九年级化学上册《如何正确书写化学方程式》课件.pptx

汇报人：,目录确 定 反 应 物 和 生 成 物写 出 反 应 物 和 生 成 物 的 化 学 式配 平 化 学 方 程 式检 查 化 学 方 程 式 是 否 正 确写 出 反 应 条 件写 出 反 应 的 箭 头 和 等 号写 出 反 应 物 的 状 态 和 生 成 物 的 状 态写 出 反 应 物 的 浓 度 和 生 成 物 的 浓 度写 出 反 应 物 的 摩 尔 量 和 生 成 物 的 摩 尔 量写 出 反 应 物 的 质 量 分 数 和 生 成 物 的 质 量 分 数写 出 反 应 物 的 体 积 和 生 成 物 的 体 积写 出 反 应 物 的 密 度 和 生 成 物 的 密 度写 出 反 应 物 的 温 度 和 生 成 物 的 温 度写 出 反 应 物 的 压 力 和 生 成 物 的 压 力写 出 反 应 物 的 颜 色 和 生 成 物 的 颜 色写 出 反 应 物 的 气 味 和 生 成 物 的 气 味写 出 反 应 物 的 状 态 和 生 成 物 的 状 态写 出 反 应 物 的 熔 点 和 生 成 物 的 熔 点写 出 反 应 物 的 沸 点 和 生 成 物 的 沸 点写 出 反 应 物 的 密 度 和 生 成 物 的 密 度写 出 反 应 物 的 溶 解 度 和 生 成 物 的 溶 解 度写 出 反 应 物 的 酸 碱 性 和 生 成 物 的 酸 碱 性写 出 反 应 物 的 氧 化 还 原 性 和 生 成 物 的 氧 化 还 原 性写 出 反 应 物 的 稳 定 性 和 生 成 物 的 稳 定 性写 出 反 应 物 的 毒 性 和 生 成 物 的 毒 性写 出 反 应 物 的 可 燃 性 和 生 成 物 的 可 燃 性写 出 反 应 物 的 爆 炸 性 和 生 成 物 的 爆 炸 性写 出 反 应 物 的 腐 蚀 性 和 生 成 物 的 腐 蚀 性写 出 反 应 物 的 放 射 性 和 生 成 物 的 放 射 性写 出 反 应 物 的 生 物 毒 性 和 生 成 物 的 生 物 毒 性写 出 反 应 物 的 致 癌 性 和 生 成 物 的 致 癌 性写 出 反 应 物 的 致 突 变 性 和 生 成 物 的 致 突 变 性写 出 反 应 物 的 致 畸 性 和 生 成 物 的 致 畸 性写 出 反 应 物 的 致 敏 性 和 生 成 物 的 致 敏 性写 出 反 应 物 的 致 突 变 性 和 生 成 物 的 致 突 变 性写 出 反 应 物 的 致 突 变 性 和 生 成 物 的 致 突 变 性写 出 反 应 物 的 致 突 变 性 和 生 成 物 的 致 突 变 性写 出 反 应 物 的 致 突 变化学方程式的书写步骤配平化学方程式的方法观察法：根据元素守恒，观察反应前后元素的变化，找出配平系数零价法：将反应前后某一元素的化合价变为零，然后根据元素守恒配平其他元素整体法：将反应前后某一元素的整体化合价变为零，然后根据元素守恒配平其他元素奇数法：将反应前后某一元素的原子个数变为奇数，然后根据元素守恒配平其他元素化学方程式的质量守恒定律质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类和数量不变配平原则：通过调整化学方程式中的系数，使反应前后各元素的质量相等配平方法：利用原子守恒、电子守恒等方法进行配平书写规则：化学方程式必须满足质量守恒定律配平技巧：利用已知的化学方程式进行配平，或者利用反应物的比例关系进行配平分解反应的书写示例反应物：H2O2反应方程式：2H2O22H2O+O2反应条件：加热生成物：H2O+O2化合反应的书写示例反反应物：物：氢气气和氧气和氧气生成物：水生成物：水反反应条件：点条件：点燃燃化学方程式：化学方程式：2H22H2+O22H2O+O22H2O置换反应的书写示例反应条件：加热反应物：铁和硫酸铜溶液生成物：铜和硫酸亚铁溶液化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu复分解反应的书写示例反应类型：复分解反应反应方程式：NaOH+HClNaCl+H2O反应条件：常温常压反应现象：无明显现象反应原理：酸碱中和反应应用：用于实验室中和酸液，工业上用于处理酸性废水等固 态：用 s 表 示液 态：用 l 表 示气 态：用 g 表 示溶 液：用 a q 表 示水 溶 液：用(a q)表 示熔 融 状 态：用 m 表 示标 准 状 态：用(s)表 示非 标 准 状 态：用(g)表 示非 标 准 状 态：用(l)表 示非 标 准 状 态：用(a q)表 示非 标 准 状 态：用(m)表 示非 标 准 状 态：用(s)表 示非 标 准 状 态：用(g)表 示非 标 准 状 态：用(l)表 示非 标 准 状 态：用(a q)表 示非 标 准 状 态：用(m)表 示非 标 准 状 态：用(s)表 示非 标 准 状 态：用(g)表 示非 标 准 状 态：用(l)表 示非 标 准 状 态：用(a q)表 示非 标 准 状 态：用(m)表 示非 标 准 状 态：用(s)表 示非 标 准 状 态：用(g)表 示非 标 准 状 态：用(l)表 示非 标 准 状 态：用(a q)表 示非 标 准 状 态：用(m)表 示非 标 准 状 态：用(s)表 示非 标 准 状 态：用(g)表 示非 标 准 状 态：用(l)表 示非 标 准 状 态：用(a q)表 示非 标 准 状 态：用(m)表 示非 标 准 状 态：用(s)表 示非 标 准 状 态：用(g)表 示非 标 准 状 态：用(l)表 示非 标 准 状 态：用(a q)表 示非 标 准 状 态：用(m)表 示非 标 准 状 态：用(s)表 示非反应物和生成物的状态标注反应条件的标注温度：注明反应发生的温度范围压强：注明反应发生的压强范围催化剂：注明反应使用的催化剂种类和用量反应物和生成物的状态：注明反应物和生成物的状态，如固态、液态、气态等反应时间：注明反应发生的时间范围其他特殊条件：如光照、搅拌等，需要注明气体符号和沉淀符号的标注气体符号：在化学方程式右侧用表示生成气体，用表示生成沉淀。沉淀符号：在化学方程式右侧用表示生成沉淀，用表示生成气体。标注位置：气体符号和沉淀符号应标注在生成物右侧，与生成物符号之间用+连接。标注顺序：气体符号和沉淀符号的标注顺序应按照生成物的顺序进行标注。反应方程式中的系数比例系数必须满足反应物和生成物的化学式平衡系数必须满足原子守恒定律系数必须满足电荷守恒定律系数必须满足质量守恒定律系数必须为整数，不能为分数或小数系数表示反应物和生成物的数量关系配平错误及纠正方法配平技巧：利用原子守恒定律，找出反应物或生成物中元素种类和数量最多的物质，以此为基准进行配平配平实例：如H2+O2H2O，可以通过添加H2O的数量，使两边H和O的数量相等，达到配平目的。配平错误：化学方程式两边元素种类和数量不匹配纠正方法：通过添加或减少反应物或生成物的数量，使两边元素种类和数量匹配反应条件标注错误及纠正方法错误：反应条件标注不完整或不准确纠正方法：根据化学反应原理，准确标注反应条件错误：反应条件标注过于复杂或重复纠正方法：简化反应条件，避免重复标注错误：反应条件标注与实际不符纠正方法：根据实验结果，调整反应条件标注气体符号和沉淀符号使用不当及纠正方法示例：例如，在书写H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl这个化学方程式时，需要注意，BaSO4是沉淀，所以在方程式右侧需要添加沉淀符号。纠正方法：在书写化学方程式时，需要仔细检查气体符号和沉淀符号的使用是否正确，如果不正确，需要及时更正。气体符号：在化学方程式中，气体符号通常用表示，但需要注意，如果反应物中有气体，则不需要添加气体符号。沉淀符号：在化学方程式中，沉淀符号通常用表示，但需要注意，如果反应物中有沉淀，则不需要添加沉淀符号。反应方程式中的系数比例错误及纠正方法错误类型：系数比例错误，如H2O+CO2=H2CO3错误类型：系数比例错误，如H2O+CO2=H2CO3纠正方法：根据质量守恒定律，调整系数比例，如H2O+CO2=H2CO3纠正方法：根据质量守恒定律，调整系数比例，如H2O+CO2=H2CO3汇报人：