2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇　主题六　热点题空9　化工流程中物质的转化与跟踪分析.pdf

热点题空热点题空 9化工流程中物质的转化与跟踪分析化工流程中物质的转化与跟踪分析1流程图结构特点2流程图中物质的转化与跟踪(1)循环物质的确定从流程图上看：箭头回头。从物质的转化上看：在流程中加入的物质，后续步骤中又会产生(在滤渣或滤液中寻找)。(2)副产品的判断从流程图上看：支线产品。从制备的目的上判断：不是主产品。(3)滤渣、滤液中成分的确定要考虑样品中原料和杂质的成分在每一步骤中与每一种试剂反应的情况：a反应过程中哪些物质(离子)消失了？b 所加试剂是否过量或离子间发生化学反应，又产生了哪些新离子？要考虑这些离子间是否会发生反应。滤渣成分的确定：过量的反应物；原料中不参与反应的物质；由原料转化的生成物；由杂质转化的沉淀物。12022全国甲卷，26(1)(3)(4)(5)(6)硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为 ZnCO3，杂质为 SiO2以及 Ca、Mg、Fe、Cu 等的化合物。其制备流程如下：一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-12024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇主题六热点题空9化工流程中物质的转化与跟踪分析本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：离子Fe3Zn2Cu2Fe2Mg2Ksp4.010386.710172.210208.010161.81011回答下列问题：(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_。(3)加入物质 X 调溶液 pH5，最适宜使用的 X 是_(填标号)。ANH3H2O BCa(OH)2CNaOH滤渣的主要成分是_、_、_。(4)向 8090 的滤液中分批加入适量 KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣中有 MnO2，该步反应的离子方程式为_。(5)滤液中加入锌粉的目的是_。(6)滤渣与浓 H2SO4反应可以释放 HF 并循环利用，同时得到的副产物是_、_。答案(1)ZnCO3=焙烧 ZnOCO2(3)BFe(OH)3CaSO4SiO2(4)3Fe2MnO47H2O=3Fe(OH)3MnO25H(5)置换 Cu2为 Cu 从而除去(6)CaSO4MgSO4解析由题干信息，菱锌矿的主要成分为 ZnCO3，杂质为 SiO2以及 Ca、Mg、Fe、Cu 等的化合物，结合流程图分析，菱锌矿焙烧，主要发生反应：ZnCO3=焙烧 ZnOCO2，再加入 H2SO4酸浸，得到含 Zn2、Ca2、Mg2、Fe2、Fe3、Cu2的溶液，加入物质 X 调节 pH5，结合表格数据，过滤得到滤渣为 Fe(OH)3、CaSO4、SiO2，滤液中主要含有 Zn2、Cu2、Mg2、Ca2、Fe2，再向滤液中加入 KMnO4溶液氧化 Fe2，过滤得到滤渣为 Fe(OH)3和 MnO2，滤液中加入锌粉，发生反应 ZnCu2=Zn2Cu，过滤后得到滤渣为 Cu，再向滤液中加入 HF 脱钙镁，过滤得到滤渣为 CaF2、MgF2，滤液为 ZnSO4溶液，经一一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1系列处理得到 ZnSO47H2O，据此分析解答。(1)焙烧时，生成 ZnO 的反应为 ZnCO3=焙烧 ZnOCO2。(3)NH3H2O 易分解产生 NH3污染空气，且经济成本较高，故 A 不适宜；Ca(OH)2不会引入新的杂质，且成本较低，故 B 适宜；NaOH 会引入杂质 Na，且成本较高，C 不适宜；当沉淀完全时(离子浓度小于 105molL1)，结合表格 Ksp计算各离子完全沉淀时的 pH，pH5 的只有 Fe3，故滤渣中有 Fe(OH)3，又因为 CaSO4是微溶物，SiO2不溶于硫酸，故滤渣的主要成分是 Fe(OH)3、CaSO4、SiO2。(4)向 8090 的滤液中加入 KMnO4溶液，可氧化 Fe2，得到 Fe(OH)3和 MnO2的滤渣，反应的离子方程式为 3Fe2MnO47H2O=3Fe(OH)3MnO25H。(5)滤液中加入锌粉，发生反应 ZnCu2=Zn2Cu，故加入锌粉的目的为置换 Cu2为 Cu 从而除去。(6)滤渣为 CaF2、MgF2，与浓硫酸反应可得到 HF，同时得到的副产物为 CaSO4、MgSO4。2(2023河南新乡统考二模)从铜阳极泥分铜渣碱浸液中回收碲的工艺流程如图所示。已知：碱浸液中碲以 TeO24的形式存在；TeO2与氧化铝的性质具有一定的相似性。(1)TeO24中 Te 的化合价为_价，“还原”中发生反应的离子方程式(该工艺条件下，Pb2不沉淀)为_。(2)加适量 Na2S 除铜、铅，滤渣的成分为_。(3)加酸调 pH 时发生反应的化学方程式为_，加入硫酸的量不宜过多，其原因是_。答案(1)6TeO24SO23=TeO23SO24(2)PbS、CuS(3)Na2TeO3 H2SO4=TeO2Na2SO4H2O过量的硫酸会和 TeO2反应，导致产品产率降低解析铜阳极泥分铜渣碱浸液中加入亚硫酸钠，TeO24与 SO23反应得到 TeO23和 SO24，溶液含 TeO23、Cu2、Pb2，加适量硫化钠沉淀 Cu2、Pb2，过滤得滤渣为 PbS、CuS，滤液加适量硫酸调 pH，TeO23与 H2SO4反应生成 TeO2沉淀。3 利用软锰矿(主要成分为 MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分为 ZnS)制得硫酸锰的流程如下：一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1(1)MnO2、ZnS 与硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式：_。(2)在强酸性条件下加入 MnO2氧化 Fe2的离子方程式：_。答案(1)4MnO2ZnS4H2SO4=4MnSO4ZnSO44H2O(2)MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O4轻质碳酸钙(CaCO3)是一种重要的化工产品，广泛应用于油漆、塑料、橡胶和造纸等工业。一种以低品位石灰石(含 CaCO3、MnCO3、Fe2O3及 Al2O3)为原料生产高纯度轻质碳酸钙的循环工艺流程如图：回答下列问题：(1)气体 A 为_，滤渣的主要成分是_。(2)“沉钙”过程中发生反应的化学方程式为_。(3)“系列操作”包含：_。(4)氧化镁可以在尾液处理中循环使用，_和_可循环使用于低品位石灰石制备轻质碳酸钙的过程中。答案(1)CO2Fe(OH)3、Al(OH)3、Mn(OH)2(2)CaCl2(NH4)2CO3=CaCO32NH4Cl(3)加热蒸发、煅烧(4)HClNH3解析(1)低品位石灰石(含 CaCO3、MnCO3、Fe2O3及 Al2O3)用盐酸溶浸，CaCO3、MnCO3、Fe2O3及 Al2O3分别与盐酸发生复分解反应，离子方程式分别为 CaCO32H=H2OCO2Ca2，MnCO32H=H2OCO2Mn2，Fe2O36H=2Fe33H2O，Al2O36H=2Al33H2O，所以气体 A 为 CO2，向粗制的氯化钙溶液中通入氨气，除去 Fe3、Al3、一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1Mn2，过滤得到滤渣的主要成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3、Mn(OH)2。(2)气体 A 为 CO2，用水吸收氨气和二氧化碳生成碳酸铵，“沉钙”过程中氯化钙与碳酸铵发生复分解反应：CaCl2(NH4)2CO3=CaCO32NH4Cl，得到碳酸钙沉淀和氯化铵。(3)镁的氯化物在溶液中水解生成氢氧化镁和 HCl，加热时 HCl 挥发促进水解，气体 C 为氯化氢，最终生成氢氧化镁，煅烧得 MgO，“系列操作”包含加热蒸发、煅烧。(4)气体 C 为氯化氢，溶于水为盐酸，可用于溶解低品位石灰石，氯化铵中加入氧化镁并加热，反应生成氯化镁、氨气和水，则气体 B 为NH3，所以 HCl、NH3可循环使用于低品位石灰石制备轻质碳酸钙的过程中。5镉(Cd)可用于制作某些光电子组件。一种以镉废渣(含 CdO 及少量 ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图所示：(1)溶解时，CdO 参与反应的离子方程式为_。(2)调 pH，加入石灰乳是为了除铜，写出除铜的离子方程式：_。(3)“氧化”是为了除铁、除锰，KMnO4的还原产物是 MnO2，该步骤中除铁、除锰的离子方程式为_。(4)置换生成海绵镉的离子方程式为_。(5)“熔炼”时，将海绵镉(含 Cd 和 Zn)与 NaOH 溶液混合反应，反应的化学方程式是_。答案(1)CdO2H=Cd2H2O(2)Cu2Ca(OH)2SO24=Cu(OH)2CaSO4(3)3Fe2 MnO4 7H2O=3Fe(OH)3 MnO2 5H、3Mn2 2MnO42H2O=5MnO24H(4)Cd2Zn=CdZn2(5)Zn2NaOH=高温 Na2ZnO2H2解析工艺流程分析：一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-16(2023西安统考二模)HDS 催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧水浸取法从 HDS 废催化剂(主要成分为 MoS、NiS、V2O5、Al2O3)中提取贵重金属钒和钼，其工艺流程如图所示：已知：.MoO3、V2O5、Al2O3均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而 NiO 不行。.高温下，NH4VO3易分解产生 N2和一种含氮元素的气体。请回答下列问题：(1)请写出“气体”中属于最高价氧化物的电子式：_。(2)请写出“焙烧”过程中 MoS 及 Al2O3分别与纯碱反应的化学方程式：_，_。(3)“浸渣”的成分为_(填化学式，下同)；“滤液 2”中的成分除了 Na2MoO4外，还含有_。(4)“沉钒”时提钒率随初始钒浓度及氯化铵加入量的关系如图所示，则选择的初始钒浓度和NH4Cl 加入量分别为_、_。(5)“沉钒”时生成 NH4VO3沉淀，请写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：_。答案(1)(2)2MoS2Na2CO35O2=焙烧 2Na2MoO42CO22SO2Al2O3Na2CO3=焙烧 2NaAlO2CO2(3)NiONaVO3、NaHCO3(4)20 gL110 gL1(5)6NH4VO3=煅烧 3V2O32N22NH39H2O解析(3)硫化物焙烧时生成氧化物和二氧化硫，由于 NiO 不能与碳酸钠反应，故“水浸”时以“浸渣”的形式沉淀出来，而 MoO3、V2O5、Al2O3与纯碱反应生成 Na2MoO4、NaVO3和NaAlO2，“沉铝”通入过量 CO2生成 Al(OH)3和 NaHCO3，故“浸渣”的成分为 NiO；“滤液 2”中的成分除了 Na2MoO4外，还含有 NaVO3、NaHCO3。(4)由图可知选择的初始钒浓度和 NH4Cl 的加入量分别为 20 gL1和 10 gL1时，提钒率达到 90%以上，且再增大量时，提一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1钒率变化不大，故选择的初始钒浓度和 NH4Cl 加入量分别为 20 gL1和 10 gL1。(5)由信息和流程可知，NH4VO3沉淀煅烧时分解产生 V2O3和两种气体，根据氧化还原反应原理可知，其中一种气体为氮气，另外一种只能是氨气。7(2023北京东城区期末联考)碳酸锂是制备其他锂化合物的关键原料。一种以磷酸锂渣(主要成分 Li3PO4)为原料制备碳酸锂的工艺流程如图：已知：部分物质的溶解性表(20)阴离子阳离子PO34HPO24H2PO4Li难溶可溶易溶Ca2难溶难溶可溶(1)写出浸取时 Li3PO4与盐酸反应的化学方程式：_。(2)加入盐酸的量不宜过多的原因是_。(3)钙渣的主要成分是_。(4)磷锂分离时，需要不断加入适量 NaOH 溶液以维持溶液的 pH 基本不变。结合离子方程式解释其原因是_。(5)沉锂时，反应的离子方程式是_。答案(1)Li3PO42HCl=LiH2PO42LiCl(2)尽量减少后续磷锂分离时 NaOH 的用量(3)CaHPO4(4)溶液中存在反应：Ca2H2PO4=CaHPO4H，反应后溶液酸性增强，需要不断加入NaOH 溶液以维持溶液的 pH 基本不变，避免溶液酸性增强影响磷的沉淀(5)2LiCO23=Li2CO3解析(1)磷酸锂渣加入盐酸浸取时生成 Li、H2PO4、Cl，因此 Li3PO4与盐酸反应的化学方程式为 Li3PO42HCl=LiH2PO42LiCl。(2)在磷锂分离时还需要加入 NaOH 调节 pH，因此浸取时加入盐酸的量不宜过多，减少后续磷锂分离时 NaOH 的用量。(3)根据溶解性表可知，磷锂分离时加入 CaCl2溶液和 NaOH 溶液，生成可溶性的 LiCl 和难溶性的 CaHPO4，钙渣的一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1主要成分是 CaHPO4。(5)沉锂时，Li与 CO23结合生成 Li2CO3沉淀，反应的离子方程式是 2LiCO23=Li2CO3。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1题型抢分练题型抢分练A 组组1(2023湖南株洲校联考二模)化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是()A沙里淘金B自来水加入 Na2FeO4消毒C粮食酿酒DAl(OH)3治疗胃酸过多答案A解析沙里淘金是利用金的密度大而将沙子与金分开，没有发生化学变化，故 A 选；Na2FeO4中铁元素化合价为6，有强氧化性，杀菌消毒过程发生了化学变化，故 B 不选；粮食酿酒是将淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵为乙醇，发生了化学变化，故 C 不选；氢氧化铝能与胃酸发生中和反应，属于化学变化，故 D 不选。2(2023武汉二中校联考二模)下列说法错误的是()A第 6 代半导体显示器件使用的半导体材料是 SiO2晶体B耐水药用玻璃(由石英砂、纯碱、方解石等原料制得)属于硅酸盐材料C灭活疫苗应冷藏保存D电动汽车使用的锂电池属于二次电池答案A解析半导体材料是晶体硅，故 A 错误；耐水药用玻璃是用石英砂、纯碱、方解石等原料制得，石英砂主要成分是 SiO2，与纯碱反应生成硅酸钠，方解石成分是碳酸钙，二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙，硅酸钠、硅酸钙属于硅酸盐，故 B 正确；灭活疫苗中含有蛋白质，低温冷藏可以防止蛋白质变性失活，故 C 正确；二次电池属于可充电电池，即锂电池属于二次电池，故 D 正确。3(2023浙江温州统考二模)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是()A石墨能导电，可用作电极材料BFeCl3溶液能腐蚀 Cu，可制作印刷电路板C硬铝密度小强度高，可用作飞机外壳材料D氨气极易溶于水，可用作制冷剂答案D解析石墨具有良好的导电性，且性质稳定，可用作惰性电极材料，A 不选；FeCl3和 Cu 发生反应：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，即 FeCl3溶液能腐蚀 Cu，利用这一原理可制作印刷一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1电路板，B 不选；硬铝因其密度小、强度高且耐腐蚀，常用作飞机外壳材料，C 不选；液氨汽化时，吸收大量的热，使周围环境温度降低，因而常用作制冷剂，D 选。4(2023广州统考二模)部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是()A和都有漂白性，可使有色物质褪色B用化学方程式表示浓氨水检查输送的管道是否漏气：3Cl28NH3=6NH4ClN2C用电子式表示的形成过程：D用离子方程式表示 MnO2与的浓溶液反应制备：MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O答案A解析和分别为氯气、次氯酸，氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性可使有色物质褪色，A错误；用浓氨水能检查输送 Cl2的管道是否漏气，若漏气，则产生大量白烟，化学方程式正确，B 正确；氯化钠为离子化合物，钠失去 1 个电子、氯得到 1 个电子，钠离子和氯离子生成氯化钠，图示正确，C 正确；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰和水，离子方程式正确，D 正确。5(2023山东枣庄统考二模)碘在地壳中主要以 NaIO3形式存在，在海水中主要以 I形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A由题图可知氧化性的强弱顺序：Cl2I2IO3B可利用 I与 IO3在一定条件下反应制备 I2C途径中若反应 1 mol I，则反应中转移 5NA个电子D在淀粉碘化钾溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝现象答案B解析碘酸根离子与亚硫酸氢根离子反应生成碘单质的反应说明碘酸根离子氧化性强于碘单质，A 错误；可利用 I与 IO3在一定条件下反应制备 I2：IO35I6H=3I23H2O，B一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1正确；途径中若反应 1 mol I生成 IO3，则反应中转移 6NA个电子，C 错误；在淀粉碘化钾溶液中逐滴滴加氯水，氯气能将碘离子氧化生成碘单质使淀粉变蓝，氯水过量后才生成 IO3，D错误。6(2023吉林通化统考二模)我国自主发明的“钛战甲”钛合金材料，为实现万米深潜的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。四氯化钛(TiCl4)是生产钛合金的重要原料，某化学实验小组以 TiO2和足量 CCl4为原料制取 TiCl4，装置如图：物质熔点/沸点/其他性质CCl42376.8与 TiCl4互溶TiCl425136遇潮湿空气产生白雾有关物质的性质如上表，下列说法错误的是()AB 中 TiO2反应的化学方程式为 TiO2CCl4=TiCl4CO2B实验开始时，先点燃 A 处的酒精灯，再点燃 B 处CD 中盛装的是碱石灰，防止生成的 TiCl4遇到空气中的水变质D欲分离 C 装置中的 TiCl4，应采用的实验操作为蒸发答案D解析在加热条件下，B 装置中 TiO2和足量 CCl4发生反应：TiO2CCl4=TiCl4CO2，A 正确；为防止产品 TiCl4遇潮湿空气产生杂质，实验开始时先点燃 A 处的酒精灯，使四氯化碳挥发，排尽装置中的空气，待 C 中烧瓶里有液滴出现时再点燃 B 处的酒精灯，B 正确；CCl4、TiCl4熔点较低，C 装置可使这两种物质转化为液态，二者能互溶且沸点相差很大，应该采用蒸馏的方法分离，D 错误。7(2023福州统考二模)工业上采用 NaClO 氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4)，其主要的生产流程如下：已知：K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，难溶于醇等有机溶剂。下列说法错误的是()一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1A反应为 3NaClO2Fe(NO3)310NaOH=2Na2FeO43NaCl6NaNO35H2OB由反应可知，此温度下 Ksp(K2FeO4)Ksp(Na2FeO4)C“提纯”步骤的洗涤剂可以选用 CH3COOK 溶液、异丙醇DK2FeO4可用于水的消毒答案B解析反应中次氯酸钠氧化硝酸铁，1 mol 次氯酸钠得 2 mol 电子，1 mol 硝酸铁生成高铁酸钠失去 3 mol 电子，根据得失电子守恒可得反应：3NaClO2Fe(NO3)310NaOH=2Na2FeO43NaCl6NaNO35H2O，故 A 正确；由反应可知高铁酸钠与 KOH 溶液混合生成高铁酸钾，该反应为复分解反应，反应发生的条件为高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠，故 B 错误；因高铁酸钾在碱性条件下稳定，且在醇中的溶解度小，因此可用 CH3COOK 溶液、异丙醇作洗涤剂，故 C 正确；K2FeO4具有强氧化性，可起到杀菌消毒作用，故 D 正确。8(2023湖南邵阳统考二模)联氨(N2H4)可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如图所示：下列说法错误的是()AN2H4分子的共价键只有 s-p 键BN2H4具有还原性，在一定条件下可被 O2氧化C过程发生的是非氧化还原反应D过程中发生反应：4Cu(NH3)2O28NH3H2O=4Cu(NH3)424OH6H2O答案A解析N2H4能够被 CuO 氧化生成 N2，即 N2H4具有还原性，而 O2的氧化性强于 CuO，故N2H4在一定条件下可被 O2氧化，B 正确；过程反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，C 正确。9 二硫化钼(MoS2)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图所示：回答下列问题：(1)钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4，其中 Mo 的化合价为_。(2)利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为_，如改用 FeCl3溶液氧化一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1浸出，杂质 CuFeS2的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生反应的化学方程式：_。(3)加入 Na2S 后，钼酸铵转化为硫化钼酸铵(NH4)2MoS4，写出(NH4)2MoS4与盐酸反应得到MoS3沉淀的离子方程式：_。答案(1)6(2)SiO24FeCl3CuFeS2=5FeCl2CuCl22S(3)MoS242H=MoS3H2S解析(2)氢氟酸可与 SiO2反应，所以联合浸出除杂时，用氢氟酸除去的杂质是 SiO2；Fe3具有较强的氧化性，可氧化杂质 CuFeS2中2 价的 S，反应的化学方程式为 4FeCl3CuFeS2=5FeCl2CuCl22S。(3)根据题目所述，(NH4)2MoS4属于铵盐，易溶于水，所以与盐酸反应得到 MoS3沉淀的离子方程式为 MoS242H=MoS3H2S。10硼是第A 族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：(1)硼烷泛指一切硼和氢组成的化合物。乙硼烷(B2H6)是最简单的硼烷。可以在乙醚介质中使用 LiAlH4(离子化合物)还原 BCl3获得，LiAlH4的电子式是_，制备乙硼烷的化学方程式为_。(2)工业利用硼矿石(2MgOB2O3)制备单质 B 并联产轻质 MgO 的流程如图：硼酸(H3BO3)的溶解度：温度/01020304080溶解度/g2.773.654.876.778.9023.54回答下列问题：为了加快硼矿石与 Na2CO3溶液和 CO2的反应速率，可以采取的措施有_(填一种)。操作 1 是_，整个流程中可循环利用的物质是_。制备 B 发生反应的化学方程式是_，过程中易生成金属硼化物杂质，该杂质的化学式是_。答案(1)3LiAlH44BCl3=2B2H63LiCl3AlCl3一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1(2)将矿石粉碎(或提高反应温度或搅拌)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤CO23MgB2O3=高温 2B3MgOMg3B2解析(1)LiAlH4属于离子化合物，是由 Li和 AlH4组成，其电子式为。(2)硼酸的溶解度随温度升高而升高，根据流程，操作 1 是从溶液中获得 H3BO3固体，采取的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；根据流程，轻质碳酸镁受热分解生成 MgO 和 CO2，循环使用的物质是 CO2。制备单质 B，利用 Mg 的强还原性，将 B2O3中的 B 还原出来，其反应的化学方程式为 3MgB2O3=高温 2B3MgO；过程中易生成金属硼化物，即 B 与 Mg反应生成 Mg3B2。B 组组1化学与生活密切相关。下列叙述错误的是()A水质检验员先加稀 HNO3后滴加 AgNO3溶液检验自来水中氯离子的存在B科技考古研究员利用136C 和157N 两种核素的测定分析古代人类的食物结构C测试工程师可测出钢中 Mn、C、Al、V 等元素组成及含量确定合金钢等级D电子工业高级技工用覆铜板制作印刷电路板常用氯化亚铁溶液作为腐蚀液答案D解析先加稀 HNO3后滴加 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则自来水中含氯离子，A 正确；136C 和157N 两种核素的半衰期稳定，因此可用来分析古代人类的食物结构，B 正确；钢中含有Mn、C、Al、V 等元素，故测试工程师可测出钢中 Mn、C、Al、V 等元素组成及含量确定合金钢等级，C 正确；用覆铜板制作印刷电路板常用氯化铁溶液作为腐蚀液，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，D 错误。2下列关于元素及其化合物性质的说法不正确的是()A工业上常用铁矿石、焦炭、空气和石灰石来制备铁BNa2CO3溶液中滴加次氯酸溶液可以制取 CO2C工业上在沸腾炉中煅烧黄铁矿(FeS2)生产 SO2D氨的催化氧化是工业制硝酸的基础答案B解析工业炼铁常用 CO 还原铁矿石，焦炭与空气反应生成 CO，石灰石能将铁矿石中的 SiO2转变成炉渣，A 正确；次氯酸的酸性弱于碳酸，Na2CO3溶液中滴加次氯酸溶液不可以制取一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1CO2，B 错误；工业上在沸腾炉中煅烧黄铁矿(FeS2)，黄铁矿与氧气反应生成二氧化硫，C 正确；氨的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，D 正确。3如图所示为氮元素的价类二维图。下列有关说法不正确的是()Aa 的化学性质不活泼，常用作保护气B“雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含 acdeCb 与 e 按物质的量之比为 11 完全反应，所得生成物的水溶液呈中性Df 既有氧化性，又有还原性答案C解析由题图可知，a、b、c、d、e 分别为氮气、氨气、一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸，f 为含有3 价氮元素的盐。氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，A 正确；“雷雨发庄稼”涉及自然固氮，转化过程包含：氮气和氧气在雷电作用下生成一氧化氮、一氧化氮和氧气生成二氧化氮、二氧化氮和水生成硝酸，B 正确；b 与 e 按物质的量之比为 11 完全反应，所得生成物的水溶液为硝酸铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性，C 错误；f 中氮元素处于中间价态，故既有氧化性，又有还原性，D 正确。4 利用雾霾中的污染物 NO、SO2获得产品 NH4NO3的流程如图，下列方程式错误的是()A“吸收池 1”中反应的离子方程式：SO2OH=HSO3B“吸收池2”中生成等物质的量HNO2和HNO3的离子方程式：2NO4Ce43H2O=HNO2NO34Ce35HC“电解池”中阴极的电极反应式：2HSO34e4H=S2O233H2OD“氧化池”中反应的离子方程式：2NH3O22NO2=2NH42NO3答案D解析根据题目信息，“吸收池 1”中 NaOH 溶液和 SO2反应生成 NaHSO3，反应的离子方程式为 SO2OH=HSO3，A 正确；“吸收池 2”中 NO 与 Ce4反应生成等物质的量 HNO2一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1和 HNO3，离子方程式为 2NO4Ce43H2O=HNO2NO34Ce35H，B 正确；“电解池”中阴极上 HSO3S2O23，电极反应式为 2HSO34e4H=S2O233H2O，C 正确；“氧化池”中反应的离子方程式：2NH3O22HNO2=2NH42NO3，D 错误。5(2023陕西宝鸡统考二模)某化学实验小组利用如图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是()A使反应发生的操作是将 a 中的 Y 形管向右倾斜B装置 b 中出现白色沉淀，可能是 BaCO3或 BaSO3C装置 d 中出现浑浊，证明产生的气体中含有 CO2D装置 e 中可以盛放 NaOH 溶液，f 的作用为防倒吸答案D解析浓硫酸具有脱水性，使葡萄糖脱水生成碳，碳和浓硫酸反应生成 CO2和 SO2。葡萄糖为固体，浓硫酸和葡萄糖混合，将 Y 形管向左倾斜，浓硫酸倒入含少量水的葡萄糖中，A 项错误；CO2与 SO2和氯化钡溶液均不反应，若装置 b 中出现白色沉淀，可能是 SO2和 O2与氯化钡反应生成的 BaSO4，B 项错误；装置 c 中的品红溶液不能完全吸收 SO2，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C 项错误；污染性尾气为 SO2，可以用 NaOH 溶液吸收，球形干燥管的作用为防倒吸，D 项正确。6(2023湖南衡阳校联考二模)以闪锌矿(主要成分为 ZnS，还含铁等元素)、软锰矿(主要成分为 MnO2，还含铁等元素)为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种工艺的主要流程如下：其中滤渣 2 以 FeOOH 沉淀为主，在溶液 pH 为 2.53.5 时生成，下列说法错误的是()A滤渣 1 含 S 单质B生产流程中，不宜用 Cl2代替空气C生成滤渣 2 的离子方程式为 Fe33OH=FeOOHH2OD产品 MnO2在电解池的阳极生成答案C解析在酸性条件下 MnO2将 ZnS 中2 价 S 氧化为硫单质，故 A 正确；若用 Cl2代替 O2，溶液中引入 Cl，可能会导致后续电解流程中产生 Cl2，故 B 正确；在 pH 为 2.53.5 时生成FeOOH 沉淀，离子方程式为 Fe32H2O=FeOOH3H，故 C 错误；由信息可知，电解一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1时 Mn2在阳极失电子生成 MnO2，故 D 正确。7(2023山东潍坊一模)由含硒废料(主要含 S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)在实验室中制取硒的流程如图：下列说法错误的是()A“分离”时得到含硫煤油的方法是分液B“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物C“浸取”后的分离操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒D“酸化”时发生反应的离子方程式：SeSO232H=SeSO2H2O答案A解析“分离”时得到含硫煤油为固液分离的操作，方法是过滤，A 错误；金属氧化物能和酸反应，“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物，B 正确；“浸取”后分离固液的操作为过滤，所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，C 正确；“酸化”时 SeSO23转化为 Se和二氧化硫，发生反应的离子方程式：SeSO232H=SeSO2H2O，D 正确。8(2023广东茂名统考一模)某废旧锂离子电池的正极材料成分为 LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2和 Al，如图为从其中回收钴、镍的工艺流程。回答下列问题：(1)LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2中的 Co 元素为3 价，Ni2、Ni3和 Co3个数比为 322，则 Mn 元素化合价为_。(2)“碱浸过滤”所得滤液的主要成分为_。(3)“还原焙烧”过程发生反应的化学方程式为_。(4)“萃取”的原理是 2HRM2萃取 反萃取2HMR2(M2代表金属离子，HR 代表萃取剂)，则反萃取时加入的试剂为_。答案(1)4(2)NaAlO2一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1(3)10LiNi0.5Co0.2Mn0.3O26C=焙烧 5Ni2Co3MnOCO25Li2CO3(4)稀 H2SO49(2023安徽黄山统考一模)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，工业上可用硼镁矿(主要成分为 Mg2B2O5H2O，含少量杂质 Fe3O4)制取 NaBH4，其工艺流程如下：已知：硼氢化钠(NaBH4)常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为 33)。(1)Mg2B2O5、NaBO2和 Na2B4O7都是硼酸盐，请写出一元弱酸硼酸(H3BO3)在水中的电离方程式：_。(2)粉碎的目的是_；滤渣的成分是_(填化学式)。(3)操作 1 的步骤是_、冷却结晶；操作 2、操作 3 的名称分别为_、_。(4)高温合成过程中，加料之前需先在反应器中通入氩气，该操作的目的是_。(5)流 程 中 可 循 环 利 用 的 物 质 是 _。写 出 副 产 物 硅 酸 钠 的 一 种 用 途：_。(6)NaBH4被称为万能还原剂，“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克 H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为_(保留两位小数)g。答案(1)H3BO3H2OB(OH)4H(2)增大硼镁矿与碱液的接触面积，提高浸取率(或提高原料的利用率)和加快反应速率(或者使反应更快更充分)Fe3O4和Mg(OH)2(3)蒸发浓缩过滤蒸馏(4)除去反应器中的空气，防止空气中的水、氧气与原料钠、氢气反应(5)异丙胺可作防火剂或黏合剂(6)0.21解析(1)一元弱酸硼酸(H3BO3)在水溶液中部分电离：H3BO3H2OB(OH)4H。(3)操作 1 从溶液中得到晶体，则操作为蒸发浓缩、冷却结晶；操作 2 为固液分离的操作，是过滤；硼氢化钠(NaBH4)易溶于异丙胺，操作 3 为蒸馏。(6)NaBH4中氢元素化合价为1，失去电子变为1 价；氢气中氢失去电子变为1 价，1 g NaBH4失电子的物质的量为1 g38 gmol180.21 mol,1 g H2失电子的物质的量为1 g2 gmol121 mol，故 NaBH4有效氢含量为 0.21 g。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1选择题选择题 12常见无机物的性质与转化常见无机物的性质与转化1(2023辽宁，3)下列有关物质的工业制备反应错误的是()A合成氨：N23H2高温、高压 催化剂2NH3B制 HCl：H2Cl2=点燃 2HClC制粗硅：SiO22C=高温 Si2COD冶炼镁：2MgO(熔融)=电解 2MgO2答案D解析冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为 MgCl2(熔融)=电解 MgCl2，D 错误。2(2023全国乙卷，11)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是()A硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀6FeSO4O22H2O=2Fe2(SO4)32Fe(OH)2B硫化钠溶液出现浑浊颜色变深Na2S2O2=Na2SO4C溴水颜色逐渐褪去4Br24H2O=HBrO47HBrD胆矾表面出现白色粉末CuSO45H2O=CuSO45H2O答案D解析溶液呈棕黄色是因为有 Fe3，有浑浊是产生了 Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为 12FeSO43O26H2O=4Fe2(SO4)34Fe(OH)3，A 错误；硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为 2Na2SO22H2O=4NaOH 2S，B 错误；溴水中存在平衡：Br2H2OHBrOHBr，HBrO 见光易分解，促使该平衡正向移动，所以溴水放置太久会变质，C 错误；胆矾为 CuSO45H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的 CuSO4，D 正确。3(2022重庆，3)下列叙述正确的是()ACl2和 Br2分别与 Fe2反应得到 Cl和 BrBNa 和 Li 分别在 O2中燃烧得到 Na2O 和 Li2O一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1C1 mol SO3与 1 mol NO2分别通入 1 L 水中可产生相同浓度的 H2SO4和 HNO3D0.1 molL1醋酸和 0.1 molL1硼酸分别加入适量 Na2CO3中均可得到 CO2和 H2O答案A解析氯气和溴的氧化性均强于铁离子，均能与亚铁离子反应，分别生成氯离子和溴离子，故 A 正确；钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故 B 错误；无法确定 1 mol SO3与 1 mol NO2分别通入 1 L 水中所得溶液的体积，无法