2024年湖南省初中升学考试化学专题复习主题6金属和金属材料（分考向）.doc

考向一 金属材料考向二 金属活动性顺序的探究考向三 铁锈蚀的条件探究考向四 金属的冶炼考向五 金属资源的利用与保护第二批考向一 金属材料22023·恩施关于铁的性质描述中，属于化学性质的是（ ）A铁的熔点较高B金属活动性较强C银白色、具有金属光泽D有导电、导热和延展性【答案】B【解析】化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，铁的金属活动性较强属于化学性质；物理性质是不需要通过化学变化就表现出来的性质，铁的熔点较高，银白色、具有金属光泽，有导电、导热和延展性均属于铁的物理性质。19.2023·北京正月十五闹花灯。下列制作花灯的材料中，属于金属材料的是（）A.宣纸B.铁丝C.棉线D.竹条【答案】B【解析】铁丝属于金属材料。82023·长沙2023 年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是（）A铝锂合金的熔点比纯铝更高B铝锂合金的抗腐蚀性能非常差C铝锂合金是混合物D铝锂合金的硬度比纯铝小【答案】C【解析】一般合金的熔点低于其组成金属的熔点，则铝锂合金的熔点比纯铝低；一般合金的抗腐蚀性比其成分金属更强，因此铝锂合金的抗腐蚀性能非常强；铝锂合金是由铝、锂等多种物质组成，属于混合物；一般合金的硬度大于其组成的金属的硬度，则铝锂合金的硬度比纯铝大。11. 2023·赤峰金属及其合金的用途很大程度上取决于它们的特性。下列对钛及其合金性质与用途对应关系的描述，错误的是（ ）A. 钛的韧性强做导线B. 钛合金强度高、耐腐蚀做医疗器械C. 钛合金具有良好的生物相容性制造人造骨骼D 钛合金密度小、强度高、耐高温用作航空航天材料【答案】A 【解析】钛具有导电性，可用作导线；钛合金强度高、耐腐蚀，可用于制作医疗器械；钛合金与人体具有良好的生物相容性，可用于制造人造骨骼；钛合金密度小、强度高、耐高温，可用作航天航空材料。92023·内江金属材料在人类活动中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是( )A合金中只含金属元素B金能压成很薄的片，说明金的熔点高C在锅铁表面涂油漆，可减缓钢铁的锈蚀D铁能从ZnSO4、CuSO4的溶液中置换出锌和铜【答案】C【解析】在金属中加热熔合某些金属或非金属可制得合金，合金中不是只含金属元素，可能含有非金属元素；金能压成很薄的片，说明金具有良好的延展性；铁生锈的主要条件是铁与氧气和水直接接触，在钢铁表面涂油漆，隔绝氧气和水，可减缓钢铁的锈蚀；锌、铁、铜三种金属活动性由强到弱的顺序为锌铁铜，铁能从CuSO4的溶液中置换出铜，不能从ZnSO4的溶液中置换出锌。考向二 金属活动性顺序的探究（多选）132023·潍坊向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）Aa点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应Bb点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同Cc点时，两个烧杯中都有金属剩余D右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱【答案】CD【解析】a点时，a烧杯中的酸恰好完全反应，b烧杯中的酸有剩余；由图可知，b点时，两个烧杯中产生氢气的质量不相同；c点之后，两个烧杯都能继续产生氢气，则c点时，两个烧杯中都有金属剩余；右侧曲线不能反映反应的速率，故不能反映铁和铝的金属活动性强弱。242023·临沂金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请完成下列问题：(1)铜经常用作导线，这是利用了铜的 性。(2)铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是 。(3)如图是探究铜、铝、银三种金属活动性顺序的实验。  实验b中发生反应的化学方程式是 。通过实验a、b得出三种金属活动性由强到弱的顺序是 。【答案】(1)导电(2)在常温下铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝的进一步氧化(3)Cu+Ag2SO4=CuSO4+2Ag铝铜银【解析】（1）铜具有导电性，经常用作导线；（2）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，是因为在常温下铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝的进一步氧化；（3）实验b中铜与硫酸银反应生成硫酸铜和银，该反应的化学方程式为Cu+Ag2SO4=CuSO4+2Ag。实验a中铜不能与硫酸铝溶液反应，说明铝比铜活泼，试管b中铜与硫酸银溶液反应，说明铜比银活泼，故通过实验a、b得出三种金属活动性由强到弱的顺序是铝铜银。122023·贵州金属材料在生产生活中应用广泛。（1）高铁电传输系统的材料主要含铜，是利用了铜良好的 性。（2）高铁轨道、车厢、附属设施使用大量的铁合金和铝合金。小组同学探究合金中金属的化学性质。【实验一】在分别装有质量相等和外形相同的Cu、Fe、Al和Mg的四只烧杯中，加入相同质量溶质质量分数为7.3%的盐酸，如图1所示。证明金属活动性FeCu的实验现象是 ，反应的化学方程式为 。在丙、丁烧杯中，使用温度传感器，测得反应过程中温度的变化曲线如图2所示，据图分析可知，金属活动性MgAl，其理由是 。【实验二】把一定质量的Al放入刚反应结束的乙烧杯中，观察现象，得出结论：金属活动性AlFe。分析实验一和实验二，下列说法正确的是 。A.由实验一、二可知，金属活动性 MgAlFeCuB.实验二，反应后所得溶液中一定有 AlCl3C.实验二充分反应后，所得溶液质量一定变小D.实验一，若丁中固体有剩余，则丙、丁中参加反应的盐酸的质量相等（3）某铝合金可能含有Al、Mg、Cu中的两种或三种。现提供ng样品和足量的稀盐酸，请设计实验确定该铝合金的成分，写出依据实验获取的证据和合金可能的成分 。（4）目前，铁是使用量最大的金属。写出工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和CO反应生成Fe的化学方程式 。【答案】（1）导电（2）甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 Fe+2HClFeCl2+H2镁完全反应的时间小于铝完全反应的时间ABD（3）取n g铝合金样品于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，若固体全部溶解，则铝合金含有Al、Mg，若有未溶解的红色固体，则铝合金含有Al、Mg、Cu或Al、Cu（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2【解析】（1）铜具有良好的导电性，则高铁电传输系统的材料主要含铜，是利用了铜良好的导电性。（2）能与酸反应的金属活动性大于不能与酸反应的金属的活动性，证明金属活动性FeCu的实验现象是甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2。Mg、Al与盐酸反应都是放热反应，温度最高时，就是恰好完全反应时，由图2可知，镁完全反应的时间小于铝完全反应的时间，说明镁的反应速率大于铝，则金属活动性MgAl，其理由是镁完全反应的时间小于铝完全反应的时间。由实验一可知，金属活动性 FeCu，MgAl，由实验二可知，金属活动性AlFe，则金属活动性MgAlFeCu；实验二，把一定质量的Al放入刚反应结束的乙烧杯中，铝与盐酸或氯化亚铁溶液反应会生成氯化铝，则反应后所得溶液中一定有AlCl3；实验二中盐酸有剩余时，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，溶液的质量增大；相同质量的Mg、Al与足量的盐酸反应，Al消耗的盐酸质量大于镁，实验一，若丁中固体有剩余，则丙中固体有剩余，说明加入的盐酸都已完全反应，而加入的是相同质量溶质质量分数为7.3%的盐酸，则丙、丁中参加反应的盐酸的质量相等。（3）某铝合金可能含有Al、Mg、Cu中的两种或三种，现提供ng样品和足量的稀盐酸，验证该铝合金的成分的方法是取ng铝合金样品于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，若固体全部溶解，则铝合金含有Al、Mg，若有未溶解的红色固体，则铝合金含有Al、Mg、Cu或Al、Cu。（4）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。37.2023·北京(3分)为验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计了下图所示的6个实验。图中，“”表示将金属加入到盐溶液。(1)中，反应的化学方程式为_。(2)设计的目的是_。(3)仅由和不能得出铜、银、铁的金属活动性顺序，理由是_。【答案】(1)Fe+ CuSO4=FeSO4+ Cu(2)验证Cu、Ag的金属活动性顺序(3)未比较出Fe、Cu的金属活动性顺序【解析】中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为(1)Fe+ CuSO4=FeSO4+ Cu。（2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，所以可验证Cu、Ag的金属活动性顺序。（3）可得出银和铜的金属活动性顺序，可得出铁和银的金属活动性顺序，无法得出铜和铁的金属活动性顺序。122023·遂宁学习了金属与盐反应的知识，思雨同学在“实验开放日”，将一定量的锌粉加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，她对滤液中溶质成分产生了兴趣并作进一步探究（温馨提示：本题中番号为答题卡上的序号）。【提出问题】滤液中溶质是什么？【猜想与假设】猜想一：AgNO3；猜想二：Zn（NO3）2；猜想三：AgNO3、Zn（NO3）2；经分析猜想一错误，其理由是 。【设计并进行实验】操作现象结论用化学方程式解释取少量滤液于试管中，加入氯化钠溶液 猜想三正确 【反思与拓展】1.反应物的量不同，可能导致得到的物质种类不同。2.滤渣中含有 。【答案】【猜想与假设】在金属活动性顺序中，锌排在银前面，故锌粉可以将银从银的盐溶液中置换出来，而锌会以锌离子的形式存在于溶液中，故滤液中的溶质，不可能只有硝酸银【设计并进行实验】产生白色沉淀 AgNO3+NaClAgCl+NaNO3【反思与拓展】Ag或Ag、Zn【解析】【猜想与假设】在金属活动性顺序中，锌排在银前面，故锌粉可以将银从银的盐溶液中置换出来，而锌会以锌离子的形式存在于溶液中，故滤液中的溶质不可能只有硝酸银。【设计并进行实验】由结论猜想三正确，可知滤液中含有硝酸银和硝酸锌，硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为AgNO3+NaClAgCl+NaNO3。【反思与拓展】当加入的锌粉的量不足时，滤渣中含有银；当加入的锌粉过量时，滤渣中含有银和锌。212023烟台垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。已知：硫酸镍（化学式NiSO4）能溶于水。实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。猜想一：ZnNiCu；猜想二：ZnCuNi；猜想三： 。【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。实验步骤实验现象解释与结论取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象猜想 正确。镍与稀硫酸反应的化学方程式是 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。步骤中得到的A是 。步骤中生成C的化学方程式是 。【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是 （答1条）。【答案】【提出猜想】NiZnCu 【进行实验】一 Ni+H2SO4NiSO4+H2 【设计方案】铜或Cu Zn+NiSO4ZnSO4+Ni 【反思评价】节约金属资源，减少对环境的污染（合理即可） 【解析】【提出猜想】根据金属活动性顺序可知锌的活动性比铜强，则探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱，可提出的猜想是ZnNiCu；ZnCuNi；NiZnCu。【进行实验】取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中，锌片表面产生的气泡较快，镍片表面产生的气泡较慢，铜片无明显现象，说明锌、铜、镍这三种金属的活动性顺序是ZnNiCu，则猜想一正确；镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，化学方程式为Ni+H2SO4NiSO4+H2。【设计方案】锌、铜、镍的混合物中加入过量的稀硫酸，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镍能与硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜不与硫酸反应，故过滤后得到的A是铜；溶液B中的溶质为硫酸锌、硫酸镍和硫酸。向溶液B中加入适量的锌粉，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌能与硫酸镍反应硫酸锌和镍，过滤后得到的金属C是镍。步骤中生成镍的化学方程式为Zn+NiSO4ZnSO4+Ni。【反思评价】合理开发城市“金属矿山”可以节约金属资源，减少环境污染。25. 2023·益阳数字化实验利用传感器能准确地测定实验过程的相关数据。下图是某同学将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的恒容密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线。据图回答下列问题： （1）AB段发生反应的化学方程式为_。（2）C点表示的溶液中含有的溶质有_(填化学式)。【答案】（1） （2）ZnSO4、H2SO4【解析】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置内气体增多，压强增大，故AB段装置内压强增大，反生反应的化学方程式为。（2）由图可知，B点时压强最大，说明B点时锌已经完全反应，密闭装置中稀硫酸过量，故C点表示的溶液中含有的溶质有ZnSO4、H2SO4。12. 2023·赤峰为探究钛合金中钛、铝、铜三种金属的活动性顺序，同学们做了如图所示的实验，发现甲试管中钛片无明显变化，乙试管中钛片表面有红色固体出现，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A. Al>Ti>CuB. Al>Cu >TiC. Ti>Al>CuD. Ti >Cu> Al【答案】A【解析】甲试管中钛片无明显变化，说明钛不能与氯化铝溶液反应，则铝的金属活动性比钛强；乙试管中钛片表面有红色固体出现，说明钛可以把氯化铜溶液中的铜置换出来，则钛的金属活动性比铜强；由此可得出这三种金属活动性由强到弱的顺序是AlTiCu。142023·潜江、天门、仙桃、江汉油田化学兴趣小组的同学把质量为m g的铝粉加入一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断中正确的是（ ）A滤渣中可能含有Al，滤液中一定含有AlCl3B滤渣中一定含有Zn，滤液可能为蓝色C若滤渣中只含Cu、Zn，则滤液中一定只含有AlCl3D根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定等于m g【答案】A【解析】由于金属活动性顺序：铝>锌>铜，则将m g的铝粉加入一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，铝先与氯化铜反应生成铜和氯化铝，后与氯化锌反应生成锌和氯化铝。充分反应后，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，而锌、铝均能与盐酸反应，则说明滤渣中一定含有铜、锌，可能含有铝，滤液中一定含有氯化铝，可能含有氯化锌；由于滤渣中一定含有锌，说明氯化铜已经完全反应，则滤液中一定不含氯化铜，则溶液一定不显蓝色；若滤渣中只含有铜和锌，则说明铝与氯化铜完全反应，且铝与氯化锌发生反应，但不确定氯化锌是否完全反应，则滤液中一定含有氯化铝，可能含有氯化锌；、，根据化学方程式与质量关系可知，铝与氯化铜、氯化锌反应时固体质量均增大，则滤渣质量一定大于m g。92023·广西下列金属中，金属活动性最强的是（ ）AKBZnCCuDAg【答案】A【解析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的金属活动性就越强，故四种金属中，活动性最强的是K。122023·聊城为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是（ ）A将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中B将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中C将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中D将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中【答案】B【解析】在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能与酸反应放出氢气，将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中，只有铁能与稀盐酸反应生成气体，而铜、银都不与稀盐酸反应，说明铁的活动性比铜、银强，但不能验证铜、银活动性的强弱；在金属活动性顺序中，位于前面的金属能够将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来，将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中，铜不与氯化亚铁反应，证明铜的活动性比铁弱，铜能够与硝酸银反应生成银和硝酸铜，证明铜的活动性比银强，可证明三种金属的活动性顺序为铁、铜、银；将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中，铜、银都不与硫酸亚铁反应，证明铜、银的活动性都比铁弱，但不能验证铜、银活动性的强弱；将Fe放入稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成气体，证明铁在金属活动性顺序中位于氢的前面，Cu放入AgNO3溶液中反应生成硝酸铜和银，证明铜的活动性比银强，但不能验证铁、铜的活动性的强弱。122023·齐齐哈尔将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是（ ）A若滤液为无色溶液，则滤渣中一定含有镁B若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有银和铜C若滤液为蓝色溶液，则滤液中至少含有三种金属离子D若加入镁的质量为2.4g，则滤渣的质量一定大于2.4g【答案】D【解析】这三种金属的活动性顺序为Mg>Cu>Ag，将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，硝酸银反应完后，镁再和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液为无色溶液，则硝酸铜全部反应，滤渣中一定含有铜、银，可能含有镁；若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定没有镁，一定含有银，可能含有铜；若滤液为蓝色溶液，则滤液中一定含有硝酸铜、硝酸镁，可能含有硝酸银；镁与硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及质量关系为、，由此可知，镁和硝酸铜、硝酸锌反应固体的质量都增加，所以若加入镁的质量为2.4g，则滤渣的质量一定大于2.4g。6. 2023·绥化向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定质量的Zn粉和Fe粉的混合物。充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则下列分析正确的是（ ）A. 滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有ZnB. 滤渣中一定有Ag、Cu，可能有FeC. 滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有AgNO3D. 滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2【答案】A【解析】金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu>Ag，向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定质量的Zn粉和Fe粉的混合物，Zn先与AgNO3反应生成银和硝酸锌，AgNO3反应完后，Zn再与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，锌反应完后铁才会参与反应，由题意可知，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，则溶液中一定没有硝酸铜和硝酸亚铁，说明铁没有参与反应，溶液中的AgNO3、Cu（NO3）2全部参与了反应。故滤液中一定有Zn（NO3）2，一定没有AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2；滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有Zn。202023·广西向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（ ）A B C D 【答案】D【解析】足量的金属能将稀盐酸完全反应，根据反应的化学方程式可知消耗等量的盐酸，生成氢气的质量相等，所需金属质量的大小关系为Fe>Mg>Al，故溶液增加质量Fe>Mg>Al；由反应的化学方程可知，消耗相同质量的稀盐酸，需要金属质量的大小关系为Fe>Mg>Al；足量的金属能将稀盐酸完全反应，最终生成氢气的质量相等，镁的金属活动性比铝强，铝的金属活动性比铁强，故这三种金属反应速率的大小关系为镁铝铁；消耗等质量的稀盐酸，所需金属质量的大小关系为Fe>Mg>Al。192023·宜昌探秘古钱币。(1)古币金属知多少。我国古代的钱币有多种，如金币、银币、铜币、铁币等。小民同学家里收藏有一枚古币，可以被磁铁吸引，该古币是_（填币种）。(2)金属性质共探究。小郑同学做了下列实验：  如图1，铜片表面有黑色物质生成，该反应的化学方程式是_。如图2，三支试管里的液体均为稀盐酸，铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝无明显变化。由此可得出有关金属活动性的结论是_。天工开物记载“铁质贱甚”，写出一个由铁得到铜的化学方程式：_。(3)货币流通有原因。铁硬度比铜大，密度比铜小，金和银做成的钱币比铜币腐蚀速率要慢得多，似乎更适合铸造钱币，但是中国历史上铜币的使用量远大于其他材质的货币。综上所述，古代铸造钱币选择金属考虑的两个因素是_；_。【答案】(1)铁币(2) 铁的金属活动性强于铜和银 (3)便于携带 稀缺性【解析】（1）铁币具有磁性，可以被磁铁吸引。（2）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为。三支试管中，铁丝表面有气泡冒出，说明铁可以和盐酸发生反应，银丝和铜丝无明显变化，说明银和铜不能与盐酸反应，由此可得出铁的金属活动性强于银和铜。铁能和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。（3）由题意分析可知，古代铸造钱币选择金属考虑的两个因素便于携带；稀缺性。232023·河南某化学小组用下图所示实验装置，探究铝、铜、银的金属活动性顺序。(1)铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是什么？(2)请写出装置A或B中发生反应的化学方程式。(3)通过图示中的实验不能判断铜、银的金属活动性顺序，请补充实验继续探究。(简要叙述实验步骤)【答案】(1)去除铝丝表面致密的氧化铝薄膜(2)Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag或2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu(3)把铜丝浸入硝酸银溶液中（或把银丝浸入硝酸铜溶液中，合理即可）【解析】（1）铝极易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，故铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是除去铝丝表面氧化膜。（2）装置A中铝和硝酸银反应生成硝酸铝和银，化学方程式为Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag，装置B中铝和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，化学方程式为2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu。（3）装置A中铝置换出银，说明铝的金属活动性比银强，装置B中铝置换出铜，说明铝的金属活动性比铜强，所做实验无法比较铜、银的金属活动性顺序，故补充实验为把铜丝浸入硝酸银溶液中，若观察到铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色，说明铜能置换出银，则铜的金属活动性强于银，或把银丝浸入硝酸铜溶液中，无明显现象，说明银不能置换出铜，也可以判断出铜的金属活动性强于银。考向三 铁锈蚀的条件探究112023·潍坊某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是（）A对比可知：水是铁丝生锈的条件之一B对比可知：氧气是铁丝生锈的条件之一C对比可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一D对比可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧【答案】B【解析】对比可知，中铁丝不生锈，中铁丝生锈，说明水是铁丝生锈的条件之一；对比可知，变量有氧气、水，不能得出氧气是铁丝生锈的条件之一；对比可知，除了氧气外，其他条件均相同，可得出氧气是铁丝燃烧的条件之一；对比可知，除了铁丝形状不同外，其他条件均相同，可得出铁丝形状能影响铁丝的燃烧。考向四 金属的冶炼142023·吉林探秘中国古代的冶炼技术。(1)熔矿结银采矿：礁砂主要成分为硫化银，硫化银中硫为-2价，银为+1价，硫化银化学式为_。冶炼：礁砂周围堆架木炭，点燃木炭后鼓风至一定温度，可熔化成铅银团块。“堆架木炭”的目的是增大_。分银：在分金炉中熔化团块，铅熔化渗入炉灰中，银留在上层。(2)炼铁成钢冶铁：将铁矿石与煤炭进行熔炼，流出的铁水冷凝后即为生铁。炼钢：高温下将生铁反复捶打得到钢，是将生铁中的碳与空气中的_反应。【答案】(1)Ag2S 可燃物与氧气接触面积 (2)氧气（或O2）【解析】（1）根据化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，由正、负化合价绝对值的最小公倍数求各元素的原子数，把原子数写各元素符号的右下方。硫化银中硫为-2价，银为+1价，硫化银化学式为Ag2S。“堆架木炭”的目的是增大可燃物与氧气的接触面积，使木炭充分燃烧。（2）炼钢：高温下将生铁反复捶打得到钢，是将生铁中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳，降低碳含量，从而得到钢。10.2023·包头内蒙古矿产资源丰富，某炼铁厂利用当地的煤炭和赤铁矿石作为高炉炼铁的主要原料，其主要反应过程如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。据此回答问题：(1)A的化学式为_。(2)用化学方程式表示一氧化碳炼铁的原理_，实际上高炉炼得的铁是生铁，生铁属于_(填“纯净物”或“混合物”)。(3)生铁等金属制品易锈蚀，请你列举一种防止铁制品锈蚀的方法_。【答案】(1)CO2(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2分) 混合物(3)在铁制品表面涂油、喷漆、搪瓷等（合理即可）【解析】（1）过量空气说明氧气充足，焦炭充分燃烧生成二氧化碳，A的化学式为CO2。（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；生铁属于混合物。（3）铁生锈的主要条件是与空气和水直接接触，如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止铁制品生锈，则防止铁制品锈蚀的方法有在铁制品表面涂油、喷漆、搪瓷等。考向五 金属资源的利用与保护132023·广西下列做法不能有效保护金属资源的是（ ）A防止金属腐蚀B寻找金属的代用品C回收利用废旧金属D肆意开采金属矿物【答案】D【解析】保护金属资源的有效途径有防止金属腐蚀、寻找金属的代用品、回收利用废旧金属、有计划合理地开采金属矿物。第一批考向一 金属材料12023·山西中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中革人民共和中央人民政府之印”，代表着熠生辉的共和国符号。她由铜胎铸字，不易变形。选用这种材料作为印章胎体最大的优点是（ ）  A硬度较大B熔点较高C不溶于水D形状美观【答案】A【解析】用金属材料铜作为胎体，不易变形，则最大的优点是硬度较大。11. 2023·舟山、嘉兴 为了减少汽车油耗，科学家通过研发新型泡沫金属材料，来减轻汽车的自重。要实现减轻汽车自重的目的，泡沫金属材料应具有的性质是（）A. 熔点低B. 密度小C. 硬度大D. 着火点高【答案】B【解析】新型泡沫金属材料能减轻汽车的自重，则在汽车体积不变的条件下，泡沫金属材料的密度应该比较小。52023·江西大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的铝箔，是由铝块加工而成，这体现了铝具有（ ）A密度小B导电性C导热性D延展性【答案】D【解析】铝具有很好的延展性，故铝块可加工成0.01mm的铝箔。72023·重庆A为了提高导弹的运载能力，增大其结构强度，弹体外壳材料通常选择（ ）铝合金        硬塑料        水泥        钛合金ABCD【答案】C【解析】金属制成合金后，硬度变大，抗腐蚀性能变强，所以为了提高导弹的运载能力，增大其结构强度，弹体外壳材料通常选择合金。12023·苏州中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列苏州博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是 （ ）A清代瓷盘B明代书轴C西周铜鼎D宋代石函【答案】C【解析】金属材料包括纯金属及合金，铜鼎由金属材料制成。122023·陕西曾在央视新闻联播亮相的非物质文化遗产打铁花，是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。(1)生铁属于_(填“单质”或“合金”)。(2)烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是_。(3)打铁花在冬季表演更安全，因打开的铁花会迅速降温。这说明金属材料传导热的性能_(填“良好”或“不好”)。【答案】(1)合金(2)使焦炭燃烧更充分（或使焦炭燃烧放出热量更多或使燃烧的温度更高，加快生铁的熔化或增大氧气含量等，合理即可）(3)良好【解析】（1）生铁是铁和碳的合金。（2）用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是增大氧气浓度，使焦炭燃烧更充分。（3）冬天打开的铁花会迅速降温，说明金属材料传导热的性能良好。考向二 金属活动性顺序的探究142023·绍兴小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀，可以组成一个电池（图甲）。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断（图乙），发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转（图丙）的是（ ）Aa铝片、b镁片Ba铁片、b锌片Ca铁片、b铜片Da铜片、b银片【答案】C【解析】由图乙可知，排在氢前面的金属是电池的负极，排在该金属后面的金属是电池的正极。两金属都排在氢的后面，不会产生电流。电流方向由正极流向负极。图丙电流方向由b到a，说明b是正极，a是负极，则a的活动性大于b的活动性。故a是铁片， b是铜片。72023·陕西用下列各组物质进行实验。能验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是（ ）AMg、Ag、Cu、稀硫酸BMg、Ag、溶液CAg、Cu、溶液DAg、溶液、溶液【答案】B【解析】将Mg、Ag、Cu分别加入稀硫酸中，Mg能与稀硫酸反应放出氢气，Ag、Cu均不能与稀硫酸发生反应，说明Mg比Ag、Cu活泼，但无法判断Ag、Cu的金属活动性强弱；将Mg、Ag分别加入溶液中，Mg可以与硫酸铜溶液发生反应置换出铜单质，说明金属活动性MgCu，Ag不与硫酸铜溶液发生反应，说明明金属活动性CuAg，故可以验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱顺序为MgCuAg；将Ag、Cu分别加入溶液中，Ag、Cu均不能与MgCl2溶液发生反应，说明Mg比Ag、Cu活泼，但无法判断Ag、Cu的金属活动性强弱；将Ag分别加入溶液、溶液中，Ag不能与CuCl2、MgSO4溶液发生反应，说明Cu、Mg均比Ag活泼，但不能判断Mg、Cu的金属活动性强弱。152023·滨州向盛有和混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（ ）A滤渣中一定有铁、铜、银B滤液中一定含有，可能含有C滤液的质量一定比原溶液的质量大D滤液有可能呈蓝色【答案】A【解析】银、铜、铝、铁四种金属的活动性顺序是铝铁铜银，故向盛有和混合溶液的试管中加入一定量铁粉，铁粉先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银反应完后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁与硝酸铝不反应。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁)、铜和银；滤液中一定含有反应生成的和未反应的；铁与硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及质量关系分别为：，由此可知，铁与硝酸银和硝酸铜反应都会使溶液质量减小；滤液中不含硝酸铜，故滤液不可能呈蓝色。222023·衡阳向和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ）A若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Cu和ZnB若滤液不为蓝色，则滤液中可能不含C若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有MgD所得滤液的质量一定比原溶液的质量大【答案】D【解析】金属活动性顺序为MgZnCu，向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌能和氯化铜反应生成氯化锌和铜，锌和氯化镁不反应。若滤液为蓝色，说明滤液中含有CuCl2，则滤渣中一定含有Cu，一定不含Zn；若滤液不为蓝色，则滤液中一定不含CuCl2；若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Cu、Zn，一定不含Mg；锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，反应的化学方程式及质量关系如下：每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，固体质量减小，则所得滤液的质量一定比原溶液的质量大。122023·宜宾将一定量的锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生。下列说法错误的是（ ）A滤渣中有Zn和AgB金属活动性：Zn>AgC滤液中含Zn(NO3)2和AgNO3D上述过程中只发生置换反应【答案】C【解析】将一定量的锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，