湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高三下学期月考（八）化学试题含答案.pdf

雅礼中学雅礼中学 2024 届高三月考试卷（八）届高三月考试卷（八）化学化学命题人：命题人：注意事项：注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时回答选择题时，选出每小题答案后选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。本试卷上无效。3考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56Cu64Ge73一、选择题（本题共一、选择题（本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意分，每小题只有一个选项符合题意。）1 化学与生产、生活等息息相关，人类生活品质的提升离不开科技的进步，下列有关说法不正确的是（）A含有增塑剂的聚氯乙烯膜不可以直接用来包装食品B利用2CO合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变C食品中添加适量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用D核苷酸通过缩聚反应可以得到核酸，核酸属于生物大分子2下列化学用语或图示表达正确的是（）A中子数为 8 的碳原子：86 CB2CO的空间填充模型：C2pz的电子云轮廓图：D2MgCl的电子式：22Mg:Cl:3设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A25时，pH5的4NH Cl溶液中，由水电离出H的数目为5A10NB用铅酸蓄电池电解氯化钠溶液得到标准状况下 22.4 L 氢气时，理论上铅酸蓄电池中消耗氢离子数目为A4NC6.4 g 铜片与足量浓硝酸充分反应生成2NO在标准状况下的体积为 4.48 LD32 g8S（）6S（）的混合物中所含共价键数目为A2N4法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，错误的是（）A1 mol 该分子中键的数目为A15NB该分子中氮原子杂化类型都相同C已知该分子中的杂环结构类似于苯环，则该分子中共平面的原子数目最多有 14 个D该分子与2H完全加成后存在 3 个手性碳原子5我国科学家用下列实验研究硫酸盐会加剧雾霾的原因，以2N或空气为载气，将2SO和2NO按一定比例混合，通入不同吸收液，相同时间后，检测吸收液中的24SO含量，数据如下：反应载气吸收液24SO含量数据分析2N蒸馏水abdac若起始不通入2NO，则最终检测不到24SO3%氨水b空气蒸馏水c3%氨水d下列说法中，正确的是（）A2SO和2NO都属于酸性氧化物B从反应和来看，还原产物可能是 NOC从上述实验可以得出碱性环境中两者的反应速率更快D实验结果表明硫酸盐的形成还和空气中的2O有关6关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置（部分夹持装置省略）进行实验，不能达到实验目的的是（）A利用装置验证 1-溴丙烷发生了消去反应B利用装置制备无水2MgClC图操作可用于氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸D图装置可用于实验室制取乙炔并进行相关的性质检验7实验室合成高铁酸钾（24K FeO）的过程如下图所示。下列说法错误的是（）A气体 a 的主要成分为2ClB沉淀 b 的主要成分为3KClOC24K FeO中 Fe 的化合价为+6D反应 2 为3243232Fe NO10KOH3KClO2K FeO3KCl6KNO5H O8脱落酸是一种植物激素，在植物发育的多个过程中起重要作用。其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法错误的是（）A存在顺反异构B分子结构中含有 3 种含氧官能团C1 mol 脱落酸与 1 mol2Br发生加成反应，可得到 4 种不同的产物（不考虑立体异构）D若发生分子内酯化反应，所得产物分子中具有两个六元环9某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，其中 X、Y、Z 位于同一周期，基态 X 原子的价电子排布式为ns npnn。下列说法错误的是（）A该阴离子中铜元素的化合价为+3B元素电负性：XYZC基态原子的第一电离能：XYb紫色褪去时间：c”“”或“=”）。18（15 分）有机物 H 是一种新型大环芳酰胺的合成原料，在印染方面具有广泛的应用前景。可通过以下方法合成（部分反应条件已省略）。已知：苯胺具有还原性，易被氧化。（1）化合物 A 的系统命名为_；F 中的官能团名称是_。（2）化合物 G 的结构简式是_，FG 的反应类型为_。（3）下列说法正确的是_（填标号）。A化合物 B 可与3NaHCO溶液反应B可依次通过取代反应、氧化反应实现 AB 的转化C1 mol 化合物 E 最多可与 2 mol NaOH 发生反应D化合物 H 的分子式为121323C H O N（4）写出 CD 的化学方程式：_。（5）B 转化为 C 的过程中可能产生副产物（）写出 2 种同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式：_。分子中除含有苯环外，无其他环状结构；1HNMR谱和 IR 谱检测表明：分子中有 4 种不同化学环境的氢原子，有，无OH和OO。（6）凯夫拉（）材料广泛应用于防弹衣、坦克等兵器的生产。利用以上合成线路及已知信息，设计由苯胺（）32CH COO、为原料制备凯夫拉的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。雅礼中学雅礼中学 2024 届高三月考试卷（八）届高三月考试卷（八）化学参考答案化学参考答案一、选择题（本题共一、选择题（本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意分，每小题只有一个选项符合题意。）题号1234567891011121314答案BCBBCDBDDDCDCB1B【解析】脂肪酸不属于有机高分子，B 错误。2C【解析】中子数为 8 的碳原子：146C，A 错误；为球棍模型，且二氧化碳分子的空间结构为直线形，不是 V 形，B 错误；2pz的电子云轮廓图：，C 正确；2MgCl的电子式：2:Cl:Mg:Cl:，D 错误。3B【解析】25时，pH5的4NH Cl溶液，没有明确溶液的体积，无法计算由水电离出H的数目，A错误；用铅酸蓄电池电解氯化钠溶液得到标准状况下 22.4 L 氢气时，电路中转移 2 mol 电子，结合铅酸蓄电池的反应22442PbOPb2H SO2PbSO2H O可知，理论上铅酸蓄电池中消耗氢离子数目为A4N，B 正确；6.4 g 铜片与足量浓硝酸充分反应生成2NO0.2 mol，但存在2NO与24N O的平衡，且2NO和24N O在标准状况下不是气体状态，C 错误；根据结构可以判断 32 g8S（）6S（）与的混合物中所含共价键数目为AN，D 错误。4B【解析】该分子中2NH中 N 为3sp杂化，环中成双键的 N 为2sp杂化，选项 B 错误；手性碳原子一定是饱和碳原子，且所连接的四个原子或原子团各不相同，上述有机物中酰胺基不能加成，只有环状结构中加成后存在 3 个手性碳原子，选项 D 正确。5C【解析】由表格中数据分析可知，若起始时不通入2NO，则最终检测不到24SO及 a 和 c 中24SO近似相等，可以判断空气中的氧气对实验结果没有影响，可能是反应速率慢的缘故，所以还原产物不可能是 NO，否则会导致空气中的氧气的参与，导致 a 和 c 不同。而碱性环境会产生影响，可能是由于碱性环境中反应速率更快。6D【解析】装置中的水能溶解吸收挥发出来的乙醇蒸汽，消除对 1-溴丙烷消去产物检验的干扰；装置所制备的乙炔中存在2H S、3PH，它们同样能与溴水反应使其褪色，导致干扰乙炔的性质检验。7B【解析】高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气中混有 HCl 气体，通过饱和食盐水洗气除去 HCl 气体，得到气体 a 的主要成分为2Cl，氯气和饱和 KOH 溶液在 10 15条件下反应生成 KClO，由于 KCl 的溶解度相对较小，会析出，该温度下氯气与碱的歧化不可能得到3KClO，将33Fe NO和 KOH 加入次氯酸钾溶液中发生反应生成24K FeO。8D【解析】脱落酸分子结构中存在共轭结构，当 1 mol 脱落酸与 1 mol2Br发生加成反应时，可通过 1,2-加成的方式得到 3 种不同的产物，还可通过发生类似 1,4-加成的反应得到 1 种不同于之前的产物，共得到 4种不同的产物，C 正确；脱落酸分子结构中存在羟基和羧基，其发生分子内酯化反应构成环状酯，所得结构中存在一个六元环和一个七元环，D 错误。9D【解析】根据基态 X 原子的价电子排布式为ns npnn可知2n，X 为 C，W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，其中 X、Y、Z 位于同一周期，结合图示，即 W 为 H、Y 为 N、Z 为 F。由图可知，该阴离子为323Cu CFCH CN，其中铜元素的化合价为+3，A 正确；W（H）位于元素周期表的 s 区，D 错误。10D【解析】电池工作时，“厌氧阳极”失去的电子沿外电路流向“缺氧阴极”和“好氧阴极”，则“厌氧阳极”产生的H通过质子交换膜向“缺氧阴极”和“好氧阴极”迁移，故H的迁移方向既有左（“厌氧阳极”）右（“好氧阴极”），又有右（“厌氧阳极”）左（“缺氧阴极”），A 错误；电池工作时，“缺氧阴极”上发生的反应有322NOe2HNOH O，2222NO8e8HN4H O，电池工作时，在不断消耗H，其附近的溶液 pH 增大，B 错误；电池工作时，“好氧阴极”区发生的反应有2O4H4e22H O，42222NH3O2NO2H O4H，2232NOO2NO，C 错误；“厌氧阳极”的电极反应式为612622C H O6H O24e6CO24H，每 1 mol6126C H O反应，消耗 6 mol2H O，转移 24 mol 电子，“厌氧阳极”区质量减少 288g，故“厌氧阳极”区质量减少 28.8 g 时，该电极输出电子 2.4 mol，D 正确。11C【解析】活性炭具有许多细小微孔，且表面积巨大，具有很强的吸附能力，由图像可知，2Cu在纯活性炭中浓度减小，表明活性炭对2Cu具有一定的吸附作用，A 正确；铁屑和活性炭在溶液中形成微电池，其中铁具有较强的还原性，易失去电子形成2Fe，发生氧化反应，因此铁作负极，B 正确；由图像可知，随着铁碳混合物中铁的含量增加至2:1x 时，2Cu的去除速率提升，但当铁碳混合物变为纯铁屑时，2Cu的去除速率降低。当铁碳混合物中铁的含量过大时，正极材料比例降低，铁碳在废液中形成的微电池数量减少，2Cu的去除速率会降低，因此增大铁碳混合物中铁碳比（x），不一定会提高废水中2Cu的去除速率，C 错误；在铁碳微电池中，碳所在电极发生还原反应，2Cu得到电子生成铜单质，因此该微电池的总反应方程式为22FeCuFeCu，D正确。12D【解析】结合流程图中各物质的进出量的关系，可以分析判断脱硝过程的总反应方程式为34NH 2224NOO6H O4N，D错误。13C【解析】当温度相同时，投料比2HCOnS Sn越大，CO 的平衡转化率越高，故12SS，A 错误；曲线为平衡时的转化率，曲线上的点 v（正）v（逆），在投料比为3S条件下，Y 的温度低于 Z，温度升高，反应速率增大，B 错误；副反应能自发进行的临界温度可结合题中提供的焓变和熵变数据及吉布斯自由能的计算公式求算，但要注意单位的换算，C 正确；在1TK，22S 时，根据三段式进行处理，由于缺乏体积数据，无法求算准确的平衡常数的数据，D 错误。14B【解析】由图像可知，NaOH10VmL 时，溶液中溶质为3424H PO:NaH PO1:1nn，故为34H PO和24H PO的曲线，又因为随着 pH 变大，34H PO浓度变小，故为34H PO，为24H PO，又因为pH2.12时，34POc最小，故曲线为34PO，曲线为24HPO，据此分析解答。曲线为24HPO的1lg/mol Lc与 pH 的关系，A 错误；NaOH20VmL 时，溶液中溶质为24NaH PO，溶液呈酸性，证明24H PO电离程度大于水解程度，b 点时，溶液中2434HPOH POcc，B 正确；由图像可知，a点 时，3424H POH POcc，242.12a134H POHH10H POccKcc；c点 时，2244H POHPOcc，247.20a224HPOHH10H POccKcc，5.08a1a210KK，C 错误；d 点时，溶液中存在电荷守恒：232444NaHH PO2HPO3POOHcccccc；此时溶液 pH为 10，故OHHcc，即232444NaH PO2HPO3POcccc，D 错误。二、非选择题（本题共二、非选择题（本题共 4 小题，共小题，共 58 分分。）15（每空 2 分，共 14 分）（1）3FeCl溶液中存在平衡323Fe3H OFe OH3H，加入盐酸，Hc增加，上述平衡左移，进而抑制3Fe水解（2）3266KFeFe CNKFe Fe CNCC 原子322223462Fe2S O2FeS O或2223462Fe S O2FeS O中3Fe和223S O的物质的量之比为 11，反应后223S O没有剩余；中223S O过量且溶液呈酸性，因此久置后溶液中发生反应223222HS OSSOH O （3）24Na SO固体其他条件相同时，Cl能加快23Fe S O发生反应，加速紫色褪去，而24SO能减慢23Fe S O发生反应16（每空 2 分，共 14 分）（1）（2）Ge 与 Si 属于同主族元素，Ge 比 Si 多一个电子层，原子半径增大，失去电子能力增强，金属性增强（3）323423AsOClO6OH3AsOCl3H O（4）2342Na GeO6HCl2NaClGeCl3H O（5）正盐当滴加最后半滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且 30 秒内不恢复即可认为到达滴定终点3310105bVa（化简与否均正确，多种形式）17（除标注外，每空 2 分，共 15 分）（1）+247.3 kJ/molB（2）（1 分）和甲烷有关的反应、均为正向气体分子数目增多的反应，在恒温减压时有利于平衡、正向移动，减小压强有利于甲烷平衡转化率增大（没有涉及反应得分减半）（3）温度在 500以前，温度对反应影响更大，所以2COn增大，温度高于 500，温度对反应影响更大，所以2COn减小（反应为放热反应，反应为吸热反应，结合图像变化及平衡移动分析，强调主要影响）（4）0.50.39=【解析】（1）由盖斯定律可得：=+2，所以1234290.2kJ/mol74.9HHHH kJ/mol2131.3kJ/mol247.3 kJ/mol；GHT S，反应0H，0S，所以高温下反应能正向自发进行。（2）图像显示恒温变压（变化顺序为、）甲烷平衡转化率增大，而反应、恒温减压平衡均右移，甲烷平衡转化率增大，即同温时压强越大甲烷平衡转化率越小，所以曲线代表 5.00 MPa。（3）升温反应左移，使2COn有增大的趋势，反应右移，使2COn有减小的趋势，温度在 500以前，温度对反应影响更大，所以2COn增大，温度高于 500，温度对反应影响更大，所以2COn减小。（4）三段式表示如下：422CHgCOg2Hg2CO g/mol/mol/110022112molxxxxxmxyxn始转平 2220COg2HC s2H O g/mol/mg10022/m1ololyyyyxyymn始转平 42CHgC s2Hg/mol100/mol2/mol1mmmxmymn始转平 220CO gHC sH O g/mol/mol/molg0002ynnnxnymn始转平平衡时甲烷转化了 0.8 mol、2CO转化了 0.5 mol、C 生成了 0.8 mol，所以0.8xmmol、0.5xymol、0.8ymnmol，解得CO20.5nxnmol；由氧原子守恒得：2H O1 2mol0.5 2mol0.5 1mol0.5n mol，由氢原子守恒得21H1 4mol0.2 4mol0.5 2mol1.12nmol，容器中气体总物质的量 n（总）0.2mol0.5mol0.5mol0.5mol 1.1mol2.8mol，22222421.10.5HCO2.82.80.390.20.5CHCO2.82.8xxxKxx。反应的平衡常数224HCHcKc，恒温、恒压条件下向体系通入 He 气，但是温度不变平衡常数不变，所以ba。18（除标注外，每空 2 分，共 15 分）（1）1,2-二甲苯（1 分）硝基、酰胺基（1 分一个，共 2 分）（2）水解反应或取代反应（1 分）（3）AB（漏选给 1 分，错选不给分）（4）（5）、（1 分一个，共 2 分）（6）