《溶解度》教学设计04.docx

第四节物质的溶解一、教学的背景在前面学习中，学生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液 的现象比较熟悉，了解了溶液的组成，饱和溶液和不饱和溶液，及浓溶液和稀溶 液的概念，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思 考。因此，要明确告诉学生，在一定的条件下物质的溶解性的大小是有限度，如 何定量的表示，引入了溶解度的概念，在溶解度概念应该注意4个内在的条件, 为后面的学习打下良好的基础。溶解度是溶液的基础知识，。二、教学目标：知识目标：了解溶解度的概念。情感目标：培养从量的方面研究化学知识的科学态度能力目标：查阅物质的溶解度三、教学重点和难点及关键。教学重点：建立溶解度的概念教学难点：正确理解物质的溶解度概念本节课的关键：如何引导学生正确理解溶解度概念的含义。四、教法和学法：(1)、本节课从饱和溶液的概念出发，得出固体物质的溶解度概念。培养 学生对知识进行总结、概括和归纳的能力。(2)、组织学生通过表格，使学生深刻理解溶解度的含义，提高学生分析 和解决实际问题的能力。(3)、边讲边练，小循环，快反馈。让学生所学的知识当堂得到巩固。五、教学过程在一定温度下，溶质是否可以无限地溶解在一定量地溶剂里呢？【实验演示】硫酸铜的溶解(注意：实验操作)现象：得到蓝色的溶液，到一定时候硫酸铜不再溶解。结论：说明在一定的条件(一定量的溶剂中，一定量的水中)下，溶质不可 以无限地溶解在溶剂里。(一)、饱和溶液和不饱和溶液1 .不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶 质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。在以上溶液中若还能继续溶解固体硫酸铜的溶液，就是该温度下的硫酸铜 不饱和溶液。2 .饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的 溶液，称为这种溶质的饱和溶液。上面得到的就是该温度下硫酸铜的饱和溶液。【思考、讨论】不饱和溶液可通过哪些途径转变成饱和溶液？增加溶质，蒸发溶剂，降低温度（一般情况下）【思考】饱和溶液是否一定是浓溶液，不饱和溶液是否一定是稀溶液？【实验演示】在相同温度下，等量的水中分别加蔗糖、熟石灰 （注意：实 验操作）现象：10克蔗糖在水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；熟石灰 在水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一条件 下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。（二）、溶解度【引入】从上面得实验可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的条件下，不同物质 的溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。那么，我们能否用定量的方法来 表示物质的溶解能力呢？【实验】室温下，10克食盐和10克氯酸钾溶于100克的水中现象：食盐未全溶，已达到饱和；氯酸钾全溶解完，未达到饱和。结论：这两种溶质的溶解能力不一样。假如，在20时100克水溶解氯化钠36克刚好达到饱和状态，则20时 食盐的溶解度为36克。1、用溶解度来表示物质的溶解能力，即在一定的温度下，某物质在100克 溶剂中达到饱和状态是所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。注意点：（1）理解这个概念，抓住四个方面：一定的温度，100克溶剂（一 般为水）、达到饱和、所溶解的溶质质量（单位为克）（2）溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强【练习】指出下列各句的含义及判断是非：1. 20,硝酸钾的溶解度是31. 6克，表示。2. 20时-，10克食盐溶解在100克水中，所以20时食盐的溶解度是10 克。（）3. 20时，100克食盐溶液里含有10克食盐，所以20时食盐的溶解 度是10克。4.在20时，100克水里最多溶解33、3克氯化钱，则氯化钱的溶解度是 33. 3 克5.在20时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则硝酸钾的溶解度 是24有关溶解度的简单计算：溶解度二溶质质量/溶剂质量义100克溶解度单位：克2、物质的溶解性等级：20时的溶解度 大于10克1 10克 0.01 1克 小于0.01克溶解性等级易溶可溶微溶难溶说明：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶时相对的。自然界没有绝对不溶解。 习惯上称作“不溶”的物质，只是溶解度很小，一般忽略不计而已。作业或活动设计：巩固练习：1. 10时硝酸钠的溶解度是80克，这表示 o2. 20c时在100克水中最多能溶解5克某物质，该物质可认为是 ()A.易溶B.可溶C.微溶D.难溶3. 60时硝酸钾的溶解度是110克，若把80克硝酸钾放入100克水中充分 溶解后，能得到 克硝酸钾溶液，还需加入 克硝酸钾才能达到 饱和状态七、板书设计：定义 溶解度固体溶解度一一溶解性的定量表示八、教学总结4. 这个课中，主要讲了一个概念就是溶解度，溶解度要注意到4个要点， 让学生明白溶解度的必须在一定的温度下，相同质量的溶剂中，达到饱和状态下 溶解物质的质量(单位是克)。