3-1-1弱电解质的电离（第二课时）.docx

札记:.林的东Q中专 导学稿高二化学选修总计第17期XTAN YUANDONG N02 MIDDLE SCHOOL课型：新授课课题：§3.1第三章 第一节 弱电解质的电离(其次课时)主备:王华 审核： 审批 班级 小组 姓名【学习目标】1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论；2、驾驭影响电离平衡移动的因素"3、了解电离平衡常数及其意义。【学习重点】：影响电离平衡移动的因素。【学习难点】：电离平衡常数的相关计算【自主预习】二、弱电解质的电离1试验：用两支试管分别取0.1 mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的醋酸溶液各5 mL,测 其溶液的pH o盐酸溶液pH =；醋酸溶液pH之 o【结论】:强电解质一HC1在水中是 电离的；弱电解质一CH3coOH在水中只有 分子发生电离。【2】试验：取上述盛有剩余溶液的两支试管，在盛有盐酸的试管内加入0.5克NaCl晶体, 在盛有醋酸的试管内加入0.5克CH3coONH4晶体，充分振荡后，测其溶液的pH盐酸溶 液pH=；醋酸溶液pH =o【结论】：由于c(CH3coO一)增大，c(H+)减小，导致pH明显变大，证明：醋酸的电离是可逆过程。1.定义:电离平衡:以醋酸为例：写出醋酸的电离方程式及速率时间图：2、电离平衡的特征：(1)逆(2)等一动一(4)定一(5)变一o3、影响因素：(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越,电离程度越 O(2)外因：温度：因为电离是 的，因此升温(填“促进”或“抑制”)电离。电离程度将O浓度：电解质溶液浓度越，电离程度越。即稀释(填“促进”或“抑 制”)电离。同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将(填“促进”或“抑 制”)电离。加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动即(填“促进”或“抑制”)电离。【合作探究】4、一元强酸与一元弱酸的比较：相同物质的量浓度、相同体积的HC1与CH3coOH的比较HC1CH3COOHC(H+)中和酸所用NaOH的物质的量与过量Zn反应产生H2的体积与Zn反应的起始反应速率(2)相同C(H+)、相同体积的HC1与CH3co0H的比较HC1CH3COOH酸的浓度中和所用NaOH的物质的量与过量Zn反应产生H2的体积与Zn反应起始反应速率反应过程速率三、电离平衡常数和电离度1、电离平衡常数：以HAH+ + A-为例。表达式K=(2)影响因素：电离平衡常数的数值与 有关，与 无关；一般越高，电离平衡常数越(填“大”或“小”)；电离平衡常数要在相同 下比较。若不指明温度,一般指25o【探究3】：试验32：向两支分别盛有O.lmol/LClhCOOH和硼酸的试管中加入等浓度的 碳酸钠溶液，视察现象：结论：酸性：O(3)同一温度下，相同浓度的不同种弱酸，电离常数越，其电离程度越，酸性 越o但不愿定其溶液中离子浓度越,溶液的导电性越O(4)多元弱酸电离平衡常数：看课本43页表格知Ki>K2>K3,因此多元弱酸的酸性主 要由第一步电离确定。2、电离度注：弱电解质的电离度与溶液的有关，一般而言，越大，电离度越；一越 小，电离度越。【课堂小结】【课后作业】完成课时练习1、在O.lmol/LCH3co0H溶液中存在如下电离平衡：CH3coCH3coeT+H* ,对于该 平衡，下列叙述正确的是()A、加入水时，平衡逆反应方向移动B、加入少量的NaOH固体，平衡向正反应方向移动C、加入少量O.lmol/LHCI溶液，溶液中C(H+)削减D、加入少量CH3coONa固体，平衡向正反应方向移动2、当溶液中用一 +出052一 +内0+达到平衡时，欲使c（S2增大，可加入（）A. Cu2+B. CO 3-C. H20D. HCI3、在 18时,H2s。3 的 Ki = 1.5x10-2、K2 = 1.0x10-7, H2s 的 Ki = 9.1xl（y8、K2 = l.lxlO12,则 下列说法中正确的是（）A.亚硫酸的酸性弱于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离确定C.氢硫酸的酸性弱于亚硫酸D.多元弱酸的酸性主要由其次步电离确定4、确定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可 向盐酸中加入适量的（）A. NaOH（s）B. H20C. NH4clD. CH3coONa5、使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的C（H+）减小的措施有（）A.加水稀释B.加I NaXC.加热D.加镁粉6、欲使醋酸溶液中的CH3coCT浓度增大，且不放出气体,可加入的少量固体是（）A. NaOHB. NaHCO3C. CH3COOKD. Mg【课后反思】