第三单元物质构成的奥秘复习教案22.docx

第三单元物质构成的奥秘第三单元物质构成的奥秘【复习目标】1、复习分子，原子的定义和性质。2、认识原子的构成，理解相对原子质量的相关知识。3、理解元素概念，能熟练书写各元素符号并理解其含义。4、知道原子核外电子排布的知识及其元素化学性质与最外层电子的关系，认识离子概念, 能区分阴、阳离子和原子。5、了解元素周期表的相关信息【复习设计】教学 活动教师活动学生 活动设计 意图知识 回顾要求学生填空1分子,原子的定义和性质分子是原子是它们的性质有，它们的本质区别是O2、构成原子的粒子原子是由居于原子中心的和核外构成的。其中带正电荷，带负电荷。所带正电荷（填“大于”、“小于”或“等于”）负电荷。原子核又是由和两种微粒构成的，其中不带电，每个质子带一个单位的电荷。3、相对原子质量（1）相对原子质量：Ar=其他原子的质量/ （碳-%的质量xl/12） 相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。（21原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量%质子数+4、儿童（1）元素的定义：具有 （即）的一类原子的总称。（2）元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。（3）地壳中含量居前四位的元素：，其中含量最多的元素（非金属元素）是，含量最多的金属元素是o生物细胞中含量列前三位的元素：O5、兀素符号（1）书写：“一大二小”（2）元素符号表示的意义：表示一种元素；表示这种元素的 个原子。元素只讲不讲6、兀素周期表简介（1）元素周期表的结构（2）周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一 个族）。7、核外电子的分层排布含义：（以镁原子结构示意图为例）原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系（表略）原子、阳离子、阴离子的判断：原子：质子数核外电子数学 生 阅 读， 思 考， 填 空。通过 知识 点回 顾， 重温 以前 所 学， 做到 举一 反 三， 触类 旁 通。阴离子：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数3）离子符号表示的意义：表示离子（或 个离子），如：Mg2+表示镁离子（一个镁离子）2Mg2+- 表示每个镁离子带两个单位的正电荷1»表示两个镁离子经典 例题例1、L用分子的相关知识解释下列生活中的现象，不正确的是（）A.墙内开花墙外香分子在不断运动B.热胀冷缩分子的大小随温度 的升降而改变C. 50mL酒精与50mL水混合后，体积小于100mL分子间有空隙D.湿衣服在充足的阳光下容易晾干分子的运动速率随温度升高血加快 例2、已知铁元素的原子序数为26,相对原子质量是56,则铁原子的核电荷数为 ，核内中子数为; Fe3+的质子数为,电子数为o学生考，举手 回 答。通过 典型 例题 分 析， 一方 面使 学生 熟悉 知识 点， 另一 方面 提高 学生 的解 题能 力。课堂 训练1 .下列有关分子、原子、离子说法正确的是（）A.分子是化学变化中最小的粒子B. 一切原子的原子核都是由质子、中子构成 的C.分子的质量总比原子质量大D.分子、原子、离子都能直接构成物质2 .原子序数为94的杯（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和 为239,下列关于该原子的说法不正确的是 （）A.中子数为145 B.核外电子数为94 C.质子数为94 D.核电荷数为239 3.元素周期表是学习化学的重要工具。右下图是元素周期表中的一格，从中获取 的信息不正确的是A.该元素的原子序数为18B.该元素属于金属元素j gC.该元素的原子核外有18个电子 D.该元素的相对原子质量为35 139.954 .生活中的“加碘盐”、“高钙奶”、“含氟牙膏”，其中的碘、钙、氟指的是（）A.原子B.禺子C.兀素D.分子5 .广泛用于制造日常生活用品，且地壳中含量最多的金属元素是（）A.铝B.镁C.硅D.铁6 .从右图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（） 学生 训练当堂 训 练， 检测 效 果。A.B.C.D.水是由氢元素和氧元素组成厂、化学反应前后兀素的种类不变V 一, H H + W在化学变化中，分子可分原子也可分2LH H 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 H <2>7.下图中的、是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种 粒子的结构示意图。ABCD请你回答：(1)氟元素的相对原子质量为,钙元素的原子序数为;(2)X =；(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是 (填序号)；(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号)；