【化学】分子结构与性质 优选练习题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx

第二章 分子结构与性质 优选练习题2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2（附答案）一、选择题。（18题）1、下列有机分子结构中，肯定既有键也有键的是()AC2H4 BC2H5OH CC6H6 DC3H82、下列关于等电子体的说法中，正确的是()AN2与CO不互为等电子体，故它们的熔沸点、溶解度相差较大BPO43与SO42不互为等电子体，故结构不相似CNO2与O3互为等电子体，故NO2为O3的同素异形体D苯与硼氮苯(路易斯结构式如图)互为等电子体，故硼氮苯中含有大键 3、A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，其原子半径和主要化合价之间的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）AA是周期表中原子半径最小的元素BC元素在自然界中既有游离态又有化合态CE的氧化物中都含有离子键和共价键DB、D的最高价含氧酸的酸性：B<D4、下列说法中正确的是()ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28CNH4的电子式为，离子呈平面正方形结构DNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强5、下列微粒中含配位键的是()N2H CH4 OH NHFe(CO)3 Fe(SCN)3 H3O Ag(NH3)2OHA B C D全部6、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是()ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl27、下列说法错误的是（ ）A丁烷有两种同分异构体，它们的沸点不同，是因为分子间作用力不同B苯和四氯化碳均为非极性分子，难溶于水C乙烯分子中键与键之比5：1DCCl2F2可作冰箱的制冷剂，是一种手性分子8、下列叙述中正确的是()ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子9、下列说法不正确的是()A分子间作用力是分子间相互作用力的总称B分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高，对物质的溶解、电离等也都有影响C范德华力与氢键可同时存在于分子之间D氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中10、下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是( )A、的热稳定性依次减弱B、的熔、沸点依次升高C、中上氢原子的活泼性依次减弱D、的沸点逐渐升高11、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是()A分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对C杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变Dsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28、120°、180°12、下列关于乙烯分子结构的说法错误的是（ ）A每个碳原子形成3个键和1个键B乙烯分子中含有极性键和非极性键C乙烯分子中碳碳双键的键长比乙烷分子中碳碳单键的键长短D乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的键能的两倍13、下列有关氢键的说法正确的是（ ）A氢键是一种比较弱的化学键BHF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C乙醇分子与水分子之间形成氢键，使乙醇能与水任意比互溶D碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是因为碘化氢分子之间存在氢键14、下列两组命题中，组中命题正确，且能用I组中的命题加以解释的是( )选项I组组A相对分子质量；沸点：高于B键能：沸点：高于C分子间作用力：稳定性：地D极性：酸性：AA BBCCDD15、下列说法错误的是()A在NH4和Cu(NH3)42中都存在配位键BH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中心位置CSO2、SO3、BF3、NCl3都是极性分子D向含有0.1 mol Co(NH3)4Cl2Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl16、主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物M+Q-XY-为实验室中常用于检验Fe3+试剂，下列说法错误的是（ ）A原子半径：MQXYZB气态氢化物的稳定性：YZC1molFe(QXY)3中键为9molDCa与Z元素可形成阴阳离子个数比为2：1的化合物17、由徐光宪院士发起，院士学子同创的分子共和国科普读物最近出版了，全书生动形象地戏说了H2S、O3、 BF3、NH3、CH3COOH、CO2、HCN等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是（ ）AH2S、O3分子都是直线形BBF3和NH3都是含有极性键的非极性分子CCO2、HCN分子中都含有两个键和两个键DCH3COOH分子中的两个碳原子的杂化方式均为sp318、是一种无色剧毒气体，其分子结构和相似，P-H键的键能比N-H键的键能小。下列判断错误的是( )A的分子结构为三角锥形B分子中的原子最外层电子不都满足8e-结构C的沸点低于，因为P-H键的键能低D分子稳定性弱于分子，因为N-H键的键能大二、填空题。（4题）19、M、X、Y、Z、T、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素，基态W原子核外电子有9种空间运动状态，并有1个未成对电子，基态R2+的d轨道中有2对成对电子，T与X同主族。M、X、Y、Z四种元素形成的一种化合物可用于R2+的定性定量检验，如图为该化合物与RW2作用后形成的化合物。回答下列问题：（1）R元素在周期表中的位置为 ；WZ的空间结构为 ；化合物YZ2易形成二聚体Y2Z4的理由是： 。（2）如图结构中含有的化学键类型为 (填标号)。a.共价键 b.离子键 c.氢键 d.配位键（3）键角比较：TW4 XW4(填“>”“<”或“=”)，理由是： ；TW4遇水剧烈水解，而XW4不易水解的原因是： 。（4）M和Y可形成化合物YW5，YW5中Y的杂化方式为 ，该化合物可与水反应，生成气体M2，若YW5与水反应后产生112mLM2(标准状况)，则反应中转移电子的物质的量为 。20、试用VSEPR模型判断下列分子或离子的空间结构，并判断中心原子的杂化类型：（1）：_形，杂化类型：_。（2）：_形，杂化类型：_。（3）：_形，杂化类型：_，VSEPR模型：_。（4）：_形，杂化类型：_。21、已知N、P同属于元素周期表的第A族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，NH键间的夹角是107°。(1)氮原子最外层电子排布式为_；氮离子(N3)核外有_种运动状态不同的电子；N4分子的空间结构为，它是一种_(填“极性”或“非极性”)分子。(2)PH3分子与NH3分子的构型关系_(填“相同”“相似”或“不相似”)，PH键_(填“有”或“无”)极性，PH3分子_(填“有”或“无”)极性。(3)NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl3的有关描述不正确的是_(填序号)。A该分子呈平面三角形B该分子中的化学键为极性键C该分子为极性分子D因NCl键的键能大，故NCl3稳定22、三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。元素ABC结构信息原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子原子核外M层有1对成对的p电子原子核外M层充满电子，N层有1个未成对s电子(1)C元素位于元素周期表中_区，C元素原子的外围电子排布式为_。(2)写出A的简单氢化物的水溶液中存在的所有氢键：_；A的简单氢化物分子结合一个H形成阳离子后，其键角_(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)向C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的简单氢化物的水溶液，生成的配合物的化学式为_。(4)胆矾的结构可表示如下：则胆矾晶体中含有_(填序号)。A配位键 B离子键C极性共价键 D金属键E氢键 F非极性共价键(5)下列分子结构图中“”表示某种元素的原子，中“”表示A元素的原子，中“”表示的原子其元素与A元素同周期，中“”表示的原子其元素与B元素同主族且与A元素同周期，“”均表示氢原子，小黑点“·”均表示没有参与形成共价键的电子，短线均表示共价键。上述四种物质的分子式分别为_、_、_、_，中心原子采取sp3杂化的是_(填序号)。三、实验题。 23、二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的高效安全消毒剂，其熔点为-59.0，沸点为11.0。某同学查得工业上制取ClO2的一种方法：在60时用潮湿的KClO3与草酸(H2C2O4)反应。该同学设计如图装置，模拟工业制取并收集ClO2。回答下列问题：(1)ClO2易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因_ ；ClO2分子中存在离域键，则a的数值为_。(2)装置A中的生成物还有K2CO3和ClO2等，写出该反应的化学方程式：_ 。(3)装置B的作用是_ 。(4)该同学设计的装置A中还应安装的玻璃仪器是_；装置C存在安全隐患，改进的方法是_ 。(5)将收集的ClO2溶于水得到ClO2溶液。为测定溶液中ClO2的含量，进行下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成50.00mL试样，量取10.00mL试样加入锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH=2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，发生反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。到达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL。步骤1中准确量取ClO2溶液所用的仪器是_ 。步骤2的目的是_ (用离子方程式表示)。原溶液中ClO2的含量为_mg·L-1。第二章 分子结构与性质 优选练习题2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2（附答案）一、选择题。（18题）1、下列有机分子结构中，肯定既有键也有键的是()AC2H4 BC2H5OH CC6H6 DC3H8【答案】A2、下列关于等电子体的说法中，正确的是()AN2与CO不互为等电子体，故它们的熔沸点、溶解度相差较大BPO43与SO42不互为等电子体，故结构不相似CNO2与O3互为等电子体，故NO2为O3的同素异形体D苯与硼氮苯(路易斯结构式如图)互为等电子体，故硼氮苯中含有大键 【答案】D 3、A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，其原子半径和主要化合价之间的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）AA是周期表中原子半径最小的元素BC元素在自然界中既有游离态又有化合态CE的氧化物中都含有离子键和共价键DB、D的最高价含氧酸的酸性：B<D【答案】C 4、下列说法中正确的是()ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28CNH4的电子式为，离子呈平面正方形结构DNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强【答案】D 5、下列微粒中含配位键的是()N2H CH4 OH NHFe(CO)3 Fe(SCN)3 H3O Ag(NH3)2OHA B C D全部【答案】C6、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是()ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl2【答案】B 7、下列说法错误的是（ ）A丁烷有两种同分异构体，它们的沸点不同，是因为分子间作用力不同B苯和四氯化碳均为非极性分子，难溶于水C乙烯分子中键与键之比5：1DCCl2F2可作冰箱的制冷剂，是一种手性分子【答案】D 8、下列叙述中正确的是()ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子【答案】B 9、下列说法不正确的是()A分子间作用力是分子间相互作用力的总称B分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高，对物质的溶解、电离等也都有影响C范德华力与氢键可同时存在于分子之间D氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中【答案】D 10、下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是( )A、的热稳定性依次减弱B、的熔、沸点依次升高C、中上氢原子的活泼性依次减弱D、的沸点逐渐升高【答案】B 11、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是()A分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对C杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变Dsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28、120°、180°【答案】B 12、下列关于乙烯分子结构的说法错误的是（ ）A每个碳原子形成3个键和1个键B乙烯分子中含有极性键和非极性键C乙烯分子中碳碳双键的键长比乙烷分子中碳碳单键的键长短D乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的键能的两倍【答案】D 13、下列有关氢键的说法正确的是（ ）A氢键是一种比较弱的化学键BHF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C乙醇分子与水分子之间形成氢键，使乙醇能与水任意比互溶D碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是因为碘化氢分子之间存在氢键【答案】C 14、下列两组命题中，组中命题正确，且能用I组中的命题加以解释的是( )选项I组组A相对分子质量；沸点：高于B键能：沸点：高于C分子间作用力：稳定性：地D极性：酸性：AA BBCCDD【答案】D 15、下列说法错误的是()A在NH4和Cu(NH3)42中都存在配位键BH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中心位置CSO2、SO3、BF3、NCl3都是极性分子D向含有0.1 mol Co(NH3)4Cl2Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl【答案】C 16、主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物M+Q-XY-为实验室中常用于检验Fe3+试剂，下列说法错误的是（ ）A原子半径：MQXYZB气态氢化物的稳定性：YZC1molFe(QXY)3中键为9molDCa与Z元素可形成阴阳离子个数比为2：1的化合物【答案】D 17、由徐光宪院士发起，院士学子同创的分子共和国科普读物最近出版了，全书生动形象地戏说了H2S、O3、 BF3、NH3、CH3COOH、CO2、HCN等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是（ ）AH2S、O3分子都是直线形BBF3和NH3都是含有极性键的非极性分子CCO2、HCN分子中都含有两个键和两个键DCH3COOH分子中的两个碳原子的杂化方式均为sp3【答案】C 18、是一种无色剧毒气体，其分子结构和相似，P-H键的键能比N-H键的键能小。下列判断错误的是( )A的分子结构为三角锥形B分子中的原子最外层电子不都满足8e-结构C的沸点低于，因为P-H键的键能低D分子稳定性弱于分子，因为N-H键的键能大【答案】C 二、填空题。（4题）19、M、X、Y、Z、T、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素，基态W原子核外电子有9种空间运动状态，并有1个未成对电子，基态R2+的d轨道中有2对成对电子，T与X同主族。M、X、Y、Z四种元素形成的一种化合物可用于R2+的定性定量检验，如图为该化合物与RW2作用后形成的化合物。回答下列问题：（1）R元素在周期表中的位置为 ；WZ的空间结构为 ；化合物YZ2易形成二聚体Y2Z4的理由是： 。（2）如图结构中含有的化学键类型为 (填标号)。a.共价键 b.离子键 c.氢键 d.配位键（3）键角比较：TW4 XW4(填“>”“<”或“=”)，理由是： ；TW4遇水剧烈水解，而XW4不易水解的原因是： 。（4）M和Y可形成化合物YW5，YW5中Y的杂化方式为 ，该化合物可与水反应，生成气体M2，若YW5与水反应后产生112mLM2(标准状况)，则反应中转移电子的物质的量为 。【答案】（1）第四周期第族；三角锥形；NO2分子结构中N原子有单电子，N原子间可形成共价键（2）abd（3）；中心原子C和Si的杂化类型均为sp3，分子的空间构型均为正四面体形；Si原子核外有空的d轨道，易接受H2O提供的孤对电子，而C原子没有（4）sp3；0.005mol 20、试用VSEPR模型判断下列分子或离子的空间结构，并判断中心原子的杂化类型：（1）：_形，杂化类型：_。（2）：_形，杂化类型：_。（3）：_形，杂化类型：_，VSEPR模型：_。（4）：_形，杂化类型：_。【答案】（1）V； （2）平面三角；（3）三角锥；四面体形 （4）V； 21、已知N、P同属于元素周期表的第A族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，NH键间的夹角是107°。(1)氮原子最外层电子排布式为_；氮离子(N3)核外有_种运动状态不同的电子；N4分子的空间结构为，它是一种_(填“极性”或“非极性”)分子。(2)PH3分子与NH3分子的构型关系_(填“相同”“相似”或“不相似”)，PH键_(填“有”或“无”)极性，PH3分子_(填“有”或“无”)极性。(3)NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl3的有关描述不正确的是_(填序号)。A该分子呈平面三角形B该分子中的化学键为极性键C该分子为极性分子D因NCl键的键能大，故NCl3稳定【答案】(1)2s22p310非极性 (2)相似有有 (3)A22、三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。元素ABC结构信息原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子原子核外M层有1对成对的p电子原子核外M层充满电子，N层有1个未成对s电子(1)C元素位于元素周期表中_区，C元素原子的外围电子排布式为_。(2)写出A的简单氢化物的水溶液中存在的所有氢键：_；A的简单氢化物分子结合一个H形成阳离子后，其键角_(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)向C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的简单氢化物的水溶液，生成的配合物的化学式为_。(4)胆矾的结构可表示如下：则胆矾晶体中含有_(填序号)。A配位键 B离子键C极性共价键 D金属键E氢键 F非极性共价键(5)下列分子结构图中“”表示某种元素的原子，中“”表示A元素的原子，中“”表示的原子其元素与A元素同周期，中“”表示的原子其元素与B元素同主族且与A元素同周期，“”均表示氢原子，小黑点“·”均表示没有参与形成共价键的电子，短线均表示共价键。上述四种物质的分子式分别为_、_、_、_，中心原子采取sp3杂化的是_(填序号)。【答案】(1)ds3d104s1(2)NHN、NHO、OHN、OHO变大(3)Cu(NH3)4SO4 (4)ABCE(5)NH3C2H2CH4H2O 三、实验题。 23、二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的高效安全消毒剂，其熔点为-59.0，沸点为11.0。某同学查得工业上制取ClO2的一种方法：在60时用潮湿的KClO3与草酸(H2C2O4)反应。该同学设计如图装置，模拟工业制取并收集ClO2。回答下列问题：(1)ClO2易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因_ ；ClO2分子中存在离域键，则a的数值为_。(2)装置A中的生成物还有K2CO3和ClO2等，写出该反应的化学方程式：_ 。(3)装置B的作用是_ 。(4)该同学设计的装置A中还应安装的玻璃仪器是_；装置C存在安全隐患，改进的方法是_ 。(5)将收集的ClO2溶于水得到ClO2溶液。为测定溶液中ClO2的含量，进行下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成50.00mL试样，量取10.00mL试样加入锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH=2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，发生反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。到达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL。步骤1中准确量取ClO2溶液所用的仪器是_ 。步骤2的目的是_ (用离子方程式表示)。原溶液中ClO2的含量为_mg·L-1。【答案】(1) ClO2的空间结构为V形，属于极性分子，水分子也为极性分子    5 (2)H2C2O4+2KClO3K2CO3+2ClO2+CO2+H2O(3)冷凝收集ClO2(4) 温度计     导管末端连接球形干燥管(5) 酸式滴定管(25.00 mL)     2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O     8100 学科网（北京）股份有限公司