常见的酸和碱第二课时 PPT课件.ppt

常见常见的酸的酸教学目标：教学目标：1、认识、认识”三酸三酸”的特性的特性(重点掌握浓硫酸重点掌握浓硫酸)和用途，记住和用途，记住稀释浓硫酸的操作步骤。稀释浓硫酸的操作步骤。2、初步学会用科学探究的方法认识酸的通性，正确写出、初步学会用科学探究的方法认识酸的通性，正确写出各反应的化学方程式和现象。各反应的化学方程式和现象。3、认识复分解反应、中和反应以及它们之间的区别与联、认识复分解反应、中和反应以及它们之间的区别与联系。系。4、学会氯离子、硫酸根离子和碳酸跟离子的鉴别方法。、学会氯离子、硫酸根离子和碳酸跟离子的鉴别方法。5、通过实验培养学生操作技能及观察、分析、归纳和概、通过实验培养学生操作技能及观察、分析、归纳和概括等能力。括等能力。教学重点：教学重点：酸的通性酸的通性教学难点：教学难点：复分解反应、化学方程式的书写和现象复分解反应、化学方程式的书写和现象含有苹果酸的水果含有苹果酸的水果含有苹果酸的水果含有苹果酸的水果 含有柠檬酸的水果含有柠檬酸的水果含有柠檬酸的水果含有柠檬酸的水果 含有醋酸的饮料含有醋酸的饮料含有醋酸的饮料含有醋酸的饮料 含有乳酸的鲜奶含有乳酸的鲜奶含有乳酸的鲜奶含有乳酸的鲜奶生活中的一些物质含有酸生活中的一些物质含有酸一、酸的定义：在水溶液中电离出来的阳离子全部为氢离子的化合物。二、盐酸（二、盐酸（HClHCl）的物理性质）的物理性质 1.1.盐酸（盐酸（HClHCl）即即氢氯酸，氢氯酸，是是氯化氢氯化氢的水溶液。的水溶液。常用的浓盐酸中溶质的质量分数为常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37%37%38%38%，密度为密度为1 119克克/厘米厘米3。2纯净的盐酸是纯净的盐酸是无色透明无色透明的液体，工业用盐酸因的液体，工业用盐酸因含有含有FeCl3等杂质而常呈等杂质而常呈黄色黄色。3浓盐酸具有浓盐酸具有挥发性。挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有挥发出有刺激性刺激性气味的气体，在瓶口有气味的气体，在瓶口有白雾白雾形成。形成。【注注】“白雾白雾”是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的盐酸的小液滴。触而形成的盐酸的小液滴。*闻气体的正确方法闻气体的正确方法 扇气入鼻法扇气入鼻法即：用手轻轻扇动气体，只使少量的气体进入鼻腔。（一）硫酸的物理性质一）硫酸的物理性质1 1、纯硫酸是无色粘稠油状液体、纯硫酸是无色粘稠油状液体,难挥发，难挥发，密度较大，约为密度较大，约为1.84g/cm1.84g/cm3 3 ，常用的浓硫酸，常用的浓硫酸溶质质量分数是溶质质量分数是98%98%。2、浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量、浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。的热。三、硫酸三、硫酸在稀释浓在稀释浓硫酸时，必须把硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁玻璃棒或容器壁倒入水里，并用倒入水里，并用玻璃棒不断地搅玻璃棒不断地搅拌，切不可把水拌，切不可把水倒进浓硫酸里。倒进浓硫酸里。错误操作的后果：错误操作的后果：由于浓硫酸密度比水大，水浮在上面，而由于浓硫酸密度比水大，水浮在上面，而浓硫酸溶于水时，浓硫酸溶于水时，放出大量的热，会产生放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。3、浓硫酸具有吸水性、浓硫酸具有吸水性.根据这一性质，在实验室中，根据这一性质，在实验室中，浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸可用作干燥剂。*浓硫酸能干燥浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2等不与浓硫酸发生反等不与浓硫酸发生反应的中性和酸性气体。应的中性和酸性气体。【注意注意】浓硫酸不能干燥浓硫酸不能干燥H2S。1 1、用硫酸写过之处的纸张变、用硫酸写过之处的纸张变、用硫酸写过之处的纸张变、用硫酸写过之处的纸张变黑，蘸有浓硫酸的火柴梗变成黑，蘸有浓硫酸的火柴梗变成黑，蘸有浓硫酸的火柴梗变成黑，蘸有浓硫酸的火柴梗变成碳。碳。碳。碳。2 2、肉皮被腐烂，颜色变成血、肉皮被腐烂，颜色变成血、肉皮被腐烂，颜色变成血、肉皮被腐烂，颜色变成血红色红色红色红色。3 3、白糖从白色到棕色再变成、白糖从白色到棕色再变成、白糖从白色到棕色再变成、白糖从白色到棕色再变成黑色，有少量气泡产生，然黑色，有少量气泡产生，然黑色，有少量气泡产生，然黑色，有少量气泡产生，然后有大量水蒸气和其它气体后有大量水蒸气和其它气体后有大量水蒸气和其它气体后有大量水蒸气和其它气体产生。混合物很快成为一条产生。混合物很快成为一条产生。混合物很快成为一条产生。混合物很快成为一条柱形黑色蜂窝状碳。柱形黑色蜂窝状碳。柱形黑色蜂窝状碳。柱形黑色蜂窝状碳。（二）浓硫酸具有强脱水性（二）浓硫酸具有强脱水性.强脱水性强脱水性强脱水性强脱水性是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（2：1），生成水。），生成水。讨论讨论:如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸，怎样如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸，怎样处理处理?如果在实验时，浓硫酸不慎溅到皮肤上，要如果在实验时，浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦去先用干布擦去，再用，再用大量的水冲洗大量的水冲洗，然后用，然后用35的小苏打溶液冲洗小苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。，严重时立即送医院。四、硝酸四、硝酸1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性，打开瓶塞，浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性，打开瓶塞，瓶口会有白雾产生。具有刺激性气味。瓶口会有白雾产生。具有刺激性气味。2.浓硝酸具有腐蚀性浓硝酸具有腐蚀性.3.浓硝酸见光分解，故实验室中浓硝酸应盛放浓硝酸见光分解，故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内。在棕色瓶子内。盐酸、硫酸、硝酸盐酸、硫酸、硝酸酸酸化学式化学式颜色颜色状态状态气味气味挥发性挥发性常见用途常见用途盐酸盐酸HCl无色无色液态液态刺激刺激性气味性气味易挥发易挥发电镀、食品、电镀、食品、化工生产化工生产硫酸硫酸H2SO4无色无色黏稠油黏稠油状液态状液态无味无味不易不易挥发挥发车用电池、化车用电池、化肥、农药等肥、农药等硝酸硝酸HNO3无色无色液态液态刺激性刺激性气味气味易挥发易挥发生产化肥、染生产化肥、染料、炸药料、炸药课堂练习课堂练习1 1、用浓硫酸作某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸、用浓硫酸作某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有（具有（）A.A.脱水性脱水性 B.B.酸性酸性 C.C.吸水性吸水性 D.D.强腐蚀性强腐蚀性C C2、在空气中打开试剂瓶瓶塞时、在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成瓶口有白雾生成的是的是()AA.浓盐酸浓盐酸B.浓硫酸浓硫酸C.酒精酒精D.蒸馏水蒸馏水五、酸的化学性质（一）（一）酸跟指示剂的作用酸跟指示剂的作用【性质性质性质性质】酸能使紫色石蕊溶液酸能使紫色石蕊溶液酸能使紫色石蕊溶液酸能使紫色石蕊溶液变红变红变红变红,使无色酚酞使无色酚酞使无色酚酞使无色酚酞不变色。不变色。不变色。不变色。【实验现象实验现象】紫色石蕊溶液变成紫色石蕊溶液变成红色红色 现有两瓶失去标签的无色溶现有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀盐酸，一瓶是蒸馏液，一瓶是稀盐酸，一瓶是蒸馏水，请你用化学的方法鉴别。水，请你用化学的方法鉴别。成果运用成果运用检验溶液的操作步骤：检验溶液的操作步骤：1.1.取样取样2.2.滴加指示剂滴加指示剂3.3.观察现象观察现象4.4.得出结论得出结论（二）酸跟金属的反应（二）酸跟金属的反应反应现象：有大量气泡产生。反应现象：有大量气泡产生。浅绿色浅绿色浅绿色浅绿色【性质性质2】酸能跟较活泼金属发生反应，生成酸能跟较活泼金属发生反应，生成酸能跟较活泼金属发生反应，生成酸能跟较活泼金属发生反应，生成盐和氢气。盐和氢气。盐和氢气。盐和氢气。酸酸+活泼金属活泼金属盐盐+氢气氢气*是否所有的酸都能和金属发生反应产生氢气？是否所有的酸都能和金属发生反应产生氢气？浓硫酸和浓硝酸易使金属钝化，不能和金属反应产生氢气。浓硫酸和浓硝酸易使金属钝化，不能和金属反应产生氢气。*是否所有金属都能和酸发生反应产生氢气？是否所有金属都能和酸发生反应产生氢气？钾、钙、钠不能。因为钾、钙、钠遇到水就反应生成碱和氢气。钾、钙、钠不能。因为钾、钙、钠遇到水就反应生成碱和氢气。金属活动性顺序表中排在金属活动性顺序表中排在H之后的金属不能和盐酸、稀硫酸反应。之后的金属不能和盐酸、稀硫酸反应。（三）酸跟盐的反应（三）酸跟盐的反应反应现象：有白色沉淀产生，白反应现象：有白色沉淀产生，白色沉淀不溶于稀硝酸。色沉淀不溶于稀硝酸。硝酸银溶液硝酸银溶液是是检验氯离子检验氯离子(ClCl)的试剂的试剂，可用于检验盐酸和其他在溶液中能产生可用于检验盐酸和其他在溶液中能产生ClCl的的化合物。化合物。(例：例：KClKCl、MgClMgCl2 2)*实验室制备二氧化碳的化学方程式实验室制备二氧化碳的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2【性质性质3】酸能跟某些盐反应，生成其它的酸酸能跟某些盐反应，生成其它的酸酸能跟某些盐反应，生成其它的酸酸能跟某些盐反应，生成其它的酸和盐。和盐。和盐。和盐。酸酸+盐盐新盐新盐+新酸新酸（四）（四）酸跟金属氧化物的反应1、反应现象：黑色氧化铜逐渐被溶解，溶液由无、反应现象：黑色氧化铜逐渐被溶解，溶液由无色变蓝色。色变蓝色。CuO+2HCl=CuCl2+H2O2、反应现象：铁钉表面的铁锈逐渐被溶解，、反应现象：铁钉表面的铁锈逐渐被溶解，溶液由无色变黄色。溶液由无色变黄色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O+3+3黄色黄色【性质性质4】酸能跟某些金属氧化物反应，生成酸能跟某些金属氧化物反应，生成酸能跟某些金属氧化物反应，生成酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。盐和水。盐和水。盐和水。酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=Fe2O3+H2SO4=（五）酸跟碱的反应（五）酸跟碱的反应反应现象：滴加反应现象：滴加酚酞酚酞时，溶液变时，溶液变红色红色，再加入盐，再加入盐酸溶液时，溶液的酸溶液时，溶液的红色慢慢褪去红色慢慢褪去，直至，直至无色无色。【性质性质5】酸跟碱发生中和反应，生成盐和水。酸跟碱发生中和反应，生成盐和水。酸酸 +碱碱 盐盐 +水水酸酸碱碱盐盐水水中和反应：中和反应：酸酸跟跟碱碱反应生成盐和水。（放热）反应生成盐和水。（放热）NaOH+H2SO4=KOH+HCl=KOH+H2SO4=Cu(OH)2+HCl=Cu(OH)2+H2SO4=Ba(OH)2+HCl=Ba(OH)2+H2SO4=2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OKOH+HCl=KCl+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O小结小结酸的通性酸的通性性质性质1酸能使紫色的石蕊溶液酸能使紫色的石蕊溶液变红，变红，使无色酚酞使无色酚酞试液试液不变色。不变色。性质性质2酸酸+活泼金属活泼金属盐盐+水水性质性质3酸酸+盐盐另一种盐另一种盐+另一种酸另一种酸性质性质4酸酸+碱碱盐盐+水水性质性质5酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水【酸具有通性的原因酸具有通性的原因】因为酸溶于水生成的阳离子因为酸溶于水生成的阳离子全部是氢离子全部是氢离子(H+)。复分解反应复分解反应【定义定义】由由两种化合物两种化合物相互交换成分生成另外相互交换成分生成另外两种新的化合物两种新的化合物的反应。的反应。【特征特征】反应物和生成物都是化合物；反应物和生成物都是化合物；反应前后任何元素的化合价都没有改变。反应前后任何元素的化合价都没有改变。【通式通式】AB+CD=AD+CB【备注备注】中和反应是复分解反应，但复分解反中和反应是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。应不一定是中和反应。【条件条件】必须有水或气体或沉淀产生。必须有水或气体或沉淀产生。1、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。一种物质的反应。A+BAB特征：多变一特征：多变一2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应。的物质的反应。ABA+B特征：一变多特征：一变多3、置换反应：一种单质跟一种化合物反应，生、置换反应：一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应成另一种单质和另一种化合物的反应A+BCAC+B特征：反应物、生成物特征：反应物、生成物都是一种单质和一种化合物都是一种单质和一种化合物【归纳】1.盐酸和可溶性氯化物的检验方法（氯离子）：2.硫酸和可溶性硫酸盐的检验方法（硫酸根离子）：先加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀先加入硝酸钡溶液，再加入稀硝酸溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀3.碳酸和碳酸盐检验方法（碳酸根离子）滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2)1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是()A、稀硫酸稀硫酸 B、水水 C、氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液硫酸铜溶液 2下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（）A铁铁B氧氧化镁化镁C二氧化碳二氧化碳D碳酸碳酸钠。钠。CA3、写出下列化学方程式、写出下列化学方程式:（1）Fe2O3+H2SO4=_；（2）CuO+H2SO4=_；（3）NaOH+H2SO4=_；（4）HCl+Ba(OH)2=_；（5）HCl+Na2CO3=_；4、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一新鲜的、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一新鲜的鸡蛋小心放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，会鸡蛋小心放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，会产生什么现象？为什么产生什么现象？为什么？写出有关反应的化？写出有关反应的化学方程式学方程式鸡蛋在作上下鸡蛋在作上下“潜水运动潜水运动”。原因是碳酸钙与盐酸反。原因是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳气泡附在鸡蛋壳表面，使应生成二氧化碳，二氧化碳气泡附在鸡蛋壳表面，使鸡蛋受到的浮力大于重力，鸡蛋上浮；浮出液面后，鸡蛋受到的浮力大于重力，鸡蛋上浮；浮出液面后，二氧化碳逸出，鸡蛋受到的浮力减小，使浮力小于重二氧化碳逸出，鸡蛋受到的浮力减小，使浮力小于重力，鸡蛋下沉，如此重复。力，鸡蛋下沉，如此重复。5、某化学实验室有甲、乙两个药品厨，其中、某化学实验室有甲、乙两个药品厨，其中甲厨存放氢氧化钠溶液甲厨存放氢氧化钠溶液，乙厨是空厨，现有，乙厨是空厨，现有(1)碳酸钙、碳酸钙、(2)锌粒、锌粒、(3)氧化铜粉末、氧化铜粉末、(4)浓盐酸。请指出它们分别应放入甲、乙哪个浓盐酸。请指出它们分别应放入甲、乙哪个厨？厨？6 6、现有、现有3 3瓶无色液体，分别是水、盐酸和硫酸，请同学们瓶无色液体，分别是水、盐酸和硫酸，请同学们把它们一一区分开来把它们一一区分开来。8、将、将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的化通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的化学方程式。学方程式。9、实验室用稀盐酸和大理石、实验室用稀盐酸和大理石(或石灰石或石灰石)反应来反应来制取制取CO2的化学方程式。的化学方程式。11、锌和稀硫酸反应来制取氢气的化学方程式。、锌和稀硫酸反应来制取氢气的化学方程式。CO2+H2O=H2CO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H21212、浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会（浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会（浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会（浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会（）A.A.变大变大变大变大 B.B.变小变小变小变小 C.C.不变不变不变不变 D.D.无法确定无法确定无法确定无法确定 1313、下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是（下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是（下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是（下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是（）A.A.锌锌锌锌 B.B.镁镁镁镁C.C.铜铜铜铜 D.D.铝铝铝铝 1414、下列有关物质性质的描述中，属于物理性质的是（、下列有关物质性质的描述中，属于物理性质的是（、下列有关物质性质的描述中，属于物理性质的是（、下列有关物质性质的描述中，属于物理性质的是（）浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 浓硫酸具有吸水性可作干燥剂浓硫酸具有吸水性可作干燥剂浓硫酸具有吸水性可作干燥剂浓硫酸具有吸水性可作干燥剂 浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有脱水性 硝酸具有氧化性硝酸具有氧化性硝酸具有氧化性硝酸具有氧化性 A.A.B.B.C.C.D.D.BCA1515、下列方程式书写完全正确的是（、下列方程式书写完全正确的是（、下列方程式书写完全正确的是（、下列方程式书写完全正确的是（）A.Zn+2HCl=ZnClA.Zn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2B.2Fe+3HB.2Fe+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4)3 3+3H+3H2 2C.Al+C.Al+HClHCl=AlCl=AlCl3 3+H+H2 2D.FeD.Fe2 2OO3 3+H+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2OO1616、根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是（产生氢气速度最快的是（产生氢气速度最快的是（产生氢气速度最快的是（）A.A.铜铜铜铜 B.B.锌锌锌锌 C.C.镁镁镁镁 D.D.铁铁铁铁 1717、下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（、下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（、下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（、下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（）A.A.分别加入碳酸钠分别加入碳酸钠分别加入碳酸钠分别加入碳酸钠 B.B.分别加入硝酸银溶液分别加入硝酸银溶液分别加入硝酸银溶液分别加入硝酸银溶液 C.C.分别加入氯化钡溶液分别加入氯化钡溶液分别加入氯化钡溶液分别加入氯化钡溶液 D.D.用用用用 pHpH试纸分别测其溶液的试纸分别测其溶液的试纸分别测其溶液的试纸分别测其溶液的 pHpHACC1818、将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到、将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到、将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到、将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到 _，反应方程式为，反应方程式为，反应方程式为，反应方程式为 _，一段时间后，一段时间后，一段时间后，一段时间后，又看到又看到又看到又看到_，反应的方程式为，反应的方程式为，反应的方程式为，反应的方程式为 _。1919、现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是、现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是、现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是、现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是 98%98%的浓硫酸，另一瓶是的浓硫酸，另一瓶是的浓硫酸，另一瓶是的浓硫酸，另一瓶是 10%10%的稀硫酸，请你根据所学的的稀硫酸，请你根据所学的的稀硫酸，请你根据所学的的稀硫酸，请你根据所学的知识，例举几种方法来鉴别它们：知识，例举几种方法来鉴别它们：知识，例举几种方法来鉴别它们：知识，例举几种方法来鉴别它们：_。2020、小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有、小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有、小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有、小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此，他想通过实验探究食醋中的主许多相似之处。由此，他想通过实验探究食醋中的主许多相似之处。由此，他想通过实验探究食醋中的主许多相似之处。由此，他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些？（写要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些？（写要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些？（写要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些？（写出两点即可）出两点即可）出两点即可）出两点即可）21.常见的酸有常见的酸有_和和_，在制氢气时可使用，在制氢气时可使用_酸和酸和_酸，酸，最好使用最好使用_和和_制备氢气制备氢气,实验装置与制实验装置与制_相同。相同。但在制二氧化碳但在制二氧化碳时只能用时只能用_,化学方程式化学方程式 _ 22.用化学方法辨别纯银制品和用铝制的仿银制品用化学方法辨别纯银制品和用铝制的仿银制品,可选用可选用_,观察到的现象观察到的现象:(1)纯银制品纯银制品_(2)铝制仿银制品铝制仿银制品_23.不法分子用黄铜不法分子用黄铜(铜锌合金铜锌合金)当黄金来使用当黄金来使用,它们都是金它们都是金黄色的黄色的,请用化学方法鉴别请用化学方法鉴别?24.要除去铜粉中混有少量的氧化铜，怎么办？要除去铜粉中混有少量的氧化铜，怎么办？课外小知识:夏季，被蚊子叮咬后，又痒又肿，浑身不爽，涂抹什么能够止痒？（提示：蚊子会释放一种叫甲酸的有毒物质）酸的分类和命名酸的分类和命名1.根据酸分子中根据酸分子中是否含有氧原子是否含有氧原子进行分类。进行分类。（1）含氧酸：）含氧酸：分子中含有氧原子的酸分子中含有氧原子的酸。如：如：H2 2SO4 4、HNO3 3、H3 3PO4 4、H2 2CO3 3等。等。含氧酸的命名为含氧酸的命名为“某酸某酸”（2）无氧酸：）无氧酸：分子中不含有氧原子的酸分子中不含有氧原子的酸.如如HCl、HF、H2 2S等，它们的命名一般是在氢等，它们的命名一般是在氢字后面加上另一元素的名称，叫氢某酸。字后面加上另一元素的名称，叫氢某酸。2.根据酸分子电离能生成的氢离子的个数进行分根据酸分子电离能生成的氢离子的个数进行分类类.据此可将酸分为一元酸（如盐酸）、二元酸据此可将酸分为一元酸（如盐酸）、二元酸（如硫酸）、三元酸（如磷酸）等。（如硫酸）、三元酸（如磷酸）等。