2024年初中升学考试模拟卷湖南湘潭中考化学真题.docx

2023年湖南省湘潭市中考化学试题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案）1下列变化属于物理变化的是（）A酒精挥发B蜡烛燃烧C钢铁冶炼D粮食酿酒2下列物质属于纯净物的是（）A河水B空气C石油D氮气3下列食物主要为人体提供蛋白质的是（）A米饭B鸡蛋C牛油D蔬菜4下列图标与燃烧和爆炸有关的是（）ABCD5湘潭又名“莲城”，初夏时节，荷花盛开，花香怡人，这主要是因为（）A分子之间有间隔B分子质量很小C分子在不断运动D分子由原子构成6人体适量摄入下列哪种微量元素可以预防贫血（）A铁B锌C硒D碘7正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作错误的是（）A稀释浓硫酸B检查装置气密性C闻药品气味D配制氯化钠溶液8“庄稼一枝花，全靠肥当家”，下列化肥属于含钾复合肥的是（）ACO（NH2）2BKNO3CKClDCa3（PO4）29下列实验现象的描述，正确的是（）A红磷在氧气中燃烧产生大量白雾B硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰C铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D一氧化碳高温还原氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色102023年全球新冠肺炎疫情防控期间，各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等被广泛使用，其中二氧化氯（ClO2）中Cl元素的化合价是（）A1B+1C+4D+711生活中一些常见物质的近似pH如下表，其中酸性最强的物质是（）物质葡萄汁苹果汁牛奶玉米粥pH3.54.52.93.36.36.66.88.0A葡萄汁B苹果汁C牛奶D玉米粥12下列说法错误的是（）A炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭B煤炉上放一壶水可预防CO中毒C干冰升华吸热，可用于人工降雨D洗洁精有乳化作用，可用于去油污13根据如图微观示意图分析，下列结论正确的是（）A反应前后原子种类不变B丙物质的相对分子质量是18gC参加反应的甲与乙分子个数比为1：1D反应前后各元素的化合价均不变14下列说法不合理的是（）A鉴别羊毛和棉线可用灼烧的方法B稀硫酸可用于金属表面除锈CNH4NO3溶于水放出热量，水温升高D熟石灰可用于改良酸性土壤15石笋和钟乳石的形成蕴含许多化学原理，其反应之一为：CO2+H2O+XCa（HCO3）2，则X的化学式为（）ACaCO3BCa（OH）2CCaODCaH216能在pH3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（）AAg+、K+、CO32、ClBFe3+、Ca2+、Cl、NO3CBa2+、Na+、HCO3、SO42DMg2+、Na+、SO42、Cl17将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g110274反应后质量/g1a023Aa的值是8B甲物质一定是该反应的催化剂C该反应属于分解反应D反应过程中乙、丁的质量比是5：218除去下列括号内的杂质，所选用的试剂错误的是（）ACaO（CaCO3）：足量稀盐酸BFe（Zn）：足量硫酸亚铁溶液CMnO2（KCl）：足量水DNaCl（MgCl2）：适量氢氧化钠溶液19.下列图像不能正确反映其对应关系的是()A.加热一定质量的KMnO4固体制取氧气B.氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量C.一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入足量Fe粉D.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化曲线,X表示氢氧化钠溶液20取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8克（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学式为（）AFeOBFe3O4CFe4O5DFe5O7二、填空题（本题包括6小题，每空1分，共24分）21（4分）请用化学用语填空：（1）氖元素 。（2）2个氢氧根离子 。（3）天然气的主要成分 。（4）氧化铝中铝元素的化合价 。22（4分）化学就在我们身边。请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）：A小苏打 B二氧化硫 C金刚石 D生石灰（1）能形成酸雨的是 。（2）可用于做装饰品的是 。（3）可用作食品干燥剂的是 。（4）常用于治疗胃酸过多症的是 。23（4分）2023年3月全国两会期间，“碳达峰”、“碳中和”成为热词，旨在推动社会各界和公众积极参与生态文明建设，携手行动，共建天蓝、地绿、水清的美丽中国。请回答：（1）大气中CO2的含量不断上升，从而导致的环境问题是 增强，全球气候变暖。（2）大气中CO2的产生主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。（3）随着全球能源使用的增长，化石燃料日趋枯竭，科学家正在开发利用新能源，请列举一种新能源 。（4）“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。下列说法不正确的是 （填字母序号）。A大力植树造林B捕集、利用和封存CO2C提倡使用一次性餐具24（4分）1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。图一是1至18号元素、图二是38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图：（1）图一中，X 。（2）锶原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为 。（3）你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右 依次递增（写一种即可）。25（4分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：（1）t1时，丙物质的溶解度为 g。（2）t2时，往盛有50g蒸馏水的烧杯中加入50g甲固体，充分溶解后所得溶液的质量为 g。（3）除去甲中含有的少量丙，可采用的方法是 法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（4）将t1时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为 。26（4分）古代“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶传入西方，将西方的宝石传入中国。茶叶中含有维生素C（化学式为C6H8O6），请回答下列问题：（1）维生素C属于 （填“有机”或“无机”）化合物。（2）维生素C是由 种元素组成，其中碳、氢两种元素的质量比为 （填最简整数比）。（3）将维生素C在一定质量的氧气中充分燃烧，生成CO、CO2和H2O，测得生成物的总质量为30.4克，其中水的质量为7.2克，则参加反应的氧气质量为 克。三、简答题（本题包括1小题，每空1分，共8分）27（8分）2023年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。（一）青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于 （填“金属”或“合成”）材料，青铜的硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。（二）生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为Cu2（OH）2CO3】。【查阅资料】Cu2（OH）2CO3+2H2SO42CuSO4+CO2+3H2O【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如图操作：请回答下列问题：（1）气体a中含有H2和 （填化学式），溶液A的颜色为 色。（2）操作的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。（3）写出中发生反应的化学方程式 （写一个即可），该反应属于基本反应类型中的 反应。四、实验探究题（本题包括2小题，每空1分，共16分）28（8分）根据实验图示回答下列问题：（1）写出图一中仪器a的名称 。（2）实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，选择的发生装置是 （填字母序号），加热时，应使用酒精灯的 焰集中加热；检验氧气可用 。（3）实验室制取CO2应选择的发生和收集装置是 （填字母序号），其反应的化学方程式为 。（4）镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，通过采用Mg/CO2金属粉末燃烧器可以为采矿车、电站等提供热能，其转化过程如图二：已知：燃烧器中发生的主要反应为Mg+CO2MgO+CO。热气中一定含有的物质有 （写一种即可）。通过上述反应，你对燃烧条件的新认识是 。29（8分）实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：（1）装置1常用于实验室测定空气中氧气含量。请写出红磷燃烧的化学方程式 。（2）装置2中的活性炭有 性，可用于净化水；常用 区别硬水和软水，生活中常用 的方法降低水的硬度。（3）装置3常用于实验室电解水，与电源正极相连的玻璃管中收集的气体是 ；此实验可以证明水是由 组成的。（4）装置4可用于研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭止水夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡；然后打开止水夹K。观察到的实验现象： 形成美丽喷泉，写出该反应的化学方程式 。五、综合题（本题包括1小题，每空1分，（2）2分，（3）3分，共12分）30（12分）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱的用途非常广泛，某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如图两个实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。【实验1】往一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成 色。【实验2】往另一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察到的现象是 。同学们对实验2反应后的废液中溶质成分进行探究。【提出问题】废液中所含溶质是什么？【作出猜想】猜想一：废液中的溶质可能是NaCl、HCl猜想二：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3猜想三：废液中的溶质可能是 【设计实验】同学们为验证猜想，设计了如下实验：方案一：实验操作与现象反应方程式实验结论小芳取少量废液于试管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生 猜想二正确方案二：小明取少量废液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，发现溶液不变红色，小明认为猜想一正确。【进行讨论】同学们一致认为小明的实验结论不正确，理由是 。【进行总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑 。【拓展与应用】现有14.9克纯碱样品（含Na2CO3和NaCl的混合物），将其放入干净的烧杯中，加入89.5克水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定溶质质量分数的稀盐酸（反应方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O）。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，试回答下列问题：（1）产生CO2的质量为 克。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ （写出具体的解题过程，下同）（3）滴入稀盐酸至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？2023年湖南湘潭市中考化学参考答案与解析一、选择题1A 2D 3B 4B 5C 6A 7D 8B 9D 10C 11B 12B13A 14C 15A 16D 17C18.A解析加入足量稀盐酸,氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,不但除去了杂质,还除去了原物质;锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁,加入足量硫酸亚铁溶液可除去锌;二氧化锰难溶于水,氯化钾易溶于水,加入足量的水,过滤,可除去氯化钾;氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,加入适量氢氧化钠溶液可除去氯化镁。19.D解析加热一定质量的KMnO4固体制取氧气,反应前后钾元素和锰元素的质量不变,固体中钾元素和锰元素的质量比不变;氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量,氢氧化钠先和盐酸反应,开始时没有沉淀产生,当盐酸反应完后氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀;一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入足量Fe粉,铁先和硝酸银反应,硝酸银反应完后,铁再和硝酸铜反应,铁与硝酸银反应的质量关系为Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag340180开始反应时溶液的质量减小,此时硝酸铜没反应,所以硝酸铜的质量分数先变大,随着铁继续加入,铁和硝酸铜反应,导致硝酸铜的质量逐渐减小,因此硝酸铜的质量分数逐渐减小;溶液的pH开始时大于7逐渐减小到7然后小于7,可知原溶液显碱性,然后不断地加入酸性溶液,使pH减小,说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中,X表示稀盐酸。20.C解析将产生的气体先通过浓硫酸,浓硫酸质量增加5.4 g,再通过灼热的铜网,铜网质量增加0.8 g,说明氢氧化铁分解生成水的质量是5.4 g,Fe2O3继续分解生成氧气的质量是0.8 g,设氢氧化铁质量为x,则:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O21454x5.4 g21454=x5.4g,x=21.4 g,Fe2O3继续分解生成的复杂的铁的氧化物中,铁元素质量为21.4 g×56107×100%=11.2 g,氧元素质量为21.4 g×48107×100%-5.4 g×1618×100%-0.8 g=4 g,则铁原子和氧原子的个数比为11.2g564g16=45,则所得复杂的铁的氧化物的化学式为Fe4O5。二、 填空题21（1）Ne （2）2OH （3）CH4（4）2O322（1）B （2）C （3）D （4）A23（1）温室效应 （2）不可再生 （3）太阳能（合理即可） （4）C24.(1)17(2)失去Sr2+(3)质子数(合理即可)解析(1)根据元素周期表,x是氯元素的原子序数,等于17。(2)锶原子的最外层电子数为2,易失去两个电子变成带正电的阳离子,符号是Sr2+。(3)根据元素周期表可知,从左到右,同一周期的质子数依次递增。25.(1)30(2)85(3)降温结晶(4)乙>甲>丙解析(1)由图可知,t1 时,丙物质的溶解度是30 g。(2)t2 时,甲的溶解度是70 g,往盛有50 g蒸馏水的烧杯中加入50 g甲固体,溶解甲的质量是35 g,所得溶液质量为50 g+35 g=85 g。(3)甲的溶解度随温度升高而增大,且溶解度受温度变化的影响较大,除去甲中含有的少量丙,可采用的方法是降温结晶。(4)t1 时,三种物质溶解度的大小关系是乙>甲=丙,饱和溶液的溶质质量分数是乙>甲=丙,升温至t2 时,甲、乙变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,丙的溶解度减小,有溶质析出,溶质质量分数减小,故所得溶液中溶质质量分数的大小关系是乙>甲>丙。26.(1)有机(2)三91(3)12.8解析(1)维生素C属于有机化合物。(2)维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的,其中碳、氢元素的质量比为(12×6)(1×8)=91。(3)根据质量守恒定律可知,水中氢元素的质量即为反应前维生素C中氢元素的质量,水中氢元素的质量为7.2 g×218×100%=0.8 g,维生素C的质量为0.8g8176×100%=17.6 g,所以参加反应的氧气的质量为30.4 g-17.6 g=12.8 g。三、简答题(本题包括1小题,每空1分,共8分)27.(一)金属大(二)(1)CO2蓝(2)过滤引流(3)Zn+H2SO4ZnSO4+H2(或Zn+CuSO4ZnSO4+Cu)置换解析(一)青铜属于金属材料,其硬度比纯铜大。(二)(1)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气,铜绿与硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸铜,气体a中含有H2和CO2,溶液A中含有CuSO4,溶液A的颜色为蓝色。(2)操作是固液分离操作,是过滤,该操作中玻璃棒的作用是引流,防止液体溅出。(3)溶液A中含有硫酸锌、硫酸铜、稀硫酸,加入过量锌粉,硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气,化学方程式是Zn+H2SO4ZnSO4+H2;锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌,化学方程式是Zn+CuSO4ZnSO4+Cu,该反应属于置换反应。四、实验探究题(本题包括2小题,每空1分,共16分)28.(1)长颈漏斗(2)A外带火星的木条(3)BCCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(4)一氧化碳燃烧不一定是物质和氧气的反应解析(1)仪器a是长颈漏斗。(2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气,选择的发生装置是A,应使用酒精灯的外焰集中加热,可用带火星的木条来检验氧气。(3)实验室用大理石(或石灰石)和稀盐酸制取CO2,反应的化学方程式是CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。制取二氧化碳不需要加热,发生装置应选择B,二氧化碳的密度比空气大,易溶于水且能与水反应,收集装置应选择C。(4)根据反应的化学方程式可知,热气中一定含有一氧化碳。通过上述反应说明,燃烧不一定是物质和氧气的反应。29.(1)4P+5O22P2O5(2)吸附肥皂水煮沸(3)氧气氢元素和氧元素(4)水倒吸入烧瓶中,变为红色CO2+2NaOHNa2CO3+H2O解析(1)红磷燃烧生成五氧化二磷,化学方程式为4P+5O22P2O5。(2)装置2中的活性炭具有吸附性,可以吸附水中的色素和异味;用肥皂水可区分硬水和软水,生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。(3)电解水实验中,正氧小负氢大,与电源正极相连的玻璃管中收集的是氧气;电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。(4)关闭止水夹K,将NaOH溶液全部挤入烧瓶,二氧化碳与氢氧化钠反应,化学方程式是CO2+2NaOHNa2CO3+H2O;瓶内压强减小,打开止水夹K,可观察到的实验现象是滴有酚酞的水倒吸入烧瓶中,形成红色喷泉。五、综合题(本题包括1小题,每空1分,(2)2分,(3)3分,共12分)30.【实验1】溶液变成红色；【实验2】有气泡生成；【作出猜想】NaCl；【设计实验】方案一：Na2CO3+Ca（OH）22NaOH+CaCO3；方案二：【进行讨论】氯化钠溶液呈中性，也不使酚酞溶液变色；【进行总结】反应物是否过量；【拓展与应用】（1）4.4 （2）7.3% （3）8%解:设100 g稀盐酸中溶质的质量为x,样品中碳酸钠的质量为y,反应生成的氯化钠的质量为z。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO21067311744yxz4.4 g7344=x4.4gx=7.3 g10644=y4.4gy=10.6 g11744=z4.4gz=11.7 g(2)稀盐酸中溶质的质量分数为7.3g100g×100%=7.3%。(3)滴入稀盐酸至恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量为14.9 g-10.6 g+11.7 g=16 g,所得溶液的质量为14.9 g+89.5 g+100 g-4.4 g=200 g。滴入稀盐酸至恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为16g200g×100%=8%。答:(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%;(3)滴入稀盐酸至恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为8%。解析实验1往碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液,碳酸钠溶液显碱性,使无色酚酞溶液变红。实验2往碳酸钠溶液中滴加稀盐酸,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,产生气泡。作出猜想如果碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应,则废液中溶质为NaCl;如果碳酸钠过量,则废液中溶质为Na2CO3、NaCl;如果稀盐酸过量,则废液中溶质为NaCl、HCl。设计实验方案一:结论为猜想二成立,则废液中的溶质为NaCl、Na2CO3,取少量废液于试管中,滴加澄清石灰水,有白色沉淀产生,反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。进行讨论如果废液中只含氯化钠,氯化钠溶液显中性,也不能使无色酚酞溶液变色,所以不能说明猜想一正确。进行总结分析反应后溶液中的溶质成分,除要考虑生成物外,还需考虑反应物是否过量。