3、CuS 等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如图所示：Sb 的氧化物及氢氧化物的性质与 Al 的类似，Sb2S3可溶于 NaOH 溶液；NaSbO33H2O 晶体难溶于水。请回答下列问题：(1)“碱浸渣”的主要成分是_(填化学式)。(2)“碱浸、还原”时，Sb2O3发生的离子方程式为_；若 Na2S2O3与 Sb2O5反应时的氧化产物为 Na2SO4，则 Na2S2O3与 Sb2O5计量关系比为_。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1(3)“转化”时控温约 50 的原因是_。答案(1)CuS、Fe2O3(2)Sb2O3 2OH=2SbO2H2O12(3)温度过低反应速率太慢，温度过高 H2O2易分解损失解析(1)根据流程图，加入氢氧化钠、Na2S2O3，过滤出 Fe2O3、CuS 固体，得 NaSbO2、Na2S等的混合液。(2)Sb2O3的性质与 Al2O3类似，“碱浸、还原”时，Sb2O3和氢氧化钠反应生成NaSbO2和水，发生反应的离子方程式为 Sb2O32OH=2SbO2H2O；Sb 由5 价降低为3 价，S 元素化合价由2 升高为6，氧化产物为 SO24，根据得失电子守恒可知，Na2S2O3与 Sb2O5计量关系比为 12。6六氟铝酸钠俗称冰晶石，广泛应用于冶铝工业。以磷肥副产物氟硅酸铵为原料制备六氟铝酸钠的简易流程如图所示：请回答下列问题：(1)写出反应的化学方程式：_，适当加热可以提高反应的化学反应速率，但是温度不宜过高，其原因有两点：一是避免氨水挥发，降低反应物浓度；二是_。(2)反应得到 Na3AlF6和滤液，滤液用于反应_(填“”或“”)循环利用。NH4F溶液不能用玻璃容器盛装，其原因是_。(3)通过实验得出 Na3AlF6的产率与外界条件关系如图所示(提示：温度、时间针对反应)。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1根据上述实验结果，可知最佳条件：反应温度、反应时间、氢氧化钠与氢氧化铝的物质的量之比依次是_。答案(1)(NH4)2SiF64NH3H2O=6NH4FH2SiO3H2O避免 NH4F 水解程度增大而损失(2)NH4F 水解生成 HF，HF 腐蚀玻璃(3)60、60 min、2.0解析(1)氟硅酸铵与氨水反应，可以看成是氟硅酸铵先水解生成氟化氢、硅酸和氨水，然后氨水和氟化氢反应生成氟化铵。温度高，氨水挥发加快，NH4F 水解程度增大。(2)反应为NaAlO22H2O6NH4F2NaOH=Na3AlF66NH3H2O，滤液中氨水可以用作反应的反应物。NH4F 发生水解生成 HF，HF 能与玻璃中二氧化硅反应生成四氟化硅和水。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1热点题空热点题空 20滴定操作与滴定计算滴定操作与滴定计算滴定法测定物质含量的解答步骤第一步：理清滴定类型，掌握滴定注意事项(1)快速浏览滴定过程，滴定待测物和滴定试剂之间是直接滴定型还是间接滴定型。滴定类型滴定模型直接滴定待测物 A 和滴定剂 B 通过得失电子守恒或原子守恒直接建立起关系连续滴定第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴定。根据第二步滴定的消耗量，可计算出第一步滴定的反应物的量返滴定第一步用的滴定剂是过量的，然后第二步再用另一物质返滴定过量的物质。根据第一步加入的量减去第二步中过量的量，即可得出第一步所求物质的量(2)滴定实验中的几个关键点指示剂的选择选择依据指示剂的类型应用举例反应后溶液的酸碱性通常用甲基橙或酚酞NaOH 滴定 CH3COOH，反应生成的 CH3COONa 显碱性，故选酚酞作指示剂；盐酸滴定氨水，反应生成的 NH4Cl 显酸性，故选甲基橙作指示剂；NaOH 滴定盐酸，反应生成的 NaCl 显中性，故选甲基橙或酚酞作指示剂均可反应物自身颜色变化KMnO4溶液用 KMnO4滴定 Fe2或 H2C2O4溶液，KMnO4自身颜色的变化可作滴定终点的判断借助显色试剂淀粉溶液用 Na2S2O3滴定 I2，选淀粉溶液作指示剂滴定终点描述答题模板当滴入最后半滴溶液，溶液由色变成色，且 30 s 内不变化。举例：用 KMnO4溶液滴定 H2C2O4溶液，终点现象是当滴入最后半滴 KMnO4溶液，溶液由无色变成浅红色，且 30 s 内不褪色。根据消耗的标准溶液所产生的误差进行分析举例：a.没有用标准溶液润洗滴定管，导致待测物浓度偏大；一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1b滴定到终点时，俯视读数，导致待测物浓度偏小；c滴定前没有赶气泡，导致待测物浓度偏大。第二步：建立守恒关系在理清滴定类型的基础上，通过原子守恒或得失电子守恒快速建立待测物和滴定试剂之间的定量关系。根据滴定类型建立待测物和滴定试剂之间的关系是后续顺利解答试题的核心依据。第三步：留意单位换算在代入数据计算时要留意所取待测物和滴定试剂物理量的不同，不同物理量之间的计算要留意单位之间的换算，如 mL 与 L，g、kg 与 mg 等。第四步：关注结果表达待测物含量表达是最后一步，常见的表达方式有质量分数(%)、物质的量浓度(molL1)等。结果表达要关注待测物给定的量与滴定时实际取用的量是否一致，如给定待测物的量是 1 L或 500 mL，滴定时取用了其中的 100 mL 或 25 mL，后续数据的处理和最终结果的表达要与量保持一致。1(2022重庆，15)电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量 Fe3和 Cu2等，对其处理的流程如图。Sn 与 Si 同族，25 时相关的溶度积见表。化学式Sn(OH)4(或SnO22H2O)Fe(OH)3Cu(OH)2溶度积1.01056410382.51020(1)Na2SnO3的回收产品 Na2SnO3中 Sn 的化合价是_。退锡工艺是利用稀 HNO3与 Sn 反应生成 Sn2，且无气体生成，则生成的硝酸盐是_，废液中的 Sn2易转化成 SnO2xH2O。沉淀 1 的主要成分是 SnO2，焙烧时，与 NaOH 反应的化学方程式为_。(2)滤液 1 的处理滤液 1 中 Fe3和 Cu2的浓度相近，加入 NaOH 溶液，先得到的沉淀是_。25 时，为了使 Cu2沉淀完全，需调节溶液 H浓度不大于_ molL1。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1(3)产品中锡含量的测定称取产品 1.500 g，用大量盐酸溶解，在 CO2保护下，先用 Al 片将 Sn4还原为 Sn2，再用 0.100 0 molL1KIO3标准溶液滴定，以淀粉作指示剂，滴定过程中 IO3被还原为 I，终点时消耗KIO3溶液 20.00 mL。终点时的现象为_，产生 I2的离子反应方程式为_。产品中 Sn 的质量分数为_%。答 案 (1)4 Sn(NO3)2、NH4NO3 SnO2 2NaOH=高温 Na2SnO3 H2O(2)Fe(OH)32107(3)滴入最后半滴 KIO3标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不变色IO35I6H=3I23H2O47.6解析由题给流程可知，向退锡废液中加入氢氧化钠溶液调节溶液 pH 为 1.5，将锡的化合物转化为二氧化锡，过滤得到含有铁离子、铜离子的滤液 1 和沉淀 1；向沉淀 1 中加入氢氧化钠焙烧将二氧化锡转化为锡酸钠后，水浸、过滤得到锡酸钠溶液，溶液经蒸发结晶得到锡酸钠。(1)由化合价代数和为 0 可知，锡酸钠中锡元素的化合价为4。由分析可知，退锡工艺中发生的反应为锡与稀硝酸反应生成硝酸亚锡、硝酸铵和水，则生成的硝酸盐是硝酸亚锡和硝酸铵。由沉淀 1 的主要成分是二氧化锡可知，焙烧时发生的反应为二氧化锡和氢氧化钠在高温条件下反应生成锡酸钠和水，反应的化学方程式为 SnO22NaOH=高温 Na2SnO3H2O。(2)由溶度积可知，向滤液 1 中加入氢氧化钠溶液，氢氧化铁先沉淀。由溶度积可知，25 时，铜离子沉淀完全时，溶液中的氢氧根离子浓度为2.5 10201 105 molL15108 molL1，则溶液中的氢离子浓度不大于 2107 molL1。(3)由题意可知，碘酸钾先与二价锡离子反应生成碘离子，再滴入 KIO3标准溶液时，KIO3与碘离子反应生成碘，淀粉溶液遇碘变蓝色，则终点时的现象为滴入最后半滴碘酸钾标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不变色。由得失电子守恒知 KIO33Sn2，则 n(Sn2)3n(KIO3)30.100 0 molL10.02 L 0.006 mol，产 品 中 锡 的 质 量 分 数 为0.006 mol 119 gmol11.500 g100%47.6%。22022北京，17(6)碘番酸是一种口服造影剂，用于胆部 X-射线检查。其结构简式为，其相对分子质量为 571，口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定，步骤如下。步骤一：称取 a mg 口服造影剂，加入 Zn 粉、NaOH 溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为 I，冷却、洗涤、过滤，收集滤液。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1步骤二：调节滤液 pH，用 b molL1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗 AgNO3溶液的体积为c mL。已知口服造影剂中不含其他含碘物质，计算口服造影剂中碘番酸的质量分数_。答案57 100cb3a%解析3I3AgNO3，由滴定消耗 c mL b molL1硝酸银溶液可知，碘番酸的质量分数为b molL1 c 103 L 13 571 gmol1a 103 g100%57 100cb3a%。3滴定法测定水合肼样品的含量，称取样品 3.0 g，加入适量 NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的 pH 保持在 6.5 左右)，加水配成 250 mL 溶液，移出 25.00 mL 置于锥形瓶中，并滴加 23 滴淀粉溶液，用 0.15 molL1碘的标准溶液滴定(已知：N2H4H2O2I2=N24HIH2O)。(1)滴定时，碘的标准溶液盛放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。(2)下列能导致水合肼的含量测定结果偏高的是_(填字母)。a锥形瓶清洗干净后未干燥b滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c读数时，滴定前平视，滴定后俯视d盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液(3)实验测得消耗碘的标准溶液的平均值为 20.00 mL，样品中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为_。答案(1)酸式(2)d(3)25%解析(1)碘液能腐蚀橡胶，应选用酸式滴定管。(2)a 项，对测定结果无影响；b 项，滴定后有气泡，读取的碘的标准溶液体积偏小，使测定结果偏低；c 项，滴定后俯视读数时，读取的碘的标准溶液的体积偏小，会使测定结果偏低；d 项，消耗碘的标准溶液的体积偏大，使测定结果偏高。(3)2I2N2H4H2O 2 101520103 mol120.1520103 mol则水合肼的质量分数为12 0.15 20 103 mol 50 gmol1250 mL25 mL3.0 g100%25%。4取 0.151 0 g MnSO4固体，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量 NaBiO3(难溶于水)将其完一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1全氧化为 MnO4，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液后，加入 0.536 0 g Na2C2O4固体，充分反应后，用 0.032 0 molL1 KMnO4溶液滴定，用去 20.00 mL，计算样品中 MnSO4的质量分数_(结果保留三位有效数字)。答案96.0%解析此题是采用间接测定法测 MnSO4的含量，根据题意，由样品产生的 MnO4消耗的 C2O24物质的量总的 C2O24的物质的量滴定消耗 C2O24的物质的量，由此计算。加入的Na2C2O4的物质的量为0.536 0 g134 gmol10.004 mol，由方程式 2MnO45C2O2416H=2Mn210CO28H2O 可知，剩余的 C2O24的物质的量为 0.032 0 molL120.00103 L2.50.001 6 mol，样品产生的 MnO4消耗的 C2O24物质的量为(0.0040.001 6)mol0.002 4 mol，即 样 品 中MnSO4的 物 质 的 量 为0.000 96 mol，其 质 量 分 数 为0.000 96 mol 151 gmol10.151 0 g100%96.0%。5烟道气中 NOx含量的测定，采集 V L 烟道气通入适量酸化的 H2O2溶液中，使 NOx完全被氧化为硝酸根离子，加水稀释至 100.00 mL。量取 20.00 mL 该溶液，加入 V1 mL c1 molL1过量的FeSO4标准溶液(3Fe2NO34H=NO3Fe32H2O)，充分反应后，用c2 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的 Fe2，终点时平均消耗 V2 mL。(1)NO被H2O2氧化为NO3的离子方程式是_。(2)若气样中 NOx按 NO2计算，则 NO2的含量为_ mgm3。(3)若 FeSO4标准溶液部分变质，对 NOx含量测定结果的影响是_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。答案(1)2NO3H2O2=2H2NO32H2O(2)23 c1V16c2V23V104(3)偏高解析(1)NO 被 H2O2氧化为硝酸，所以反应的离子方程式为 2NO3H2O2=2H2NO32H2O。(2)根据反应 Cr2O276Fe214H=2Cr36Fe37H2O 可知，剩余 Fe2的物质的量为 6c2V2103 mol，根据硝酸根离子与 Fe2反应的关系式 3Fe2NO3NO2可知，n(NO2)c1V16c2V2 103 53 mol，若 气 样 中 NOx按 NO2计 算，则 NO2的 含 量 为23 c1V16c2V23V104 mgm3。(3)FeSO4标准溶液部分变质，部分 Fe2被空气中的氧气氧化，使得 V2偏小，则测定结果偏高。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1题型抢分练题型抢分练选择题专练选择题专练A 组组1下列说法正确的是()A25 时，pH 均为 11 的烧碱溶液与纯碱溶液中，水的电离程度相同B25 时，pH9 的某酸式盐 NaHA 的水溶液中：c(Na)c(HA)c(A2)c(H2A)C等物质的量浓度的 K2S 和 KHS 混合溶液中：c(K)2c(S2)c(HS)D用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏低答案C解析烧碱抑制水的电离，纯碱促进水的电离，A 错误；NaHA 水溶液的 pH9，说明 HA的水解程度大于其电离程度，即 c(H2A)c(A2)，B 错误；溶液中存在电荷守恒：c(K)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)，溶液呈碱性，即 c(OH)c(H)，故 c(K)2c(S2)c(HS)，C正确；达到滴定终点时滴定管尖嘴部分有悬滴，说明滴定管的读数偏大，则测定结果偏高，D错误。2(2023陕西渭南一模)已知 25 时，RSO4(s)CO23(aq)RCO3(s)SO24(aq)的平衡常数K1.75104，Ksp(RCO3)2.80109，下列叙述正确的是()A向 c(CO23)c(SO24)的混合液中滴加 RCl2溶液，首先析出 RSO4沉淀B将浓度均为 3104.5 molL1的 RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到 RCO3沉淀C25 时，RSO4的 Ksp约为 4.9105D相同温度下，RCO3在水中的 Ksp大于在 Na2CO3溶液中的 Ksp答案C解析RSO4(s)CO23(aq)RCO3(s)SO24(aq)的平衡常数 KcSO24cCO23cSO24cR2cCO23cR2KspRSO4KspRCO3KspRSO42.80 1091.75104，Ksp(RSO4)4.9105。RSO4、RCO3属于同种类型且Ksp(RSO4)Ksp(RCO3)，故向 c(CO23)c(SO24)的混合液中滴加 RCl2溶液，首先析出 RCO3沉淀，A 错误、C 正确；将浓度均为 3104.5 molL1的 RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后，c(R2)1.5104.5 molL1c(CO23)，此时 Qc(R2)c(CO23)1.5104.51.5104.52.25109Ksp(RCO3)，不会产生 RCO3沉淀，B 错误；Ksp只与温度有关，与浓度无关，相一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1同温度下 RCO3在水中的 Ksp与在 Na2CO3溶液中的 Ksp相等，D 错误。3室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1 molL1的三种酸(HA、HB和 HD)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至 P 点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)CpH7 时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)答案C解析根据图像知，在未滴加 NaOH 溶液时，0.1 molL1的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液的pH 均大于 1，说明三种酸均为弱酸，且 pH：HAHBHD，知酸性：HAHBHD，根据酸性越强，电离常数越大知，KHAKHBKHD，A 正确；滴定至 P 点时，溶液中未反应的 HB与生成的 NaB 的浓度相等，且溶液呈酸性，说明 HB 的电离程度大于 B的水解程度，故 c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)，B 正确；pH7 时，三种离子的浓度分别等于 c(Na)，然而三种溶液中阴离子水解程度不同，加入的 NaOH 的体积不同，故三种阴离子的浓度也不同，C 错误；根据质子守恒即可得出，三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，D 正确。4(2023无锡模拟)已知甲胺(CH3NH2)是一种弱碱，25 时，向 10 mL 0.1 molL1甲胺溶液中滴加 0.1 molL1盐酸，其 pH 变化如图所示，下列说法正确的是()ACH3NH2的 Kb的数量级为 105Bb 点溶液中微粒浓度大小：c(CH3NH3)c(Cl)c(CH3NH2)Cc 点所加盐酸的体积小于 10 mL，此时溶液中 c(Cl)c(CH3NH3)Dd 点溶液中 c(OH)c(H)c(CH3NH2)一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1答案B解析如图，由信息提取知，c(CH3NH3)c(OH)102.2 molL1，c(CH3NH2)0.1 molL1，则电离常数 Kb(CH3NH2)cCH3NH3cOHcCH3NH2103.4，数量级为 104，A 错误；由信息提取结合溶液显碱性知，CH3NH2的电离程度大于 CH3NH3的水解程度，故溶液中 c(CH3NH3)c(Cl)c(CH3NH2)，B 正确；由信息提取可知，存在电荷守恒：c(Cl)c(OH)c(CH3NH3)c(H)，结合 c 点溶液呈中性可知，c(OH)c(H)，则 c(Cl)c(CH3NH3)，C 错误；由信息提取可知，存在电荷守恒：c(Cl)c(OH)c(CH3NH3)c(H)，元素质量守恒：c(Cl)c(CH3NH3)c(CH3NH2)，联立两式可得：c(OH)c(CH3NH2)c(H)，D 错误。5(2022湖北，15)如图是亚砷酸 As(OH)3和酒石酸(H2T，lg Ka13.04，lg Ka24.37)混合体系中部分物种的 cpH 图(浓度：总 As 为 5.0104molL1，总 T 为 1.0103molL1)。下列说法错误的是()AAs(OH)3的 lg Ka1为9.1BAs(OH)2T的酸性比 As(OH)3的强CpH3.1 时，As(OH)3的浓度比As(OH)2T的高DpH7.0 时，溶液中浓度最高的物种为 As(OH)3一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1答案D解析As(OH)3As(OH)2OH，Ka1cAsOH2OcHcAsOH3，当 pH9.1 时，cAsOH2OcAs(OH)3，Ka1109.1，As(OH)3的 lg Ka1为9.1，A 正确；As(OH)2TAsO(OH)T2H，KacAsOOHT2cHcAsOH2T，当 pH4.6 时，cAsOOHT2cAsOH2T，Ka104.6，而由 A 选项计算得 As(OH)3的 Ka1109.1，即 Ka Ka1，所以As(OH)2T的酸性比 As(OH)3的强，B 正确；由图可知 As(OH)3的浓度为左坐标，浓度的数量级为 103，As(OH)2T的浓度为右坐标，浓度的数量级为 106，所以 pH3.1 时，As(OH)3的浓度比As(OH)2T的高，C 正确；由已知条件，酒石酸(H2T，lg Ka13.04，lg Ka24.37)，As(OH)3的 lgKa1为9.1，即酒石酸的第一步电离常数远大于亚砷酸的第一步电离常数，所以酒石酸的酸性远强于 As(OH)3，另外总 As 的浓度也小于总 T 的浓度，所以当 pH7.0 时，溶液中浓度最高的物种不是 As(OH)3，D 错误。625 时，用 0.1 molL1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1 molL1HA 溶液，体系中lg c(A)、lg c(HA)、NaOH 溶液的体积与溶液 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是()A图中曲线表示lg c(A)与 pH 的关系B25 HA 电离平衡常数的数量级为 104Ca 点溶液中，2c(H)c(HA)c(A)2c(OH)Db 点时，VNaOH(aq)20 mL答案C解析由题图分析可知，曲线表示lg c(HA)与 pH 的关系，曲线表示，lg c(A)与 pH的关系，当 c(HA)c(A)时，Ka(HA)cHcAcHA104.76，A、B 错误；a 点溶液中存在电荷守恒和元素质量守恒分别为 c(H)c(Na)c(OH)c(A)、2c(Na)c(A)c(HA)，联立两式可得：2c(H)c(HA)2c(OH)c(A)，C 正确；若 VNaOH(aq)20 mL，则 HA恰好完全反应，溶质为NaA，溶液显碱性，pH7，结合图示b点时溶液pH7可知，VNaOH(aq)20 mL，D 错误。7(2022沈阳二中二模)已知 298 K 时，Ksp(CuS)6.31036，Ksp(MnS)2.51013，随着一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1温度的升高，二者的 Ksp都增大。298 K 时，饱和溶液中 p(S2)和 p(M2)的关系如图所示，其中 p(S2)lg c(S2)，p(M2)lg c(Cu2)或lg c(Mn2)，下列说法正确的是()A298 K 时向 MnS 悬浊液中加入 MnSO4固体，可使溶液由 a 点变为 d 点B向 MnS 悬浊液中加入硫酸铜溶液，发生反应：MnS(s)Cu2(aq)CuS(s)Mn2(aq)，平衡常数 K 约为 4.01022C为除去 MnCl2溶液中混有的少量 CuCl2，可加入适量 Na2S 固体，充分搅拌后过滤D温度升高，可使 b 点变成 c 点答案B解析分析可知，曲线代表 CuS，曲线代表 MnS。298 K 时向 MnS 悬浊液中加入 MnSO4固体，溶液中 Mn2浓度增大，由于温度不变，Ksp(MnS)不变，S2浓度减小，溶液由 a 点向右下方移动，而不会变为 d 点，A 错误；向 MnS 悬浊液中加入硫酸铜溶液，发生反应：MnS(s)Cu2(aq)CuS(s)Mn2(aq)，平 衡 常 数K cMn2cCu2KspMnSKspCuS2.5 10136.3 10364.01022，B 正确；加入适量 Na2S 后，可使 Cu2转化为 CuS 沉淀，但使用 Na2S除杂会引入新杂质 Na，不符合除杂原则，C 错误；对于曲线，升高温度，b 点溶液中 CuS溶解平衡正向移动，S2和 Cu2浓度均增大，b 点应向 a 点方向移动，D 错误。8(2023湖南衡阳二模)25 时，向 10 mL 0.1 molL1HY 溶液中滴入等浓度的 NaOH 溶液，混合溶液的 pH 与 pcHYcYpXlg c(X)的关系如图所示。下列叙述错误的是()A25 时，HY 的电离常数 Ka1.0103.25B图中 a3.75CA 点时，滴入 NaOH 溶液的体积为 5 mLD从 A 点到 B 点，水的电离程度不断增大一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1答案C解析由图中 A 点可知，lg cHYcY0 时，pH3.25，得 HY 的电离常数 KacYcHcHY1.0103.25，A 正确；根据 B 点数据及 HY 的电离常数的关系式：KacY107cHY1.0103.25，可得 a3.75，B 正确；当滴入 NaOH 溶液的体积为 5 mL 时，为 HY 与 NaY 浓度之比为 11的混合溶液，溶液中 c(HY)c(Y)不等于 11，所以 A 点所加 NaOH 溶液的体积不是 5 mL，C 错误；向 HY 中加 NaOH，恰好完全反应时，溶液 pH 大于 7，所以从 A 点到 B 点是往 HY 中滴加 NaOH 溶液继续生成盐的过程，水的电离程度不断增大，D 正确。9常温下，H3PO4和 H3PO3溶液中含磷微粒的分布分数()与溶液 pH 的关系分别如图所示，向等物质的量浓度的 H3PO4和 H3PO3混合溶液中加入适量的 NaOH 溶液，下列说法不正确的是()A由图可知 H3PO3是二元酸BpH7.2 时，c(HPO24)c(HPO23)C常温下，H2PO4HPO23HPO24H2PO3的反应平衡常数 K100.6D溶液 pH 由 3 变为 6.6 的过程中，水的电离程度增大答案B解析H3PO4图中只出现三个交点说明 H3PO4为三元弱酸，由电离常数公式可知，H3PO4的三级电离常数分别为 102.1、107.2、1012.4，H3PO3图中只出现两个交点说明 H3PO3为二元弱酸，由电离常数公式可知，H3PO3的二级电离常数分别为 103、106.6，故 A 正确；向等物质的量浓度的 H3PO4和 H3PO3混合溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，由分析可知，H3PO4的 Ka2小于 H3PO3的 Ka2，所以当溶液 pH 为 7.2 时，H2PO3优先于 H2PO4反应，则混合溶液中 HPO23的浓度大于 HPO24的浓度，故 B 错误；由方程式可知，反应的平衡常数 KKa2H3PO4Ka2H3PO3107.2106.6100.6，故 C 正确；溶液 pH 由 3 变为 6.6 的过程中，H3PO4、H3PO3与氢一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1氧化钠溶液反应，溶液中氢离子浓度减小，抑制水的电离程度减小，则水的电离程度增大，故 D 正确。1025 时 AgCl 和 Ag2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线如图所示，两条相交直线把图像分成了 X、Y、Z、M 四个区域。已知：Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)，p(Ag)lg c(Ag)，其余离子类推。下列说法正确的是()A直线对应的物质为 AgCl，Ksp的数量级为 1012BX 区域内可析出 AgCl 沉淀，而不析出 Ag2CrO4沉淀C向 b 点溶液中加入少量 AgNO3固体，b 点可变到 a 点D逐渐升高温度，直线平行地向右上方移动答案B解析当 p(Ag)0 时，两条直线与 x 轴相交于两点，因 Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)，故直线对应的物质为 AgCl，直线对应的物质为 Ag2CrO4。Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO24)1012，Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)1109.6，A 错误；直线上达到沉淀溶解平衡，在 X 区域，相对于 AgCl 来说，QKsp(AgCl)，从而析出 AgCl 沉淀，而相对于 Ag2CrO4来说，QKsp(Ag2CrO4)，从而不析出Ag2CrO4沉淀，B 正确；向b 点溶液中加入少量AgNO3固体，Ksp(AgCl)不变，c(Ag)增加，则 c(Cl)减小，p(Cl)增大，b 点沿着直线向下移动，不会变到 a 点，C错误；逐渐升高温度，Ksp(AgCl)增大，直线平行地向左下方移动，c(Ag)、c(Cl)都增大，D 错误。B 组组1室温下，下列说法正确的是()A向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中cHcCH3COOH减小B等物质的量浓度的 HCOONa 和 NaF 溶液，前者 pH 较大，则可发