2022-2023太原第二学期高二期中化学试题与答案.pdf

20222023学年第二学期高二年级期中质量监测化学试卷考试时间：上午10:011:30)说明：本试卷为闭卷笔窑，窑题时间90分钟，满分100分。题号一一总分一一一得分可能用到的相对原子质量：H1 C 120 16 F 19 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题：本题包括18小题，第111小题每小题2分，第1218小题每小题3分，共43分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项的字母填入答 案栏内。题号2 3 4 5 6 7 8 9 答案予安题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案在！1.2023年3月15日19时41分，“长征十一号”运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火起飞，随后，将“试验十九号卫星”精准送入预定轨道，发射任务取得圆满成功。长征2F运载火箭使用偏二甲脐（C2HsN2）作燃料，N204作氧化剂。下列说法正确的是A.基态。原子核外有8种能量不同的电子B.基态C原子核夕2s能级和2p能级电子的能量相等c.基态氢原子的ls轨道电子云轮廓图为球形D.基态N原子的轨道表示式为回回2.下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是A.NaClB.NaiOC.Na202D.NaOH3.下列化学用语表示正确的是更多试题与答案，关注微信公众号：三晋高中指南A.乙酸的实验式：C2H402B.乙醇的结构式：C2H50Hc.质量数为23的纳原子：2月aD.K2S的电子式：K+:S:J2-K+高二化学第1页（共8页）4.金属能导电的原因是A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用很强B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动c.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子5.高炉煤气中的硫化物以COS（叛基硫）和H2S为主。下列说法不正确的是A.原子半径：COHc.cos中的键长：C=OO，电负性：OSD.H2S分子的空间结构为V形c.氢键使蛋白质成为具有生物活性的高级结构D.邻短基苯甲酶的沸点低于对美圣基苯甲酶的沸点7.电视剧狂飘中提到的等离子电视曾风靡一时，等离子电视和液晶电视都属于平板电视。下列关于等离子体和液晶的说法不正确的是A.等离子体由于具有能自由运动的带电粒子，故具有良好的导电性和流动性B.等离子体通过电场时，所有粒子的运动方向都发生改变c.液晶是物质的一种聚集状态D.液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性8.中国科学院院士于吉红一直从事分子筛纳米孔材料的研究。分子筛的化学组成通式为：MvnO Al203xSi02pH20,M代表金属离子（人工合成时通常为Na),n代表金属离子化合价数。下列说法正确的是A.Al20r,Si02、冰都是典型的共价晶体B.硬度：金刚石碳化硅晶体硅c.熔点：Si02NaiOAl203H20D.热稳定性：H20NH39.2023年春季甲流来势凶猛，甲流特效药磷酸奥司他韦结构如图，关于该物质的说法正确的是A.分子中含3种官能团B.分子中的C=O 键能小于C-0 键能C.PO！的空间结构与其VSEPR模型相同D.分子中C、N 原子均采用sp2杂化高二化学第2页（共8页）10.氯化纳是一种重要的化工原料，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是A.NaCl和CsCl 的晶胞结构相同B.离子 晶体均具有较高的熔点和沸点C.NaCl晶体中，每个Na周围紧邻且距离相等的Na共有6个D.若NaCl晶胞中Na与最近ci-的核间距 为cm，则其晶体234 密度为一？一只cm-38JNA.,Ci-ONa+11.从微粒结构角度分析，下列说法正确的是A.N龟so4中，阴离子 空间结构为正四面体形，S原子的杂化方式为sp3B.根据价层电子对互斥理论，H2S、S02、S03的中心原子价层电子对数相同c.03的空间结构为V形，其中心原子的杂化方式为sp3D二氧化硫有单附体时分叫玲）两阳形式时内原子的杂化轨道类型相同12.下列物质的类别与所含官能团都正确的是AOHHOOFU 酸竣民HPUOU HO FUlPU HPU c时咱：醒、CHOD.CH3-Q-CH3：醇、0-13.K3Fe(CN)6是一种配合物o下列说法正确的是A.Fe(CNJ3和Fe3的性质不一样B.中心离子 Fe3与CN之间形成的化学键是离子键c.在Fe(CN)63中Fe3给出孤电子对，CN提供空轨道D.向盛有民Fe(CN溶液的试管中，滴入硫氧化饵溶液，溶液变为血红色14.下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是选项物质的结构或性质解释A键角：NH3 BF3 NH3中N的孤电子对数比BF3中B的孤电子对数多B 酸性：CH3COOH CH3CH2COOH：怪基（R）越长推电子效应越大，竣基 中美圣基的极性越小，竣酸 的酸性越弱c 不同金属盐灼烧呈现不同焰色电子 从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同D稳定性：H20 H2SH20分子间形成氢键高二化学第3页（共8页）15.研究有机物的一般步骤：分离提纯确定实验式确定分子式确定分子结构。以下研究有机物的方法正确的是A.燃烧法一一研究确定有机物实验式的有效方法B.蒸馆一一寸分离提纯液态有机混合物，温度计应插入烧瓶内并在液面以下c.粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤D.核磁共振氢谱一一确定有机物分子中的官能团或化学键16.多巴胶是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息，其部分合成路线如下图，下列说法正确的是更多试题与答案，关注微信公众号：三晋高中指南0=匾，HONH，.飞，-./2 HO一、，）乙出二。2A.多巴胶的分子式为C8H10N02B.1 mol甲分子中含有8mol 键c.乙分子与民加成后含有手性碳原子D.多巴胶分子有5种不同化学环境的氢原子17.通常情况下，氯化绝、干冰和二氧化硅的晶胞或晶体结构分别如图所示，下列叙述不正确的是c1-Cs+C oQA.熔点：NaCl CsClB.氯化锅、氯化饱和干冰都具有立方晶胞结构，它们具有相似的物理性质c.干冰是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键D.在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si-0共价单键高二化学第4页（共8页）esi 00 18.已知：Cu(H20 2（蓝色）+4CJ-F二CuCl4J2（黄色）+4H20。以试管a中蓝色溶液作参照，对试管b中溶液依次进行如下操作：微热，溶液变为黄绿色滴加氨水至过量，蓝色沉淀增多，后又逐渐消失变为深蓝色溶液继续加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁。下列说法正确的是A.由步骤可推知该反应的Ml 1 oooB矶和AIF3熔点相差较大，原因是(3）具有生物惰性的全氟戊烧（分子结构如图所示）在室温（2830 C）下即可沸腾，已广泛应用于静脉注射超声造影剂等l临床领域。全氟戊烧固体的晶体类型为，该晶体中存在的微粒间作用力有（填字母）。a.非极性键b.金属键c.氢键d.键e.极性键范德华力F F F 高二化学第6页（共8页）(4)Ca凡是离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中A离子是（填化学式）；该离子化合物晶体的密度为gcm-3，设NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的体积是cm3（只要求列出算式）。QA.B 三、选做题：以下两组题任选一组题作答，共15分，A组较简单，若两组都做，按A组计分。A组23.2015年10月，中国科学家屠哟哟因为发现了新型抗症药一一青篱素，获得了诺贝尔生理学或医学奖，青苔素的结构简式如图所示，回答下列问题：(1）青苔素属于（填“短”或“短的衍生物”）。(2）青富素的分子式为；青富素分子中含有个手性碳原子。(3）青富素分子中具有的官能团有。（填字母）A.经基B.隧键-c,c.竣基D.酶基(4）青富素为无色针状晶体，可溶于乙醇、乙膛，在水中几乎不溶，熔点为156157，是高效的抗疤药，高温下不稳定。已知：乙隘的沸点为34.5，乙醇的沸点为78。实验室用有机溶剂A提取青苔素的流程如下图所示o实验前要对青酋进行粉碎，其目的是A是（填“乙醇”或“乙膛”），操作E的名称是操作E的主要过程可能是。（填字母）A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B.加95%的乙醇，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤c.加入乙隧进行萃取分液高二化学第7页（共8页）。B组23.有机物A是常用的萃取剂。使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，相关结果如图所示，回答下列问题：则相对丰度远59 m透过率远utm叭川i川川ill键一1谱iiE一斗m光lm纠却数红波图吸收强度0!,111 I一；甲0 10 2（】3040 50 60 70 质荷比图1质谱0 4创）（）8 图3 核磁共振氢谱。(1）根据图l,A的相对分子质量为。(2）根据图2和图3（两组峰的面积之比为2:3),A的结构简式是，其化学名称是。更多试题与答案，关注微信公众号：三晋高中指南(3）有机物B是A的同分异构体。若B能与金属纳反应放出气体，原因是的极性解释），则B的结构有种（不考虑立体异构）。若B不能发生催化氧化反应生成醒或酬，则B的结构简式是（从共价键。(4）分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。例如布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成醋修饰。一一。OH 甲（布洛芬）有机物甲的核磁共振氢谱有有机物乙的分子式为乙（布洛芬分子修饰产物）组峰。，甲转化为乙的过程属于（填反应类型）。高二化学第8页（共8页）20222023学年第二学期高二年级期中质量监测化学试题参考答案和评分建议一、选择题本题包括18小题，第l门小题每小题2分，第1218小题每小题3分，共43分。题号2 3 4 5 6 答案c D D B B A 题号10 11 12 13 14 15 答案D A B A B A 二、必做题本题包括4小题，共42分。19.（共9分，除标注外，每空2分）(I）哑铃形（I分）O Cl分）(2)sp(l分）sp3(I分）(3）甲醇和水 都是极性分子，且甲醇与水形成 分子间氢键(4)H20C02(l分）水分子之间中存在氢键20.（共8分，除标注外，每空2分）Cl)VIII Cl分）d Cl分）C2)Ne3s23p2(3)Cl分）Cl分）C4)DE21.C共13分，除标注外，每空2分）C l)3 d7 4s2 C I分）3 Cl分）7 8 B D 16 17 c B C2）基态N原子 2p能级电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高(3）三角锥形CI分）sp3 Cl分）9 c 18 B C4)H20和NH3中心原子上的价层电子对数都是 4,H20有2个孤电子对，NH3有l个孤电子对，2个孤电子对对成键电子对的排斥作用大于l个孤电子对对成键电子对的排斥作用更多试题与答案，关注微信公众号：三晋高中指南CS)NH3,CJ-6 Cl分）C6)DE 22.C共12分，除标注外，每空2分）Cl)v形Cl分）低于(I分）OF2和CbO都是分子晶体，结构相似，CbO的相对 分子质量大于OF2，范德华力更大C2)BF3是分子晶体，AIF3是 离子晶体，破坏离子键需要更多的能量，所以AIF3熔点高(3）分子晶体CI分）aefC4)F-CI分4但0+192)aNA三、选做题：以下两组题任选一组作答，共15分，A组较简单，若两组都做，按A组计分。23.C共15分，除标注外，每空2分）Cl）煌的衍生物Cl分）C2)C1sH220s 7(3)BDA组