【化学】化学反应与能量变化 同步测试 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx

6.1 化学反应与能量变化 同步测试 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、单选题1下列有关反应热的正负判断错误的是（）A B石墨比金刚石稳定：C(金刚石)=C(石墨) C温度越高，颜色越深： D 2下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A碳酸钙高温分解BBa(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2反应D甲烷在O2中的燃烧反应3下列反应属于吸热反应的是（） A 与NH4Cl的反应B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应DNaOH与HCl反应4下列有关能量的说法不正确的是（）A化学能可转变为电能B化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一C化学反应能量转换遵守能量守恒定律D化学变化时断裂化学键需放出能量5如图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是（）A锌片逐渐溶解，铜片上有气泡B锌片为正极，铜片为负极C电子由锌片通过导线流向铜片D该装置能够将化学能转化为电能6下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（） A中Mg作负极，电子流向：Mg稀硫酸AlB中Al作负极，OH迁移方向：Al外电路MgC中Fe作正极，电极反应式：2H+2eH2D中Cu作正极，电极反应式：O2+4e+2H2O4OH7下列反应属于氧化还原反应且能量变化符合图像的是（）AC(s)CO2(g) = 2CO(g)BCH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(l)CNaOH(aq)HCl(aq) = NaCl(aq)H2O(l)DBa(OH)2·8H2O(s)2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)2NH3(g)10H2O(l)8如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（） Zn为正极，Cu为负极；H+向负极移动；电子是由Zn经外电路流向Cu；Cu极上有H2产生；若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol；正极的电极反应式为Zn2eZn2+ABCD9已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（） A每生成2molAB吸收b kJ热量B该反应热H(ba)kJ·mol1C该反应为吸热反应D断裂1 mol A-A和1 mol B-B键放出a kJ能量10某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（） A反应过程a有催化剂参与B该反应为吸热反应C改变催化剂，可改变该反应的活化能D有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E211化学电源应用广泛。某原电池装置如图所示，下列说法正确的是（）A锌电极发生氧化反应B锌片和铜片都有O2产生C电子由铜电极经导线流向锌电极D原电池工作一段时间后溶液的c(H+)不变122013年7月23日人民网报道，河南省柘城县科技创新“创”出金刚石产业新天地.1mol石墨在一定条件下完全转化为金刚石，其能量变化如图所示，E1=393.5kJ，E2=395.4kJ，下列说法正确的是（） A1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ的能量B石墨转化为金刚石属于物理变化C金刚石的稳定性强于石墨的D1 mol金刚石的能量大于1mol CO2的能量13下列装置能形成原电池的是（） ABCD14已知反应： 101kPa时，2C（s）+O2（g）2CO（g）；H=221kJ/mol 稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3kJ/mol 下列结论正确的是（）A表示2molC（s）燃烧生成2molCO（g）需要吸收221 kJ的热量B碳的燃烧热大于110.5 kJ/molC稀硫酸与浓NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量15纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中，错误的是（） A过程I的反应：2Fe3O4=6FeO+O2BFe3O4、FeO以太阳能为热源分解水制H2过程中的催化剂C过程I、的总反应：2H2O=2H2+O2D整个过程实现了太阳能向化学能的转化16下列变化属于吸热反应的是（） 液态水汽化 将胆矾加热变成白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰ABCD17反应过程中的能量变化如图所示，(已知代表反应为放热反应，代表反应为吸热反应)则下列表述正确的是（）ABC反应，是吸热反应D反应物键能高于生成物的键能18硼氢化钠（ ）和 作原料的燃料电池，负极材料采用 ，正极材料采用 ，其工作原理如图下列说法正确的是（） A电极 为正极， 为负极B放电时， 从 极区移向 极区C电极 上发生的电极反应为 D每生成 转移 电子19下列过程中吸收能量的是（） ABCD20普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（） A装置中电流方向由Cu经导线到Ag2OB测量原理示意图中，Ag2O为负极C负极的电极反应式为：2Cu+2OH-2e=Cu2O+H2OD电池工作时，OH向正极移动二、综合题21电化学在能源、环境治理等方面具有重要的作用。回答下列问题：（1）绿色电源“直接二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图如下所示：A电极为电池的 极，写出A电极的电极反应式： 。电池中 向 移动(填“A电极”或“B电极”)。（2）和是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收和NO。图中c为 (填“阳”或“阴”)离子交换膜。已知电解池阴极室中溶液的pH在47之间，则阴极的电极反应为 。用离子方程式表示吸收NO的原理 。含稀 的废水中 的物质的量浓度为0.05mol/L，若电路中有10mol电子发生转移，则理论上最多可处理这样的废水 L。22反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题 （1）该反应是 反应（填“吸热”“放热”）； （2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ ， （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是：E1 ，（填“增大”“减小”“不变”） 23研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式： 。 （2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为 。（3）二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下： 质子的流动方向为 （“从A到B”或“从B到A”）。 负极的电极反应式为 。（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下： 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是 。 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是 。24化学反应的过程都是旧键断裂、新键形成的过程对于反应：H2+I2=2HI，已知断开1molHH键、1molII键分别需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1molHI键需要放出的能量是299kJ （1）1molH2和1molI2充分反应，反应物断键吸收的总能量是 kJ，生成物成键放出的总能量为 kJ，该反应属于 （填“放热反应”或“吸热反应”） （2）如图两个图像中，能够正确反映该反应能量变化的图像是 （填“A”或“B”） 25 （1）理论上任何一个自发的氧化还原反应均可以设计成原电池。根据氧化还原反应Fe2Fe3+=3Fe2+设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂­饱和KNO3溶液。请回答下列问题：电解质溶液X是 ；电解质溶液Y是 。写出两电极的电极反应式：铁电极： ；碳电极： 。外电路中的电子是从 电极流向 电极。(填“铁”或“碳”)盐桥中向X溶液中迁移的离子是 (填字母)：AK+ BNO3-（2）请将下列氧化还原反应3Cu8HNO3(稀) =3Cu(NO3)22NO4H2O设计成原电池，画出(1)中的装置图，并写出相应的电极反应式。原电池装置图： ；正极： ；负极： 。答案解析部分1【答案】C【解析】【解答】A可燃烧物燃烧均为放热反应，则H2(g)12O2(g)H2O(l)的H0，故A不符合题意；B能量低的稳定，已知石墨比金刚石稳定，则C(金刚石)C(石墨)的H0，故B不符合题意；C可逆反应2NO2 N2O4达到平衡后，温度越高，颜色越深，说明升高温度平衡逆向移动，则H<0，故C符合题意；D已知2NH4Cl(s)Ba(OH)2·8H2O(s)BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)为吸热反应，则H0，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】吸热反应的H>0，放热反应的H<0。2【答案】C【解析】【解答】A碳酸钙高温分解是吸热反应，但是非氧化还原反应，A不符合题意；BBa(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，但是非氧化还原反应，B不符合题意；C灼热的炭与CO2反应是吸热反应，且是氧化还原反应，C符合题意；D甲烷在O2中的燃烧反应是氧化还原反应，但是放热反应，D不符合题意；故答案为：C。【分析】常见放热反应：燃烧、爆炸、金属腐蚀、食物腐烂、金属的置换反应、大部分化合反应、中和反应；常见吸热反应：一氧化碳、碳、氢气为还原剂的氧化还原反应，大部分分解反应，八水合氢氧化钡和氯化铵的反应。3【答案】A【解析】【解答】A 晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应，故A符合题意；B物质的燃烧反应属于放热反应，即乙醇的燃烧为放热反应，故B不符合题意；C铝粉与氧化铁反应属于铝热反应，是放热反应，故C不符合题意；DNaOH与HCl反应属于酸碱中和反应，是放热反应，故D不符合题意；故答案为A。【分析】A、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应；B、燃烧反应为放热反应；C、铝热反应为放热反应；D、酸碱中和反应为放热反应；4【答案】D【解析】【解答】A、通过原电池装置，可将化学能转化为电能，故A不符合题意；B、化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，则化学反应伴随能量变化，是化学反应的基本特征之一，故B不符合题意；C、化学变化既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律，故C不符合题意；D、断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A、化学能可转化为其它能量形式；B、化学变化中一定有能量变化；C、化学反应前后能量守恒；D、断裂化学键吸收能量。5【答案】B【解析】【解答】A. 锌与硫酸反应，铜不与硫酸反应，因此锌为负极，铜为正极，锌片逐渐溶解，铜片上有气泡，故A不符合题意；B. 根据A选项分析得到锌片为负极，铜片为正极，故B符合题意；C. 电子由负极即锌片通过导线流向正极即铜片，故C不符合题意；D. 该装置为原电池，是将化学能转化为电能，故D不符合题意。故答案为B。【分析】A. 活泼金属作负极发生氧化反应；B. 活泼金属作负极；C. 电子由负极通过导线流向正极；D. 原电池是将化学能转化为电能的装置。6【答案】D【解析】【解答】解：A电子不流经溶液，只能从负极经外电路流向正极，故A错误；B离子不能经过外电路，故B错误；C铁与浓硝酸发生钝化反应，铁为正极，铜作负极发生氧化反应，正极上硝酸被还原生成二氧化氮气体，故C错误；D铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁发生的是吸氧腐蚀，铜为正极，铁为负极，正极发生O2+4e+2H2O4OH，故D正确故选D【分析】A电子不流经溶液；B离子不能经过外电路；C铜作负极发生氧化反应，硝酸被还原生成二氧化氮气体；D铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁发生的是吸氧腐蚀7【答案】A【解析】【解答】根据题意可知，反应物的能量低于生成物的能量，说明该反应是吸热；A.碳和二氧化碳反应是吸热，且是氧化还原反应，故A符合题意；B.甲烷燃烧是氧化还原反应，但该反应是放热，故B不符合题意；C.不属于氧化还原反应且反应放热，故C不符合题意；D.反应是吸热，但是不是氧化还原反应，故D不符合题意；故答案为：A【分析】根据图示可知反应是吸热反应，同时需要化合价发生变化结合给出的选项判断。8【答案】B【解析】【解答】解：Zn为负极，Cu为正极，故错误；H+向正极移动，故错误；电子由Zn电极流向Cu电极，故正确；Cu电极上发生2H+2e=H2，故正确；由2H+2e=H2可知，有1mol电子流向导线，产生氢气0.5mol，故正确；正极反应为2H+2e=H2，故错误；故选B【分析】ZnCu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+2H+=Zn2+H2，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答9【答案】C【解析】【解答】A依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，吸收（a-b）kJ热量，故A不符合题意；B反应热H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热H=+（a-b）kJmol-1，故B不符合题意；C依据图象分析可知，该反应中反应物总能量低于生成物总能量，所以该反应为吸热反应，故C符合题意；D依据图象分析可知，断裂1 mol AA和1 mol BB键吸收a kJ能量，故D不符合题意。故答案为：C。【分析】A、每生成2molab吸收（a-b）KJ能量B、为吸热反应，故H-(ba)kJ·mol1D、断键吸收能量10【答案】C【解析】【解答】解：Ab过程活化能较低，加入催化剂，故A错误； B反应物能量高于生成物，正反应是放热反应，故B错误；C不同的催化剂的催化效果不同，则改变的活化能不同，故C正确；DE1是反应物的活化能，E2是中间产物的活化能，故D错误故选C【分析】从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应，b过程活化能较低，可为加入催化剂，以此解答该题11【答案】A【解析】【解答】A、锌电极发生失电子的氧化反应，A符合题意。B、由电池的总反应式Zn2H=Zn2H2可知，反应过程中没有O2生成，B不符合题意。C、在原电池中，电子由负极经导线流向正极，因此电子从锌电极经导线流向铜电极，C不符合题意。D、由电池总反应式Zn2H=Zn2H2可知，原电池工作一段时间后，溶液中c(H)减小，D不符合题意。故答案为：A【分析】在该原电池装置中，电池总反应为Zn2H=Zn2H2。其中Zn发生失电子的氧化反应，因此Zn为负极，其电极反应式为Zn2e=Zn2。Cu为正极，H在Cu电极上发生得电子的还原反应，其电极反应式为2H2e=H2。12【答案】A【解析】【解答】解：A由图可知，E2E2=1.9kJ，即石墨转化为金刚石吸收能量，则1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ热量，故A正确； B石墨和金刚石为两种不同单质，二者转化为化学变化，故B错误；C石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，故C错误；D放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，即1 mol金刚石和1mol氧气的总能量大于1mol CO2的能量，而1 mol金刚石的能量与1mol CO2的能量大小无法比较，故D错误；故选A【分析】A由图可知，E2E2=1.9kJ，即石墨转化为金刚石吸收能量；B石墨和金刚石为两种不同单质；C能量低的物质稳定；D放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量13【答案】C【解析】【解答】解：A、酒精是非电解质，故A错误；B、不存在两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极，故B错误；C、符合条件，故C正确；D、不能形成闭合回路，故D错误故选C【分析】原电池的形成条件：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；3、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发的发生氧化还原反应；据此分析14【答案】B【解析】【解答】解：A反应热化学方程式分析可知是放热反应，焓变为负值，表示2mol C（s）燃烧生成2mol CO（g）需要放出221kJ的热量，故A错误； B燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物反应放出的热量，碳的燃烧热大于 110.5kJ/mol，故B正确；C中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量，稀硫酸与浓NaOH溶液反应，浓氢氧化钠溶液溶解放热，反应放出的热量大于中和热，反应的中和热为H57.3kJ/mol，故C错误；D醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热反应，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误；故选B【分析】A该反应的焓变为负值，为放热反应；B燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物反应放出的热量；C中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量；D醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热反应15【答案】B【解析】【解答】A根据图示，过程I是在太阳能作用下四氧化三铁分解为氧化亚铁和氧气，反应方程式是：2Fe3O4=6FeO+O2，故A不符合题意；BFe3O4是以太阳能为热源分解水制H2过程中的催化剂，故B符合题意；C根据图示，整个过程是太阳能为热源分解水生成H2和氧气，总反应为2H2O=2H2+O2，故C不符合题意；D根据图示，整个过程是太阳能为热源分解水生成H2和氧气，实现了太阳能向化学能的转化，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】 过程I方程式为：2Fe3O46FeO+O2；过程II方程式为：3FeO+H2OH2+Fe3O4，将I+II×2可得：2H2O2H2+O2，可见在整个过程实现了太阳能向化学能的转化，所以Fe3O4为整个过程的催化剂。16【答案】D【解析】【解答】解：液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故错误；胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故正确；浓硫酸稀释放出大量的热，故错误；氯酸钾分解需要吸热，故正确； 生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故错误故选D【分析】大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热17【答案】A【解析】【解答】A.根据题意可知反应物的总能量高于生成物总能量，属于放热反应，故A符合题意；B.根据反应物能量高于生成物的能量即可得到反应是放热，故B不符合题意；C.根据反应物和生成物的能量即可判断，故C不符合题意；D.根据图示反应物的键能低于生成物的键能，故D不符合题意；故答案为A【分析】根据图示即可得到反应物的能量高于生成物的能量即可知道反应为放热反应，结合选项即可判断。18【答案】C【解析】【解答】A.原电池工作时，在b极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，电极b为正极，a为负极，故A不符合题意； B原电池工作时，阳离子向正极移动，则Na+从a极区移向b极区，故B不符合题意；C.b为正极，电极反应式为H2O2 + 2e-=2OH-，所以C是符合题意；D.根据电极反应式BH4- + 8OH-8e-=BO2- + 6H2O，每生成1molBO2-转移8mol电子，故D不符合题意；故答案为：C。 【分析】在原电池中，负极失去电子，化合价升高，发生氧化反应，正极得到电子，化合价降低，发生还原反应，负极失去的电子和正极得到的电子相同。19【答案】A【解析】【解答】A.生成物能量高于反应物总能量，属于吸热反应，需要吸收能量，A符合题意；B.反应物能量高于生成物总能量，属于放热反应，需要放出能量，B不符合题意；C.反应物能量高于生成物总能量，属于放热反应，需要放出能量，C不符合题意；D.浓硫酸稀释放出热量，D不符合题意；故答案为：A。【分析】A.生成物能量比反应物能量高，是吸热反应；B.生成物能量低于反应物能量，是放热反应；C.生成物能量低于反应物能量，是放热反应；D.稀释浓硫酸是放热过程，需要放出热量。20【答案】C【解析】【解答】A. 装置中Cu作负极，电流方向由Ag2O经导线到Cu，故A不符合题意；B. 测量原理示意图中，Ag2O被还原为正极，故B不符合题意；C. 负极的电极反应式为：2Cu+2OH-2e=Cu2O+H2O，故C符合题意。D. 电池工作时，OH向负极(也是阳极)移动，故D不符合题意。故答案为：C。【分析】根据化合价变化可以确定电极，铜为负极，氧化银为正极；A、电流由正极流向负极；B、氧化银为正极；C、注意负极失电子；D、阴离子移向负极。21【答案】（1）负；CH3OCH33H2O-12e-=2CO212H；B电极（2）阳；100【解析】【解答】(1)燃料电池中通入燃料的一极为负极，即A电极为负极，负极上二甲醚失电子生成二氧化碳和氢离子，则负极的电极反应式为：CH3OCH33H2O-12e-=2CO212H，故答案为：负；CH3OCH33H2O-12e-=2CO212H。通入氧气的一极为正极，即B电极为正极，电池中 向正极移动，即H+移向B电极，故答案为：B电极。(2)由图可知， 、 不能透过离子交换膜，离子交换膜只允许阳离子通过，因此图中c为阳离子交换膜，故答案为：阳。阴极区流入的液体主要含 ，流出的液体主要含 ，已知电解池阴极室中溶液的pH在 之间，溶液显酸性，则阴极的电极反应为 ，故答案为： 。吸收NO的原理是NO与 反应生成氮气和 ，离子方程式为： ，故答案为： 。阳极区流入的液体为含SO2的废水和稀硫酸，阳极区流出的液体为较浓硫酸，则阳极的电极反应为 ，由电极反应式可知，1molSO2参加反应，转移2mol电子，若电路中有10mol电子发生转移，则参加反应的SO2为 ×10mol=5mol，处理废水 =100L，故答案为：100。 【分析】（1）该燃料电池属于原电池，通入的燃料将失电子，发生氧化反应，所以A极为负极，电极反应式为CH3OCH33H2O-12e-=2CO212H。A极产生的H+通过质子交换膜移向B极。 （2）由图可知，c左侧的S2O42-、HSO3-阴离子不能通过离子交换膜，说明c是阳离子交换膜。首先确定阴极区，由图可知，c左侧通入HSO3-，流出S2O42-，硫元素的化合价由+4降为+3，说明c左侧通入的HSO3-得电子生成S2O42-，则C左侧为阴极区，a为负极，b为正极。pH0，说明溶液呈酸性，含有H+，进一步可写出阴极区的电极反应式。根据图示信息，吸收池中进入的物质有NO、S2O42-，出来的有N2、HSO3-，再结合电荷、原子个数守恒配平。根据图示信息可写出阳极区的电极反应式是，转移10mol电子，消耗的n(SO2)=5mol，根据n=，可算出废水的体积。22【答案】（1）放热（2）不影响（3）减少【解析】【解答】解：（1）由图象可以看出反应物总能量大于生成物的总能量，则该反应的正反应为放热反应，故答案为：放热； （2）催化剂能加快反应速率但不改变平衡的移动，所以反应热不变，故答案为：不影响；（3）加入催化剂能降低反应物质的活化能，则E1和E2都减小，故答案为：减小 【分析】（1）根据反应物总能量和生成物总能量的关系判断反应热；（2）催化剂对平衡无影响；（3）加入催化剂能降低物质的活化能23【答案】（1）SO2+H2O H2SO3；H2SO3 H+HSO3-（2）H2S(g)+2O2(g)=SO42-(aq)+2H+(aq)H=806.39kJ·mol1（3）从A到B；SO22e-+2H2O=SO42-+4H+（4）H2O+2SO2+CO32-2HSO3-+CO2；NaOH【解析】【解答】（1）二氧化硫为酸性氧化物与水生成亚硫酸，亚硫酸为弱电解质，部分电离产生氢离子与亚硫酸氢根离子，离子方程式：SO2+H2O H2SO3，H2SO3 H+HSO3-；（2）由图可知，第一步热化学反应为：H2S（g）+0.5O2（g）=S（s）+H2O（g）H=-221.19 kJmol-1；第二步反应为：S（s）+1.5O2（g）+H2O（g）=2H+（aq）+SO42-（aq）H=-585.20 kJmol-1；依据盖斯定律，第一步与第二步方程式相加得：H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq）H=-806.39 kJmol-1；（3）二氧化硫发生氧化反应，氧气发生还原反应，所以二氧化硫所在电极为负极，氧气所在电极为正极，原电池中阳离子移向正极，所以质子移动方向为：从A到B；二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应，电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；（4）碳酸钠溶液中通入过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，离子方程式：H2O+2SO2+CO32-=2HSO3-+CO2；再生池中，亚硫酸氢钠可以与石灰乳反应生成亚硫酸钙沉淀和氢氧化钠。二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱液反应，故NaOH和过量的Ca(OH)2可以用于吸收二氧化硫。【分析】（1）二氧化硫先溶于水生成亚硫酸，亚硫酸再在水溶液中电解为氢离子和亚硫酸氢根离子；（2）热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量；（3）在原池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极；负极失去电子，化合价升高，发生的是氧化反应；（4）二氧化硫和水以及碳酸根反应得到亚硫酸氢根离子和二氧化碳； 二氧化硫可以被碱吸收，因此碱液可以吸收二氧化硫气体。24【答案】（1）587；598；放热反应（2）B【解析】【解答】解：（1）1mol H2和1mol I2充分反应生成2molHI，旧键断裂吸收能量的值为：436kJ+151kJ=587kJ，新键生成释放能量为：299kJ×2=598kJ，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应，放出的热量为：598KJ587kJ=11kJ，所以放出11kJ，故答案为：587；598；放热反应；（2）由（1）的分析该反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，所以B正确； 故选：B【分析】（1）旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量，当旧键断裂吸收的能量大于新键生成释放的能量时，反应为吸热反应，反之则为放热反应；（2）由（1）的分析该反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量25【答案】（1）FeCl2(或FeSO4)；FeCl3或Fe2(SO4)3；Fe2e-=Fe2+；2Fe3+2e-=2Fe2+；铁；碳；B（2）；NO3-3e-4H+=NO2H2O；Cu2e-=Cu2+【解析】【解答】(1)由反应Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，在反应中，Fe被氧化，失电子，应为原电池的负极，Fe3+在正极上得电子被还原，C为正极，负极电解液X中应含有亚铁离子，正极反应为：Fe3+e-=Fe2+，因而Y为含Fe3+的电解质溶液，所以电解质X为：FeCl2(或FeSO4)，电解质Y为：FeCl3或Fe2(SO4)3；负极：Fe被氧化，失电子，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，Fe3+在正极上得电子被还原，电极反应为：2Fe3+2e-=2Fe2+；外电路电子由负极流向正极，所以外电路中电子是从铁电极流向碳电极；Fe是负极，因而向X中迁移的是阴离子，即为NO3，故故答案为：B；(2)由氧化还原反应2Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可知，Cu发生氧化反应，作负极，其电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，则负极的电解质为Cu(NO3)2，正极应选用碳棒或其他惰性电极，其电极反应式为：2NO3+6e-+8H+=2NO+4H2O，则正极的电解质为稀HNO3，则该装置图为 。 【分析】(1)根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+分析，在反应中，Fe失电子，被氧化，Fe3+得电子，被还原；原电池中负极失电子发生氧化反应，Fe3+在正极上得电子被还原；外电路中的电子从负极流向正极，盐桥中的阴离子往负极移动，阳离子往正极移动，以此解答；(2)根据原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电解质一般为参与反应的离子所组成的化合物分析解答。学科网（北京）股份有限公司