人教版新课标2012届高考化学一轮复习课件：第二章化学物质及其变化第1讲物质的组成、性质及分类.pptx

人教版新课标2012届高考化学一轮复习课件第二章化学物质及其变化第1讲物质的组成、性质及分类物质的组成物质的性质物质的分类物质的表示与辨识contents目录01物质的组成是保持物质化学性质的最小粒子，由两个或多个原子通过共价键结合形成。分子原子离子是化学变化中的最小粒子，具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同核素互称为同位素。是带电的原子或原子团，带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。030201分子、原子、离子是具有相同核电荷数的一类原子的总称，有原子和简单分子的形式。元素是由两种或两种以上的元素通过共价键结合形成的纯净物。化合物元素与化合物是指不含碳元素的化合物及其简单的碳氢化合物及其盐类，通常是无机酸、碱、盐以及无机非金属氧化物等。是指含碳元素的化合物，主要是由碳、氢、氧、氮、磷等元素组成的，常见的有机物包括烃、醇、醚、醛、酮等。无机物与有机物有机物无机物02物质的性质物理性质颜色物质的颜色是物理性质之一，不同的物质具有不同的颜色，如铜呈红色，金呈黄色，氧气呈蓝色等。状态物质的状态是物理性质之一，可以根据物质的熔点、沸点等性质进行判断。例如，水在常温下呈液态，而在标准大气压下沸腾后呈气态。气味物质的气味也是物理性质之一，可以通过人的嗅觉感知。例如，氨气具有刺激性气味，而臭氧则具有腥味。密度物质的密度是物质的质量与其体积的比值，是物质的重要物理性质之一。例如，水的密度为1千克每升。化学性质可燃性某些物质在一定条件下能够与氧气发生燃烧反应，释放出能量。例如，碳、氢气等可燃物可以在氧气中燃烧。氧化性某些物质能够与其他物质发生氧化还原反应，使其被氧化或还原。例如，氟气具有强氧化性，能够与大多数物质发生反应。还原性某些物质能够接受其他物质的电子或共用电子对而发生还原反应。例如，金属钠具有强还原性，能够与氯气发生反应生成氯化钠。物质具有酸碱性是指其能够离解出氢离子或氢氧根离子，从而表现出酸性或碱性。例如，硫酸能够离解出氢离子而表现出酸性，氢氧化钠能够离解出氢氧根离子而表现出碱性。酸碱性酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性改变颜色的化学试剂。例如，酚酞在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈蓝色。酸碱指示剂酸碱性质03物质的分类总结词单质和化合物是物质分类中的基本概念，单质是由同种元素组成的纯净物，而化合物是由不同种元素组成的纯净物。详细描述单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气（O）、铁（Fe）等。化合物则是由不同种元素组成的纯净物，如水（HO）、氯化钠（NaCl）等。单质与化合物总结词纯净物和混合物是根据物质的组成来划分的，纯净物是由一种物质组成的，而混合物则是由两种或多种物质混合而成。详细描述纯净物是由一种物质组成的，如纯水、高纯硅等。混合物则是由两种或多种物质混合而成，如空气、合金等。纯净物与混合物有机物和无机物是根据物质的性质和组成来划分的，有机物通常是指含有碳元素的化合物，而无机物则不含有碳元素或含有较少量的碳元素。总结词有机物通常是指含有碳元素的化合物，如甲烷（CH）、乙醇（CHOH）等。无机物则是不含有碳元素或含有较少量的碳元素的化合物，如水（HO）、氯化钠（NaCl）等。详细描述有机物与无机物04物质的表示与辨识化学式与化学符号化学式与化学符号是表示物质组成的重要方式，它们能够准确描述物质的组成和结构。总结词化学式是用元素符号和数字的组合表示物质组成的方式，如水的化学式为H2O，表示水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。化学符号则是一组特定的缩写，用于表示物质的特定状态或性质，如pH表示溶液的酸碱度。详细描述化学方程式总结词化学方程式是表示化学反应的重要工具，通过化学方程式可以了解反应物和生成物的关系以及反应的条件和过程。详细描述化学方程式是用元素符号、数字和箭头表示化学反应的方式，它表明了反应前后物质的变化和能量转化。通过化学方程式，可以计算反应速率、反应热等重要的化学参数。总结词物质辨识与鉴别是化学实验中的重要技能，通过观察物质的颜色、气味、状态等物理性质以及化学反应的现象，可以判断物质的种类和质量。详细描述在进行物质辨识与鉴别时，首先要观察物质的外观特征，如颜色、状态等，然后通过实验测定物质的熔点、沸点、密度等物理性质，以及通过化学反应观察沉淀、气体、颜色变化等反应现象，从而判断物质的种类和质量。物质辨识与鉴别THANKS感谢观看