6 章末综合检测(五).docx

章末综合检测（五）（时间：60分钟，满分：100分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题6分，共60分）1.（2023中山模拟）有关化学用语表达正确的是（）A.聚丙烯的结构简式：CH2CH2CH2B. C厂的结构示意图：（+17）2 8 7C.联Pd和卯Pd互为同位素D.过氧化氢电子式：H+ ： 6 ： 0 ： 2-h + 解析：选C。A.聚丙烯的结构简式为ECHCH）玉，故A错误；B.C的结构示意图 ch3为命ill ，故B错误；C.联Pd和盛Pd为Pd元素的两种不同原子，互为同位素，故C 正确；D.过氧化氢为共价化合物，电子式为H. 0 * 0 , IL故D错误。 2.下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是（）A.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B.微粒Na+、Mg2+、。2-具有相同的电子层结构C.13Al3+的核外电子数为10D拗Ca2+的中子数比核外电子数多10解析：选A。同种元素的不同核素的原子间质子数相同，中子数不相同，如 出、2H和 3H质子数都是1,但中子数分别是0、1、2, A错误；微粒Na+、Mg2+. CP-核外都是京个 电子，即核外都有2个电子层，电子数分别是2和8, B正确；13Al3+的核外电子数为13 3 = 10, C正确；非Ca2+的质量数是48,中子数为48 20=28,核外电子数是18,则中子数比 核外电子数多10, D正确。3.依据原子结构及元素周期律的学问，下列推断正确的是（）A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.。一、S2、Ca2+> k+半径慢慢减小D.Cl与Cl得电子实力相同解析：选D。同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误；核 外电子排布相同的微粒，化学性质不愿定相同，如S2一与C，B错误；当核外电子排布相同 时，核电荷数越大，微粒半径越小，半径大小依次应为S2>C厂>K+>Ca2+, C错误；同种元 素的原子得电子实力相同，D正确。4.（2023长春模拟）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中 Z是金属,W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示，下列 说法确定正确的是（）XYWA.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是WB. Y与Z只能形成一种化合物C.简洁阴离子还原性：Y>WD. Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性解析：选D。短周期元素W的单质为淡黄色固体，则W是S元素，Y是O元素，X是 C元素，因为X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，则Q是C1元 素，其中Z是原子序数大于8又小于16的金属元素，可能是Na、Mg、Al中的一种。A.在 这五种元素中非金属性最强的是Cl,所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是H。* 错误。B.若Z是Na元素，则可以形成NazO、NazCh两种氧化物；若Z是Mg或A1,则只能 形成一种氧化物MgO或AI2O3,错误。C.O、S是同主族的元素，同主族从上到下，元素的 非金属性慢慢减弱，则其简洁阴离子还原性慢慢增加，元素的非金属性0>S,所以还原性S2 ->02",错误。D.若Z为Mg或Al,则MgCb、AICI3都是强酸弱碱盐，金属阳离子发生水解 反应消耗水电离产生的OH，从而使溶液中的H+浓度增大，溶液显酸性，正确。5.（2023衡水模拟）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径（X 10。m）1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+ 1+7+ 3+2+5最低负价-1-3-2下列说法正确的是（）A. X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B.元素X和Q形成的化合物中不行能含有共价键C. X、Z、M的单质分别与水反应，Z最猛烈D. Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃解析：选A。依据所给数据，结合元素周期律推断出：X为Na, Y为Cl, Z为Al, M 为Mg, R为N, Q为0。A项，NaOH、A1（OH）3> HNO3两两之间可相互反应；B项，Na 与0可以形成氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中存在非极性共价键；C项，Na、Al、Mg分别 与水反应，Na最猛烈；D项，氢氟酸常用于蚀刻玻璃，盐酸不能用于蚀刻玻璃。6.（2023威海模拟）下列依据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是（）A.金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子实力越强B.若存在简洁阴离子R2,则R确定位于VTA族C.A2+、小:（3 一三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数。>。>人D.铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料解析：选B。A选项，由Na与Ca可知错误；C选项，原子序数a>b>c,错误；D选 项，铅属于金属，不位于金属和非金属的交界处，错误。7.（2023冀州模拟保分子的球棍模型如图所示。已知分子中全部原子的最外层均达到8 电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是（）A. X原子可能为第VA族元素B. Y原子确定为第I A族元素C.该分子中，只含有共价键D.从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4解析：选B。据球棍模型知，该分子为共价化合物，X原子可形成3条价键，则可能为 N、P等元素。Y可能为F、C1等元素，但Y确定不能为第I A族元素，因Y若为H,只能 使最外层达2个电子；若为Na等金属元素，则组成的一般为离子化合物。C. （2023高考全国卷H）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2- c+ 离子的电子层结构相同，d和b同族。下列叙述错误的是（）A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：选A。由题中所给的信息可知，a为H, b为O, c为Na, d为S。A项中，H与 Na可以形成化合物NaH, H的化合价为- 1; B项中，O与其他三种元素可以形成H2O>H2O2> Na2O. Na2O2> SO2、SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小依次为Na>S>0 >H;D项中，H与S形成化合物H2S,其水溶液呈弱酸性。9. （2023郑州模拟）X#、Y?+、Z-为3种短周期元素的离子，其中X、Y属于金属元素, Z为非金属元素，它们各自带有的电荷数p<（机=3,且Z一的电子层数比X/、Y，十多1,比 较X、Y、Z及其化合物，则下列说法正确的是（）A.它们的最高价氧化物对应的水化物中,Y（OH是一种两性氢氧化物，其碱性比X（OH） 弱，其酸性也比Z的最高价含氧酸弱B.原子半径Z>X>YC.单质的还原性Y>XD. X+、Z"一的半径：X+>Y"SZ解析：选A。由这三种离子所带电荷数<<m=3知=1, n=2,又因为Z一的电子层 数比X+、丫加十多1,则X、Y、Z三种元素在同一周期，且X、Y属于金属元素，所以Z为 Cl, X为Mg, Y为Al。A项中A1(OH)3的碱性比Mg(0H)2弱，酸性比HC1CU弱；B项中原 子半径应为Mg>Al>Cl; C项中单质的还原性应为Al<Mg; D项中Mg2+. Al3+. 0一的半径 关系应为Cr>Mg2+>Al310. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意 图为bb与C形成化合物的电子式为-F.-1)二 下列比较中正确的是 1) +()A.原子半径：a>c>d>bB.最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d>aC.原子序数：a>d>b>cD.元素的非金属性：a>d>c解析：选B。依据a的原子结构示意图推断，x=2,所以a为硅，再利用b与c形成化 合物的电子式得到b为钠、c为氮，由c、d同主族得d为磷。原子半径：Na>Si>P>N, A错 误；最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3, B正确；原子序数：P>Si>Na>N, C错误；元素的非金属性：N>P>Si, D错误。二、非选择题(本题包括4小题，共40分)11. (8分)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号元素性质或原子结构X周期序数=主族序数=原子序数Y原子最外层电子数为“，次外层电子数为bZ原子L层电子数为M层电子数为qZ?M单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X, Y, Z, No(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出 符合下列要求的分子式：含10e 一且呈正四面体结构的分子；含14L的双原子分子；含16e 一且能使溟水褪色的分子；含18e 一且常温下呈液态的分子 o解析：(1)依据周期序数=主族序数=原子序数，推知X为氢元素；依据Z元素L层的 电子数为M层为。一/7, Y元素最外层电子数为次外层电子数为人，得出/?=2, a=6,从而推得Y、Z分别为氧元素、硅元素；金刚石在自然界中的硬度最大，故M为碳元 素，N位于第三周期，且最外层电子数是电子层数的2倍，则推得N为硫元素。(2)CH4为 正四面体分子；CO为双原子14e一分子；乙烯能和淡水发生加成反应，使淡水褪色；H2O2 在常温下为18e-的液态分子。答案：氢氧硅硫(2) CH4 CO C2H4 H2O212. (8分)(2023,高考海南卷)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2 是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：(1)X与L组成的最简洁化合物的电子式为 o(2)X与M组成的物质为(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工 作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为 O(3)丫在周期表中的位置是，其含氧酸的化学式为。(4)L与M形成的化合物中L的化合价是 o解析：X2为最轻的气体，即X为H, Y、L、M三种元素的质子数为5的倍数，质子数 等于原子序数，质子数可能为5、10、15、20中的三个，四种元素均为主族元素，因此质子 数为10舍去，即三种元素分别为B、P、Cao (1)H与P形成的最简洁化合物是PH3,其电子式为H.P.H； (2)X与M形成的化合物是CaH2,属于离子化合物，与水发生的反应是 HCaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2 t ； (3)Y为B,属于其次周期第HlA族元素，其含氧酸为H3BO3; (4)L与M形成的化合物是Ca3P2,其中P显一3价。答案：(1)H： P :H (2)离子 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2 t (3)其次周期第HlA 族 HH3BO3(4)-313.(12分)X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z元素在地壳中 含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3 ： 8, X能与 J形成离子化合物，且J+的半径大于X的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请 回答:(1)Z元素在周期表中的位置为 o(2)这五种元素原子半径从大到小的依次为(填元素符号)。(3)元素的非金属性ZQ(填“/或“V”)，下列各项中，不能说明这一结论的事实有(填序号)。A. Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊B. Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价C. Z和Q的单质的状态D. Z和Q在周期表中的位置(4)Q的简洁氢化物与Z的某种氢化物反应的化学方程式为。(5)X与Y可形成分子A,也可形成阳离子B, A、B在水溶液中酸碱性恰好相反，写出 A的电子式：；B的水溶液不呈中性的缘由：(用离子方程式表示)o(6)液态A类似X2Z,也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态A的电离方 程式为解析：Z元素在地壳中含量最高，是O, J元素的焰色反应呈黄色，是Na, Q的最外层 电子数与其电子总数之比为3 ： 8,最外层电子数是6,是S, X能与J形成离子化合物，且J 十的半径大于X的半径，则X是H,不是F(Na+的半径小于F一的半径)，Y的氧化物是形成 酸雨的主要物质之一，结合原子序数递增知是N。(1)0在周期表的其次周期第VIA族。(2)依据同周期原子半径由左向右慢慢减小，同主族由上到下原子半径慢慢增大知原子半 径：Na>S>N>O>Ho(3)Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊，即氧气置换出S,非金属性0>S, A正 确；依据0与S之间形成的化合物中S元素的化合价为正价知非金属性0S, B正确；不能 依据氧气和硫单质的状态推断非金属性强弱，C错误；同主族由上到下非金属性慢慢减弱， 即非金属性0>S, D正确。(4)硫化氢与过氧化氢可发生氧化还原反应：H2O2+H2S=S I +2H2Oo(5)依据题意知，A是氯气，B是NH, NHl水解使溶液呈酸性。(6)液氮的电离类似水，电离生成NH晨NH：。答案：(1)其次周期第VIA族(2)Na>S>N>0>H (3)> C(4)H2O2+H2S=S I +2H2OH(5) 11- N - 11NH4+H2O NH3 H20+H+(6)2NH3(1) NH4+NH214. (12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语 回答下列问题:I A0IIAIIIAIVAVAVIAVHA-I.(1)请画出元素的离子结构示意图：o(2)元素中质子数和中子数相等的同位素符号是 o(3)的原子半径由大到小的依次为 o(4)和的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为>o(5)两种元素的原子按1 ： 1组成的常见化合物的电子式为 oH.常见物质A、B、C均含有表中中的一种或几种元素，可发生以下反应(副产物 已略去)，试回答：H+X,确定条件gti+X,确定条件771 反应反应'回(1)若X是强氧化性单质，则A不行能是(填序号)。a. S b. N2 c. Na d. Mg e. Al(2)若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNCh溶液,产生不溶于稀HNO3 的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是(3)若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反 应生成B,则B的化学式为,写出A与C两溶液反应的离子方程式：O解析：依据元素在周期表中的位置，可以推断元素分别是H、C、N、0、Na、Al、 S、Clo I.(3)的原子半径由大到小的依次为Na>S>0; (4)和的最高价氧化物对应 水化物分别是H2SO4> HC104,依据元素周期律可知酸性：HClOoH2so4； (5)两种元素 的原子按1 ： 1组成的化合物是过氧化钠(离子化合物)。11.(1)若X是强氧化性单质，则可推想其是氧气，故A、B、C间发生的是连续氧化反应， Mg和A1不能被连续氧化；(2)若X是一种常见过渡金属单质，则依据生成的氯化银沉淀可 以推断该单质是铁，A是氯气，B是氯化铁，C是氯化亚铁，可以用KSCN溶液和氯水检验 亚铁离子的存在(合理即可)；(3)依据A溶液与C溶液反应生成B,可以推想B是氢氧化铝， 则A是含AU卡的盐，X是氢氧化钠，C是偏铝酸钠。II.(l)de (2)KSCN溶液和氯水；先滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色(或 NaOH溶液；滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色)(其 他合理答案均可)(3)A1(OH)3 Al3+ + 3A10£ + 6H2O=4A1(OH)3 I