2023年新高考湖南卷化学高考真题解析（参考版）.pdf

2023 年湖南卷化学高考真题年湖南卷化学高考真题一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是A.青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金B.长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成2.下列化学用语表述错误的是A.HClO 的电子式：B.中子数为 10 的氧原子：188OC.NH3分子的 VSEPR 模型：D.基态 N 原子的价层电子排布图：3.下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是A.重结晶法提纯苯甲酸：B.蒸馏法分离 CH2Cl2和 CCl4：C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：D.酸碱滴定法测定 NaOH 溶液浓度：4.下列有关物质结构和性质的说法错误的是A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点C.酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应D.冠醚(18-冠-6)的空穴与 K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子5.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+2H2O-2e-=PbO2+4H+C.K3Fe(CN)6溶液滴入 FeCl2溶液中：K+Fe2+Fe(CN)63-=KFeFe(CN)6D.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2xH2O+4H+4Cl-6.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为 3W3(ZX4)2WY2。已知：X、Y、Z 和 W 为原子序数依次增大的前 20 号元素，W 为金属元素。基态 X 原子 s 轨道上的电子数和 p 轨道上的电子数相等，基态 X、Y、Z原子的未成对电子数之比为 2：1：3。下列说法正确的是A.电负性：XYZWB.原子半径：XYZWC.Y 和 W 的单质都能与水反应生成气体D.Z 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性7.取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为10.1mol L)，反应现象没有明显差别的是选项试剂试剂A氨水3AgNO溶液BNaOH溶液243AlSO溶液C224H C O溶液酸性4KMnO溶液DKSCN溶液3FeCl溶液A.AB.BC.CD.D8.葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：下列说法错误的是A.溴化钠起催化和导电作用B.每生成1mol葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol电子C.葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D.葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应9.处理某铜冶金污水(含3223CuFeZnAl、)的部分流程如下：已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：物质3Fe OH2Cu OH2Zn OH3Al OH开始沉淀pH1.94.26.23.5完全沉淀pH3.26.78.24.63624sppsKCuS6.410,KZnS1.6 10。下列说法错误的是A.“沉渣”中含有3Fe(OH)和3Al(OH)B.2Na S溶液呈碱性，其主要原因是22SH OHSOHC.“沉淀池”中，当2Cu和2Zn完全沉淀时，溶液中2122c Cu4.0 10c ZnD.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水10.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄23As S褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是A.223S O和24SO的空间结构都是正四面体形B.反应和中，元素As和 S 都被氧化C.反应和中，参加反应的22n On H O：D.反应和中，氧化231molAs S转移的电子数之比为 3711.科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm。阿伏加德罗常数的值为AN。下列说法错误的是A.晶体最简化学式为66KCaB CB.晶体中与K最近且距离相等的2Ca有 8 个C.晶胞中 B 和 C 原子构成的多面体有 12 个面D.晶体的密度为3233A2.17 10g cmaN12.常温下，用浓度为10.0200mol L的NaOH标准溶液滴定浓度均为10.0200mol L的HCl和3CH COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随(VV标准溶液待测溶液)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.a3KCH C(OOH)约为4.7610B.点 a：33c Nac Clc CH COOc(CH COOH)C.点 b：33c CH COOHc CH COOD.水的电离程度：abcd13.向一恒容密闭容器中加入41molCH和一定量的2H O，发生反应：422CH(g)H O(g)CO(g)3H(g)。4CH的平衡转化率按不同投料比42n CHx xn H O随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.12xxB.反应速率：bcvv正正C.点 a、b、c 对应的平衡常数：abcK”“YZWB.原子半径：XYZXZW，A 错误；B同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径大小为：YXZW，B 错误；CF2与水反应生成 HF 气体和 O2，Ca 与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C 正确；DZ 元素的最高价氧化物对应的水化物为 H3PO4，没有强氧化性，D 错误；故答案选 C。7.取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为10.1mol L)，反应现象没有明显差别的是选项试剂试剂A氨水3AgNO溶液BNaOH溶液243AlSO溶液C224H C O溶液酸性4KMnO溶液DKSCN溶液3FeCl溶液A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A向氨水中滴加3AgNO溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为3323 2432AgNO3NHH O=Ag(NH)OH+NH NO2H O，继续滴加产生沉淀；向3AgNO溶液中滴加氨 水 并 振 荡，开 始 时 生 成 白 色 沉 淀 且 沉 淀 逐 渐 增 多,发 生 的 反 应 为33243AgNONHH O=AgOHNH NO；当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为323 22AgOH2NHH O=Ag(NH)OH2H O，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A 不符合题意；B向NaOH中滴加243A1 SO溶液并振荡，由于开始时NaOH过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为24224238NaOHA1 SO=2NaAlO3Na SO4H O；向243A1 SO溶液中滴加NaOH并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为2424336NaOHA1 SO=2Al OH3Na SO；当NaOH过 量 后，继 续 滴 加NaOH沉 淀 逐 渐 减 少 直 至 沉 淀 完 全 溶 解，发 生 的 反 应 为223NaOHAl OH=NaAlO2H O，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B 不符合题意；C向224H C O溶液中滴加酸性4KMnO溶液并振荡，由于开始时224H C O是过量的，4KMnO可以被224H C O完 全 还 原，可 以 看 到 紫 红 色 的 溶 液 褪 为 无 色，发 生 的 反 应 为224424424225H C O+2KMnO3H SO2MnSOK SO10CO8H O;向4KMnO溶液中滴加酸性224H C O溶液并振荡，由于开始时4KMnO是过量的，4KMnO逐渐被224H C O还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C 不符合题意；D向KSCN溶液中滴加3FeCl溶液，溶液立即变为血红色；向3FeCl溶液中滴加KSCN溶液，溶液同样立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D 符合题意；综上所述，本题选 D。8.葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：下列说法错误的是A.溴化钠起催化和导电作用B.每生成1mol葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol电子C.葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D.葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应【答案】B【解析】【详解】A由图中信息可知，溴化钠是电解装置中的电解质，其电离产生的离子可以起导电作用，且Br在阳极上被氧化为2Br，然后2Br与2H O反应生成HBrO和Br，HBrO再和葡萄糖反应生成葡萄糖酸和Br，溴离子在该过程中的质量和性质保持不变，因此，溴化钠在反应中起催化和导电作用，A 说法正确；B由 A 中分析可知，2molBr在阳极上失去 2mol 电子后生成 1mol2Br，1mol2Br与2H O反应生成1molHBrO，1molHBrO与 1mol 葡萄糖反应生成 1mol 葡萄糖酸，1mol 葡萄糖酸与足量的碳酸钙反应可生成 0.5 mol 葡萄糖酸钙，因此，每生成 1 mol 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了 4 mol 电子，B 说法不正确；C葡萄糖酸分子内既有羧基又有羟基，因此，其能通过分子内反应生成含有六元环状结构的酯，C 说法正确；D葡萄糖分子中的1 号 C 原子形成了醛基，其余 5 个 C 原子上均有羟基和 H；醛基上既能发生氧化反应生成羧基，也能在一定的条件下与氢气发生加成反应生成醇，该加成反应也是还原反应；葡萄糖能与酸发生酯化反应，酯化反应也是取代反应；羟基能与其相连的 C 原子的邻位 C 上的 H（H）发生消去反应；综上所述，葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应，D 说法正确；综上所述，本题选 B。9.处理某铜冶金污水(含3223CuFeZnAl、)的部分流程如下：已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：物质3Fe OH2Cu OH2Zn OH3Al OH开始沉淀pH1.94.26.23.5完全沉淀pH3.26.78.24.63624sppsKCuS6.410,KZnS1.6 10。下列说法错误的是A.“沉渣”中含有3Fe(OH)和3Al(OH)B.2Na S溶液呈碱性，其主要原因是22SH OHSOHC.“沉淀池”中，当2Cu和2Zn完全沉淀时，溶液中2122c Cu4.0 10c ZnD.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水【答案】D【解析】【分析】污水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳除掉三价铁离子和铝离子，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质，以此解题。【详解】A根据分析可知氢氧化铁当 pH=1.9 时开始沉淀，氢氧化铝当 pH=3.5 时开始沉淀，当 pH=4 时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣 I”中含有 Fe(OH)3和 Al(OH)3，A 正确；B硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为：S2-+H2OHS-+OH-，B 正确；C当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则2+2+2-36sp122+2+2-24spK(CuS)c(Cu)c(Cu)c(S)6.4 104 10c(Zn)c(Zn)c(S)K(ZnS)1.6 10，C 正确；D污水经过处理后其中含有较多的钙离子以及没有除净的铝离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后，才能使用，D 错误；故选 D。10.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄23As S褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是A.223S O和24SO的空间结构都是正四面体形B.反应和中，元素As和 S 都被氧化C.反应和中，参加反应的22n On H O：，C 错误；D23As S中 As 为+3 价，S 为-2 价，在经过反应后，As 的化合价没有变，S 变为+2 价，则 1mol23As S失电子 34mol=12mol；在经过反应后，As 变为+5 价，S 变为+6 价，则 1mol23As S失电子22mol+38mol=28mol，则反应和中，氧化231molAs S转移的电子数之比为 37，D 正确；故选 D。11.科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm。阿伏加德罗常数的值为AN。下列说法错误的是A.晶体最简化学式为66KCaB CB.晶体中与K最近且距离相等的2Ca有 8 个C.晶胞中 B 和 C 原子构成的多面体有 12 个面D.晶体的密度为3233A2.17 10g cmaN【答案】C【解析】【详解】A根据晶胞结构可知，其中 K 个数：818=1，其中 Ca 个数：1，其中 B 个数：1212=6，其中 C个数：1212=6，故其最简化学式为66KCaB C，A 正确；B根据晶胞结构可知，K位于晶胞顶点，Ca2+位于体心，每个K为 8 个晶胞共用，则晶体中与K最近且距离相等的2Ca有 8 个，B 正确；C根据晶胞结构可知，晶胞中 B 和 C 原子构成的多面体有 14 个面，C 错误；D根据选项 A 分析可知，该晶胞最简化学式为66KCaB C，则 1 个晶胞质量为：A217gN，晶胞体积为a310-30cm3，则其密度为3233A2.17 10g cmaN，D 正确；故选 C。12.常温下，用浓度为10.0200mol L的NaOH标准溶液滴定浓度均为10.0200mol L的HCl和3CH COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随(VV标准溶液待测溶液)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.a3KCH C(OOH)约为4.7610B.点 a：33c Nac Clc CH COOc(CH COOH)C.点 b：33c CH COOHc CH COOD.水的电离程度：abcd【答案】D【解析】【分析】NaOH 溶液和 HCl、CH3COOH 混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a 点时 NaOH 溶液和 HCl 恰好完全反应生成 NaCl 和水，CH3COOH 未发生反应，溶质成分为 NaCl 和CH3COOH；b 点时 NaOH 溶液反应掉一半的 CH3COOH，溶质成分为 NaCl、CH3COOH 和 CH3COONa；c点时 NaOH 溶液与 CH3COOH 恰好完全反应，溶质成分为 NaCl、CH3COONa；d 点时 NaOH 过量，溶质成分为 NaCl、CH3COONa 和 NaOH，据此解答。【详解】A 由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，a3K(CH COOH)=33(H)(CH COO)(CH COOH)ccc3.383.3810100.01=10-4.76，故 A 正确；Ba 点溶液为等浓度的 NaCl 和 CH3COOH 混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故 B 正确；C点 b 溶液中含有 NaCl 及等浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa，由于 pH7，溶液显酸性，说明 CH3COOH的电离程度大于 CH3COO-的水解程度，则 c(CH3COOH)d，故 D 错误；答案选 D。13.向一恒容密闭容器中加入41molCH和一定量的2H O，发生反应：422CH(g)H O(g)CO(g)3H(g)。4CH的平衡转化率按不同投料比42n CHx xn H O随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.12xxB.反应速率：bcvv正正C.点 a、b、c 对应的平衡常数：abcK v正正，故 B 错误；C由图像可知，x 一定时，温度升高 CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K 增大；温度相同，K 不变，则点 a、b、c 对应的平衡常数：abcK”“.Ga(CH3)3中 Ga 为 sp2杂化，所以为平面结构，而 Ga(CH3)3(Et2O)中 Ga 为 sp3杂化，所以为四面体结构，故夹角较小【解析】【分析】以粗镓为原料，制备超纯3 3Ga(CH)，粗 Ga 经过电解精炼得到纯 Ga，Ga 和 Mg 反应生产 Ga2Mg5，Ga2Mg5和 CH3I、Et2O 反应生成323Ga CH(Et O)、MgI2和 CH3MgI，然后经过蒸发溶剂、蒸馏，除去残渣 MgI2、CH3MgI，加入 NR3进行配体交换、进一步蒸出得到超纯3 3Ga(CH)，Et2O 重复利用，据此解答。【小问 1 详解】晶体33Ga(CH)的沸点较低，晶体类型是分子晶体；【小问 2 详解】电解池温度控制在4045，温度太低，不利于 Ga 的熔化，温度太高，Ga 可能与 NaoH 反应产生大量氢气，会有爆炸危险；粗 Ga 在阳极失去电子，阴极得到 Ga，电极反应式为-2GaO+3e+2H2O=Ga+4OH-（或Ga(OH)4-+3e=Ga+4OH-）；【小问 3 详解】“合成 323Ga CHEt O”工序中的产物还包括2MgI和3CH MgI，该反应的化学方程式8CH3I+2Et2O+Ga2Mg5=2 323Ga CHEt O+32MgI+23CH MgI；【小问 4 详解】“残渣”含3CH MgI，经纯水处理，能产生可燃性气体 CH4；【小问 5 详解】A.根据分析，流程中2Et O得到了循环利用，A 正确；B.323Ga CHEt O容易和水反应，容易被氧化，则流程中，“合成25Ga Mg”至“工序 X”需在无水无氧的条件下进行，B 正确；C.“配体交换”得到 333Ga CHNR，“工序 X”先解构 333Ga CHNR后蒸出33Ga CH，C 正确；D.二者甲基的环境不同，核磁共振氢谱化学位移不同，用核磁共振氢谱能区分33Ga CH和3CH I，D 错误；故选 D；【小问 6 详解】直接分解323Ga CH(Et O)时由于 Et2O的沸点较低，与 Ga(CH3)3一起蒸出，不能制备超纯33Ga CH，而本流程采用“配体交换”工艺制备超纯33Ga CH的理由是，根据题给相关物质沸点可知，NR3沸点远高于Ga(CH3)3，与 Ga(CH3)3易分离；【小问 7 详解】分子中的CGaC键角33Ga CH323Ga CH(Et O)，其原因是 Ga(CH3)3中 Ga 为 sp2杂化，所以为平面结构，而 Ga(CH3)3(Et2O)中 Ga 为 sp3杂化，所以为四面体结构，故夹角较小。18.含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种合成该类化合物的路线如下(部分反应条件已简化)：回答下列问题：（1）B 的结构简式为_；（2）从 F 转化为 G 的过程中所涉及的反应类型是_、_；（3）物质 G 所含官能团的名称为_、_；（4）依据上述流程提供的信息，下列反应产物 J 的结构简式为_；（5）下列物质的酸性由大到小的顺序是_(写标号)：（6）(呋喃)是一种重要的化工原料，其能够发生银镜反应的同分异构体中。除 H2C=C=CH-CHO外，还有_种；（7）甲苯与溴在 FeBr3催化下发生反应，会同时生成对溴甲苯和邻溴甲苯，依据由 C 到 D 的反应信息，设计以甲苯为原料选择性合成邻溴甲苯的路线_(无机试剂任选)。【答案】（1）（2）.消去反应.加成反应（3）.碳碳双键.醚键（4）（5）（6）4（7）24H SO 浓23BrFeBr+2H O/H【解析】【小问 1 详解】有机物 A 与 Br2反应生成有机物 B，有机物 B 与有机物 E 发生取代反应生成有机物 F，结合有机物 A、F 的结构和有机物 B 的分子式可以得到有机物 B 的结构式，即。【小问 2 详解】有机物 F 转化为中间体时消去的是-Br 和，发生的是消去反应，中间体与呋喃反应生成有机物 G 时，中间体中的碳碳三键发生断裂与呋喃中的两个双键发生加成反应，故答案为消去反应、加成反应。【小问 3 详解】根据有机物 G 的结构，有机物 G 中的官能团为碳碳双键、醚键。【小问 4 详解】根据上述反应流程分析，与呋喃反应生成，继续与 HCl 反应生成有机物 J，有机物 J 的结构为。【小问 5 详解】对比三种物质，中含有电负性较高的 F 原子，使-CF3变成吸电子基团，将整个有机物的电子云朝着-CF3方向转移，使-SO3H 基团更容易失去电子，故其酸性最强；中含有的-CH3为推电子基团，使得整个有机物的电子云朝着-SO3H 方向移动，使-SO3H 基团更不容易失去电子。因此，上述三种物质的酸性大小为。【小问 6 详解】呋喃是一种重要的化工原料，其同分异构体中可以发生银镜反应，说明其同分异构体中含有醛基，这样的同 分 异 构 体 共 有 4 种，分 别 为：CH3-CC-CHO、CHC-CH2-CHO、。【小问 7 详解】甲苯和溴在 FeBr3的条件下生成对溴甲苯和邻溴甲苯，因题目中欲合成邻溴甲苯，因此需要对甲基的对位进行处理，利用题目中流程所示的步骤将甲苯与硫酸反应生成对甲基苯磺酸，再将对甲基苯磺酸与溴反应生成，再将中的磺酸基水解得到目标化合物，具体的合成流程为：24H SO 浓23BrFeBr+2H O/H。