2024届安徽省皖江名校联盟高三4月二模联考-化学含答案.pdf

#QQABYQAAggAgAIBAABgCAQmgCkOQkAGCCKoGxBAIsAABiRFABAA=#2024届安徽省皖江名校联盟高三届安徽省皖江名校联盟高三4月二模联考月二模联考#QQABYQAAggAgAIBAABgCAQmgCkOQkAGCCKoGxBAIsAABiRFABAA=#QQABYQAAggAgAIBAABgCAQmgCkOQkAGCCKoGxBAIsAABiRFABAA=#QQABYQAAggAgAIBAABgCAQmgCkOQkAGCCKoGxBAIsAABiRFABAA=#QQABYQAAggAgAIBAABgCAQmgCkOQkAGCCKoGxBAIsAABiRFABAA=#QQABYQAAggAgAIBAABgCAQmgCkOQkAGCCKoGxBAIsAABiRFABAA=#化学参考答案 第 1 页（共 6 页）化学参考答案 1【答案】A【解析】合金钢里面除了铁、碳外，还加入其他金属元素，属于合金材料，A 项正确；砷化镓是一种无机化合物，属于半导体材料，B 项错误；石英玻璃主要成分 SiO2是无机非金属材料，不属于金属材料，C 项错误；碳纤维是一种无机高分子材料，环氧树脂是一种有机高分子材料，D 项错误。2【答案】B【解析】漂粉精的有效成分是次氯酸钙，在水中生成次氯酸，可用于游泳池消毒，A 项正确；葡萄糖不能发生水解反应，B 项错误；将 CO2还原为甲醇，可减少 CO2的排放，有利于实现“碳中和”，C项正确；氯乙烷沸点低，可迅速气化局部降温，减轻疼痛，D 项正确。3【答案】B【解析】同位素是指同种元素的不同原子，A 项错误；“超级原子”最外层电子数之和为 40时处于相对稳定状态，故 Al13反应时失去 2 个电子，生成 Mg(Al13)2，B 项正确；离子键是阴阳离子间的相互作用，C 项错误；等质量的 Al13和 Al14中含有的铝原子个数比 1:1，D 项错误。4【答案】C【解析】X 中含有甲基，所有原子一定不会共平面，A 项错误；Y 中碳原子有 sp2、sp3两种杂化方式，B 项错误；根据 Z 的结构可知，存在顺式异构体，C 项正确；Z 中的酯基不能和氢气发生加成反应，1 molZ 最多可以和 5 mol 氢气发生加成反应，D 项错误。5【答案】C【解析】IBr 与水反应：IBr+H2O=HBr+HIO，A 项错误；AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，B 项错误；AgCl 悬浊液中加入 Na2S 溶液发生沉淀转化：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-，C 项正确；酸性：HClOHCO3-，故向 NaClO 溶液中通入少量 CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，D 项错误。6【答案】A【解析】BCl3的空间构型为平面三角形，NCl3的空间构型为是三角锥形，故键角：BCl3 NCl3，A 项正确；BCl3是非极性分子，B 项错误；两者的熔点较低，属于分子晶体，故液态时导电性较差，C项错误；NCl3和 NF3均是分子晶体，熔点与分子间作用力、极性有关，与键能无关，D 项错误。7【答案】A【解析】SO2的密度大于空气，可用向上排空气法进行收集，多余的 SO2可用氢氧化钠溶液吸收，且做防倒吸处理，A 项正确；图乙装置导气管应该伸到试管底部，B 项错误；FeSO4溶液在加热时会被空气中的氧气氧化，C 项错误；图丁装置浓硫酸、稀硫酸发生的氧化还原反应发生了变化，D 项错误。8【答案】C【解析】W 位于元素周期表的 p 区，形成一个共价键，故为 F 元素。根据 X、Y、Z 的成键情况可知，X 为 O 元素、Y 为 C 元素、Z 为 S 元素。元素电负性：FOC，A 项正确。基态原子未成对电子数：C=SF，B 项正确；S 形成 6 个共价键，不满足 8 电子结构，C 项错误；简单氢化物沸点：OFC，D 项正确。9【答案】D【解析】根据题意列三段式，计算可得平衡时(N2)=0.25、(CO2)=0.5，故曲线表示的是(N2)随时间的变化，A 项错误；t4 min 时，反应达到化学平衡状态，B 项错误；增大压强，该平衡右移，平衡#QQABYQAAggAgAIBAABgCAQmgCkOQkAGCCKoGxBAIsAABiRFABAA=#化学参考答案 第 2 页（共 6 页）常数不变，C 项错误；计算可得 0t4时间段内，n(NO)=0.8 mol，故(NO)=4t8.0molL-1min-1。10.【答案】B【解析】酸性：H2SH2SO4，A 项错误；相同条件下 Na 与水反应的速率更快，羟基氢原子的活泼性更大，B 项正确；键长：FFClCl，正因为 F 半径小离的近，故其原子核外孤对电子之间斥力大，键能反而小，C 项错误；用饱和碳酸钠溶液浸泡 BaSO4，部分 BaSO4因较高浓度的 CO32-可转化生成BaCO3，但是溶度积常数：Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，D 项错误。11【答案】D【解析】F 元素的电负性较 O 元素大，故氧元素的化合价为+1 价，A 项错误；H2S 的 S 元素为 sp3杂化，略去两对孤对电子，分子构型为 V 形，B 项错误；HF 是共价化合物，C 项错误；标准状况下，每生成 0.5 mol 的 O2，反应转移 1 mol 的电子，D 项正确。12【答案】C【解析】由反应机理图可知，化合物 4 是反应的催化剂，A 正确；化合物 4 转化为化合物 6发生加成反应，符合“原子经济性”，B 正确；若将丙烯替换为乙烯，则反应可制得丙酸甲酯，C 错误；反应有碳碳键的断裂，反应有碳碳键的形成，反应有极性键的断裂，反应有极性键的形成，D 正确。13【答案】D【解析】放电时，电极 a 是负极，发生氧化反应，A 项正确；电极 b 是正极，反应为：Li1-xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4，B 项正确；充电时，室生成的 Li+和向室迁移的 Li+数目相同，Li2SO4溶液的浓度不变，C 项正确；充电时，电极 a 质量增加 24 g，生成 1 molMg，转移 2 mole-，电极 b 理论上减少 2 molLi+，质量减少 14 g，D 项错误。14D【解析】随着 c(NH3)增大，c(Ag+)不断减小，cAg(NH3)+先增大后减小，cAg(NH3)2+不断增大，故曲线 L2代表 cAg(NH3)+，A 项正确；Ksp(AgCl)=1.010-51.010-5=1.010-10，B 项正确；根据物料守恒可知，c(Ag+)+cAg(NH3)+cAg(NH3)2+=c(Cl-)，b点 溶 液 中c(Ag+)=cAg(NH3)2+，C项 正 确；Ag+2NH3Ag(NH3)2+，K=)(NH)(Ag)Ag(NH32+23ccc=+332+3+23)Ag(NH)(NH)(Ag)Ag(NH)Ag(NHccccc=K1K2=103.9103.32=1.0107.22，D 项错误。二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。15.（15 分，除标注外，每空 2 分）（1）球形冷凝管（1 分）将甲醇、盐酸冷凝回流，提高原料利用率（2）2Na2CrO4+CH3OH+10HCl2CrCl3+4NaCl+7H2O+CO2（3）Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O（4）向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待蒸馏水自然流下，重复操作 2-3 次（5）乙醚（1 分）#QQABYQAAggAgAIBAABgCAQmgCkOQkAGCCKoGxBAIsAABiRFABAA=#化学参考答案 第 3 页（共 6 页）（6）除去过量的 H2O2，防止将 KI 氧化为 I2（1 分）当滴入最后半滴 Na2S2O3标准溶液，溶液恰好由蓝色褪为无色，且半分钟不恢复原来的颜色 88.8%【解析】（1）由装置图可知，仪器 a 为冷凝管；因为甲醇沸点为 64.7，为减少反应过程中甲醇和盐酸的大量挥发，故使用冷凝管对其冷凝回流，提高原料利用率。（2）由信息可知，甲醇转变为 CO2，Na2CrO4被还原为 CrCl3，根据元素守恒和得失电子守恒可写出反应的化学方程式为 2Na2CrO4+CH3OH+10HCl2CrCl3+4NaCl+7H2O+CO2。（3）因为Cr(OH)3的性质与Al(OH)3类似具有两性，故如果加入过量NaOH溶液，Cr(OH)3会反应生成CrO2-，离子方程式为 Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O。（4）洗涤 Cr(OH)3固体的方法是向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待蒸馏水自然流下，重复操作 2-3 次。（5）CrCl36H2O 不溶于乙醚，由 CrCl3溶液得到 CrCl36H2O晶体的一系列操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、用少量乙醚洗涤、低温烘干。（6）继续加热煮沸一段时间的目的是除去过量的 H2O2溶液，防止将 KI 氧化为 I2。滴定终点的现象为当滴入最后半滴 Na2S2O3标准溶液，溶液恰好由蓝色褪为无色，且半分钟不恢复原来的颜色。根据元素守恒和电子得失守恒可得出关系：2Cr3+2CrO42-Cr2O273I26S2O23，又第二次滴定时的误差较大，因此消耗 Na2S2O3标准溶液的体积为295.1905.20）（mL=20 mL，故滴定产品的纯度为gg0.65.266103110203.03100%=88.8%。16.（14 分，每空 2 分）（1）3d74s2 （2）2LiCoO2+H2O2+6H+=2Co2+2Li+O2+4H2O LiCoO2会将盐酸氧化生成氯气，污染环境 （3）5pH7 （4）焰色试验 （5）CoC2O4与过量的 C2O42-生成 Co(C2O4)22-而溶解 （6）3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2【解析】（1）基态 Co 原子的价电子排布式为 3d74s2。（2）LiCoO2中+3 价的 Co 元素被 H2O2还原为+2 价的 Co2+，故反应的离子方程式为 2LiCoO2+H2O2+6H+=2Co2+2Li+O2+4H2O。LiCoO2中+3 价的 Co 元素具有较强的氧化性，会将盐酸氧化生成氯气，污染环境。（3）“调 pH”将溶液中的杂质离子 Al3+和 Fe3+转化#QQABYQAAggAgAIBAABgCAQmgCkOQkAGCCKoGxBAIsAABiRFABAA=#化学参考答案 第 4 页（共 6 页）为沉淀，c(OH-)3532101101，即 pH5；同时不能沉淀 Co2+，故 c(OH-)2155.0105，即 pH7。（4）Li2CO3和 Na2CO3所含金属元素不同，可通过焰色试验鉴别，其中 Li 元素焰色为紫红色，Na 元素焰色为黄色。（5）随 n(C2O42-):n(Co2+)的进一步增大，CoC2O4与过量的 C2O42-生成 Co(C2O4)22-导致钴的沉淀率减小。（6）根据元素守恒和电子得失守恒可写出反应的化学方程式为 3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。17.（14 分，每空 2 分）（1）+123 （2）BC （3）M 100101)100154(2（4）优点：该反应为熵增的放热反应，可以在较低温度下自发进行，节约能源。缺点：异丁烷和异丁烯容易被氧气氧化，导致原料浪费和目标产物的选择性降低 （5）8 30210)3291(4caNA 17.【解析】（1）H=反应物键能之和生成物键能之和，除去异丁烷和异丁烯中相同的化学键，则反应的H=（4132kJmol-1+348kJmol-1）-615kJmol-1-436kJmol-1=+123kJmol-1。（2）由图可知，当温度升高时，异丁烯的选择性降低，有可能是催化剂失活，A 项错误；也可能是异丁烷在温度较高时，发生了裂解反应，B 项正确；异丁烯中存在碳碳双键，可以发生聚会反应，也会导致异丁烯的选择性降低，C 项正确；异丁烷直接脱氢生成异丁烯的反应为吸热反应，升高温度，平衡向反应方向移动，D 项错误。（3）对于一定量的异丁烷，起始加入等物质的量的 H2与 Ar 时，由于 H2为生成物，故平衡左移，气体总物质的量减小且异丁烷的物质的量增加；Ar 为稀有气体，不参与反应，相当于减小压强，平衡右移，气体总物质的量增加且异丁烷物质的量减小，故投入 H2时对应的 x 值更大，曲线 M 为xn(H2)/n(异丁烷)。根据题意可列三段式：CH3CH(CH3)2(g)CH2=C(CH3)2(g)+H2(g)Ar 起始/mol 1 0 0 1 变化/mol y y y 平衡/mol 1-y y y 平衡时异丁烷摩尔分数 x=111yy=0.1，解得 y=118，Kp=100101)100154(2kPa。#QQABYQAAggAgAIBAABgCAQmgCkOQkAGCCKoGxBAIsAABiRFABAA=#化学参考答案 第 5 页（共 6 页）（4）异丁烷氧化脱氢法的优点：该反应为熵增的放热反应，可以在较低温度下自发进行，节约能源。缺点：异丁烷和异丁烯容易被氧气氧化，导致原料浪费和目标产物的选择性降低。（5）由图可知，与 Zr4+离子距离最近且等距的O2-数目为8，故Zr4+离子在晶胞中的配位数是8，该晶体的密度为=30210)3291(4caNAgcm-3。18.（15 分，除标注外，每空 2 分）（1）对硝基甲苯（1 分）（2）（3）硝基、醛基 （4）（5）消去反应（1 分）（6）12 、（7）（3 分）【解析】（1）由 C 的结构可推知 B 为对硝基甲苯。（2）BC 取代甲基氢原子，故反应的试剂及条件为Cl2、光 照。（3）由 E 可 推 知 D 的 结 构 简 式 为，CD 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（4）E 中官能团的名称为硝基、醛基。（5）由已知信息可推知，H 的结构简式为。（6）IJ 是加成反应，JK 是消去反应。（7）既能发生水解反应又能发生银镜反应，推知含有甲酸酯基甲酸酯基 HCOO。还要求含有苯环，且有两个取代基、含有碳碳三键，两个取代基可以是HCOOCH2、CCH，也可以是HCOO、CH2CCH或HCOO、CCCH3，#QQABYQAAggAgAIBAABgCAQmgCkOQkAGCCKoGxBAIsAABiRFABAA=#化学参考答案 第 6 页（共 6 页）还可以是 HCOOCC、CH3两个取代基有邻、间、对三个位置关系，故共 12 种同分异构体。其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为 3：2：2：1 的同分异构体的结构简式为、。（8）#QQABYQAAggAgAIBAABgCAQmgCkOQkAGCCKoGxBAIsAABiRFABAA=#