《分子的立体结构》教学设计（第3课时）.docx
【弓【入】 为什么 CuSOiSILO晶体 是蓝色而 无水CuSOi 是白色？固体CuSOi CuCk 2H2。CuBn白色绿色深褐色 NaCl K2sO4 KBr白色白色白色哪些溶液呈天蓝色试验说明什么离子呈天蓝 色，什么离子没有颜色其次节 分子的立体结构第三课时教学目标1 .配位键、配位化合物的概念2 .配位键、配位化合物的表示方法教学重点配位键、配位化合物的概念教学难点配位键、配位化合物的概念教学方法1 .通过图片模型演示，让学生对增加协作物感性相识。2 .通过随堂试验、视察思索、查阅资料等手段获得信息，学习科学探讨的方法教学具备3 .多媒体教学投影平台，试管、胶头滴管4 .CuSOiC11CI2 2H2。CuBnNaCl K2so4KBr氨水 乙醇 FeCk KSCN教学过程设计意图老师活动学生活动【试验】向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体,将下表中的少量固体溶于足量的水，视察试验现象并填写表格。提出问 题：什么 是配位 键。四、协作物理论简介1.配位键共享电子对.由一个原子单方面供应而跟另一个原子共享的共价键叫撤配 位键。（是一类特殊的共价键）把抽象的放影配位键的形成如 NH：的形成：NH3+H+NH：氨分子的电子式是，氮原子上有一对孤对电子。当氨分子跟氢离子相理论直观化过程。作用时，氨分子中氮原子供应一对电子与氢原子共享，形成了配位键。配位键赐予学生归纳配位也可以用A-B来表示，其中A是供应孤对电子的原子，叫做赐予体；B是接受探究实践键的形成条件：电子的原子，叫做接受体。可见，配位键的成键条件是：赐予体有孤对电子；接受体有空轨道。机会，增 加感性相 识。对上述现学生阅读课本第43页，归纳：（.学生代表回答）加强学生的自学象，请赐试验证明，上述.试验中呈天蓝色的物质是水合铜离子，可表示为 实力和组织、推断予合理说Cu（H20），F+,叫做四水合铜离子。在四水合铜离子中，铜离子与水分 实力。明图片展 示，视觉 感受，直 观理解。阅读了解 配位化合r 物的定义演示试验 2-2子之间的化学键是由水分子供应孤对电子对赐予-铜离子，铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子对赐予-接受键”就是配位键。如图2-28：*h 0培育阅读实力图 2-28其结构简式可表示为： （见上右图）2.配位化合物（1）定义：（2）协作物的形成以Cu（NH3产的形成为例：课本第44页试验2-2,学生完成。（略）向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水，形成难溶物的缘由是按水呈碱性，可与Chi?+形成难溶的氢氧化铜形成难溶的氢氧化铜：Cu2+20ICCu （OH） 2 I上述试验中得到的深蓝色晶体是Cu（NH3）/S04 - H20o结构测定试验证明.，无论在氨水溶液中还是在晶体中，深蓝色都是由于存在 Cu（NH3）42+,它是C的另一种常见配离子，中心离子仍旧是CuG而 配体是NH3. Cu（0H）2+4NH3=Cu（NH3）4F +20H一蓝色沉淀变为深蓝 色溶液，在Cu（NH31里，NH3分子的氮原子给出孤对电子对，CiT接 受电子对，以配位键形成了 Cu（NH3产（图2329）；看图说明 配位键的 形成。提出问 题： 补充介 绍：，协作 物的组成nh3Cu- ZH tZHq图 2-29 匚Cu<ZH3>4：）3+幽子在中学化学中，常见的以配位键形成的协作物还有：、（学生记录）3.协作物的组成协作物的内界和外界（1）配位体（简称配体）： 配位体是含有孤对电子的分子或 离子，如 NIh、H20 和 Cl Br I CNS离子等。配位体中具有孤中亍仪夕卜界1 io佯培育学生的发散 思维。更深一层次了解对电子的原子，在形成配位键时,称为配体原子。N、0、P、S及卤素原子或离子常作配位原子。如*NH2CH2CLH2N*（2）中心离子：中心离子也有称为协作物形成体的，一般是金属 离子，特殊是过渡金属离子。但也有中性原子做协作物形成体的。（3）配位数：干脆同中心原子（或离子）配位的配位原子的数目，为 该中心原子（或离子）的配位数。一般中心原子（或离子）的配位数 是2, 4, 6, 8o在计算中心离子的配位数时，一般是先在配离子中确 定中心离子和配位体，接着找出配位原子的数目。让学有余力的学 生有发展理解的 空间选择简洁讲授协作4.协作物的命名协作物的命名，关键在于协作物内界（即配离子）的命名。命名依次：自右向左：配位体数（即配位体右下角的数字）讲练结合物的命名了解内界的离子 通常不能电离。配位体名称一一“合”字或“络”字一一中心离子的名称一一中 心离子的化合价。举例说明 协作物的 命名如：Zn(NH3_)21S04 内界名称为: (II), K31Fe(CN)6内界 名称为，Zn(NH3)JCl2命名为 ，KFe(CN)6命名为 ,，Cu (NH：O 4 SO命名为,Ag (NH：0 2 OH 命名为 o若有不同配位体，可按自右向左的依次依次读出：以下内容仅供参考了解。KPt(NH3)CL读作三氯一氨合钳(II)酸钾。协作物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界的配体离子和分子通常不能电离。 如Co(NH3)5C1 Cl2= Co(NH3)5C12+2Cl-,有三分之一的氯不能电 离。5 .协作物的结构和性质配离子Ag (NH3) /是由通过配位键结合而成的,这种配位键的 本质是形成配位键。在Ag(NH3)2配离子中，中心离子Ag+采纳sp 杂化轨道接受配位体NH3中配位氮原子的孤电子对形成配键。 I |5P| I多媒体投 影，简明 介绍协作 物的结构 和性质配鼠轨道杂化类型空间构型结构示意图、 实例28P直线形CAs<NH3)zll+ Cpi(NH3>20* , LCu<CN)2J-48Ps.国网体LZnCUJ» , LFeCh：-. LZn(CN)4J2-;向 It1口 L * , J，II，. . . . NH3 Nla .京册! 配于的空间构H续衰配位数轨道杂化类型空间构型结构示意图实例4dsp2 (s/d)平面正 方形OPt(NH3)2Cl2, Cu(NH3)J2+, 3皿2-， NKCN)/一,6(Psp3 (sd2)正八面体>Fe(CN)64-, CO(NH3)613+, Ti(H2O)63+联想质疑联系实际 讲授协作 物的应用人们发觉Pt(NH3)2Ck有两种不同性质的异构体，如下表激发学生的求知 欲望，学习的热 忱。协作物颜色极性在水中的溶解性抗癌活性Pt(NH3)2Cl2棕黄色极性0. 257 7g/100g H20有活性Pt(NH3)2Cl2淡黄色非极性0. 036 g/100g H2O无活性探讨表明四个配体与中心离子结合成本面四边形有两种不同排列方 式：(汝口右图)顺式为棕黄色，反式为淡黄色。H3NClH3NCl>p< 、>p<H3NClClnh3顺式反式关于协作物形成时的性质变更，一般来说主要有下列几点(1)颜色的变更：当简洁离子形成配离子时其性质往往有很大差 异。颜色发生变更就是一种常见的现象，我们依据颜色的变更就可以 推断配离子是否生成。如Fe"离子与SCN一离子在溶液中可生成配位数 为广6的铁的硫氧酸根配离子，这种配离子的颜色是血红色的，反应 式如下：Fe3+nSCNFe(SCN)n3n(2)溶解度的变更一些难溶于水的金属氯化物，漠化物，碘化物，氟化物可以依次 溶解于过量的Cl Br I CN离子和氨中，形成可溶性的协作物。 如难溶的AgCl可溶于过量的浓盐酸和氨水中。形成协作物。反应分别 为：AgCl+HCl (浓)二二AgCl2 +H+ AgCl+2NH3= Ag (NH3) 2+CF金和伯之所以能溶于王水中，也是与生成配离子的反应有关。Au+HNO / 4HC1II AuClJ +NO+2H2O3Pt+4HN03+18HCl3H2PtCl6+4N0+8H206 .协作物的应用协作物广泛应用于很多基本有机合成，染料工业上。投影讲解并描述：自然界中大多数化合物是以协作物的形式存在，因此，协作物化 学所涉及的范围和应用是特别广泛的。近年很多基本有机合成，如氧化、氢化、聚合、皴基化等很多重 要反应，均可借助于以过渡金属协作物为基础的催化剂来实现。这些 反应称为配位催化反应，目前国内外，利用配位催化生产化工产品已经不少。约占工业催化剂的15%,预示着将来会有更大的发展。协作物也广泛地用在染料工业上。生物体中的很多金属元素都是以协作物的形式存在.的。如血红素就是铁的协作物，它与呼吸作用有亲密关系。叶绿素是镁的协作物,是进行光合作用的关键物质。最近人们已普遍留意到各种金属元素在人体和动植物内部起着很重要的作用。如各种酶分子几乎都含有以协作物形态存在的金属元素，它们限制着生物体内极其重要的化学作用。协作物在药物治疗中也日益显示其强大生命力。例如，EDTA的钙是解除人体内铀、牡、钉等放射性元素的高效解毒剂。顺式二氯二氨合伯（II）碳柏、二氯茂铁是发展中的第一至第三代的抗癌药物，且后两者对肾的损害作用小，但碳伯难溶于水，影响疗效。目前证明对人体有特殊生理功能的必需微量元素有 Mn、Fe、Co. Mo、I、Zn等；还有初步查明的必碳蛇 ，Cxch2需元素有V、Cr> F、Si、Ni、Se、Sn等。它们是以协作物的形式存在人体内。微量元素在体内的分布极不匀称，如甲状腺中的碘,，血红蛋白中的铁，造血组织中的钻，脂肪组织中的专凡，肌肉组织中的锌，它们都具有重要的特异生理功能。有些微量元素是合成酶的关键成分（如Fe、Cu、Zn等），有些 参加激素的作用（如Zn参加促进性腺激素的作用，Ni促进胰腺作用）; 有些则影响核酸的代谢作用如V、Cr、NI、Fe、Cu等）。可见微量元素 不仅对人体的正常生长、发育是必需的，而且对人体的其它生命活动 有着极为重要的作用。在探讨它们的协作物性能和结构方面的确是大 有用武之地的。【板书设计】第二节分子的立体结构四、协作物理论简介1 .配位键的形成条件：2 .协作物的定义：3 .配,位离子的组.成：内界和外界4 .协作物的命名：5 .协作.物的结构和性质：（略）增大了解学问容量6.协作物的应用:
